2018-2019學年高中化學 課時作業(yè)9 酸、堿、鹽在水溶液中的電離 新人教版必修1.doc

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課時作業(yè)9　酸、堿、鹽在水溶液中的電離 時間：45分鐘　　滿分：100分 一、選擇題(每小題4分，共48分) 1．下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是(　　) 純凈物 混合物 電解質(zhì) 非電解質(zhì) A 濃鹽酸 天然氣 硫酸 干冰 B 氫氧化鋇 蔗糖溶液 硫酸鋇 三氧化硫 C 膽礬 石灰水 苛性鉀 碳酸鈣 D 硫酸 鋁合金 氯化鈉 氫氣 解析：A項，濃鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物；C項，碳酸鈣屬于電解質(zhì)；D項，氫氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 答案：B 2．下列說法正確的是(　　) A．純水導電性很差，所以水不是電解質(zhì) B．判斷某化合物是否為電解質(zhì)，應(yīng)看其在一定條件下能否電離 C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都不是電解質(zhì) D．NaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導電 解析：水是電解質(zhì)，A不正確；除酸、堿、鹽是電解質(zhì)外，部分氧化物也屬于電解質(zhì)，如Na2O、CaO，C不正確；HCl是電解質(zhì)，但在熔融狀態(tài)下不能導電，D不正確。 答案：B 3．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是(　　) ①汞?、跐獍彼、勐然c晶體?、芟跛帷、莞杀、拚崽恰、吡蛩? A．①③④　　　　　　　　 B．③④⑦ C．②③④ D．⑤⑥ 答案：B 4．今有一種固體化合物X，X本身不導電，但熔融狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于X的說法中，正確的是(　　) A．X一定為電解質(zhì) B．X可能為非電解質(zhì) C．X只能是鹽類 D．X可以是任何化合物 答案：A 5．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(　　) A．陽離子和陰離子總數(shù)一定相等 B．陽離子帶的正電荷總數(shù)一定和陰離子帶的負電荷總數(shù)相等 C．除陰、陽離子外，溶液中不再含有其他粒子 D．NaCl溶液的導電性一定與KCl溶液的導電性相同 解析：依據(jù)溶液呈電中性，可知電解質(zhì)溶液中陽離子帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等，B項正確、A項錯誤；電解質(zhì)溶液中，一定含有H2O分子，有的還含有電解質(zhì)分子，C不正確；不清楚NaCl和KCl兩溶液中離子濃度大小關(guān)系，故無法比較其導電性強弱，D不正確。 答案：B 6．下列敘述中正確的是(　　) ①溶液都是純凈物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能電離出H＋的化合物都是酸 ④能電離出OH－的化合物都是堿 ⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽 ⑥酸和堿的中和反應(yīng)都是復分解反應(yīng) A．全部　　　B．⑤⑥　　　C．③④　　　D．①② 解析：可采用反例法分析。①溶液都是混合物；②有很多含氧的化合物是酸(H2SO4)、堿(NaOH)、鹽(Na2CO3)等；③NaHSO4、NaHCO3等均可電離出H＋，但它們是鹽類；④Cu2(OH)2CO3能夠電離出OH－，但屬于鹽類。 答案：B 7．下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子，其中由酸電離產(chǎn)生的是(　　) A．Na＋、OH－、SO B．H＋、SO、Cl－ C．Na＋、K＋、OH－ D．K＋、Na＋、Cl－ 解析：電離出的陽離子全部是H＋的化合物才是酸。B正確。 答案：B 8．下列說法中不正確的是(　　) ①將硫酸鋇放入水中不能導電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)； ②氨溶于水得到的溶液氨水能導電，所以氨水是電解質(zhì)； ③固態(tài)HCl不導電，熔融態(tài)的HCl可以導電； ④NaHSO4電離時生成的陽離子有氫離子，所以是酸； ⑤電解質(zhì)放在水中一定能導電，非電解質(zhì)放在水中一定不導電。 A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 解析：電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，電解質(zhì)必須是在上述條件下自身能導電的化合物，而不是溶于水反應(yīng)后再導電的物質(zhì)，另外，電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性無關(guān)，與在溶液中的導電能力無關(guān)，緊扣條件，便可得到正確結(jié)論。 答案：D 9．下列敘述中不正確的是(　　) A．在熔融狀態(tài)下和溶解于水時均不導電的化合物，叫做非電解質(zhì) B．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都對化合物而言，單質(zhì)不在此范疇 C．在水中的電解質(zhì)一定都導電性很強 D．水是極弱的電解質(zhì) 解析：在水中的電解質(zhì)也有強弱之分。部分難溶于水的強電解質(zhì)也不導電。 答案：C 10．在1 molL－1硫酸中逐滴加入1 molL－1Ba(OH)2溶液，如下圖中能正確反映溶液導電性變化的是(　　) 解析：因為硫酸和氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇不導電，H2O導電性變差，當氫氧化鋇過量時，氫氧化鋇能導電，則導電性變強。 答案：D 11．(雙選)在下列化合物中，只有在溶液中才能導電的電解質(zhì)是(　　) A．NaCl B．酒精 C．NH4HCO3 D．HNO3 解析：A項NaCl在水溶液或熔融狀態(tài)下都能導電；B項酒精為非電解質(zhì)，不能導電；C項NH4HCO3雖然是強電解質(zhì)，但熔化前已分解；D項HNO3是電解質(zhì)，但只有在溶液中才能導電。 答案：CD 12．下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中正確的是(　　) A．CaCO3在水中溶解度很小，其導電能力很弱，所以CaCO3是弱電解質(zhì) B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部電離，所以CaCO3是強電解質(zhì) C．氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們是強電解質(zhì) D．水難電離，純水幾乎不導電，水是非電解質(zhì) 解析：CaCO3不是弱電解質(zhì)，因為溶解的部分全部電離，氯氣和氨氣在水中均不能電離出離子，它們不是電解質(zhì)，之所以能夠?qū)щ娛且驗樯闪穗娊赓|(zhì)HCl、HClO和NH3H2O。水是極弱的電解質(zhì)。 答案：B 二、非選擇題(共52分) 13．(10分)在如圖所示的串聯(lián)裝置中，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若向其中一個燒杯中加水，則燈泡會亮起來： 則：(1)加水的燒杯為________。 (2)若各燒杯中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等，則________兩燒杯中溶液導電能力最強(填“A”“B”“C”或“D”)。 (3)寫出D燒杯中電解質(zhì)的電離方程式： ___________________________________________________。 解析：四個燒杯中只有C中純硝酸沒有自由移動的離子，不導電，整個裝置沒有形成閉合回路，燈泡不亮；當加水時，HNO3發(fā)生電離而導電，整個裝置形成閉合回路，燈泡亮。物質(zhì)的量濃度相等時，溶液中離子濃度越大離子所帶電荷量越多，離子所帶電荷越多，導電能力越強。 答案：(1)C　(2)A、B　(3)KOH===K＋＋OH－ 14．(10分)今有11種物質(zhì)：①鋁線；②石墨；③氯氣；④BaSO4晶體；⑤純硫酸；⑥金剛石；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO3；⑩NH3；?鹽酸。其中： (1)能導電的是(填序號，下同)_________________________； (2)屬于電解質(zhì)的是__________________________________； (3)屬于非電解質(zhì)的是____________________________； (4)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是__________________。 答案：(1)①②⑦⑨?　(2)④⑤⑨　(3)⑧⑩ (4)①②③⑥⑦? 15．(10分)(1)判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離，并說明理由。 ①液態(tài)HCl：________，_____________________________。 ②熔融狀態(tài)下的NaCl：________，____________________。 ③高溫熔化后的單質(zhì)鐵：________，_________________。 ④固體KOH：________，__________________________。 (2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式： HCl：________；H2SO4：________ Ca(OH)2：________；KOH：________ NH4NO3：________；KAl(SO4)2________ 解析：(1)HCl是酸，在液態(tài)時不電離，NaCl在熔融狀態(tài)下可以電離，KOH在固態(tài)時不電離，F(xiàn)e是單質(zhì)，任何條件都不電離。 (2)KAl(SO4)2能電離出三種離子。 答案：(1)①不能　HCl是酸，液態(tài)時不電離，只在水溶液中電離?、谀堋∧茈婋x出Na＋和Cl－?、鄄荒堋e是單質(zhì)?、懿荒堋‰娊赓|(zhì)在固態(tài)時不電離 (2)HCl===H＋＋Cl－　H2SO4===2H＋＋SO　Ca(OH)2===Ca2＋ ＋2OH－　KOH===K＋＋OH－　NH4NO3===NH＋NO　 KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO 16．(11分)以下為中學化學中常見的12種物質(zhì)： ①Cu?、贜aCl　③NaHSO4?、躍O3?、軭2SO4 ⑥C2H5OH?、逤aCO3?、郆aSO4?、酑u(OH)2 ⑩Fe(OH)3　?NaOH　?NH3H2O 請按下列分類標準回答問題： (1)屬于電解質(zhì)的是________________________。 (2)能電離出H＋的是________，屬于酸的是__________________。 (3)屬于堿的是________，其中屬于難溶性堿的是________。 (4)屬于難溶鹽的是________。 答案：(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩?? (2)③⑤?、? (3)⑨⑩???、幄? (4)⑦⑧ 17．(11分)已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。試根據(jù)如圖所示裝置回答下列問題： (1)通入CO2前，燈泡________(填“亮”或“不亮”)。 (2)開始通入CO2時，燈泡的亮度________。 (3)繼續(xù)通入過量的CO2，燈泡的亮度________。 (4)下列四個圖中，________(填字母)能比較準確地反映出溶液的導電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導電能力)。 解析：(1)燈泡亮，因為Ca(OH)2溶于水后完全電離出離子，溶液中離子的濃度比較大，故燈泡亮。 (2)燈泡先變暗后熄滅，因為發(fā)生了CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移動的離子減少。 (3)燈泡熄滅后又逐漸變亮：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全電離出自由移動的離子，溶液中離子濃度增大。 (4)由于通入CO2后溶液中自由移動的離子的濃度逐漸減小，所以一開始導電能力逐漸下降，隨著反應(yīng)的進行，離子濃度逐漸增大，導電能力又逐漸增大，所以選D。 答案：(1)亮　(2)先變暗后熄滅 (3)熄滅后又逐漸變亮　(4)D