2019年高考化學(xué)一輪課時(shí)達(dá)標(biāo)習(xí)題 第4章 非金屬及其化合物（5）（含解析）.doc

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第4章非金屬及其化合物（5） 1．下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題的敘述正確的是(　D　) A．赤潮、白色污染、綠色食品都與相關(guān)物質(zhì)的顏色有關(guān) B．地震發(fā)生后，災(zāi)區(qū)急需大量消毒劑，其中SO2可用于環(huán)境消毒 C．在空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中CO2含量屬于空氣污染指數(shù) D．我國(guó)禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是鉛對(duì)環(huán)境有污染 解析　A項(xiàng)，綠色食品與顏色無(wú)關(guān)；B項(xiàng)，SO2不可用于環(huán)境消毒；C項(xiàng)，CO2含量不屬于空氣污染指數(shù)；D項(xiàng)，鉛為重金屬，對(duì)環(huán)境有污染。 2．“綠色化學(xué)”是人們最近提出的一個(gè)新概念，主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對(duì)環(huán)境的副作用，下列化學(xué)反應(yīng)不符合綠色化學(xué)概念的是(　C　) A．消除硫酸廠尾氣中的SO2：SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3 B．消除硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物的污染：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O C．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O D．制CuSO4：2Cu＋O22CuO；CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 解析　用Cu與濃硫酸反應(yīng)制CuSO4會(huì)產(chǎn)生SO2，造成大氣污染，故C項(xiàng)不符合綠色化學(xué)的要求。 3．化學(xué)在綠色發(fā)展、循環(huán)發(fā)展、低碳發(fā)展及推進(jìn)生態(tài)文明建設(shè)中正發(fā)揮著積極作用。下列做法不正確的是(　B　) A．研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車，降低機(jī)動(dòng)車尾氣污染，在某種程度上可以減少PM2.5污染 B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理 C．鐵強(qiáng)化醬油可通過(guò)膳食補(bǔ)充人體所需的鐵元素 D．地溝油由于混有一些對(duì)人體有害的雜質(zhì)而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分與從石油中提取的柴油成分不同 解析　綠色化學(xué)的核心是預(yù)防產(chǎn)生污染，控制污染源。 4．以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問(wèn)題及主要來(lái)源對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是(　A　) 選項(xiàng) 氧化物 環(huán)境問(wèn)題 主要來(lái)源 A CO 煤氣中毒 含碳燃料的不完全燃燒 B SO2 光化學(xué)煙霧 汽車尾氣的排放 C NO2 溫室效應(yīng) 工廠廢氣的排放 D CO2 酸雨 化石燃料的燃燒 解析　SO2會(huì)造成酸雨，其主要來(lái)源是工廠廢氣的排放，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NO2會(huì)造成光化學(xué)煙霧，其主要來(lái)源是汽車尾氣的排放，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2會(huì)造成溫室效應(yīng)，其主要來(lái)源是化石燃料的燃燒，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5．海洋是一個(gè)巨大的寶藏，期待著人們的開(kāi)發(fā)和利用。下列物質(zhì)不經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能從海水中獲得的是(　D　) A．單質(zhì)溴　　 B．單質(zhì)鎂　　　　 C．燒堿　　 D．食鹽 解析　通入氯氣將溴離子氧化為溴單質(zhì)，是化學(xué)變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；通過(guò)電解熔融的氯化鎂得到鎂，是化學(xué)變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；把從海水中獲得的氯化鈉配制成飽和食鹽水，然后電解，即得燒堿、氫氣和氯氣，是化學(xué)變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 6．下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是(　C　) A．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀單質(zhì) B．海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化 C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2 D．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 解析　海水中鉀元素以離子形式存在，生成鉀單質(zhì)必然發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；海水蒸發(fā)制海鹽發(fā)生的是物理變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；潮汐發(fā)電是將機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 7．工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì)，涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是(　C　) A．制取鎂：海水Mg(OH)2MgOMg B．冶煉鋁：鋁土礦NaAlO2無(wú)水AlCl3Al C．制溴：濃縮海水Br2HBr(aq)Br2 D．制碘：海帶海帶灰I2(aq)I2 8．海洋中有豐富的礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源。下圖是從海水中提取某些原料的流程圖。 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　C　) A．第①步中除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸 B．工業(yè)上通過(guò)氯堿工業(yè)制取金屬鈉 C．從第③步到第⑤步的目的是濃縮、富集溴單質(zhì) D．第②步的反應(yīng)條件是高溫加熱 解析　除去粗鹽中的雜質(zhì)時(shí)，應(yīng)先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，以除去過(guò)量的Ba2＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯堿工業(yè)的產(chǎn)品是NaOH、氯氣和氫氣，得不到金屬鈉，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溴離子在海水中的濃度較小，必須經(jīng)過(guò)濃縮、富集才有利于得到溴單質(zhì)，C項(xiàng)正確；MgCl26H2O高溫加熱時(shí)，由于鎂離子水解，最終得到的是MgO，得不到MgCl2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 9．(2016浙江卷)為落實(shí)“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計(jì)了如下流程： 下列說(shuō)法不正確的是(　B　) A．固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B．X可以是空氣，且需過(guò)量 C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO D．處理含NH廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH＋NO===N2↑＋2H2O 解析　工業(yè)廢氣中的CO2、SO2可被石灰乳吸收生成CaCO3和CaSO3，因石灰乳過(guò)量，則固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，A項(xiàng)正確；氣體1中含有NO、CO和N2，若用過(guò)量空氣，則NO被全部氧化為NO2，NO2與NaOH反應(yīng)生成NaNO3和NaNO2，與流程圖中NaNO2不符，故通入的空氣不能過(guò)量，NO2與NO氣體按照1：1混合與NaOH完全反應(yīng)生成NaNO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氣體2中含有N2和CO，N2無(wú)毒，故捕獲劑捕獲的氣體主要為CO，C項(xiàng)正確；NaNO2具有氧化性，NH具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無(wú)污染的N2，D項(xiàng)正確。 10．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下從海帶灼燒后的海帶灰中提取碘單質(zhì)的流程： (1)溶解海帶灰時(shí)要加熱煮沸2～3 min的目的是__加快I－溶解，使海帶灰中I－盡可能全部溶解__，操作a的名稱為_(kāi)_分液__。 (2)向酸化的溶液Ⅰ中加入H2O2的目的是__將I－氧化為I2__。 (3)已知I2與40%的NaOH溶液反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶5，寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：__3I2＋6NaOH===NaIO3＋5NaI＋3H2O__。 (4)最后過(guò)濾得到的I2需要進(jìn)行洗滌和干燥，下列洗滌劑中最應(yīng)該選用的是__C__(填字母)。 A．水　　 B．乙醇　　　　 C．冷水　　 D．乙醇的水溶液 (5)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度，發(fā)生反應(yīng)：I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI。取5.0 g產(chǎn)品，配制成100 mL溶液。取10.00 mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050 molL－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。 編號(hào) 1 2 3 溶液的體積/mL 10.00 10.00 10.00 消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液 的體積/mL 19.95 17.10 20.05 滴定時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后，藍(lán)色溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不恢復(fù)__，碘單質(zhì)在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__25.4%__(用百分?jǐn)?shù)表示，且保留1位小數(shù))。 解析　(1)溶解海帶灰時(shí)要加熱煮沸2～3 min，加熱可以加快溶解速率使I－全部溶解。操作a是分離碘單質(zhì)的水溶液，加入苯，I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，使碘單質(zhì)進(jìn)入苯層，分液得到含碘單質(zhì)的有機(jī)層，操作a是分液。(2)向酸化的溶液Ⅰ中加入H2O2的目的是將I－氧化為I2。(3)碘單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，I2既是氧化劑又是還原劑，碘的化合價(jià)降到－1，根據(jù)題中信息，反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶5，設(shè)碘升高的化合價(jià)為x，根據(jù)電子守恒可得1(x－0)＝5[0－(－1)]，解得x＝＋5，配平反應(yīng)的化學(xué)方程式為3I2＋6NaOH===NaIO3＋5NaI＋3H2O。(4)洗滌I2時(shí)，洗滌液不能和碘單質(zhì)反應(yīng)，也不能溶解碘單質(zhì)。C項(xiàng)，碘單質(zhì)在冷水中的溶解度不大，可以用冷水來(lái)洗滌碘單質(zhì)。(5)以淀粉溶液為指示劑，滴定到終點(diǎn)的現(xiàn)象為加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，第二次實(shí)驗(yàn)中消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，應(yīng)舍去，則實(shí)際消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值是＝20.00 mL。根據(jù)反應(yīng)：I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI，可得n(I2)＝，原溶液中含碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為＝0.005 mol，則碘單質(zhì)在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝25.4%。 11．(1)在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳?xì)浠衔?進(jìn)行相互反應(yīng)，生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。某研究性學(xué)習(xí)小組探究某種催化劑在不同空燃比(空氣與燃油氣的質(zhì)量比)條件下對(duì)汽車尾氣的催化效果。在一定條件下，測(cè)得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如圖所示?？杖急燃s為_(kāi)_c__(填a、b、c、d)時(shí)，催化劑對(duì)汽車尾氣的催化效果最好。 (2)工業(yè)上也常用NaOH溶液吸收法處理NOx，已知： NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O(Ⅰ) 2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O(Ⅱ) 現(xiàn)有2 240 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO和NO2的混合氣體溶于200 mL NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，并無(wú)氣體放出，則NaOH溶液物質(zhì)的量濃度是__0.5__molL－1。 (3)NO直接催化分解(生成N2與O2)也是一種脫硝途徑。在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同。在高壓下，NO在40 ℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示。寫出Y和Z的化學(xué)式：__N2O、NO2__。 解析　(1)由圖像可知，在c點(diǎn)時(shí)NO和CO的轉(zhuǎn)化率最高，催化效果最好。(2)據(jù)鈉原子與氮原子守恒，2 240 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO和NO2中氮原子的物質(zhì)的量是0.1 mol，產(chǎn)物中鈉與氮是1：1，故氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.1 mol，c(NaOH)＝0.1 mol/0.2 L＝0.5 molL－1。(3)根據(jù)圖像得n(NO)：Y：Z＝3：1：1，故Y、Z分別是N2O和NO2。