2019-2020年高一化學《豐富多彩的化學物質》教案.doc

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2019-2020年高一化學《豐富多彩的化學物質》教案 1、 教材分析：豐富多彩的化學物質是必修一第一單元的內(nèi)容，本單元第一節(jié)是物質的分類與轉化，是與初中的協(xié)接。第二節(jié)物質的量是整個高中階段的重點，也是基礎。物質的聚集狀態(tài)和物質的分散系是從微觀上了解物質，給后面的學習打下了基礎。 2、 學情分析：本單元學生掌握程度差距比較大，所以這就給復習帶來了難度。 3、 教學目標：知識與技能：鞏固物質的分類與轉化、物質的量、物質的聚集狀態(tài)和物質的分散系，并會應用相關知識 過程與方法：過提問，練習的方法，能將各知識點聯(lián)系起來。從整體上把握知識。 情感態(tài)度與價值觀：養(yǎng)成嚴謹求實勇于創(chuàng)新的科學精神，體驗科學的靈感美 4、 教學重點：鞏固物質的分類與轉化、物質的量、物質的聚集狀態(tài)和物質的分散系，并會應用相關知識 教學難點：能將各知識點聯(lián)系起來。從整體上把握知識。 五、教學過程：采用教師提問，學生回答的形式，并加入練習，讓學生練習及時的鞏固知識點。 一、物質的分類方法：按組成和性質特點分類 學生復述課本圖1-2 【鞏固練習】上海環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來逐步實施了生活垃圾分類投放的辦法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于 （ ） A． 無機物 B．有機物 C．鹽類 D．非金屬單質 二、物質的轉化 讓學生舉些具體的反應 三、化學反應的類型 1、根據(jù)反應物和生成物的類別、種類多少分類 （1）化合反應：A+B=AB； （2）分解反應：AB=A+B； （3）置換反應：AB+C=A+CB； （4）復分解反應：AB+CD=AD+CB。 2、根據(jù)反應中是否有化合價的升降分類 （1）氧化還原反應：是指元素化合價發(fā)生變化的反應。 （2）非氧化還原反應：是指元素化合價沒有發(fā)生變化的反應。 3、四種基本反應類型和氧化還原反應之間的關系 化合反應和分解反應不一定是氧化還原反應；置換反應一定是氧化還原反應；復分解反 應一定不是氧化還原反應。 四、不同聚集狀態(tài)物質的結構和性質 聚集狀態(tài) 微觀結構 微粒運動 宏觀性質 固態(tài) 微粒間距很小 不能自由移動 有固定形狀 液態(tài) 微粒間距較小 能自由移動 無固定形狀 氣態(tài) 微粒間距較大 能自由移動 無固定形狀 五、分散系 1、分散系、分散質和分散劑 分散系：一種物質（或幾種物質）分散到另一種物質里形成的混合物叫分散系。 分散質：分散成粒子的物質叫分散質。 分散劑：粒子分布在其中的物質叫分散劑。 2、膠體的性質和應用 （1）膠體和溶液外觀上沒有區(qū)別，都是均一穩(wěn)定、澄清透明的分散系。 （2）膠體和溶液的鑒別方法：用一束可見光照射膠體，從垂直于光線的方向觀察，由于膠粒對光線的散射作用，膠體里出現(xiàn)一條光亮的通路，這個現(xiàn)象稱為丁達爾現(xiàn)象。利用丁達爾現(xiàn)象，可以鑒別膠體和溶液。 （3）膠體的應用：自來水 常用某些含鋁含鐵的化合物作凈水劑。這些物質溶于水后，產(chǎn)生的Al(OH)3膠體或Fe(OH)3膠體吸附水中的不溶性雜質，使水澄清。 3、電解質與非電解質 【鞏固練習】下列物質中哪些是電解質?能否導電？ Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。 答案：屬于電解質的是NaCl固體、NaOH固體和H2O。能導電的是Cu、K2SO4溶液、NaCl溶液和H2O。 六、1、物質的量：是表示物質所含微粒多少的物理量，是國際單位制（SI制）的七個基本物理量之一。 物質的量是一個專用名詞，四個字不能分割，也不能替換。如不能說“2gH2的量是1mol”，應該說“2gH2的物質的量是1mol”。物質的量度量的對象是微粒集體，微?？梢允欠肿?、原子、離子、電子、中子、質子等微觀粒子，也可以是它們的特定組合。 2、摩爾：是物質的量的單位。簡稱摩，符號為mol。物理量和單位不能混為一談。使用摩爾這一單位時要注意三點： （1）1mol任何微粒集體中所含的微粒數(shù)與0.012kgC—12中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.021023個。 （2）摩爾不能用來表示宏觀物體的多少。如可以說“1molO2分子”，但不能說“1mol小麥”。 （3）使用摩爾時必須指明微粒的種類。如“1mol氧”不明確，因為“氧”可能是氧原子、氧分子或氧離子；寫成“1molO”就明確了，它表示1mol氧原子。 3．阿伏加德羅常數(shù) （1）定義：1mol任何微粒集體中含有的微粒數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。用符號NA表示，通常使用近似值6.021023mol-1。 （2）物質的量（n）與微粒數(shù)（N）的關系：n=。 【鞏固練習】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ） A．5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.3NA B．100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NA C．標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2 NA D．20 g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA 答案：D 4．摩爾質量 （1）定義：單位物質的量的物質所具有的質量，稱為該物質的摩爾質量。摩爾質量用符號M表示，常用的單位為gmol-1。 （2）當物質的質量以克為單位時，摩爾質量在數(shù)值上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量。 （3）物質的量（n）和質量(m)的關系：n=。 【鞏固練習】已知Q與R的摩爾質量之比為9︰22，在反應X+2Y＝2Q+R中，當1.6g X與Y完全反應后，生成4.4g R，則參與反應的Y和生成物Q的質量比為 （ ） A．23︰9 B．32︰9 C．46︰9 D．16︰9 答案：D 5．氣體摩爾體積 （1）定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。用符號Vm表示，常用的單位為Lmol -1。 （2）標況下的氣體摩爾體積：在標準狀況(0℃、101kPa)下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L，既標況下的氣體摩爾體積約為22.4Lmol -1。 （3）標況下氣體體積（V）與物質的量（n）的關系：n=。 六、板書設計 一、物質的分類方法： 二、物質的轉化 三、化學反應的類型 四、不同聚集狀態(tài)物質的結構和性質 五、分散系 六、1、物質的量： 2、摩爾 3．阿伏加德羅常數(shù) 4．摩爾質量 5．氣體摩爾體積 七、作業(yè)布置：必修一專題一第一單元測試卷 分層練習： A層：NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ） A．10 g甲烷所含有的電子數(shù)目為10NA B．常溫常壓下，4 g氦氣所含有的中子數(shù)目為4NA C．標準狀況下，22.4 L單質溴所含有的原子數(shù)目為2NA D．電解水若標準狀況下產(chǎn)生4.48L氫氣，則產(chǎn)生氧氣的分子數(shù)目為0.1NA 答案：D B層：下列各組物質中，組成物質粒子的物質的量最多的是 （ ） A．0.4mol O2 B．4℃時5.4mL水(水的密度為lgcm-3 C．10g氖氣 D．6.021023個硫酸分子 答案：D C層 ：有以下幾種物質：①空氣 ②液態(tài)氧 ③硝酸鉀溶液 ④硫酸銅 晶體（CuSO45H2O） ⑤二氧化碳 ⑥氧化銅 ⑦鋅 ⑧金剛石 ⑨氫氧化銅 ⑩純堿 ⑾甲烷 ⑿硝酸 其中屬于純凈物的是 （填序號，下同）；屬于混合物的是 ；屬于氧化物的是 ；屬于鹽的是 ；屬于有機物的是 ；屬于堿的是 ；屬于單質的是 。 答案：②④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾⑿ ①③ ⑤⑥ ④⑩ ⑾ ⑨ ②⑦⑧