2018-2019學年高中化學 第四章 非金屬及其化合物 第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸 4.4.2 硫酸練習 新人教版必修1.doc

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4.4.2 硫酸 1．下列有關濃H2SO4的敘述中，正確的是(　　) A．濃H2SO4與銅片共熱的反應中，濃H2SO4既表現(xiàn)出強氧化性，又表現(xiàn)出酸性 B．濃H2SO4與金屬活動性順序中氫后面的金屬反應生成的氣體一般為H2 C．常溫下，鐵或鋁不與濃H2SO4反應，所以可用鐵或鋁制的容器貯存濃H2SO4 D．濃H2SO4是不揮發(fā)性強酸，氫硫酸是揮發(fā)性弱酸，所以可用濃H2SO4與FeS反應制取H2S氣體 解析：濃H2SO4與Cu片共熱，反應的化學方程式為2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，由反應式可知，若2 mol H2SO4參加反應，其中1 mol H2SO4作氧化劑被還原為SO2，另外1 mol H2SO4起酸的作用，故A項正確；在濃硫酸中存在的是H2SO4分子，其分子中＋6價的硫易得到電子。H2SO4把金屬氧化的同時本身被還原為硫的低價化合物SO2，即使遇到活潑金屬如Zn、Fe等也是如此，故B項錯誤；常溫下鐵或鋁不是不與濃H2SO4反應，而是反應的結果是鐵、鋁表面形成一薄層致密的氧化物保護膜，從而阻止了內部金屬繼續(xù)與濃H2SO4反應，故C項錯誤；濃H2SO4有強氧化性，H2S有強還原性，前者能把后者氧化，因此，得不到H2S氣體，故D項錯誤。 答案：A 2．在下圖所示的實驗裝置中，實驗開始一段時間后，對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是(　　) A．①中蘋果塊會干癟 B．②中膽礬晶體表面有“白斑” C．③中小試管內有晶體析出 D．④中pH試紙變紅 解析：濃硫酸具有吸水性，能夠吸收空氣中的水蒸氣。蘋果塊中散發(fā)的水分、膽礬風化產生的水、飽和KNO3溶液揮發(fā)產生的水分都被濃硫酸吸收，從而導致蘋果塊變干癟、膽礬表面失水而出現(xiàn)不帶結晶水的無水CuSO4，飽和KNO3溶液失水而有晶體析出，濃硫酸具有脫水性，能使試紙脫水碳化，最終會變成黑色。 答案：D 3.如圖所示，小試管內盛有約3 mL飽和硫酸銅溶液，與錐形瓶連通的U形細管內盛有少量水(為便于觀察，預先染成了紅色)。沿小試管的內壁小心地慢慢倒入約3mL濃硫酸，靜置片刻后，不可能觀察到的現(xiàn)象有(　　) A．小試管內液體分成兩層，上層藍色，下層無色 B．U形細管內左邊液面下降，右邊液面升高 C．有少量的白色固體析出 D．小試管內有氣泡產生 解析：濃硫酸的密度比水的密度大，溶于水放出大量的熱，且濃硫酸具有強吸水性，必然導致飽和硫酸銅溶液中析出CuSO4固體。 答案：D 4．下列物質的轉化中，濃H2SO4既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是(　　) A．Cu―→CuSO4　　　　　　 B．C―→CO2 C．CuO―→CuSO4 D．Fe2O3―→Fe2(SO4)3 解析：濃H2SO4在反應中表現(xiàn)出酸性時硫元素化合價不變，硫元素仍以SO形式存在；表現(xiàn)出氧化性時硫元素化合價降低。由以上反應知，C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中硫元素化合價降低；Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O及反應CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O中硫元素化合價均不變；而Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，濃H2SO4在A項反應中既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了氧化性。 答案：A 5．向a mL 18 molL－1的濃硫酸中加入足量銅片，并加熱，被還原的H2SO4的物質的量和起酸性作用的H2SO4的物質的量分別為(　　) A．大于9a10－3mol，小于18a10－3mol B．都等于9a10－3mol C．都等于18a10－3mol D．都小于9a10－3mol 解析：Cu與稀硫酸不反應，在加熱條件下銅和濃硫酸能發(fā)生反應。Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O參加反應的H2SO4有一半被還原，在Cu與濃硫酸的反應過程中，濃硫酸濃度逐漸降低，變成稀硫酸時反應會停止，所以18a10－3mol H2SO4與足量銅片反應時，被還原的H2SO4小于9a10－3mol，起酸性作用的H2SO4小于9a10－3mol。 答案：D 6．放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中該溶質的濃度會變大的是(　　) A．濃硫酸 B．氫氧化鈉溶液 C．氯水 D．氯化鈉溶液 答案：D 7．用如圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是(　　) A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量 B．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成 C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色 解析：上下移動銅絲可以控制銅與濃硫酸的接觸與分離，從而可以控制反應生成SO2的量，A項正確；SO2可使品紅溶液褪色，B項正確；SO2有毒，可以用NaOH溶液吸收多余的SO2防止污染，C項正確；由于濃硫酸有剩余，若稀釋應將溶液緩慢倒入水中，邊倒入邊攪拌，D項錯誤。 答案：D 8．在化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的特殊情況。下列反應中屬于這種情況的是(　　) ①過量的Zn與18 mol/L硫酸溶液反應　②過量的氫氣與少量的氮氣在催化劑存在和一定條件下充分反應?、圻^量的二氧化錳與濃鹽酸反應?、苓^量的銅與濃硫酸反應?、葸^量的銅與稀硝酸?、捱^量的稀硫酸與塊狀石灰石反應 ⑦常溫下過量濃硫酸與鋁反應 A．②③⑤ B．②③④⑥⑦ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 解析：①鋅不論與濃硫酸還是稀硫酸都能反應，一種物質過量時，另一種能完全反應，故①錯誤。②合成氨是一個可逆反應，無論如何充分反應，都不能完全反應，故②正確。③濃鹽酸反應到最后變成稀鹽酸了，無法完全反應，故③正確。④銅無法與稀硫酸反應，無論銅怎么過量，都不能完全消耗完硫酸，故④正確。⑤銅與稀硝酸能反應，物質Cu過量時，另一種物質硝酸能完全反應，故⑤錯誤。⑥稀硫酸與塊狀石灰石反應生成微溶物硫酸鈣，附著在碳酸鈣表面阻止反應的進一步發(fā)生，故⑥正確。⑦常溫下，金屬鋁遇到濃硫酸會鈍化，無論濃硫酸怎么過量，都不能消耗完金屬鋁，故⑦正確。 答案：B