2019高考化學一輪復習 主題17 化學反應速率（2）（含解析）.doc
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主題17:化學反應速率 李仕才 考點一 化學反應速率 1.化學反應速率 2.化學反應速率的兩種計算方法 (1)定義式法:根據“v=ΔcΔt”進行計算。 (2)比例式法:根據“化學反應速率之比等于化學計量數之比”進行計算。 3.化學反應速率計算中需注意的事項 (1)化學反應速率是利用單位時間內反應中各物質的濃度變化量來表示的,命題時常會給出物質的量,一定要利用體積進行處理。 (2)同一反應在同一時間內,用不同物質來表示的反應速率可能不同,但反應速率的數值之比等于這些物質的濃度變化量之比,等于物質的量的變化量之比,等于化學方程式中的化學計量數之比。 (3)中學化學中計算所得的速率都是平均速率,不能代表某一點瞬時速率的大小。 【答案】①快慢?、跍p小?、墼龃? 1.一定條件下,向2 L密閉容器中充入2 mol N2和10 mol H2,發(fā)生反應N2+3H22NH3。2 min時測得剩余N2的物質的量為1 mol,下列化學反應速率表示不正確的是( )。 A.v(N2)=0.25 molL-1min-1 B.v(H2)=0.75 molL-1min-1 C.v(NH3)=1.0 molL-1min-1 D.v(NH3)=0.5 molL-1min-1 【解析】2 min 內,以N2表示的反應速率v(N2)=Δc(N2)Δt=0.25 molL-1min-1,A項正確;由于反應速率之比等于化學計量數之比,故v(H2)=3v(N2)=30.25 molL-1min-1=0.75 molL-1min-1,B項正確;v(NH3)=2v(N2)=20.25 molL-1min-1=0.5 molL-1min-1,C項錯誤,D項正確。 【答案】C 2.一定條件下反應A(s)+3B(g)2C(g)在10 L的密閉容器中進行,測得2 min內,A的物質的量由20 mol減少到8 mol,則下列說法中正確的是( )。 A.用A表示該反應的反應速率為0.6 molL-1min-1 B.用B表示該反應的反應速率為2.4 molL-1min-1 C.2v(B)=3v(C) D.2 min末,用C表示該反應的反應速率為3.6 molL-1min-1 【解析】A為固體,所以不能用A的濃度變化量來表示該反應的反應速率,A項錯誤;2 min內,A的物質的量由20 mol減少到8 mol,同時B的物質的量減少36 mol,C的物質的量增加24 mol,根據v=ΔnVΔt,代入數值計算,可知v(B)=1.8 molL-1min-1,B項錯誤;v(C)=1.2 molL-1min-1,根據化學反應速率之比等于化學計量數之比可知,v(B)∶v(C)=3∶2,則2v(B)=3v(C),C項正確;化學反應速率為平均速率而不是瞬時速率,D項錯誤。 【答案】C 3.用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應制取CO2,實驗過程的記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)。下列分析正確的是( )。 A.EF段,用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4 molL-1min-1 B.OE段表示的平均速率最快 C.OE、EF、FG三段中,該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2∶6∶7 D.F點收集到的CO2的量最多 【解析】EF段產生的CO2共0.02 mol,由于反應中n(HCl)∶n(CO2)=2∶1,所以該段消耗n(HCl)=0.04 mol,時間為1 min,所以用鹽酸表示的EF段平均反應速率是0.4 molL-1min-1,A項正確;單位時間內生成物增加的越多或反應物消耗的越多,則反應速率快,由于橫坐標都是1個單位,EF段產生的CO2多,所以該段反應速率最快,不是OE段,B項錯誤;由于時間都是1 min,所以三段的反應速率之比等于產生CO2的體積之比,即224∶(672-224)∶(784-672)=2∶4∶1,C項錯誤;收集的CO2是看總量的,F點只有672 mL,應該是G點收集到的CO2的體積最多,D項錯誤。 【答案】A 4.在2 L的密閉容器中發(fā)生反應后各物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。 回答下列問題: (1)該反應的反應物和生成物分別是 ;反應的化學方程式為 。 (2)0~10 s的平均反應速率v(H2)= ;v(HI)= 。 (3)根據上述反應速率數值,分析用不同物質表示同一化學反應在同一時間內的化學反應速率數值是否相同?！ ?填“能”或“否”) 。 (4)能否用I2(s)表示該反應的反應速率? (填“能”或“否”),說明理由: 。 【答案】(1)H2和I2、HI H2(g)+I2(s)2HI(g) (2)0.0395 molL-1s-1 0.079 molL-1s-1 (3)同一反應在同一時間內,用不同物質表示的化學反應速率數值可能相同,也可能不同,但表示的意義都相同,并且化學反應速率之比等于化學計量數之比 (4)否 對于有固體或純液體參加的反應,固體或純液體的濃度視為常數,故不能用固體或純液體物質表示化學反應速率
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