2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時分層作業(yè)4 原子核外電子的排布 元素周期律 新人教版必修2.doc
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課時分層作業(yè)(四) 原子核外電子的排布 元素周期律 (建議用時：45分鐘) [學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練] 1．下列敘述正確的是( ) A．電子的能量越低，運(yùn)動區(qū)域離原子核越遠(yuǎn) B．電子總是盡可能地先從內(nèi)層排起 C．稀有氣體元素原子的最外層都有8個電子 D．當(dāng)M層是最外層時，最多可排布18個電子 B [A項(xiàng)，電子能量越低，離核越近；C項(xiàng)，He的最外層為2個電子；D項(xiàng)，M層為最外層時，不超過8個電子。] 2．核電荷數(shù)為16的元素和核電荷數(shù)為4的元素的原子相比較，下列數(shù)據(jù)中前者是后者4倍的是( ) ①電子數(shù) ②最外層電子數(shù)?、垭娮訉訑?shù) ④次外層電子數(shù) A．①④ B．①③④ C．①②④ D．①②③④ A [核電荷數(shù)為16的元素和核電荷數(shù)為4的元素的原子的電子數(shù)分別是16和4，最外層電子數(shù)分別是6和2，電子層數(shù)分別是3和2，次外層電子數(shù)分別為8和2，A項(xiàng)正確。] 3．下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，不正確的是( ) 【導(dǎo)學(xué)號：43722039】 B [A中核電荷數(shù)和核外電子數(shù)都是8，這是氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖，正確；B中核電荷數(shù)為11，這是Na的原子核，鈉原子的核外有11個電子，鈉元素的最高化合價為＋1價，Na＋的核外應(yīng)有10個電子，而圖中核外只有9個電子，錯誤；C中核電荷數(shù)和核外電子數(shù)都是17，這是氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，正確；D中核電荷數(shù)和核外電子數(shù)分別是17和18，這是Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖，正確。] 4．下列排列順序不正確的是( ) A．原子半徑：鈉>硫>氯 B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 C．最高正化合價：氯>硫>磷 D．熱穩(wěn)定性：碘化氫>溴化氫>氯化氫 D [鈉、磷、硫、氯是具有相同電子層數(shù)的元素，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，最外層電子數(shù)逐漸增多，最高正化合價逐漸增大，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱。因?yàn)榉墙饘傩訡l>Br>I，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性HCl＞HBr＞HI，D項(xiàng)錯誤。] 5．已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性相對強(qiáng)弱的順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷不正確的是( ) 【導(dǎo)學(xué)號：43722040】 A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3 B．非金屬性：X＞Y＞Z C．原子半徑：X＞Y＞Z D．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z C [本題的關(guān)鍵是“最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強(qiáng)弱”這一信息，由此可推知X、Y、Z為非金屬元素，原子序數(shù)相連意味著它們屬同周期元素，故非金屬性：X＞Y＞Z，原子半徑：X＜Y＜Z，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐X＞H2Y＞ZH3。] 6．R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))( ) A．若R(OH)n為強(qiáng)堿，則W(OH)n＋1也為強(qiáng)堿 B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素 C．若Y的最低化合價為－2，則Z的最高正化合價為＋6 D．若X的最高正化合價為＋5，則五種元素都是非金屬元素 B [短周期元素中，除第ⅠA族外不存在其它可形成強(qiáng)堿的元素，A錯；X元素的氧化物對應(yīng)的水化物HnXOm是強(qiáng)酸，說明X是活潑非金屬，而Y和X在同一周期且位于X的右邊，Y的非金屬性比X的非金屬性更強(qiáng)，因此B正確；當(dāng)Y為氧時，Z為氟，氟沒有正價，當(dāng)Y為硫時，Z為氯，氯的最高正價為＋7，因此C錯；當(dāng)Y為第三周期時，X為磷，R為鋁，鋁是金屬元素，D錯。] 7．已知下列原子的半徑： 【導(dǎo)學(xué)號：43722041】 原子 N S O Si 半徑r/10－10m 0.75 1.02 0.74 1.17 根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是( ) A．1.1010－10m B．0.8010－10m C．1.2010－10m D．0.7010－10m A [根據(jù)周期表位置和半徑大小規(guī)律可知r(N)＜r(S)＜r(P)＜r(Si)，故r(P)可能為1.1010－10m。] 8．下列粒子半徑之比小于1的是( ) A．r(Na＋)/r(Na) B．r(Cl－)/r(Cl) C．r(Na)/r(Mg) D．r(Ca)/r(Mg) A [粒子半徑之比小于1，說明分子比分母小，同種元素中陽離子半徑比原子半徑小，陰離子半徑比原子半徑大，A正確，B錯誤；同周期，自左至右，原子半徑逐漸減小，C錯誤；同主族，自上至下，原子半徑逐漸增大，D錯誤。] 9．元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是( ) A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng) B．原子半徑X>Y，離子半徑X＋>Z2－ C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng) B [分析題給條件可推知：X是鈉(Na)、Y是氯(Cl)、Z是氧(O)。X(Na)與Y(Cl)同周期，原子半徑X>Y，但X＋(Na＋)與Z2－(O2－)電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大，故離子半徑X＋下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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