2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第1節(jié) 共價(jià)鍵 第1課時(shí) 共價(jià)鍵的特征和類型課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收 新人教版選修3.doc

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第二章　第一節(jié)　第1課時(shí) 共價(jià)鍵的特征和類型 1．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是(　B　) A．氯化鈉　 B．氫氧化鈉 C．水　 D．氯氣 2．下列對(duì)σ鍵的認(rèn)識(shí)不正確的是(　A　) A．σ鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵 B．s－sσ鍵與s－pσ鍵的對(duì)稱性相同 C．分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)σ鍵 D．含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同 3．下列分子中的σ鍵是由一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是 (　B　) A．H2　 B．HCl C．Cl2　 D．F2 4．下列分子既不存在s－pσ鍵，也不存在p－pπ鍵的是(　D　) A．HCl　　　　　　　　 B．HF C．SO2　 D．SCl2 解析：A項(xiàng)和B項(xiàng)的分子都含有H原子，能提供s電子云與p電子云形成s－pσ；C項(xiàng)的分子含有S===O鍵，應(yīng)有π鍵存在；D項(xiàng)SCl2分子中只存在2個(gè)p－pσ鍵()。 5．下列不屬于共價(jià)鍵成鍵因素的是(　D　) A．共用電子對(duì)在兩原子核之間高概率出現(xiàn) B．共用的電子必須配對(duì) C．成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定 D．兩原子體積大小要適中 解析：兩原子形成共價(jià)鍵時(shí)電子云發(fā)生重疊，即電子在兩核之間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)更多；兩原子電子云重疊越多，鍵越牢固，體系的能量也越低；原子的大小與能否形成共價(jià)鍵無(wú)必然聯(lián)系。 6．下列說(shuō)法正確的是(　A　) A．若把H2S寫成H3S，則違背了共價(jià)鍵的飽和性 B．H3O＋的存在說(shuō)明共價(jià)鍵不應(yīng)有飽和性 C．所有共價(jià)鍵都有方向性 D．兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，兩核間的電子不僅存在于兩核之間，還會(huì)繞兩核運(yùn)動(dòng) 解析：硫原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，根據(jù)共價(jià)鍵的飽和性，形成的氫化物為H2S，A項(xiàng)正確；H2O只能結(jié)合1個(gè)H＋形成H3O＋，證明共價(jià)鍵有飽和性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2分子中氫原子的s軌道成鍵時(shí)，因?yàn)閟軌道呈球形，所以H2中的H—H鍵沒(méi)有方向性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，只有共用電子對(duì)在兩核之間繞兩個(gè)原子核運(yùn)動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。