2019年高考化學 試卷拆解考點必刷題 專題8.1 標準狀況下氣體摩爾體積考點透視.doc

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考點8.1 標準狀況下氣體摩爾體積 有關NA的計算是高考試題中的高頻考點，只要有計算的知識點都可以引入阿伏加德羅常數(shù)，是綜合性較強的考點，預計2019年高考試題考查本考點的可能性極大。 一、高考題再現(xiàn)： 1．（2018課標Ⅰ）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NA B. 22.4 L（標準狀況）氨氣含有的質子數(shù)為18NA C. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NA D. 1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA 【答案】B 2．（2017課標Ⅱ）阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是 A．1L0.1molNH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.1NA B．2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數(shù)為0.1 NA C．標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2 NA D．0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2 NA 【答案】D 【解析】A、NH4＋是弱堿根離子，發(fā)生水解：NH4＋＋H2ONH3H2O＋H＋，因此NH4＋數(shù)量小于0.1NA，故A錯誤；B、2.4gMg為0.1mol，與硫酸完全反應后轉移的電子的物質的量為2.42/24mol=0.2mol，因此轉移電子數(shù)為為0.2NA，故B錯誤；C、N2和O2都是分子組成，標準狀況下，2.24L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA，故C錯誤；D、H2＋I22HI，反應前后系數(shù)之和相等，即反應后分子總物質的量仍為0.2mol，分子數(shù)為0.2NA，故D正確。 3．（2017課標Ⅲ）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A．0.1 mol 的中，含有個中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有個 C．2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到個CO2分子 D．密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應制備 PCl5（g），增加個P-Cl鍵 【答案】A 4．（2016課標Ⅰ）設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是 A．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA B．1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA C．1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2NA D．標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA 【答案】A 【解析】A．乙烯和丙烯的最簡式都是CH2，14 g乙烯和丙烯混合氣體中含有的最簡式的物質的量是n(CH2)=mM=14 g14 g/mol=1 mol，所以其中含有的氫原子數(shù)為N(H)=1 mol2NA＝2NA，正確；B．N2與H2在一定條件下發(fā)生反應生成NH3，該反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，故1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)小于2NA，錯誤；C．鐵是變價金屬，硝酸具有強的氧化性，所以 1 mol Fe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，反應中電子轉移數(shù)目為3NA，錯誤；D．在標準狀況下四氯化碳是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進行有關物質的量的計算，錯誤。 二、應試對策： 關于“22.4 L/mol”的考查： “標準狀況（0℃、101kPa）”氣體摩爾體積22.4 L/mol。 干擾因素： (1) 常溫常壓下：0℃、101kPa； (2) 標準狀況下，非氣態(tài)物質： H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、溴、HF及碳原子數(shù)大于4的烴，均為液體；SO3為固體。 例 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 1、若2.24L某氣體中含有的分子數(shù)為0.1NA,則該氣體所處的狀態(tài)一定為標準狀況 根據(jù)pV=nRT可知，1mol氣體的體積為22.4L，所處的條件有很多，不一定是標準狀況，錯誤； 2、11.2 LCl2與足量NaOH 溶液反應時轉移的電子數(shù)為0.5 NA 由于Cl2所處溫度和壓強未知，無法用22.4L/mol計算Cl2物質的量，無法計算Cl2與NaOH溶液反應時轉移電子數(shù)，錯誤； 3、標準狀況下，2．24 L苯含C-H鍵的數(shù)目為0.6NA 標準狀況下苯為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算其物質的量，錯誤； 4、標準狀況下，2.24LHF中含有的極性鍵數(shù)目為0.1NA 標準狀況下HF是液體，錯誤； 5、2.24 L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子 標準狀況時苯為液體，根據(jù)體積無法計算其物質的量，錯誤。 例1 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A. 0.1 mol的11B中，含有0.6NA個中子 B. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+ C. 2.24L（標準狀況）己烷在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子 D. 向密閉容器中投入1 mol N2與3 mol H2充分反應制備 NH3，生成6NA個N﹣H鍵 【答案】A 例2設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A. 標準狀況下，2.24LCH2Cl2中所含C-Cl鍵的數(shù)目為0.2NA B. l.0mol/L的CH3COONa溶液中所含CH3COO-的數(shù)目小于NA C. 1mol硝基(-NO2)與46g二氧化氮(NO2)所含的電子數(shù)均為23NA D. 將0.1molH2和0.2molI2充入密閉容器中充分反應后，生成HI的分子數(shù)為0.2NA 【答案】C 例3 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是 A. 標準狀況下，2.24 LCCl4中含有的氯原子數(shù)為0.4NA B. 常溫常壓下，36g等體積混合的CO與CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為1.5NA C. 1molFe與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA D. 1L1molL-l的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA 【答案】B 【解析】標準狀況下CCl4是液體，故A錯誤；等體積混合的CO與CO2，物質的量相同；設物質的量分別是amol，則，CO與CO2物質的量都是0.5mol，含有的氧原子數(shù)為1.5NA，故B正確；Fe與足量氯氣反應生成氯化鐵，1molFe與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為3NA，故C錯誤；ClO-水解，所以1L1molL-l的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目小于NA，故D錯誤。 例4 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ） A. 標況下11.2L 甲醇所含共價鍵數(shù)為5NA B. 1L 1mol/L葡萄糖溶液含有氧原子數(shù)為6NA C. 46g乙醇在金屬銅催化下完全反應生成乙醛轉移電子數(shù)為2NA D. 0.1L 12mol/L 濃硫酸與足量Zn完全反應標況下生成氣體1.2NA 【答案】C 【解析】A、甲醇標準狀況不是氣體，11.2 L甲醇不是0.5mol，故A錯誤；B. 1L 1mol/L葡萄糖溶液中還含有大量的水，水中也含有氧原子，故B錯誤；C. 46g乙醇的物質的量為=1mol，在金屬銅催化下完全反應生成乙醛，消耗0.5mol氧氣，轉移電子2mol，故C正確；D. 濃硫酸具有強氧化性，與金屬反應放出二氧化硫，變成稀硫酸后，與鋅反應才能放出氫氣，故D錯誤；故選C。 例9阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是（ ） A. 標準狀況下，22.4L四氯化碳中含有C-Cl數(shù)目為4NA B. 1L0.1mol/L的Na2S溶液中含S2-數(shù)目為0.1NA C. 142gNa2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰、陽離子總數(shù)為3NA D. 電解精煉制時轉移了NA個電子，陽極溶解32g銅 【答案】C 例10 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是（ ） A. 常溫常壓下，3.2g肼(N2H4)中含有的共價鍵數(shù)目為0.4NA B. 標準狀況下，4.48LCO2和N2O的混合氣體中含有的電子數(shù)為4.4NA C. 0.5L0.5molL-1醋酸溶液中含有的分子數(shù)目小于0.25NA D. 常溫常壓下，NaH與水反應產(chǎn)生2g氫氣時，轉移電子數(shù)為2NA 【答案】B 【解析】A. 3.2g肼(N2H4)的物質的量為3.2g32g/mol=0.1mol，其分子結構中除了含有4個N－H鍵外，還含有1個N－N鍵，所以3.2g肼(N2H4)中含有的共價鍵數(shù)目為0.5NA，故A錯誤；B. 標準狀況下，4.48LCO2和N2O混合氣體的物質的量為0.2mol，而每個CO2分子和N2O分子均含有22個電子，則所含電子總數(shù)為4.4NA，故B正確；C. 醋酸溶液中除了醋酸分子外，還含有水分子，所以該醋酸溶液中含有的分子數(shù)目大于0.25NA，故C錯誤；D. NaH與水反應的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，由反應方程式可知，當反應產(chǎn)生2g氫氣時，轉移電子的物質的量為1mol，個數(shù)為NA，故D錯誤；答案選B。