2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)13 碳族元素、無(wú)機(jī)非金屬材料學(xué)案.doc

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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)13 碳族元素、無(wú)機(jī)非金屬材料學(xué)案 【考綱解析】 1、 掌握碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽的性質(zhì) 2、 了解常見(jiàn)的無(wú)機(jī)非金屬材料 【學(xué)生整理】 一、1．書(shū)寫網(wǎng)絡(luò)中的方程式（共36個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)化） 2．寫出電子式:二氧化碳 CS2 碳化鈣 乙炔 過(guò)氧化氫 過(guò)氧化鈉 氯化銨 氫化鈉 3．寫出二氧化碳分別與次氯酸鈣、硅酸鈉、苯酚鈉、偏鋁酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式。 二、硅酸鹽工業(yè)：水泥、玻璃和陶瓷 水泥是重要的建筑材料，因?yàn)樗嘤兴残裕砸彩撬鹿こ痰谋貍洳牧?。加入石膏的作用：調(diào)節(jié)水泥的硬化速度。 玻璃屬于玻璃態(tài)物質(zhì)。不同的玻璃有不同的用途。普通玻璃（門窗玻璃）、光學(xué)玻璃（光學(xué)儀器）、石英玻璃（化學(xué)儀器）、鋼化玻璃（運(yùn)動(dòng)器材）、玻璃纖維（太空飛行員衣服等）。 陶瓷生產(chǎn)的主要原料是粘土。其生產(chǎn)過(guò)程經(jīng)過(guò)混合―成型―干燥―燒結(jié)―冷卻等。陶瓷具有耐腐蝕、耐高溫、絕緣、易成型等特性。 水泥和玻璃的比較： 水泥 玻璃 陶瓷 主要原料 、 、石膏 、 、 主要 反應(yīng) 復(fù)雜物理化學(xué)變化 Na2CO3+SiO2 CaCO3+SiO2 ---------- 主要成分 3CaO2SiO2、2CaO2SiO2 3CaOAl2O3 Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 硅酸鹽 主要設(shè)備 水泥回轉(zhuǎn)窯 玻璃熔爐 陶瓷窯 【自主檢測(cè)】 1．除雜質(zhì)： （1）CO中混有CO2，通過(guò)盛有 溶液的洗氣瓶。 （2）CO2中混有CO，通過(guò)裝有灼熱的 的硬質(zhì)玻璃管。 （3）CO2中混有SO2、HCl，通過(guò)盛有 溶液的洗氣瓶。 2、胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時(shí)含有三硅酸鎂(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物。 （1）三硅酸鎂的氧化物形式為 ，某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，且性質(zhì)和鎂元素十分相似，該元素原子核外電子排布式為 。 （2）鋁元素的原子核外共有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、 種不同能級(jí)的電子。 （3）某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑 (填“大”或“小”)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物與鋁元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： （4） Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是 。 a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水 b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固體 c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物 d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔點(diǎn) 【課堂點(diǎn)撥】 一、CO2氣體通入NaOH溶質(zhì)溶液中，產(chǎn)物的判斷（守恒思想）。 例1：將1.5 mol CO2氣體通入含2 mol NaOH溶質(zhì)的溶液中，充分反應(yīng)后，將溶液小心蒸干，得到固體是什么物質(zhì)？物質(zhì)的量是多少？ 解析：CO2氣體通入NaOH溶液中，可能發(fā)生的反應(yīng)： CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O CO2+NaOH= NaHCO3 NaOH和Na2CO3 Na2CO3和NaHCO3 只有NaHCO3 1/1 1/2 n（CO2）：n（NaOH）=1.5：2 所以產(chǎn)物既有Na2CO3，又有NaHCO3。 2x +y=2（Na原子守恒） x +y= 1.5 （C原子守恒） x=0.5 mol y=1 mol 設(shè)Na2CO3的物質(zhì)的量為x mol，NaHCO3為y mol。 答：得到的固體物質(zhì)為Na2CO30.5. mol，NaHCO3為1 mol。 2、向100g8%的NaOH溶液中通入一定量的CO2，然后將溶液在低溫下蒸干，所得固體的可能成分填入下表： （1） （2） （3） （4） 如果得到的固體質(zhì)量是13.7g,則標(biāo)況下通入的CO2的質(zhì)量為多少？ 3、（雙選）“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)并利用。如可利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2，其基本過(guò)程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。 下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是 A．能耗大是該方法的一大缺點(diǎn) B．整個(gè)過(guò)程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用 C．“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾 D．該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品