2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第27課時(shí) 熱化學(xué)方程式 蓋斯定律學(xué)案.doc

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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第27課時(shí) 熱化學(xué)方程式 蓋斯定律學(xué)案 【考綱要求】 1.知道化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與焓變之間的關(guān)系。 2.了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式。 3.了解反應(yīng)熱的概念，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。 【自主預(yù)學(xué)】 1.化學(xué)反應(yīng)中的兩個(gè)守恒： 2.當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同 時(shí)，所放出或吸收的熱量稱為化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。 在 、 的條件下，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中吸收或放出的熱量稱為反應(yīng)的焓變。 3.書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng) (1)系數(shù)： (2)狀態(tài)： (3)ΔH的符號(hào)單位： 4．依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 (1)SiH4是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下 2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ。SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為： _____________________________________________________________。 (2)在25 ℃、101 kPa下，一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量Q kJ，其燃燒生成的 CO2 用過(guò)量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為： __________________________________________________________________________。 5． 蓋斯定律：對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是 完成，還是 完成，其反應(yīng)的 焓變是 的。 【探究學(xué)習(xí)】 6．同質(zhì)量的硫粉在空氣中燃燒和在純氧中燃燒，哪一個(gè)放出的熱量多，為什么？ 7．怎樣理解可逆反應(yīng)中的反應(yīng)熱？ 8．已知2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)　ΔH＝－196.64 kJmol－1，在一定溫度下，向一固定體積的密閉容器中通入2 mol SO2、1 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1 kJ，在同樣條件下，向該容器中通入2 mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為Q2 kJ，則Q1和Q2的關(guān)系為 。 9. 通常把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化 學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊 化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下面列舉了一些化學(xué)鍵的鍵 能數(shù)據(jù)，供計(jì)算使用。 化學(xué)鍵 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C 鍵能/kJmol－1 460 360 436 431 176 347 工業(yè)上的高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH為_(kāi)_______。熱化學(xué)方程式 。 10．已知下列熱化學(xué)方程式 Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJmol－1 ① 3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH2＝－47 kJmol－1 ② Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝19 kJmol－1 ③ 寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式___________________________。 【鞏固檢測(cè)】 11． 根據(jù)熱化學(xué)方程式(101 KPa) S(s) +O2 (g)=SO2 (g); △H=-297.23KJ/mol 分析下列說(shuō) 法不正確的是 A．S的燃燒熱為297.23KJ/mol B．S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的熱量大于297.23KJ C．S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的熱量小于297.23KJ D．形成1mol SO2化學(xué)鍵所釋放總能量大于斷裂1molS(s)和1molO2 (g)的化學(xué)鍵所吸收 的總能量 12．試比較下列三組ΔH的大小(1)同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時(shí) A(g)＋B(g) === C(g)　ΔH1<0 A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH2<0 則ΔH1____ΔH2 (填“>”、“<”或“＝”，)。 13．已知:C(s)+O2(g) CO2(g)　 ΔH1 CO2(g)+C(s) 2CO(g)　 ΔH2 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)　 ΔH3 4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s)　ΔH4 3CO(g)+Fe2O3(s) 3CO2(g)+2Fe(s)　 ΔH5 下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是 A. ΔH1>0，ΔH3<0 B. ΔH2>0，ΔH4>0 C. ΔH1=ΔH2+ΔH3 D. ΔH3=ΔH4+ΔH5 14．二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工 業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 利用水煤氣合成二甲 醚的三步反應(yīng)如下： （1）2H2(g)＋CO(g)===CH3OH(g) ΔH1＝－90.8 kJ/mol， （2）2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－23.5 kJ/mol， （3）CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.3 kJ/mol， 總反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)===CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝ 。