2019年高考化學(xué)一輪課時達(dá)標(biāo)習(xí)題 第6章 化學(xué)反應(yīng)與能量(2)(含解析).doc
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第6章化學(xué)反應(yīng)與能量(2) 1.下列有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是( D ) A.任何氧化還原反應(yīng)都可能設(shè)計成原電池裝置 B.某原電池反應(yīng)為Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag,裝置中的鹽橋可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液 C.因為鐵的活潑性強(qiáng)于銅,所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中,若能組成原電池,必是鐵作負(fù)極、銅作正極 D.理論上說,任何能放出能量的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計成原電池 2.將Mg條、Al條平行插入一定濃度的NaOH溶液中,用電器連接成原電池,此電池工作時,下列敘述正確的是( B ) A.Mg比Al活潑,Mg失去電子被氧化成Mg2+ B.Al條表面雖有氧化膜,但可不必處理 C.該電池的內(nèi)、外電路中,電流均是由電子定向移動形成的 D.Al是電池負(fù)極,開始工作時溶液中會立即有白色沉淀析出 解析 A項,電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,應(yīng)為Al失電子;B項,Al2O3能與NaOH反應(yīng),故不必處理;C項,內(nèi)電路中陰、陽離子定向移動形成電流;D項,Al→[Al(OH)4]-無沉淀。 3.利用如圖所示電池裝置可以將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO,其中含有的固體電解質(zhì)能傳導(dǎo)質(zhì)子(H+)。下列說法正確的是( D ) A.該過程中有兩種形式的能量轉(zhuǎn)化 B.a(chǎn)電極表面的反應(yīng)為4OH--4e-===2H2O+O2↑ C.該裝置工作時,H+從b電極區(qū)向a電極區(qū)移動 D.該裝置中每生成2 mol CO,同時生成1 mol O2 解析 該過程中的能量轉(zhuǎn)化形式有太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,A項錯誤;根據(jù)題圖可知,a 電極表面H2O被氧化為O2,a電極表面的反應(yīng)為2H2O-4e-===4H++O2↑,B項錯誤;該原電池中,a電極為負(fù)極,b電極為正極,H+從a電極區(qū)向b電極區(qū)移動,C項錯誤;該裝置中每生成2 mol CO,轉(zhuǎn)移4 mol電子,根據(jù)a電極表面的反應(yīng)可知,每轉(zhuǎn)移4 mol電子,同時生成1 mol O2,D項正確。 4.人工光合作用能夠借助太陽能,用CO2和H2O制備化學(xué)原料。如圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖,下列說法不正確的是( C ) A.該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程 B.催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng),有O2產(chǎn)生 C.催化劑a附近酸性減弱,催化劑b附近酸性增強(qiáng) D.催化劑b表面的反應(yīng)是CO2+2H++2e-===HCOOH 解析 電池總反應(yīng)式為2CO2+2H2O2HCOOH+O2。負(fù)極:2H2O-4e-===O2↑+4H+,正極:CO2+2H++2e-===HCOOH。A項,能量轉(zhuǎn)換過程是太陽能先轉(zhuǎn)化為電能,再轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,正確;C項,催化劑a附近生成H+,酸性增強(qiáng),催化劑b附近消耗H+,酸性減弱,錯誤。 5.為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下: 電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)+2H2O 電解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑ 電解過程中,以下判斷正確的是( D ) 選項 電池 電解池 A H+移向Pb電極 H+移向Pb電極 B 消耗3 mol Pb 生成2 mol Al2O3 C 正極:PbO2+4H++2e-===Pb2++2H2O 陽極:2Al+3H2O-6e-===Al2O3+6H+ D 解析 原電池中,陽離子向正極移動,所以H+移向PbO2電極,電解池中,陽離子移向陰極,即H+移向Pb電極,A項錯誤;B項,原電池中消耗3 mol Pb,轉(zhuǎn)移6 mol e-,在電解池中轉(zhuǎn)移6 mol e-生成1 mol Al2O3,錯誤;C項,原電池中正極反應(yīng)為PbO2+4H++2e-+SO===PbSO4+2H2O,錯誤;D項,原電池中Pb失去電子轉(zhuǎn)化為PbSO4,所以Pb電極質(zhì)量增加,而電解池中Pb作陰極,不參與反應(yīng),所以質(zhì)量不變,正確。 6.斯坦福大學(xué)華人化學(xué)家戴宏杰的團(tuán)隊發(fā)明了一種“一分鐘充滿電”的新型鋁離子電池。該電池的電極材料為鋁和Cn[AlCl4](Cn為石墨),有機(jī)物陽離子和[AlCl4]-組成離子液體,電池放電時,在負(fù)極附近形成[Al2Cl7]-。充電和放電過程中離子液體中的陽離子濃度不變。下列說法不正確的是( A ) A.放電時,鋁為電池負(fù)極,電極反應(yīng)式為Al-3e-===Al3+ B.放電時,負(fù)極材料和正極材料質(zhì)量均減少 C.充電和放電過程中,有機(jī)物陽離子移動方向相反 D.充電時,陽極的電極反應(yīng)式為[AlCl4]-+Cn-e-===Cn[AlCl4] 解析 A項,由題目信息提示,電池放電時,在負(fù)極形成[Al2Cl7]-,故電極反應(yīng)式為Al+7[AlCl4]--3e-===4[Al2Cl7]-,錯誤;B項,放電時,Al溶解,負(fù)極質(zhì)量減少,正極反應(yīng)式為Cn[AlCl4]+e-===[AlCl4]-+Cn,質(zhì)量也減少,正確;C項,放電時,陽離子從負(fù)極移向正極,充電時,陽離子從陽極移向陰極,正確;D項,充電時,電池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng),正確。 7.H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為2H2S(g)+O2(g)===S2(s)+2H2O(l) ΔH=-632 kJmol-1。下圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是( B ) A.電極a為電池的正極 B.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-===2H2O C.該裝置是一種將熱能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 D.H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入a極區(qū) 8.利用反應(yīng)6NO2+8NH3===7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示,下列說法不正確的是( C ) A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極 B.為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜 C.電極A上的反應(yīng)式為2NH3-6e-===N2+6H+ D.當(dāng)有4.48 L NO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)被處理時,轉(zhuǎn)移電子為0.8 mol 解析 負(fù)極:8NH3-24e-+24OH-===4N2+24H2O,正極:6NO2+24e-+12H2O===3N2+24OH-,因為是堿性介質(zhì),所以應(yīng)選用陰離子交換膜;C項,應(yīng)生成H2O,錯誤;D項,根據(jù)正極反應(yīng)式,轉(zhuǎn)移電子為24=0.8 mol。 9.液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示,該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是( B ) A.b電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B.a(chǎn)電極反應(yīng)式:N2H4+4OH--4e-===N2↑+4H2O C.放電時,電流從a電極經(jīng)過負(fù)載流向b電極 D.其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜 10.CO無色無味有毒,世界各國每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一種CO分析儀的工作原理如圖所示,該裝置中電解質(zhì)為氧化釔—氧化鈉,其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是( ) A.負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO+O2--2e-===CO2 B.工作時電極b作正極,O2-由電極a向電極b移動 C.工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b D.傳感器中通過的電流越大,尾氣中CO的含量越高 解析 根據(jù)題意可知,a電極為負(fù)極,電極反應(yīng)式為CO+O2--2e-===CO2,b電極為正極,電極反應(yīng)式為O2+4e-===2O2-,總反應(yīng)為2CO+O2===2CO2。工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b,O2-由電極b向電極a移動。傳感器中通過的電流越大,說明單位時間內(nèi)通過的電子越多,尾氣中CO的含量越高。 11.某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)查閱相關(guān)資料知氧化性:Cr2O>Fe3+,設(shè)計了鹽橋式的原電池,如圖。鹽橋中裝有瓊脂與飽和K2SO4溶液。下列敘述中正確的是( C ) A.甲燒杯中的溶液發(fā)生還原反應(yīng) B.乙燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cr3++7H2O-6e-===Cr2O+14H+ C.外電路的電流方向是從b到a D.電池工作時,鹽橋中的SO移向乙燒杯 解析 因為氧化性:Cr2O>Fe3+,所以該原電池反應(yīng)是Cr2O將Fe2+氧化為Fe3+,所以甲燒杯中發(fā)生氧化反應(yīng),A項錯誤;乙燒杯中發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為Cr2O+6e-+14H+===2Cr3++7H2O,B項錯誤;根據(jù)以上分析,a是負(fù)極,b是正極,則電流方向是從正極向負(fù)極流動,C項正確;原電池中的陰離子向負(fù)極移動,所以SO向甲燒杯移動,D項錯誤。 12.(2018哈爾濱六中高三第一次月考)光電池是發(fā)展性能源。一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如圖,當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時,AgCl(s)Ag(s)+Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面],接著Cl(AgCl)+e-===Cl-(aq),若將光源移除,電池會立即恢復(fù)至初始狀態(tài)。下列說法不正確的是( B ) A.光照時,電流由X流向Y B.光照時,Pt電極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl-+2e-===Cl2↑ C.光照時,Cl-向Pt電極移動 D.光照時,電池總反應(yīng)為AgCl(s)+Cu+(aq)Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq) 解析 光照時,銀作正極,鉑作負(fù)極。負(fù)極上亞銅離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Cu+(aq)-e-===Cu2+(aq),B項錯誤;正極上氯原子得電子發(fā)生還原反應(yīng),電池反應(yīng)式為AgCl(s)+Cu+(aq)Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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