2019年高考化學(xué)一輪課時(shí)達(dá)標(biāo)習(xí)題 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（2）（含解析）.doc

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第7章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（2） 1．在體積固定的絕熱密閉容器中，可逆反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)　ΔH＜0達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　C　) A．NO2、SO2、NO和SO3四種氣體的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：1：1 B．生成n mol SO2的同時(shí)有n mol SO3消耗 C．K值不再發(fā)生變化 D．密閉容器中氣體的密度不再發(fā)生變化 解析 A項(xiàng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等不能說明反應(yīng)達(dá)平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變才能說明反應(yīng)達(dá)平衡，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，生成n mol SO2代表逆反應(yīng)，消耗n mol SO3也代表逆反應(yīng)，并不能說明正逆反應(yīng)速率相等，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在絕熱容器發(fā)生正反應(yīng)時(shí)，溫度一直升高，K值一直變小，所以K值不變說明該反應(yīng)達(dá)平衡，正確；D項(xiàng)，密閉容器中氣體的質(zhì)量一直不變，體積恒定，所以反應(yīng)前后氣體密度一直不變，故密度不變不能說明該反應(yīng)達(dá)平衡，錯(cuò)誤。 2．將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)，2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝0.5 molL－1，c(HI)＝4 molL－1，則NH3的濃度為(　D　) A．3.5 molL－1　　 B．4 molL－1 C．4.5 molL－1　　 D．5 molL－1 解析 若HI 不分解時(shí)，其總濃度為4 molL－1＋0.5 molL－12＝5 molL－1，則NH3的濃度等于HI不分解時(shí)的總濃度。 3．在某一體積可變的恒溫密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0。t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是(　C　) A．0～t2時(shí)，v正>v逆 B．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，X的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ>Ⅱ C．t2時(shí)刻改變的條件可以是向密閉容器中加Z D．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)：Ⅰ<Ⅱ 解析 化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等。t1～t2時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；從圖像看，逆反應(yīng)速率瞬間增大，且反應(yīng)速率逐漸變化，說明產(chǎn)物Z的濃度瞬間增大，但因?yàn)闇囟炔蛔儯势胶獬?shù)不會(huì)改變，且容器體積可變，可達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，B、D項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。 4．某溫度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示。 　　　物質(zhì) 起始濃度　　　 甲 乙 丙 c(H2)/(molL－1) 0.010 0.020 0.020 c(CO2)/(molL－1) 0.010 0.010 0.020 下列判斷不正確的是 (　C　) A．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60% B．平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60% C．平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 molL－1 D．反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢 解析 設(shè)平衡時(shí)甲中CO2的轉(zhuǎn)化濃度為x molL－1，則： H2(g)　＋　CO2(g)H2O(g)＋CO(g) 起始(molL－1)　　　0.010　　　0.010　　　0　　　　0 轉(zhuǎn)化(molL－1)　　　x　　　　 x　　　　 x　　　 x 平衡(molL－1)　　 0.010－x　　0.010－x　 x　　　　x 根據(jù)平衡常數(shù)得＝，解得x＝0.006，則甲中CO2的轉(zhuǎn)化率為100%＝60%。 由于乙相對(duì)甲增大了c(H2)，因此CO2的轉(zhuǎn)化率增大，A項(xiàng)正確；設(shè)平衡時(shí)丙中CO2的轉(zhuǎn)化濃度為y molL－1，則： H2(g)?。O2(g)H2O(g)＋CO(g) 起始(molL－1)　　　0.020　　　0.020　　　0　　　0 轉(zhuǎn)化(molL－1)　　　y　　　　 y　　　　 y　　　y 平衡(molL－1)　　　0.020－y　 0.020－y　　y　　　y 根據(jù)平衡常數(shù)得＝，解得y＝0.012，則丙中CO2的轉(zhuǎn)化率為100%＝60%，B項(xiàng)正確；平衡時(shí)甲中c(CO2)＝0.010 molL－1－0.006 molL－1＝0.004 molL－1，丙中c(CO2)＝0.020 molL－1－0.012 molL－1＝0.008 molL－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；丙中反應(yīng)物濃度最大，反應(yīng)速率最快，甲中反應(yīng)物濃度最小，反應(yīng)速率最慢，D項(xiàng)正確。 5．某恒定溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，測(cè)得其濃度分別為2 molL－1和1 molL－1；且發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)2C(？)＋3D(？)　ΔH＝＋a kJmol－1，已知“？”代表C、D狀態(tài)未確定；反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，且反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5：3，則下列說法中正確的是(　C　) A．保持體積不變的情況下，向該體系中充入He，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng) B．此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20% C．增大該體系壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，但化學(xué)平衡常數(shù)不變 D．增加C的量，A、B的轉(zhuǎn)化率減小，ΔH減小 解析 反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5：3，故反應(yīng)后氣體體積減小，故C、D至少有一種不為氣體。A氣體、B氣體的物質(zhì)的量分別為2 molL－12 L＝4 mol、1 molL－12 L＝2 mol，則反應(yīng)前氣體總的物質(zhì)的量為4 mol＋2 mol＝6 mol；測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5：3，故平衡時(shí)氣體總的物質(zhì)的量為6 mol＝3.6 mol。生成1.6 mol C，則生成D的物質(zhì)的量為1.6＝2.4 mol，反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為1.6 mol，反應(yīng)A的物質(zhì)的量為2.4 mol，則平衡時(shí)，A、B、C、D的物質(zhì)的量分別為4 mol－2.4 mol＝1.6 mol、2 mol－1.6 mol＝0.4 mol、1.6 mol、2.4 mol，平衡時(shí)氣體總的物質(zhì)的量為3.6 mol，故C為氣體 ，D不為氣體。保持體積不變的情況下，向該體系中充入He，各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為100%＝80%，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)屬于氣體體積減小的反應(yīng)，增大該體系壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，C項(xiàng)正確；增加C的量，平衡逆向移動(dòng)，A、B的轉(zhuǎn)化率減小，但ΔH不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6．在恒溫、恒壓下，a mol X和b mol Y在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成n mol Z。則下列說法正確的是(　C　) A．物質(zhì)X、Y的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2 B．起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為(a＋b)∶ C．當(dāng)2v正(X)＝v逆(Y)時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài) D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 解析 根據(jù)化學(xué)方程式，X、Y轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量分別為0.5n mol、n mol，故X、Y的轉(zhuǎn)化率之比為∶＝b∶2a，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于該反應(yīng)在恒溫、恒壓下進(jìn)行，因此起始時(shí)和平衡時(shí)容器中的壓強(qiáng)之比為1∶1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)2v正(X)＝v逆(Y)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；充入惰性氣體(如Ar)，由于保持恒壓，則容器體積增大，平衡向氣體分子數(shù)增多的方向(逆反應(yīng)方向)移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 7．對(duì)于平衡體系：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)　ΔH<0，下列判斷正確的是(　C　) A．若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，此時(shí)氣體A的濃度是原來的0.48倍，則a＋b>c＋d B．若從正反應(yīng)開始，平衡時(shí)，氣體A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則起始時(shí)氣體A、B的物質(zhì)的量之比為b∶a C．若平衡體系中共有氣體m mol，再向其中充入n mol B，達(dá)到平衡時(shí)氣體總的物質(zhì)的量為(m＋n) mol，則a＋b＝c＋d D．若a＋b＝c＋d，則對(duì)于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，容器中氣體的壓強(qiáng)不變 解析 若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，如果反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，則A的濃度為原來的0.5倍，現(xiàn)為原來的0.48倍，說明平衡向氣體分子數(shù)增多的方向(正反應(yīng)方向)移動(dòng)，則a＋bφ(N) B．若x<3，C的平衡濃度關(guān)系：c(M)3，達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系：α(M)>α(N) D．x不論為何值，平衡時(shí)M、N中的平均相對(duì)分子質(zhì)量都相等 9．一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)nC(g)，達(dá)到平衡后，測(cè)得A氣體的濃度為0.5 mol/L。保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大一倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A氣體的濃度為0.3 mol/L，則下列敘述正確的是(　D　) A．x＋yn，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡左移，B的轉(zhuǎn)化率減小，C的體積分?jǐn)?shù)減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。 10．(2018湖南師大附中高三上學(xué)期第三次月考)向甲、乙、丙三個(gè)容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋xB(g)2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系分別以下表和下圖表示： 容器 甲 乙 丙 容積 0.5 L 0.5 L 1.0 L 溫度/℃ T1 T2 T2 反應(yīng)物 起始量 1.5 mol A 0.5 mol B 1.5 mol A 0.5 mol B 6.0 mol A 2.0 mol B 下列說法正確的是(　C　) A．10 min 內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)＝ 0．025 molL－1min－1 B．由圖可知：T1＜T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C．x＝1，若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng) D．T1℃，起始時(shí)甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25% 解析 乙中平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為＝，丙中平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為＝，丙中壓強(qiáng)為乙中的2倍，壓強(qiáng)增大平衡不移動(dòng)，故x＝1， A(g)＋B(g)2C(g) 開始(molL－1)　　　　3　　 1　　　0 變化(molL－1)　　　　0.75　 0.75　 1.5 平衡(molL－1)　　　　2.25　 0.25　 1.5 故T1 ℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝4。令T1 ℃，起始時(shí)甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)A的濃度變化量為x，則： A(g)＋B(g)2C(g) 開始(molL－1)　　　　1　 3　　　0 變化(molL－1)　　　　x x　　 2x 平衡(molL－1)　　　　1－x 3－x　 2x 所以＝4，解得x＝0.75。 故A的轉(zhuǎn)化率為100%＝75%，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 11．在恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：2CO2(g)＋6H2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g)　ΔH。在某壓強(qiáng)下起始時(shí)按不同氫碳比[]投料(如圖中曲線①②③)，測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是(　D　) A．該反應(yīng)的ΔH>0 B．氫碳比：①<②<③ C．在其他條件不變的情況下，增大容器的體積可提高CO2的轉(zhuǎn)化率 D．若起始CO2濃度為2 molL－1、H2為4 molL－1，在圖中曲線③氫碳比條件下進(jìn)行，則400 K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為1.7 解析 根據(jù)圖像可知，在氫碳比相等的條件下，隨著溫度的升高CO2的轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH<0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氫碳比越大，CO2的轉(zhuǎn)化率越高，根據(jù)圖像可知在溫度相等的條件下，CO2的轉(zhuǎn)化率：①>②>③，則氫碳比：①>②>③，B項(xiàng)錯(cuò)誤；正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，因此在其他條件不變的情況下，縮小容器的體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，可提高CO2的轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可知，400 K時(shí)曲線③中CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，這說明消耗1 molL－1 CO2 ，則消耗3 molL－1氫氣，生成乙醇和水蒸氣分別是0.5 molL－1、1.5 molL－1，剩余CO2和氫氣分別是1 molL－1、1 molL－1，該溫度下平衡常數(shù)K＝≈1.7，D項(xiàng)正確。 12．在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝a kJ/mol。測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 溫度 　　　時(shí)間/min 物質(zhì)的量　 0 10 20 40 50 T1 n(CH4)/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2 n(CH4)/mol 0.50 0.30 0.18 x 0.15 下列說法正確的是(　D　) A．T1>T2，且a>0 B．當(dāng)溫度為T2、反應(yīng)進(jìn)行到40 min時(shí)，x>0.15 C．溫度為T2時(shí)，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，重新達(dá)到平衡時(shí)，n(N2)＝0.70 mol D．溫度為T1時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入0.50 mol CH4(g)、0.50 mol NO2(g)、1.0 mol N2(g)、2.0 mol CO2(g)、0.50 mol H2O(g)，反應(yīng)開始時(shí)，v正>v逆 解析 對(duì)于同一反應(yīng)，當(dāng)其他條件相同時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間越短，因?yàn)樵谙嗤瑫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)在T2溫度時(shí)物質(zhì)的量變化的多，反應(yīng)速率快，所以溫度T1v逆，D項(xiàng)正確。 13．下列說法正確的是(　B　) A．ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行 B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJmol－1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加方向轉(zhuǎn)變的傾向 C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù) D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 解析 ΔH<0、ΔS>0，則ΔH－TΔS<0，在任何溫度下反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；用焓變和熵變判斷反應(yīng)的自發(fā)性都有例外，故都不能單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，而應(yīng)使用復(fù)合判據(jù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；使用催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的方向，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 14．工業(yè)上用DME法以H2和CO為原料生產(chǎn)甲醚(CH3OCH3)。其原理是在同一容器中發(fā)生如下兩個(gè)連續(xù)反應(yīng)： ①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g) ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) 當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，下列分析正確的是(　D　) 　　　溫度/℃ 平衡狀態(tài) 260 270 280 290 300 310 320 CO轉(zhuǎn)化率/% 92 87 82 80 72 65 62 CH3OCH3產(chǎn)率/% 33 45 77 79 62 58 52 A．反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng) B．290 ℃時(shí)反應(yīng)②平衡常數(shù)值達(dá)到最大 C．平衡時(shí)，反應(yīng)①與②中CH3OH的消耗速率一定相等 D．增大壓強(qiáng)能增大CH3OCH3產(chǎn)率 解析 CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，說明升高溫度反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，甲醚的產(chǎn)率開始隨溫度升高而增大，說明升高溫度反應(yīng)②平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，溫度越高平衡常數(shù)越大，290 ℃時(shí)反應(yīng)②K值不是最大，而溫度高時(shí)甲醚產(chǎn)率減小，是由反應(yīng)①逆向移動(dòng)，甲醇濃度減小所致，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；甲醇處于2個(gè)不同的反應(yīng)體系，不能確定反應(yīng)速率問題，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。