2019年高考化學 備考百強校微測試系列 專題06 氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念.doc
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專題06 氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念 (滿分60分 時間25分鐘) 姓名:_______________ 班級:_______________ 得分:_______________ 1.生活中下列物質(zhì)起還原作用的是 A. 鐵粉作脫氧劑 B. 硅膠作干燥劑 C. 二氧化硫作漂白劑 D. 活性炭作吸附劑 【答案】A 【解析】 【詳解】 A. 鐵粉作脫氧劑,是指鐵與氧氣反應(yīng),鐵做還原劑,故正確; B. 硅膠作干燥劑,硅膠起吸水作用,故錯誤; C. 二氧化硫作漂白劑,是與有顏色的物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng),不是氧化還原反應(yīng),故錯誤; D. 活性炭作吸附劑,是物理變化,故錯誤。 故選A。 2.氯氣是一種重要的化工原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl檢查輸送氯氣的管道是否漏氣。下列說法錯誤的是 A. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B. 該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性 C. 生成1 mol N2時有6 mol電子轉(zhuǎn)移 D. 若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白霧 【答案】D 【解析】 【詳解】 3.處理含氰(CN-)廢水涉及以下反應(yīng),其中無毒的OCN-中碳元素為+4價。 CN-+OH-+Cl2→OCN-+Cl-+H2O(未配平) 反應(yīng)Ⅰ 2OCN-+4OH-+3Cl2=2CO2+N2+6Cl-+2H2O 反應(yīng)Ⅱ 下列說法中正確的是 A. 反應(yīng)I中碳元素被還原 B. 反應(yīng)II中CO2為氧化產(chǎn)物 C. 處理過程中,每產(chǎn)生1 mol N2,消耗3 molCl2 D. 處理I中CN-與Cl2按物質(zhì)的量比例1:1進行反應(yīng) 【答案】D 【解析】 【分析】 反應(yīng)Ⅰ配平后的方程式為:CN-+2OH-+Cl2=OCN-+2Cl-+H2O,反應(yīng)Ⅱ為:2OCN-+4OH-+3Cl2=2CO2+N2+6Cl-+2H2O,反應(yīng)過程的總反應(yīng)為:2CN-+8OH-+5Cl2=10Cl-+4H2O+2CO2+N2,結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析可得結(jié)論。 【詳解】 4.運動會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”主要成分是氯酸鉀和紅磷,經(jīng)撞擊發(fā)出響聲,同時產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為:5KClO3+6P=3P2O5+5KCl,則下列有關(guān)敘述正確的是 A. 上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶5 B. KCl既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物 C. 上述反應(yīng)中消耗3molP時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol D. 因紅磷和白磷互為同素異形體,上述火藥中的紅磷可以用白磷代替 【答案】C 【解析】 【詳解】 5.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量,觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI,溶液變?yōu)樽厣?,再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體,溶液逐漸變?yōu)闊o色。下列分析正確的是 A. 通入SO2后溶液逐漸變成無色,體現(xiàn)了SO2的氧化性 B.上述實驗條件下,物質(zhì)的還原性:Cu+>I->SO2 C. 通入SO2時,SO2與I2反應(yīng),I2作還原劑,H2SO4是氧化產(chǎn)物 D. 滴加KI溶液時,當有2 mol I-參加反應(yīng),則生成1 mol白色沉淀 【答案】D 【解析】 【詳解】 A.硫酸銅與碘化鉀反應(yīng)后,銅元素的化合價降低,溶液變?yōu)樽厣?,說明得到的棕色溶液中有碘生成。通入SO2后溶液逐漸變成無色,說明二氧化硫與碘發(fā)生了氧化還原反應(yīng),碘可以把二氧化硫氧化為硫酸,S元素的化合價升高,體現(xiàn)其還原性,選項A錯誤; B.還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性,對于反應(yīng)2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2,在這個方程中Cu2+化合價降低,是氧化劑,被還原為Cu+,I-化合價升高,是還原劑,物質(zhì)的還原性:I->Cu+,SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI,I2化合價降低是氧化劑,被還原為I-,SO2 中的S化合價升高作還原劑,所以物質(zhì)的還原性:SO2>I-,所以物質(zhì)的還原性:SO2>I->Cu+,選項B錯誤; C.通入SO2氣體,反應(yīng)方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI,該反應(yīng)中S元素的化合價升高,則SO2為還原劑,生成H2SO4為氧化產(chǎn)物,I元素的化合價降低,則I2作氧化劑,選項C錯誤; D.CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學方程式為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2,由方程式可知當有2molI-參加反應(yīng),則生成1mol白色沉淀,選項D正確; 答案選D。 6.被稱為萬能還原劑的NaBH4 (NaBH4中H為-1價)能溶于水并和水發(fā)生反應(yīng):NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是 A. NaBH4既是氧化劑又是還原劑 B. NaBH4是氧化劑,H2O是還原劑 C. 硼元素被氧化,氫元素被還原 D. 被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1∶1 【答案】D 【解析】 【分析】 反應(yīng)NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑中,NaBH4中H元素化合價為-1價,水中H元素化合價為+1價,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2。 【詳解】 7.科學家發(fā)現(xiàn)了利用淚液來檢測糖尿病的方法,其原理是用氯金酸鈉(NaAuCl4)溶液與溶液中的葡萄糖發(fā)生反應(yīng)生成納米金單質(zhì)顆粒(直徑為20﹣60nm),下列有關(guān)說法錯誤的是( ?。? A. 氯金酸鈉中金元素的化合價為+3 B. 葡萄糖具有還原性 C. 檢測時,NaAuCl4發(fā)生氧化反應(yīng) D. 納米金單質(zhì)顆粒分散在水中所得的分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng) 【答案】C 【解析】 【分析】 A.化合物中正負化合價的代數(shù)和為0,Na為+1價,Cl為-1價; B.葡萄糖結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO,葡萄糖中含有醛基; C.化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng); D.分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm之間的分散系為膠體。 【詳解】 【點睛】 本題考查膠體、葡萄糖的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等,側(cè)重于常識性內(nèi)容的考查,注意基礎(chǔ)知識的積累。 8.工業(yè)鹽中含有NaNO2,外觀和食鹽相似,有咸味,人若誤食會引起中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):2NO2-+xH++yI-=2NO↑+I2+2H2O(離子方程式已配平) (1)上述反應(yīng)中,x=_____,y=____。 (2)上述反應(yīng)的還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為_____。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移20mol電子,則生成的NO在標準狀況下的體積為________。 (3)某工廠廢切削液中含有2%—5%的NaNO2,直接排放會造成水污染。為使NaNO2轉(zhuǎn)化為無污染的N2后再排出,可選用的試劑是________ (填字母)。 A.NaCl溶液 B.NH4Cl溶液 C.HNO3溶液 D.濃H2SO4 (4)在第(3)小題中,用你自己所選的試劑,完成轉(zhuǎn)化過程所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________ 【答案】421:1448LBNH4++NO2-=N2+2H2O 【解析】 【詳解】- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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