2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第39課時 水的電離和溶液的酸堿性學(xué)案.doc
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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第39課時 水的電離和溶液的酸堿性學(xué)案 【考綱要求】1. 了解水的電離和水的離子積常數(shù)。2. 了解溶液pH的定義。 3. 能進行溶液pH的簡單計算。 【自主預(yù)學(xué)】 1.水是一種極弱的電解質(zhì),電離方程式: 或 2.常溫下純水的一些數(shù)據(jù):c(H+)=c(OH-)= mol/L、 KW= = 。 3.影響因素:Kw只與 有關(guān), 不變,Kw不變, 時,Kw增大。 不同溫度下水的離子積常數(shù) T/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 Kw/10-14 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0 4. 溶液的pH計算表達式:pH= 5.測定方法:把一小片pH試紙放在 ,用潔凈的玻璃棒蘸取溶液點在pH試紙中心,變色后,與標準比色卡對比即可讀出溶液的pH 6.注意:使用pH試紙測溶液的pH時,試紙 (填“能”或“不能”)用蒸餾水潤濕,記錄數(shù)據(jù)時只能是整數(shù)。若需精確測定溶液的pH,則應(yīng)使用 【探究學(xué)習(xí)】 7.25℃時,水的電離達到平衡:H2OH++OH- ΔH>0,下列敘述正確的是 A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低 B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw不變 C. 升高溫度,Kw變大,水顯酸性 D. 向水中加入少量氫氧化鈉,c(OH-)增大,Kw增大 8. (1)將pH=5的鹽酸和pH=11的NaOH溶液分別稀釋成原體積的10倍、105倍。求稀釋后溶液的pH。 (2)將pH為1的鹽酸和醋酸溶液稀釋100倍,求稀釋后溶液pH與3的關(guān)系。 (3)求下列溶液混合后的pH: ①常溫下pH=4的HCl和pH=10的NaOH按體積比為11:9混合,其pH= 。 ②常溫下pH=4的HCl和pH=10的NaOH按體積比為9:11混合, 其pH= 。 9.常溫下,將一定濃度的某一元酸HA和0.1molL-1NaOH溶液等體積混合后,下列說法 正確的是 A. 若pH=7,HA的濃度一定為0.1molL-1 B. 若pH=7,A-的濃度可能小于Na+的濃度 C. 若pH<7,溶液中的微粒濃度關(guān)系為c(Na+)= c(HA)+ c(A-) D. 若pH=12,且HA為強酸時,HA的濃度應(yīng)為0.08molL-1 【鞏固檢測】 10.100℃時,KW=110-12,對純水的敘述正確的是 A.pH=6顯弱酸性 B.C(H+)=10-6mol/L,溶液為中性 C.KW是常溫時的10-2倍 D.溫度不變沖稀10倍pH=7 11.25 ℃時,水的電離達到平衡:H2O H+ + OH- ΔH > 0 ,下列敘述正確的是 A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低 B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw不變 C.向水中加入少量固體CH3COONa ,平衡逆向移動,c(H+)降低 D.將水加熱,Kw增大,pH不變 12.求算下列溶液中由H2O電離的c(H+)和c(OH-)。 (1)pH=2的H2SO4溶液 c(H+)=__________,c(OH-)=__________。 (2)pH=10的NaOH溶液 c(H+)=__________,c(OH-)=__________。 (3)pH=2的NH4Cl溶液 c(H+)=__________。 (4)pH=10的Na2CO3溶液 c(OH-)=_________。 A B 10-6 10-7 10-7 10-6 c(H+)mol/L c(OH-) mol/L 13.水的電離平衡曲線如圖所示。 (1)若以A點表示25℃時水的電離平衡的離子 濃度,當(dāng)溫度升高到100℃時,水的電離平衡狀 態(tài)移動到B點,則此時水的離子積從 變化到 。 (2)將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸 混合,并保持100℃的恒溫,致使混合溶液的pH=7, 則Ba(OH)2和鹽酸的體積比為__________________。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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