廣東省北京師范大學東莞石竹附屬學校2019屆高三化學上學期期中試題.doc

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廣東省北京師范大學東莞石竹附屬學校2019屆高三化學上學期期中試題 考試總分：100分 考試時間：90分鐘 需要用到的相對原子質量： H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg：24 P：31 S:32 Cl:35.5 K:39 Cu：64 Fe:56 Co：59 第I卷（選擇題，每小題3分，共60分） 一、選擇題（本題包括20個小題，每小題3分，共60分；每題僅有一個正確選項） 1. 《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說法正確的是（ ） A. “薪柴之灰”可與銨態(tài)氮肥混合施用 B. “以灰淋汁”的操作是萃取 C. “取堿”得到的是一種堿溶液 D. “浣衣”過程有化學變化 2．化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（ ） A. 氯化鈣、生石灰、硫酸亞鐵等都是食品包裝袋中常用的干燥劑 B. 高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路” C. 使用氯氣自來水消毒時，氯氣會與自來水中的有機物反應，生成的有機氯化物可能對人有害 D. 使用含有CaCl2的融雪劑會加速橋梁的腐蝕 3．下列說法正確的是（ ） A. 明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化和殺毒 B. 膠體和溶液的本質區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達爾效應，而溶液不能 C. 將外加直流電源通過Fe(OH)3膠體，電源負極附近顏色變深，則說明該膠體帶正電荷 D. 淀粉溶液、有色玻璃和果凍都是膠體 4.下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的有 （ ） A. ②④ B. ③⑤ C. ①②⑤ D. ①③④ 5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A. 2mL0.5mol/L硅酸鈉溶液中滴入過量鹽酸制備硅酸膠體.所得膠粒數(shù)目為0.001NA B. 將1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA C. 常溫下，3.2g由S2、S4、S8組成的混合物中含硫原子數(shù)為0.1NA D. 1molNO與11.2L O2充分反應，產(chǎn)物的原子總數(shù)為3NA 6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 （ ） A．無色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN—、Cl— B．c(H+)/ c(OH–) = 110 -12的溶液中: K+、Na +、CO32—、NO3— C．c(Fe2+ ) =1 molL-1的溶液中: K+、NH4+、MnO4—、SO42— D．能使甲基橙變紅的溶液中: Na+、NH4+、SO42—、HCO3— 7．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲的L層電子數(shù)是K層的3倍，丁所在族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，乙、丙、丁的最外層電子數(shù)之和為10。下列說法正確的是（ ） A. 甲和乙組成的兩種化合物與水反應都產(chǎn)生堿，都是堿性氧化物 B. 簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：甲>丁，這是因為甲的氫化物分子間存在氫鍵 C. 乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物均能兩兩反應 D. 簡單離子半徑：乙>丙>丁>甲 8．根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3.分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的是（ ） A. 制取氨氣 B.制取NaHCO3 C.分離NaHCO3 D.干燥NaHCO3 9．下列有關元素與化合物性質說法正確的有幾項：（ ） ①配制氯化鋁溶液時，將氯化鋁固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋 ②金屬鈉具有強還原性，可與TiCl4溶液反應制取金屬Ti ③除去CuCl2溶液中的FeCl2可加入足量的CuO充分反應后再過濾 ④向沸水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液并繼續(xù)加熱攪拌可得到氫氧化鐵膠體 ⑤CL2可以使鮮花褪色，所以氯氣具有漂白性 ⑥CO2通入飽和CaCL2溶液中可以產(chǎn)生白色沉淀 ⑦NH3溶于水顯堿性，所以可以做制冷劑 ⑧SiO2是酸性氧化物,但不能直接與水反應生成H2SiO3 A. 兩項 B.三項 C.四項 D.五項 10．下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（ ） 選項 實驗 現(xiàn)象 結論 A 用鉑絲蘸取溶液進行焰色反應 火焰呈黃色 該溶液一定是鈉鹽溶液 B 將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中， 溶液變黃色 證明氧化性：H2O2比Fe3+強 C 向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液無明顯現(xiàn)象,再加入硝酸酸化AgNO3溶液 產(chǎn)生白色沉淀 原溶液中含有Cl- D 向某無色溶液中滴加新制氯水和CC14，振蕩、靜置 上層溶液呈紫紅色 原溶液中含有I- 11.LiBH4是有機合成中常用的試劑，與水反應：LiBH4＋2H2O=LiBO2+4H2↑，下列說法中正確的是（ ） A. LiBH4被氧化，LiBO2是氧化產(chǎn)物 B. 生成lmolH2，反應轉移2mol電子 C. LiBH4與D2O反應，生成的氣體相對分子質量為3 D. 與LiBH4中Li、H化合價相同的兩種離子的半徑Li>H 12.用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質溶液一般為H2SO4—H2C2O4混合溶液。下列敘述錯誤的是（ ） A．待加工鋁質工件為陽極 B．可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極 C．陰極的電極反應式為：A3++3e-=Al D．硫酸根離子在電解過程中向陽極移動 13．下列離子方程式書寫正確的是（ ） A. KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42-恰好完全沉淀2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ B. 氫氧化鐵溶于氫碘酸：2Fe(OH)3+6H+ +2I— =2Fe2++6H2O+I2 C. 向NaHCO3溶液中加入過量Ca(OH)2:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- D. 向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 14．短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。由這五種元素組成的九種物質中，n、r、u是氣體單質，其余均為化合物；n是黃綠色氣體，m是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體，p是無色液體，q是淡黃色固體。它們的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是：（ ） A. 實驗室制取m和u時，氣體發(fā)生裝置可以相同 B. 原子半徑：W>X>Y C. 反應①、②均為置換反應 D. n與t溶液反應時，t作還原劑 15. 某種醫(yī)藥中間體X，其結構簡式如圖。下列有關該化合物說法正確的是（ ） A.X的分子式為C16H11O4 B.X分子中有3種不同的官能團 C.X分子中3個六元環(huán)可能處于同一平面 D.即能發(fā)生酯化反應，又能發(fā)生水解反應 16．碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時還能制得氫氣，具體流程如右圖所示，下列說法正確的是（ ） A. 分離器中的物質分離操作為過濾 B. 膜反應器中，增大壓強有利于提高HI的分解速率和平衡轉化率 C. 該工藝中I2和HI的相互轉化體現(xiàn)了“碘循環(huán)” D. 碘循環(huán)工藝的總反應為2SO2+4H2O+I2 == H2+2H2SO4+ 2HI 17.某實驗小組利用下圖裝置制取少量氯化鋁，已知氯化鋁熔沸點都很低(178℃升華),且易水解。下列說法中完全正確的一組是（ ） ①氯氣中含的水蒸氣和氯化氫可通過盛有苛性鈉的干燥管除去 ②裝置I中充滿黃綠色氣體后，再加熱盛有鋁粉的硬質玻璃管 ③裝置II是收集裝置，用于收集氯化鋁 ④裝置III可盛放堿石灰也可盛放無水氯化鈣，二者的作用相同 ⑤a處使用較粗的導氣管實驗時更安全 A. ①② B. ②③⑤ C. ①④ D. ③④⑤ 18. 298K時，在20.0 mL0.10 molL－1氨水中滴入0.10 molL－1的鹽酸。溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10 molL－1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是（ ） A. 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑 B. M點對應的鹽酸體積為20.0 mL C. M點處的溶液中c(NH)＝c(Cl－)=c(OH－)＝c(H＋)， D. N點處的溶液中PH＜12 19.向200 mL 2 molL－1HNO3溶液中，逐漸加入鐵粉至過量（假設生成的氣體只有一種），在此過程中，n(Fe2+)隨n(Fe)變化如圖所示。下列有關說法正確的是（ ） A. 該過程中產(chǎn)生標準狀況下的氫氣4.48 L B. 向c點處的反應液中加入稀鹽酸后無明顯現(xiàn)象 C. 圖中a=1、b =1.5 D. 當加入鐵粉n mol時(0.1＜n＜0.15)，溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol 20．將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如下圖所示。下列說法正確的是 （ ） A. 苛性鉀溶液中KOH的質量是15.68 g B. 反應中ClO3－的生成是因為Cl2通入過量 C. 在酸性條件下 ClO－ 和ClO3－可生成Cl2 D.一定有3.136 L氯氣參與反應 第II卷（非選擇題 40分） 二、非選擇題（本題包括4小題，共40分） 21. （10分）硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑，實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示： 已知：① SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ΔH＝－97kJ/mol； ②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為-54.1℃沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”； ③ 100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。 回答下列問題： （1）硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”的原因是___ ______（用化學方程式表示）。 （2）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。 （3）H的作用是_________ _____。 （4）裝置C、F中的試劑相同，盛放的試劑為_______。 （5）該裝置存在的一處缺陷是_____ ________。 （6）若將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，請設計簡單實驗驗證二者是否恰好完全反應(簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結論)：_____ __。 儀器自選；供選擇試劑：滴加酚酞的氫氧化鈉溶液、氯化亞鐵溶液、硫氰化鉀溶液、品紅溶液。 22. （8分）工業(yè)上制硝酸的尾氣NO、NO2等氮氧化物是環(huán)境污染物，為消除它們對環(huán)境的破壞作用，通常用以下三種方法處理： （1）純堿溶液吸收法。純堿溶液與NO2的反應原理為： Na2CO3+2NO2=NaNO3+________+CO2 (請?zhí)顚懲瓿苫瘜W方程式)。 （2）氨轉化法。若用通式NOx表示氧化物，請寫出用氨氣在催化劑作用的情況下消除尾氣的化學方程式 。 （3）ClO2脫硝法。在1L200 mg ? L-1 ClO2溶液中加NaOH溶液調節(jié)pH，通入NO氣體并測定NO的去除率，其關系如圖所示： ①實驗中使用的C1O2溶液的物質的量濃度為____________(保留三位有效數(shù)字）；要使NO的去除率更高，應控制的條件是_____________。 ②當溶液pH>7時，NO的去除率增大的原因是ClO2與NaOH溶液反應可生成更強的吸收劑NaC1O2，寫出堿性條件下NaClO2脫除NO反應的離子方程式： 。 23. （12分）以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料制取復合氧化鈷的流程如下： （1）用H2SO4溶解后過濾，得到的濾渣是______ ___(填化學式)。將濾渣洗滌2～3次，再將洗液與濾液合并的目的是___________ _________。 （2）在加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，反應的離子方程式是_________ ______。 （3）已知：鐵氰化鉀的化學式為K3[Fe(CN)6]；亞鐵氰化鉀的化學式為K4[Fe(CN)6]。 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色沉淀) 4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍色沉淀) 確定Fe2+是否氧化完全的方法是__________ ________。 (僅供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液鐵粉、KSCN溶液) （4）向氧化后的溶液中加入適量的Na2CO3調節(jié)酸度，使之生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，寫出該反應的離子方程式：________________ _______。 （5）準確稱取1.470gCoC2O4，在空氣中灼燒得0.814g復合氧化鈷，同時生成兩種含碳的物質，則該反應的化學方程式為 ，其中Co元素的化合價為+2，+3價，則該復合氧化鈷可改寫為 ，1mol CoC2O4發(fā)生反應時，電子轉移數(shù)目為 。 24.(10分)亞硝酰氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑，工業(yè)上可用NO與Cl2合成，回答下列問題： (1)一定條件下，氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及熱化學方程式和平衡常數(shù)如下表： 序號 熱化學方程式 平衡常數(shù) ① 2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH1 K1 ② 4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g) ΔH2 K2 ③ 2NO(g)+ Cl2(g)2ClNO(g) ΔH3 K3 則ΔH3= （用ΔH1、ΔH2表示）；K3= （用K1、K2 表示） (2)25℃時，向體積為2L且?guī)鈮河嫷暮闳菝荛]容器中通入0.08mol NO和0.04mol Cl2發(fā)生反應：2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) ΔH 。 ①若反應起始和平衡時溫度相同，測得反應過程中壓強（p）隨時間（t）的變化如圖Ⅰ曲線a所示，則ΔH 0（填“>”、“<”或“不確定”）；若其他條件相同，僅改變某一條件時，測得其壓強（p）隨時間（t）的變化如圖Ⅰ曲線b所示，則改變的條件是 。 ②圖Ⅱ是甲、乙同學描繪上述反應平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）與溫度的變化關系，其中正確的曲線是 （填“甲”或“乙”）；m值為 。 (3)用銅作陽極，鈦片作陰極，電解一定濃度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，陽極及溶液中物質的有關轉化如圖1所示， ①陽極的電極反應式為_________________________。 ②電解一段時間后，向電解液中補充一定量的_________________可將溶液恢復至初始狀態(tài)。 化學學科高三年級期中考試試題參考答案 第I卷（選擇題，每小題3分，共60分） 一、選擇題（本題包括20個小題，每小題3分，共60分；每題僅有一個正確選項） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A D B C B C C A C 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C B A D C B D D A 第II卷（非選擇題 40分） 二、非選擇題（本題包括4小題，共40分） 21【答案】（1）SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （2分） （2） （3）冷凝回流（1分） （4）濃硫酸（1分） （5）缺少尾氣處理裝置（2分） （6）取少量溶液，向其中加入品紅溶液，若品紅溶液不褪色，說明二者恰好完全反應，否則，二者未完全反應（2分） 22【答案】（1）NaNO2 （1分） （2） 4xNH3 + 6 NOx(2X+3) N2 +6X H2O （2分） （3） ① 2. 9610-3 mol? L-1 （2分） 控制溶液呈強酸性或強堿性（1分） ② 4NO+3ClO2—+4OH—=4NO3—+3Cl—+2H2O（2分） 23【答案】(1) SiO2（1分）提高鈷元素的利用率（1分）(2) 6Fe2++6H++ClO3-6Fe3++Cl-+3H2O （2分） (3) 取少許氧化后溶液于試管中滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，若無藍色沉淀生成，則Fe2+已全部被氧化（2分） (4) 6Fe3++4SO42-+6H2O+2Na++6CO32-=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+6CO2↑ （2分） (5) 5CoC2O4 Co5O7 + 7CO↑ + 3CO2↑（2分） CoO 2Co2O3 （1分） 1.4NA（1分） 24【答案】(1)2△H1-△H2 (1分) K12/K2 (2分） (2) ①< (1分） 加入催化劑(1分） ②乙（(1分） 2 (2分) (3) ① CuCl--e-+Cl-=CuCl2- （1分） ② H2O(或“水” （1分）