2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題10 電化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)案.doc

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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題10 電化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)案 【考綱展示】 1.了解原電池和電解池的工作原理。 2.了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理。 3.理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害、防止金屬腐蝕的措施。 【知識(shí)回扣】 知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 要點(diǎn)掃描 一、原電池和電解池電極確定的方法 電化學(xué)中電極的確定是電池反應(yīng)式正確書(shū)寫(xiě)的前提，判斷的方法有： 1.根據(jù)反應(yīng)本質(zhì)速判電極 不論是原電池還是電解池，陽(yáng)極總是發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極總是發(fā)生還原反應(yīng)（原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)），若能找出電極發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，還是還原反應(yīng)，則可迅速確定電極。 2.根據(jù)電子、離子移動(dòng)方向判斷電極 不論是在原電池還是在電解池中，電子總是從陽(yáng)極（負(fù)極）流向外電路；電解液中總是陽(yáng)離子移向陰極（正極），陰離子移向陽(yáng)極（負(fù)極）。 3.根據(jù)溶液pH變化或電極現(xiàn)象判斷電極 無(wú)論是在原電池還是在電解池中，只要是有H2生成的電極，該電極區(qū)溶液的pH就增大，該電極上發(fā)生還原反應(yīng)，該電極為正極；只要是有O2生成的電極，該電極區(qū)pH就減小，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)，該電極為負(fù)極（陽(yáng)極）。 二、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) 1.原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) （1）一般電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) （2）復(fù)雜電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) 2.電解池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) 首先分析電解質(zhì)水溶液的組成，找全離子并分為陰、陽(yáng)兩組；然后分別對(duì)陰陽(yáng)離子排出放電順序，寫(xiě)出兩極上的電極反應(yīng)式；最后合并兩個(gè)電極反應(yīng)式得出電解總方程式。 注意事項(xiàng)：（1）書(shū)寫(xiě)電解池中電極反應(yīng)式時(shí)，要以實(shí)際參加放電的離子表示，但書(shū)寫(xiě)總方程式時(shí)，弱電解質(zhì)要寫(xiě)成分子式；（2）要確保兩極電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，且注明條件“電解”。 三、電解計(jì)算 1.根據(jù)電子守恒法計(jì)算：用于串聯(lián)電路、陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)物、相同電量等類(lèi)型的計(jì)算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。 2.根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算：凡是總反應(yīng)式反映出的物質(zhì)的量關(guān)系都可以列比例式計(jì)算。 3.根據(jù)關(guān)系計(jì)算：由得失電子守恒定律關(guān)系建立已知量與未知量之間的橋梁，建立計(jì)算的關(guān)系式，如 物質(zhì)：H2～O2～Cl2～Cu～Ag～H+～OH—～e— mol 2 1 2 2 4 4 4 4 【熱點(diǎn)透視】 熱點(diǎn)題型 【典例1】將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說(shuō)法正確的是 A.液滴中的Cl—由a區(qū)向b區(qū)遷移 B.液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－ C.液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b 區(qū)遷移，與b區(qū)的OH—形成Fe（OH）2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹 D.若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液， 則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu－2e－=Cu2＋ 解析：液滴邊緣O2多，在碳粒上發(fā)生正極反應(yīng)O2＋2H2O＋4e－=4OH－。液滴下的Fe發(fā)生負(fù)極反應(yīng)，F(xiàn)e－2e－=Fe2＋，為腐蝕區(qū)(a)。 A．錯(cuò)誤。Cl－由b區(qū)向a區(qū)遷移；B．正確；C．錯(cuò)誤。液滴下的Fe因發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕；D．錯(cuò)誤。Cu更穩(wěn)定，作正極，反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－。 答案：B 命題意圖：本題考查電化學(xué)內(nèi)容中金屬吸氧腐蝕的原理的分析。老知識(shí)換新面孔，高考試題，萬(wàn)變不離其宗，關(guān)鍵的知識(shí)內(nèi)容一定要讓學(xué)生自己想懂，而不是死記硬背。學(xué)生把難點(diǎn)真正“消化”了就可以做到一通百通，題目再怎么變換形式，學(xué)生也能回答。 【典例2】下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。 （1）接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。 據(jù)此回答問(wèn)題： ①電源的N端為 極； ②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ； ③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積： ； ④電極c的質(zhì)量變化是 g； ⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因 甲溶液 ；乙溶液 ；丙溶液 ； （2）如果電解過(guò)程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？ 。 解析：（1）①乙中C電極質(zhì)量增加，則c處發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e－=Cu，即C處為陰極，由此可推出b為陽(yáng)極，a為陰極，M為負(fù)極，N為正極。丙中為K2SO4，相當(dāng)于電解水，設(shè)電解的水的質(zhì)量為xg。由電解前后溶質(zhì)質(zhì)量相等有，10010%=（100-x）10.47%，得x=4.5g，故為0.25mol。由方程式2H2+O2 2H2O可知，生成2molH2O，轉(zhuǎn)移4mol電子，所以整個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn) 移0.5mol電子，而整個(gè)電路是串聯(lián)的，故每個(gè)燒杯中的電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的。②甲中為NaOH，相當(dāng)于電解H2O，陽(yáng)極b處為陰離子OH－放電，即4OH－-4e－=2H2O + O2↑。③轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成O2為0.5/4=0.125mol，標(biāo)況下的體積為0.12522.4=2.8L。④Cu2＋+2e－=Cu，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成的m(Cu)=0.5/2 64 =16g。⑤甲中相當(dāng)于電解水，故NaOH的濃度增大，pH變大。乙中陰極為Cu2＋放電，陽(yáng)極為OH－放電，所以H＋增多，故pH減小。丙中為電解水，對(duì)于K2SO4而言，其pH幾乎不變。（2）銅全部析出，可以繼續(xù)電解H2SO4，有電解液即可電解。 答案：（1）①正極 ②4OH－-4e－=2H2O + O2↑。③2.8L ④16g ⑤甲增大，因?yàn)橄喈?dāng)于電解水；乙減小，OH－放電， H＋增多。丙不變，相當(dāng)于電解水。 （2）可以 因?yàn)镃uSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，反應(yīng)也就變?yōu)樗碾娊夥磻?yīng) 技巧點(diǎn)撥：電化學(xué)知識(shí)是氧化還原反應(yīng)知識(shí)的延續(xù)和深入，在分析電化學(xué)題目時(shí)，要注意氧化還原反應(yīng)知識(shí)的運(yùn)用。 熱點(diǎn)預(yù)測(cè) 【預(yù)測(cè)1】一種充電電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為（ ） H2+2OH——2e—=2H2O； NiO(OH)+H2O+e—=Ni(OH)2+OH— 當(dāng)為電池充電時(shí)，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是（ ） A. H2O的還原 B. NiO(OH)的還原 C. H2的氧化 D. Ni(OH) 2的氧化 解析：由題中給出的電極反應(yīng)可判斷出做原電池時(shí)，H2是還原劑被氧化、NiO(OH)是氧化劑被還原，則充電時(shí)H2是還原產(chǎn)物、NiO(OH)是氧化產(chǎn)物，與正極相連的是陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以 “Ni(OH) 2的氧化”正確。 答案：D 命題立意：考查二次電池中的氧化還原問(wèn)題 技巧點(diǎn)撥：關(guān)于充電電池的氧化還原問(wèn)題是常考點(diǎn)，這類(lèi)題有規(guī)律。原電池時(shí)，先要分析氧化劑與還原劑，氧化劑被還原、還原劑被氧化；充電時(shí)（電解池），原電池負(fù)極反應(yīng)反著寫(xiě)為還原過(guò)程，發(fā)生在陰極，原電池中的正極反應(yīng)反著寫(xiě)為氧化過(guò)程，發(fā)生在陽(yáng)極。 【預(yù)測(cè)2】有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池。電池的總反應(yīng)類(lèi)似于CH4在O2中燃燒，則下列說(shuō)法正確的是（ ） A.每消耗1molCH4可以向外電路轉(zhuǎn)移4mol電子 B.負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式為CH4+10OH—=CO32—+7H2O+8e— C.負(fù)極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e—=4OH— D.電池放電后，溶液pH不斷升高 解析：判斷電池正負(fù)極的方法是確定在該電極上的電子得失情況。若得電子，則為正極，反之則為負(fù)極。 CH4在電極上發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)似于燃燒反應(yīng)，即CH4→CO2,（確切地說(shuō)生成的CO2繼續(xù)與KOH反應(yīng)生成K2CO3和H2O），碳元素價(jià)態(tài)升高，失去電子，是電池的負(fù)極。電極反應(yīng)式為CH4+10OH—=CO32—+7H2O+8e—，B項(xiàng)正確；每當(dāng)有1molCH4被氧化時(shí)，失去電子8mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；O2在正極上得到電子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e—=4OH—，C項(xiàng)錯(cuò)誤；總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O反應(yīng)中消耗KOH，所以放電時(shí)pH不斷下降，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：B 技巧點(diǎn)撥：燃料電池屬于新型化學(xué)電源，因其電池總反應(yīng)類(lèi)似于可燃物燃燒而得名。在書(shū)寫(xiě)（包括判斷）燃料電池的電極反應(yīng)時(shí)，可分為三個(gè)步驟：一、寫(xiě)出可燃物燃燒的化學(xué)方程式，分析元素的氧化、還原。二、寫(xiě)出氧化劑→還原產(chǎn)物，還原劑→氧化產(chǎn)物的表達(dá)式（可能不完整或重復(fù)）。三、結(jié)合電解液成分與還原產(chǎn)物或氧化產(chǎn)物的反應(yīng)確定電極反應(yīng)的最終表達(dá)式。 【直擊高考】 1.下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是（ ） A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池 B.銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極 C.甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D.鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極 2. 以ZnCl2和KCl為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說(shuō)法正確的是（ ） A.未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過(guò)程是該原電池的充電過(guò)程 B.因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時(shí)通過(guò)的電量與鋅的析出量無(wú)關(guān) C.電鍍時(shí)保持電流恒定，升高溫度不會(huì)改變電解反應(yīng)速率 D.鍍鋅層破損后即對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用 3.可用于電動(dòng)汽車(chē)的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是（ ） A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ B.以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al＋3OH－－3e-＝Al（OH）3↓ C.以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解液的pH保持不變 D.電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極 4.如下圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：斷開(kāi)K2，閉合K1一段時(shí)間（上為K2，下為K1），觀察到兩只玻璃管內(nèi)部有氣泡將電極包圍，此時(shí)斷開(kāi)K1，閉合K2，觀察到電流計(jì)A的指針有偏轉(zhuǎn)，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A.斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，a極上的電極反應(yīng)式為： 4OH——4e—=O2↑+2H2O B.斷開(kāi)K2，閉合K1一段時(shí)間，溶液的pH要變大 C.斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，b極上的電極反應(yīng)為：2H++2e—=H2↑ D.斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí), OH—向b移動(dòng) 5.氫氧燃料電池以氫氣為還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀溶液。以下數(shù)種說(shuō)法： ①負(fù)極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e—=2OH—；②負(fù)極反應(yīng)為：H2+4OH——4e—=4H2O；③電池工作時(shí)正極區(qū)堿性增強(qiáng)，負(fù)極區(qū)堿性減弱；④電池工作時(shí)溶液中陰離子移向正極。正確的組合是（ ） A.①④ B.②④ C.①③④ D.②③ 6.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A.正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子 C.Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng) D. AgCl是還原產(chǎn)物 7. 氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示： （1）溶液A的溶質(zhì)是 ； （2）電解飽和食鹽水的離子方程式是 ； （3）電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用 ； （4）電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－)＞c(Ca2＋)]。 來(lái)自流程如下（淡鹽水和溶液A來(lái)電解池）： ①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是 。 ②過(guò)程Ⅰ中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是 。 ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，過(guò)程Ⅱ中除去的離子有 ④經(jīng)過(guò)程Ⅲ處理，要求鹽水中c 中剩余Na2SO3的含量小于5mg L—1,若鹽水b中NaClO的含量是7.45 mg L—1，則處理10m3 鹽水b ，至多添加10% Na2SO3溶液 kg（溶液體積變化忽略不計(jì)）。 8. 常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理 論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），根據(jù)下圖中信息回答下列問(wèn)題。 （1）原混合溶液中NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度分別為 、 。 （2）t2時(shí)所得溶液的pH= 。 專(zhuān)題十 1.B 2.D 3. A 4.C 5.C 6.B 7. （1）NaOH（2）2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ （3）氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大HCl的濃度可使平衡逆向移動(dòng)，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的溢出。（4）①M(fèi)g(OH)2 ②2NH4＋＋3Cl2＋8OH－=8H2O＋6Cl－＋N2↑ ③SO42－、Ca2＋ ④1.76 8.（1）c(NaCl)=0.1molL—1 c（CuSO4）=0.1molL—1 （2）1