2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第51課時 微粒間的相互作用力與物質(zhì)的多變性學(xué)案.doc
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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第51課時 微粒間的相互作用力與物質(zhì)的多變性學(xué)案 【考綱要求】 1. 理解離子鍵的含義,能說明離子鍵的形成. 2. 了解共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵,能用鍵能、鍵長、鍵角等數(shù)據(jù)說明簡單分子的某些性質(zhì). 考點(diǎn)一:離子鍵 【知識梳理】 1.化學(xué)鍵:相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用.化學(xué)鍵包括離子鍵、共價鍵和金屬鍵. 2.離子鍵:陰、陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵. 離子鍵強(qiáng)弱的判斷:離子半徑越小,離子所帶電荷越多,離子鍵越強(qiáng),離子晶體的熔沸點(diǎn)越高. 【典型例題】 3.下列離子晶體中,熔點(diǎn)最低的是 A.NaCl B.KCl C.CaO D.MgO 4.下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是 A. Na202 B. CaCl2 C. H2 O D. AlCl3 【變式訓(xùn)練】 5.氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要化合物,它與水作用可產(chǎn)生NH3.請回答下列問題: (1)Na3N的電子式是 ,該化合物是由 鍵形成; (2)Na3N的電子式是 ;其與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , (3)比較Na3N中兩種微粒的半徑:r(Na+) r(N3-)(填“>”“=”“<”符號)。 考點(diǎn)二:共價鍵 【知識梳理】 6.共價鍵的分類和判斷:σ鍵(“頭碰頭”重疊)和π鍵(“肩碰肩”重疊)、極性鍵和非極性鍵,還有一類特殊的共價鍵-配位鍵. 7.共價鍵三參數(shù). 概念 對分子的影響 鍵能 拆開1mol共價鍵所吸收的能量(單位:kJ/mol) 鍵能越大,鍵越牢固,分子越穩(wěn)定 鍵長 成鍵的兩個原子核間的平均距離(單位:10-10米) 鍵越短,鍵能越大,鍵越牢固,分子越穩(wěn)定 鍵角 分子中相鄰鍵之間的夾角(單位:度) 鍵角決定了分子的空間構(gòu)型 共價鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱的關(guān)系:反應(yīng)熱= 所有反應(yīng)物鍵能總和-所有生成物鍵能總和. 8.共價鍵:原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵. 9.鍵的極性: 極性鍵:不同種原子之間形成的共價鍵,成鍵原子吸引電子的能力不同,共用電子對發(fā)生偏移. 非極性鍵:同種原子之間形成的共價鍵,成鍵原子吸引電子的能力相同,共用電子對不發(fā)生偏移. 【典型例題】 10.能夠用鍵能解釋的是 A.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定 B.常溫常壓下,溴呈液體,碘為固體 C.稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D.硝酸易揮發(fā),硫酸難揮發(fā) 11.列各組物質(zhì)氣化或熔化時,所克服的微粒間的作用(力),屬同種類型的是 A.碘的升華和NH4Cl的“升華” B.二氧化硅和生石灰的熔化 C.氯化鈉和鐵的熔化 D.苯和己烷的蒸發(fā) 【變式訓(xùn)練】 12.判斷下列說法是否正確 A.π鍵是由兩個p電子“頭碰頭”重疊形成 B.σ鍵是鏡面對稱,而π鍵是軸對稱 C.乙烷分子中的鍵全為σ鍵,而乙烯分子中是σ鍵和π鍵 D.H2分子中含σ鍵,而Cl2分子中含π鍵 E.σ鍵比π鍵重疊程度大形成的共價鍵強(qiáng) F.N2分子中有1個σ鍵和2個π鍵 G.雙原子分子中化學(xué)鍵的鍵能越大,鍵長越長,分子越穩(wěn)定- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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