2019-2020年高三化學一輪復習 第十五講 鎂鋁圖象計算學案+課時作業(yè).doc

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2019-2020年高三化學一輪復習 第十五講 鎂鋁圖象計算學案+課時作業(yè) 一、考試說明： 1、使學生掌握有關鋁的圖象知識，鞏固對本部分知識的理解和掌握； 2、增強學生識別、分析、解決圖象題的能力。 二、教學設計： 圖像計算綜合性強，難度大。解題時，應首先抓住有關化學原理和有關物質的性質以及圖像的意義和圖像的特點，綜合分析、逐步計算。然后重點抓住圖像的“四點”，即①原點（起點）、②交點、③轉折點、④終點。通過對這些點的坐標的分析運算，解出正確答案。 （一）四個基本圖象 1、向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至過量(圖中縱軸y表示Al(OH)3沉淀的物質的量，橫軸表示加入試劑的物質的量) 現(xiàn)象： 離子方程式： 2、向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液直至過量 現(xiàn)象： 離子方程式： 3、向NaAlO2溶液中逐滴滴加HCl溶液直至過量 現(xiàn)象： 離子方程式： 4、向HCl溶液中逐滴滴加NaAlO2 溶液直至過量 現(xiàn)象： 離子方程式： （二）基本圖象的拓展 1、若AlCl3溶液中混有MgCl2，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至過量，發(fā)生了什么反應？圖象是怎樣的？ 現(xiàn)象： 離子方程式： 2、若AlCl3溶液中除混有外MgCl2，還混有鹽酸，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至過量，發(fā)生的反應有何不同，圖象有什么樣的變化？ 現(xiàn)象： 離子方程式： 3、若AlCl3溶液中除混有MgCl2和鹽酸外，還混有NH4Cl，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至過量，發(fā)生的反應又有何不同，圖象又有什么樣的變化？ 現(xiàn)象： 離子方程式： (感悟高考)（09上海）鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應， 產生氣體的體積（V）與時間（t）關系如右圖。反應中鎂和鋁的（ ） A．物質的量之比為3：2 B．質量之比為3：2 C．摩爾質量之比為2：3 D．反應速率之比為2：3 [例題1]向NaOH和NaAlO2的混合液中不斷滴加鹽酸，下列圖象中, 能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入HCl溶液的體積, 縱坐標表示反應生成沉淀的質量)（ ） [例題2]將Na2O2逐漸加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的 n(Na2O2)/mol n(產物)/mol n(沉淀) n(氣體) 8 9 3 5 8 混合溶液中并加熱，產生沉淀和氣體的物質的量與加入 Na2O2的物質的量的關系如圖所示。則原溶液中 Al3+、Mg2+、NH4+的物質的量分別為 （ ） A．2 mol、3 mol、8 mol B．3 mol、2 mol、8 mol C．2 mol、3 mol、4 mol D．3 mol、2 mol、4 mol [例題3]將物質的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氫氧化鈉的溶液(其物質的量濃度為混合溶液中兩溶質的物質的量濃度之和)，直至過量。下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積(x)與溶液中沉淀物的量(y)的關系示意圖中正確的是（ ） B A W/g 沉淀質量 1.16 C V(HCl)/ml 10.0 30.0 O [例題4]把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的 混合物溶于足量水后，產生1.16g白色沉淀， 再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液， 加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示。 試回答： （1）A點的沉淀物的化學式為 ， 理由 。 （2）寫出A點到B點發(fā)生反應的 離子方程式 。 （3）原混合物中MgCl2的質量是 ， AlCl3的質量是 ，NaOH的質量是 。 （4）C點溶液的體積為 mL。 【教學反思】 第十五講 鎂鋁圖象計算（課時作業(yè)） 班級 學號 姓名 等第 1. 下列曲線圖(縱坐標為沉淀的量，橫坐標為加入物的量)正確的是 （ ） A. 向1L濃度均為0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液加入0.1 mol/L稀H2SO4 B. 向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/L NaOH溶液 C. 向燒堿溶液滴加明礬溶液 D. 向AlCl3溶液滴加過量氨水 2．已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質的量y與加人Ba(OH)2的物質的量x的關系。下列有關敘述正確的是（ ） A．a—b時沉淀的物質的量:A1(OH)3比BaSO4多 B．c—d時溶液中離子的物質的量：AlO2－比Ba2+多 C．a—d時沉淀的物質的量： BaSO4可能小于A1(OH)3 D．d—e時溶液中離子的物質的量：Ba2+可能等于OH－ 3. 右圖表示相同質量的Mg、Al分別跟一定量相同濃度的稀H2SO4溶液反應的情況，下列敘述可能符合圖示的有 （ ） A．Mg、Al均過量 B．Mg、Al都恰好與酸完全反應 C．Ⅰ表示Mg與稀H2SO4反應 D．Ⅱ表示Mg與稀H2SO4反應 4、右圖是AlCl3、MgCl2的物質的量濃度比為1:1的溶液中加入a或b時，沉淀量與加入a和b的量關系圖，以下結論正確的是： （ ） A、T之前加NaOH溶液，T之后加鹽酸溶液 B、圖中所耗NaOH與HCl的物質的量之比為3:1 C、T之前加鹽酸，T之后加NaOH溶液 D、這種鹽酸和NaOH溶液的物質的量濃度相等 5．把一塊鎂鋁合金投入到1 mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如下圖A所示。下列說法中不正確的是 （ ） 圖C 圖A 圖B A．的取值范圍為0≤a＜50 B．的最大值為2.5 C．若將關系圖改為B圖時，則a的取值范圍為80＜a＜90 D．若將關系圖改為C圖時，則的取值范圍為75＜a＜90 6、向含有amolNaOH的溶液中逐滴加入含bmolAlCl3的溶液，根據有關的化學原理回答下列各題： （1）依次寫出溶液中可能發(fā)生反應的離子方程式： （2）如a+b=1，當a取不同值時，生成物可能有如下情況： ①生成物全部是Al（OH）3，則a的取值范圍是 。 ②生成物全部是NaAlO2，則a的取值范圍是 。 ③生成物中既有Al（OH）3，又有NaAlO2，則a的取值范圍是 ； 反應中生成的Al（OH）3的物質的量為 （用含b的代數(shù)式表示）； 反應中生成的各物質的總物質的量(不包括水)為 （用含b的代數(shù)式表示）。 ④如要生成7.8gAl(OH)3沉淀,則a的值應為 。 7、若含有1molMg2+和1molAl3+的混合溶液，現(xiàn)按下圖橫坐標依次加入NaOH溶液、鹽酸、通入CO2氣體，縱坐標為混合沉淀的物質的量。請畫出沉淀的物質的量隨反應的變化曲線，并寫出各步反應的離子方程式。 ★8. 向明礬[KAl(SO4)212H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量。 （1）當明礬為1摩爾時，試在圖中畫出生成的每種沉淀物質的量隨Ba(OH)2物質的量變化的曲線（表明化學式） （2）當向體積為a升，濃度為Mmol/L的明礬溶液中滴加b升、Nmol/L的Ba(OH)2溶液時，用含a、M、N的代數(shù)式表示： ①當b滿足 時，沉淀的總物質的量最大 ②當b滿足 時，沉淀的總質量最大。