2019-2020年高三化學復習《化學實驗基礎知識》教案.doc

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2019-2020年高三化學復習《化學實驗基礎知識》教案 ●考點闡釋 1.了解化學實驗中常用儀器的名稱、規(guī)格、主要用途，掌握使用原理、方法、注意事項。 2.掌握實驗基本操作技能及注意事項，如儀器的清洗、藥品的取用、物質的加熱等。 3.了解實驗安全及化學實驗室一般事故的預防與處理方法。 4.了解常用化學試劑的存放原理與方法。 ●試題類編 （一）選擇題 1.（2002年上海，13）以下實驗能獲得成功的是 A.用含結晶水的醋酸鈉和堿石灰共熱制甲烷氣體 B.將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯 C.在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現(xiàn)白色沉淀 D.將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色 2.（2002年上海，17）1998年諾貝爾化學獎授予科恩和波普爾，以表彰他們在理論化學領域做出的重大貢獻。他們的工作使實驗和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質，引起整個化學領域正在經(jīng)歷一場革命性的變化。下列說法正確的是 A.化學不再是純實驗科學 B.化學不再需要實驗 C.化學不做實驗，就什么都不知道 D.未來化學的方向還是經(jīng)驗化 3.（2002年上海理綜，20）雙球洗氣管是一種多用途儀器，常用于去除雜質、氣體干燥、氣體吸收（能防止倒吸）等實驗操作。如右圖所示是用水吸收下列某氣體時的情形，根據(jù)下面附表判斷由左方進入的被吸收氣體是 A.Cl2 B.HCl C.H2S D.CO2 附：四種氣體的溶解度表（室溫下） 氣體 Cl2 HCl H2S CO2 1體積水約能吸收氣體體積數(shù) 2 500 2.6 1 4.（2001年全國，12）用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從下表中選出正確選項 5.（2001年上海，15）下列實驗中用錯試劑的是 A.用稀鹽酸清洗做焰色反應的鎳鉻絲 B.用酒精萃取碘水中的碘 C.用稀硝酸洗去殘留在試管壁上的銅 D.用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣 6.(2000年上海，9)下列實驗操作中錯誤的是 A.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 B.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口 C.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面 D.稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中 7.(1999年上海，15)實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程其正確的操作順序為 ①放置酒精燈 ②固定鐵圈位置 ③放上蒸發(fā)皿 ④加熱攪拌 ⑤停止加熱、余熱蒸干 A.②③④⑤ B.①②③④⑤ C.②③①④⑤ D.②①③④⑤ 8.(1999年上海，7)下列敘述儀器“0”刻度位置正確的是 A.在量筒的上端 B.在滴定管上端 C.在托盤天平刻度尺的正中 D.在托盤天平刻度尺的右邊 9.（1997年全國，27）進行化學實驗必須注意安全，下列說法正確的是(填寫標號) A.不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛 B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量的水沖洗，然后涂上硼酸溶液 C.如果苯酚濃溶液沾到皮膚上，應立即用酒精洗 D.配制濃硫酸時，可先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸 10.(1997年上海，9)實驗室里需用480 mL 0.1 molL－1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是 A.稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水 B.稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液 C.稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水 D.稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液 11.（1996年全國，27）下列關于使用托盤天平的敘述，不正確的是（填寫標號） A.稱量前先調節(jié)托盤天平的零點 B.稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼 C.潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量 D.用托盤天平可以準確稱量至0.01 g E.稱量完畢，應把砝碼放回砝碼盒中 12.(1996年上海，10)準確量取25.00 mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是 A.50 mL量筒 B.10 mL量筒 C.50 mL酸式滴定管 D.50 mL堿式滴定管 13.(1994年上海，13；1995年全國，6)下列物質的溶液中，不易被氧化，不易被分解，且能存放在玻璃試劑瓶中的是 A.氫氟酸 B.次氯酸 C.石炭酸 D.醋酸 14.(1995年上海，17)不能用水浴加熱的實驗是 A.苯的硝化反應 B.銀鏡反應 C.制酚醛樹脂 D.由乙醇制乙烯 15.（1994年全國，2）少量下列化學藥品應保存在水里的是 A.金屬鉀 B.白磷 C.硫磺 D.苯 16.(1994年上海，3)下列儀器：①漏斗 ②容量瓶 ③蒸餾燒瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥滴定管 ⑦燃燒匙，常用于物質分離的是 A.①③④ B.①②⑥ C.①③⑤ D.③④⑦ （二）筆答題 17.（2003年上海春季，47）閱讀下列材料： ①早在1785年，卡文迪許在測定空氣組成時，除去空氣中的O2、N2等已知氣體后，發(fā)現(xiàn)最后總是留下一個體積不足總體積1/200的小氣泡。 ②1892年，瑞利在測定氮氣密度時，從空氣中得到的氮氣密度為1.2572 g/L，而從氨分解得到的氮氣密度為1.2508 g/L。兩者相差0.0064 g/L。 ③瑞利和拉姆賽共同研究后認為：以上兩個實驗中的“小誤差”可能有某種必然的聯(lián)系，并預測大氣中含有某種較重的未知氣體。經(jīng)反復實驗，他們終于發(fā)現(xiàn)了化學性質極不活潑的惰性氣體——氬。 請回答下列問題： (1)空氣緩慢通過下圖a～d裝置時，依次除去的氣體是 A.O2、N2、H2O、CO2 B.CO2、H2O、O2、N2 C.H2O、CO2、N2、O2 D.N2、O2、CO2、H2O （2）材料①②中的“小誤差”對測定空氣組成和氮氣密度的實驗而言是___________（填“主要因素”或“次要因素”）。 （3）材料③中科學家抓住了“小誤差”而獲得重大發(fā)現(xiàn)說明 。 18.(2002年全國，29Ⅱ)大氣壓強對許多物理實驗和化學實驗有著重要影響。制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）。 圖1 圖2 （1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式： （2）收集氨氣應使用 法，要得到干燥的氨氣可選用 做干燥劑。 （3）用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是 。該實驗的原理是 。 （4）如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法。 19.（2002年廣東、河南、廣西，16）已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質量分數(shù)大于或等于98%的硫酸，而乙不溶?，F(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過實驗進行分離，可得到固體甲。（實驗中使用的過濾器是用于過濾強酸性液體的耐酸過濾器） 請?zhí)顚懕碇锌崭?，完成由上述混合物得到固體甲的實驗設計。 20.(2001年全國，20)某學生做利用氯酸鉀分解制氧氣的反應，測定氧氣的摩爾質量。實驗步驟如下：①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質量為a g。②裝好實驗裝置。③檢查氣密性。④加熱，開始反應，直到產(chǎn)生一定量的氣體。⑤停止加熱(如右圖所示，導管出口高于液面)。⑥測量收集到氣體的體積。⑦準確稱量試管和殘留物的質量為b g。⑧測量實驗室的溫度。⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。⑩處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質量?；卮鹣铝袉栴}： (1)如何檢查裝置的氣密性?___________ (2)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟： ①調整量筒內外液面高度使之相同； ②使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫； ③讀取量筒內氣體的體積。這三步操作的正確順序是___________(請?zhí)顚懖襟E代號)。 (3)測量收集到氣體體積時，如何使量筒內外液面的高度相同? (4)如果實驗中得到氧氣體積是c L(25℃、1.01105 Pa)，水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質量的計算式為(含a、b、c，不必化簡)：M(O2)＝ 。 21.（2001年廣東、河南，19）長期存放的亞硫酸鈉可能會被部分氧化，現(xiàn)通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的純度。實驗步驟如下： ①稱量a g樣品，置于燒杯中； ②加入適量蒸餾水，使樣品溶解； ③加入稀鹽酸，使溶液呈強酸性，再加過量的BaCl2溶液； ④過濾，用蒸餾水洗滌沉淀； ⑤加熱干燥沉淀物； ⑥將沉淀物冷卻至室溫后，稱量； ⑦重復⑤、⑥操作直到合格，最后得到b g固體； 回答下面問題： （1）本實驗中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2?___________。其理由是： 。 （2）步驟③中加鹽酸使溶液呈強酸性的目的是： 。 （3）步驟⑦的“合格”標準是： 。 （4）實驗測得樣品中無水亞硫酸鈉的質量分數(shù)是： 。（列出算式，不需化簡） 22.(2001年春，19)A是一種白色晶體，它與濃NaOH溶液共熱，放出無色氣體B。用圓底燒瓶收集干燥的B。按右圖所示裝置儀器，擠壓滴管的膠頭時，可以得到藍色噴泉；A與濃H2SO4反應，放出無色氣體C。用圓底燒瓶收集干燥的C，仍按圖所示裝置儀器，擠壓滴管的膠頭時，可以得到紅色噴泉。 (1)A的化學式是 。 (2)可用于除去B中水分的干燥劑是 。收集氣體B的方法是 。 (3)收集氣體C的方法是 。 23.（2000年春，26）下列各種容器，通常應分別用什么方法清洗？ （1）做過碘升華實驗的燒杯 。 （2）長期存放過三氯化鐵溶液的試劑瓶 。 （3）盛過苯酚的容器 。 24.(2000年春，27)用實驗室制氧氣(以氯酸鉀為原料，二氧化錳作催化劑)的殘渣為原料，制備氯化氫氣體。 (1)某學生提出的實驗步驟依次是：溶解、蒸發(fā)、結晶、制取氣體。其中還缺少的必要步驟是 。 (2)某學生開列的實驗用品為：燒杯、圓底燒瓶、蒸發(fā)皿、量筒、集氣瓶、分液漏斗、酒精燈、藥匙、托盤天平、鐵架臺、鐵夾、鐵圈、雙孔橡皮塞、玻璃導管、橡皮管、火柴、蒸餾水。所缺少的必要試劑是 ，所缺少的必要的實驗用品是(錯答要倒扣分) 。 (3)寫出本實驗中制取氯化氫氣體的化學方程式： 。 (4)本實驗吸收尾氣的裝置所用的儀器是 。 25.(2000年廣東，22)回答下面問題： (1)在進行沉淀反應的實驗時，如何認定沉淀已經(jīng)完全? (2)中學化學實驗中，在過濾器上洗滌沉淀的操作是 。 26.(1999年全國，26)填空 (1)圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1 mL,如果刻度A為4，量筒中液體的體積是 mL。 (2)圖Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a,則滴定管中液體的體積(填代號) 。 A.是a mL B.是(50－a)mL C.一定大于a mL D.一定大于(50－a)mL 27.（1998年全國，26）A～D是中學化學實驗中常見的幾種溫度計裝置示意圖。 （1）請從①～⑧中選出必須使用溫度計的實驗，把編號填入最適宜的裝置圖A～C下的空格中（多選要倒扣分）。 ①酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯 ②電石跟水反應制乙炔 ③分離苯和硝基苯的混合物 ④苯和溴的取代反應 ⑤石油分餾裝置 ⑥濃硫酸和二氧化錳混合加熱制氯氣 ⑦測定硝酸鉀在水中的溶解度 ⑧食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫 （2）選用裝置D做苯的硝化實驗，D中長玻璃管的作用是 。 ●答案解析 （一）選擇題 1.答案：D 解析：本題是對有關實驗操作細節(jié)的考查。制取甲烷必須用無水醋酸鈉和堿石灰共熱產(chǎn)生；溴苯需用鐵屑、液溴和苯反應來制??；在苯酚溶液中滴入少量稀溴水產(chǎn)生的三溴苯酚溶解在過量的苯酚溶液中不會出現(xiàn)白色沉淀，只有將少量的苯酚溶液滴入稀溴水中才能產(chǎn)生三溴苯酚沉淀；銅絲在酒精燈上加熱后產(chǎn)生氧化銅，反應的方程式為2Cu+O2===2CuO，立即伸入無水乙醇中，發(fā)生的反應方程式為CuO+CH3CH2OHCu+CH3CHO+H2O，因此銅絲恢復成原來的紅色。 2.答案：A 解析：由題目所給信息：科恩和波普爾在理論化學領域做出重大貢獻，使理論和實驗共同協(xié)力探討分子體系的性質。說明化學不再是純實驗科學。 3.答案：B 解析：由四種氣體的溶解度表可以看出，HCl溶解度最大，溶解的速率大于氣體進入洗氣管的速率，導致左側洗氣管氣壓降低，出現(xiàn)如圖所示情形。 4.答案：CD 解析：酸式滴定管（圖甲）盛放酸液，堿式滴定管（圖乙）盛放堿液，為便于觀察，所選取的指示劑在滴定過程中的顏色一般由淺色向深色過渡，且要求半分鐘不褪。用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度時，若將已知濃度的NaOH溶液盛放在堿式滴定管中，則未知濃度的H2SO4溶液放入錐形瓶中，選用酚酞為指示劑，滴定到終點的顏色由無色變紅色；若將已知濃度的NaOH溶液盛放在錐形瓶中，則未知濃度的H2SO4溶液放入酸式滴定管中，選用甲基橙為指示劑，滴定到終點的顏色由黃色變橙色。 5.答案：B 解析：本題以四個實驗操作過程為題材，主要考核學生對萃取過程中萃取劑選擇的具體要求。酒精是有機溶劑，能溶解碘，但本身能溶于水，故不能做萃取劑。 6.答案：C 解析：滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化情況。 7.答案：B 解析：裝置安裝一般是按“自下而上，從左到右”的原則進行。 8.答案：B 解析：本題考查的幾種儀器的刻度特點。量筒的“0”刻度在底端；托盤天平的“0”刻度在刻度尺的左端，滴定管的“0”刻度在上端。 9.答案：ABC 解析：按化學實驗的安全操作要求審視各選項，可得出D選項不符合題意。量筒是用來量取液體的儀器，不能用做配制溶液的容器，更何況濃硫酸溶于水，會放出大量的熱。 10.答案：D 解析：選取500 mL容量瓶配制0.1 molL－1的硫酸銅溶液，經(jīng)計算需要8.0 g硫酸銅或12.5 g膽礬溶于適量的水中，故選D。 11.答案：CD 解析：在托盤天平上稱量固體藥品，不是潮濕或具吸濕性的物質也應放在適當?shù)娜萜鲀然蚋蓛舻募垼ǚQ為稱量紙）上，而不得與天平托盤直接接觸?？梢娺x項C是不對的。托盤天平只能用于很粗略的稱量。按國內現(xiàn)有托盤天平的規(guī)格，其感量為：0.1 g(稱量為100 g）、0.2 g(稱量為200 g）和0.5 g（稱量為500 g）。任何天平都不可能稱準至0.01 g。因此，選項D也不正確。 12.答案：C 解析：一般實驗室所用的量筒多是量出式的量筒，它只能粗略地量取一定體積的液體。而滴定管的精度比量筒高得多。要準確量取25.0 mL高錳酸鉀溶液，只可選用50 mL酸式滴定管而不能用50 mL堿式滴定管。因為高錳酸鉀溶液能氧化堿式滴定管的橡皮管。 13.答案：D 解析：A.HF對玻璃具有強腐蝕性，可用于雕刻玻璃；B.HClO不穩(wěn)定易分解2HClO==2HCl ＋O2↑；C.即苯酚 易被氧化，都不符合題意。故不選。 14.答案：D 解析：準確記憶反應條件。苯硝化需水浴50℃～60℃；銀鏡反應需水浴70℃～80℃；制酚醛樹脂需沸水浴，而由乙醇制乙烯需濃H2SO4，在170 ℃時反應，故選D。 15.答案：B 解析：金屬鉀與白磷都容易被氧化而要隔絕空氣保存，但甲易與水發(fā)生劇烈反應，故選B。 16.答案：C 解析：①漏斗：過濾分離固液混合物；③蒸餾燒瓶：液體蒸餾分離液態(tài)混合物；⑤分液漏斗：萃取分離互不相溶的液態(tài)混合物。 （二）筆答題 17.答案：（1）B （2）次要因素 （3）科學研究應有嚴謹?shù)目茖W態(tài)度 18.答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O; (2)向下排空氣 堿石灰 (3)打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水 氨水極易溶于水，致使燒瓶內氣體壓強迅速減小 (4)打開夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨受熱膨脹，趕出玻璃導管中的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。 19.答案： 20.答案：(1)將導管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導管口逸出，放開手后，有少量水進入導管，表明裝置不漏氣。 (2)②①③ (3)慢慢將量筒下移。 (4) 解析：此題為一定量實驗題，同時也考查了化學實驗的一些基本操作步驟。做定量實驗題的一般方法步驟為：先看實驗目的，再明確實驗的反應原理和計算原理。該實驗的反應原理為：2KClO32KCl＋3O2，計算原理為：M(O2)＝，m（O2）＝a g－b g，n(O2)＝，所以，此實驗的關鍵在于準確測定氧氣的體積。而氣體的體積取決于兩個因素，一是溫度，二是壓強。這就要求讀數(shù)時，氣體溫度要與室溫一致，量筒內外壓強一致。在弄清原理后，再考慮實驗的每一步操作。 21.答案：（1）不能 在酸性溶液中，NO能將SO氧化成SO,造成結果錯誤； （2）保證得到的沉淀都是BaSO4，沒有BaSO3;(3)連續(xù)兩次稱量的質量不變；（4）（a g－142 gmol－1）100%。 22.答案：(1)NH4Cl (2)堿石灰(或答生石灰、KOH固體等任一種不與氨反應的干燥劑) 向下排氣法 (3)向上排氣法 解析：此題為一推斷型的實驗題。由題給條件可知，B為NH3，C為HCl氣體，所以A為NH4Cl。NH3為堿性氣體只能用堿石灰或生石灰、KOH固體等不與氨反應的干燥劑干燥。氨氣的密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，氯化氫氣體的密度比空氣的大，應用向上排空氣法收集。 23.答案：（1）先用酒精清洗，再用水洗 （2）先用鹽酸清洗，再用水洗 （3）先用NaOH溶液清洗，再用水洗 24.答案：(1)過濾 (2)濃硫酸 玻璃棒、濾紙、漏斗、石棉網(wǎng) (3)2KCl＋H2SO4(濃)===K2SO4＋2HCl↑ (4)漏斗、燒杯 解析：此題考查了實驗室制備氯化氫氣體的原理和學生的實驗操作能力。制備HCl要用到可溶性金屬氯化物和濃硫酸；而在學生開列的用品中恰缺少濃硫酸。氯化鉀也只能從所給的混合物中提取出來，利用氯化鉀和二氧化錳的溶解性不同(MnO2不溶于水)，用溶解過濾的方法除去其中的二氧化錳，進行過濾操作所缺少的用品有玻璃棒、濾紙、漏斗，制備HCl所用的圓底燒瓶不能直接加熱，需用到石棉網(wǎng)；吸收氯化氫的裝置是一倒置漏斗和燒杯以防倒吸。 25.答案：（1）在上層清液中（或取少量上層清液置于小試管中），滴加沉淀劑，如果不再產(chǎn)生沉淀，說明沉淀完全 （2）向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復操作數(shù)次 26.答案：（1）3.2 (2)D 解析：使用量筒時，以與量取液體的凹液面最低點相切的刻度計量體積。圖中的10 mL量筒分度值是0.2 mL，因此（1）的正確答案為3.2 mL。 從滴定管的最大標稱容量刻度處至下端尖嘴處，這部分體積是不確定的。問題（2）中液面處讀數(shù)是a，此時滴定管中液體體積除有刻度部分的體積（50－a） mL外，還須加上無刻度部分的體積，因此，最終結果一定大于（50－a）mL，即答案為D。 27.答案：（1）A：① B：③⑤ C：⑦ （2）減少苯的揮發(fā)（或答起冷凝器的作用） 解析：在第（1）問中列舉了8個選項，其中實驗A、B都采用蒸餾燒瓶，前者是用溫度計測量反應液的溫度，選項中只能是①；后者是用溫度計測量蒸氣的溫度，用于蒸餾出指定的組分，③和⑤都屬于這類實驗。裝置C所測量的實驗只有選項⑦可以采用，如果學生對于溶解度的概念清楚，就不難作出準確的判斷。 在第（2）問中所涉及的苯的硝化，是中學化學中見過的演示實驗。由于苯的硝化反應要在50℃～60℃時進行，而且反應需持續(xù)一段時間，需對易揮發(fā)的苯進行冷凝回流，故本小題的答案應是“減少苯的揮發(fā)（或答起冷凝作用）”。 ●命題趨向與應試策略 （一）重視基礎 形成知識規(guī)律 1.常見化學儀器的用途和使用方法 2.化學試劑的存放 （1）存放的原則 依藥品狀態(tài)選口徑，依光照穩(wěn)定性選顏色，依熱穩(wěn)定性選溫度，依酸堿性選瓶塞，相互反應不共放，多種情況同時想，特殊試劑特殊放，單獨記憶不能忘。 （2）常用試劑的保存方法 3.化學實驗基本操作 (1)藥品的取用 (2)物質的溶解 ①固體：用燒杯、試管溶解，振蕩、攪拌、粉碎、升溫等可加快溶解速度。 ②液體：注意濃H2SO4的稀釋。當混合濃HNO3和濃H2SO4時，也類似于濃H2SO4的稀釋，即必須把濃H2SO4慢慢地注入濃HNO3中。 ③氣體的溶解： a.溶解度不大的氣體(Cl2、H2Ｓ、CO2) b.易溶于水的氣體(HCl、HBr、NH3) (3)試紙的使用 試紙的種類很多，如：石蕊試紙(紅、藍)、醋酸鉛試紙(檢驗H2S)，淀粉碘化鉀試紙、pH試紙等，使用時應注意以下幾點： ①除pH試紙外，其余試紙使用前要用蒸餾水潤濕； ②用試紙檢驗溶液性質時，要用玻璃棒蘸取待測液滴在試紙中部，不可將試紙直接插入待測液； ③用試紙檢驗氣體性質時，將試紙濕潤后粘在玻璃棒的一端，把試紙放于待測氣體的試管口或集氣瓶口附近。 (4)儀器的洗滌 ①標準：儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時，表示儀器已洗干凈。 ②若附著不易用水洗凈的物質時，應選不同的“洗滌劑”區(qū)別對待，如： 殘留物 洗滌劑 久置石灰水的瓶壁上的白色固體(CaCO3) 鹽 酸 鐵 銹 鹽 酸 制氯氣時殘留的二氧化錳 濃鹽酸(溫熱) 久置FeCl3溶液的瓶壁上的沉淀(Fe2O3) 鹽 酸 容器壁上附著的碘 酒精或(NaOH溶液) 容器壁上附著的硫 二硫化碳(或NaOH溶液) 容器壁上附著的苯酚 氫氧化鈉溶液(或酒精) 試管壁上的銀鏡 稀硝酸 容器里附有的油污 熱的純堿液 (5)物質的加熱 加熱方式 優(yōu) 點 適應范圍 注意事項 直接加熱 升溫快，易獲得較高溫度 瓷質、金屬質或小而薄的玻璃儀器(如試管)等 玻璃儀器外壁要干燥 隔石棉網(wǎng)加熱 受熱較均勻，溫度較易控制 較大的玻璃反應器(如燒杯、燒瓶)等 同上 加熱浴(水浴、油浴、砂浴、鉛浴等) 受熱均勻、反應平穩(wěn)、具有上限溫度 ①需嚴格控制溫度的(如硝基苯的制取)②需反應混合物靜置的(如銀鏡反應)③精餾沸點差較小的混合液 根據(jù)不同溫度選取浴熱方式。加熱上限溫度為熱浴介質的沸點 (6)氣密性檢驗 將已連接好的裝置的導管的一端伸入水中，用手掌緊貼容器外壁，如裝置不漏氣，則管口有氣泡冒出，移開手掌后，水就會升到導管里形成一段水柱。 注意：若欲檢氣密裝置本身明顯是一個非氣密性裝置。如圖中漏斗為長頸漏斗時，則第一步驟要處理成一個密閉休系，如上述裝置可先向試管中加水至水沒及長頸漏斗下管口。并將右導管連接一導管插入水中（或用彈簧夾夾?。坏诙?，想辦法使密封系統(tǒng)內產(chǎn)生壓強變化，并以一種現(xiàn)象表現(xiàn)出來。 （7）安全操作 ①實驗室操作首當注意以下五防： 防爆炸：點燃可燃氣體（如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4）或用CO、H2還原Fe2O3、CuO之前，要檢驗氣體純度； 防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液時，要將密度大的濃硫酸緩慢倒入水或酒精中；加熱液液混合物時要加沸石； 防失火：實驗室中的可燃物質一定要遠離火源； 防中毒：制取有毒氣體（如:Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO）時，應在通風櫥中進行； 防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體或吸收溶解度較大氣體時，要注意熄燈順序或加裝安全瓶。 ②常見廢液的處理方法 ③常見意外事故的處理 意外事故 處理方法 灑在桌面的酒精燃燒 立即用濕抹布撲蓋 酸灑在皮膚上 立即用較多的水沖洗(皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水沖洗而要根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗)，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液 堿灑在皮膚上 用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液 液溴、苯酚灑在皮膚上 用酒精擦洗 水銀灑在桌面上 灑上硫粉進行回收 酸液濺到眼中 立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛 酒精等有機物在實驗臺上著火 用濕抹布、石棉或砂子蓋滅，火勢較大時，可用滅火劑撲救 4.定量實驗 中學化學中比較典型的定量實驗有：物質的量濃度溶液的配制、中和滴定、阿伏加德羅常數(shù)的測定、溶解度的測定、膽礬結晶水含量的測定等。定量實驗的有關問題，首先要熟悉定量實驗的操作步驟及實驗原理，以“不變”應“萬變”。其次要熟悉定量實驗需要的玻璃儀器及部分玻璃儀器的代換應用，如燒杯、燒瓶、試管等都可作為反應容器，如何選擇就要視具體情況而定，有時也可代換。另外，定量實驗的誤差分析方法及原理不可忽視，在高考中出現(xiàn)的幾率較大。 （二）分析熱點 把握命題趨向 化學實驗基礎知識主要包括：實驗儀器的洗滌與選擇，實驗藥品的保存與取用，物質的溶解、加熱、蒸發(fā)、蒸餾、結晶，萃取與分液，過濾，溶液的配制，酸堿中和滴定等。從近幾年的命題情況看，主要的命題熱點為： 1.化學常用儀器的主要用途和使用方法?？疾閷W生在實驗中是否經(jīng)常注意到儀器的大小規(guī)格；給出限定的儀器、藥品和規(guī)定的操作步驟，要求完成某項實驗操作，考查常見儀器的使用、正確操作的辨別。 2.化學實驗操作基本技能?？疾閷W生正確的化學實驗基本操作方法，辨認錯誤的操作習慣，有無安全意識及一旦出現(xiàn)問題，處理事故的能力。 3.常用化學藥品的存放。化學試劑保存的原則，特殊試劑存放的方法。 從近幾年的高考試題的分析來看，曾考過天平、溫度計、滴定管、量筒等儀器的使用，藥品的稱量、試劑的取用、萃取分液、溶液配制、氣密性檢驗等操作。化學實驗基礎知識涉及面比較廣，高考考查點分散，但試題難度不大，今后高考試題對化學實驗基礎知識的考查，將會有所加強，其題型與難度將會保持相對穩(wěn)定。根據(jù)實驗要求恰當?shù)剡x用儀器；將常見儀器另作他用（如干燥管用于防倒吸裝置等）；根據(jù)物質的性質，在特殊裝置、特定條件下進行非常規(guī)操作也可能成為高考命題的新動向。 ［例題］下列各實驗中，凡是需要用到玻璃棒的，請在該實驗的橫線上注明玻璃棒的作用： (1)過濾 ； (2)稀釋濃硫酸 ； (3)蒸發(fā)食鹽水 ； (4)檢驗溶液的pH ; (5)做氨水和鹽酸的化合反應 ； (6)酸堿中和滴定 ； 解析：本題所進行的6個基本實驗，只有（6）不需要玻璃棒，其他都用到玻璃棒，玻璃棒的作用有所區(qū)別； （1）過濾時利用玻璃棒將燒杯中懸濁液引流至漏斗上的濾紙上。 （2）稀釋濃硫酸時將濃硫酸引流慢慢加入水中，并用玻璃棒攪拌溶液，使熱量散發(fā)均勻。 （3）蒸發(fā)食鹽水時，用玻璃棒攪拌使受熱均勻，促進水分的揮發(fā)。 （4）用玻璃棒蘸被檢驗的液體滴到pH試紙上。 （5）用兩支玻璃棒各分別蘸濃氨水和濃鹽酸的液滴，使玻璃棒靠近，讓揮發(fā)出的NH3氣與HCl氣相遇，立即生成大量NH4Cl白煙。至于中和滴定時，靠用手搖勻錐形瓶中的液體，不用玻璃棒攪拌。 答案：（1）引流 （2）引流攪拌 （3）攪拌，促進水分揮發(fā) （4）蘸液 （5）蘸液，作“反應器”