2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 課時(shí)作業(yè)11 富集在海水中的元素——氯 海水資源的利用 新人教版.doc
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課時(shí)作業(yè)11 富集在海水中的元素——氯 海水資源的利用 一、選擇題 1.下列對(duì)氯及其化合物的說(shuō)法正確的是( ) A.過(guò)量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵 B.用pH試紙測(cè)得氯水的pH=4 C.溴化鈉溶液中加入少量新制氯水振蕩,再加入少量四氯化碳振蕩,靜置后,上層顏色變淺,下層顏色變橙紅色 D.由Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO可推出Ca(ClO)2+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO 解析:Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3,其生成物與Fe的量無(wú)關(guān);氯水中有漂白性的HClO,可漂白pH試紙;NaBr與氯水中的Cl2反應(yīng):2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2,Br2被CCl4萃取,故上層顏色變淺,下層顏色變?yōu)槌燃t色;產(chǎn)物CaSO3會(huì)被HClO氧化為CaSO4。 答案:C 2.在淀粉-碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即變藍(lán),在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液,藍(lán)色逐漸消失。下列判斷不正確的是( ) A.氧化性:ClO->I2>SO B.漂白粉溶液可使淀粉-碘化鉀試紙變藍(lán) C.向氯水中加入亞硫酸鈉溶液,氯水褪色 D.次氯酸鈉可以與亞硫酸鈉共存 解析:碘化鉀與次氯酸鈉反應(yīng)生成了碘單質(zhì),其實(shí)質(zhì)是次氯酸根離子將碘離子氧化成碘單質(zhì),而碘單質(zhì)又將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子,所以氧化性:ClO->I2>SO,A、B正確,D不正確。 答案:D 3.下列說(shuō)法正確的是( ) ①氯氣的性質(zhì)活潑,它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸 ②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí),為了防止環(huán)境污染,多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收 ③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水的 ④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2,方法是將氣體通入硝酸銀溶液 ⑤除去HCl氣體中的Cl2,可將氣體通入飽和食鹽水中 A.①②③ B.②③④ C.③ D.③⑤ 解析:氯氣與氫氣混合,達(dá)到爆炸極限,在光照的條件下才能發(fā)生爆炸,①錯(cuò),氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)含量少,實(shí)驗(yàn)中常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣,②錯(cuò),排除A、B項(xiàng);HCl氣體與AgNO3溶液可產(chǎn)生沉淀,④錯(cuò);將氣體通入飽和食鹽水中,除去的是HCl氣體,而不是Cl2,⑤錯(cuò),排除D項(xiàng)。 答案:C 4. 如圖所示,在A處通入氯氣,關(guān)閉B閥時(shí),C處干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象;當(dāng)打開(kāi)B閥后,C處干燥的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液不可能是( ) A.濃硫酸 B.NaOH溶液 C.飽和Na2SO3溶液 D.飽和氯化鈉溶液 解析:解決本題的關(guān)鍵是要明確裝置的特點(diǎn)及起漂白作用的是HClO或潮濕的Cl2。首先根據(jù)打開(kāi)B閥后,C處干燥的紅布條逐漸褪色,說(shuō)明A處通入的Cl2為潮濕的,在關(guān)閉B閥時(shí)潮濕的Cl2通過(guò)了D瓶,看不到C處干燥的紅布條有明顯變化,說(shuō)明D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸氣。 答案:D 5.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列各項(xiàng)中指定數(shù)目一定為NA的是( ) A.含2 mol HCl的濃鹽酸與43.5 g MnO2反應(yīng):被氧化的HCl分子數(shù) B.11.2 L Cl2與足量鈉反應(yīng):轉(zhuǎn)移的電子數(shù) C.KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O中生成13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù) D.1 mol Cl2與足量NaOH反應(yīng):氧化劑的分子數(shù) 解析:在反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,若有2 mol HCl參加反應(yīng),則有1 mol被氧化,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸濃度逐漸減小,反應(yīng)停止,所以實(shí)際上被氧化的HCl分子數(shù)小于NA,A錯(cuò);未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況,B錯(cuò);KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5,則13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2為0.6 mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,C正確;氧化劑分子數(shù)應(yīng)為0.5NA,D錯(cuò)。 答案:C 6.下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是( ) A.該溶液中,H+、NH、SO、Br-可以大量共存 B.該溶液中,Ag+、K+、NO、CH3CHO可以大量共存 C.向該溶液中滴入少量FeSO4溶液,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+===Cl-+2Fe3++H2O D.向該溶液中加入濃鹽酸,每產(chǎn)生1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子約為6.021023個(gè) 解析:NaClO和NaCl的混合溶液中含有的ClO-為弱酸根陰離子,具有強(qiáng)氧化性,與H+和Br-不能大量共存,A項(xiàng)錯(cuò)誤;該溶液中的Cl-與Ag+反應(yīng)生成氯化銀沉淀,ClO-具有強(qiáng)氧化性,氧化CH3CHO而不能大量共存,B項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液為堿性,滴入少量硫酸亞鐵時(shí),亞鐵離子被ClO-氧化,但離子方程式中不能寫(xiě)H+而應(yīng)寫(xiě)水,生成Fe(OH)3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;向溶液中加入濃鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)ClO-+Cl-+H+===Cl2↑+H2O,產(chǎn)生1 mol Cl2轉(zhuǎn)移1 mol電子,約為6.021023個(gè),D項(xiàng)正確。 答案:D 7.某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是( ) A.Ⅰ圖中:如果MnO2過(guò)量,濃鹽酸就可被全部消耗 B.Ⅱ圖中:量筒中發(fā)生了加成反應(yīng) C.Ⅲ圖中:生成藍(lán)色的煙 D.Ⅳ圖中:濕潤(rùn)的有色布條能褪色,將硫酸溶液滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結(jié)果有Cl2生成 解析:A項(xiàng),只有濃鹽酸才可與MnO2反應(yīng),因此稀鹽酸不會(huì)因MnO2過(guò)量而完全消耗;B項(xiàng)中Cl2與CH4發(fā)生了取代反應(yīng);C項(xiàng),生成了CuCl2,是棕黃色的煙。 答案:D 8.某同學(xué)向一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)(一種物質(zhì)只加一次): a.KI溶液;b.淀粉溶液;c.NaOH溶液;d.稀硫酸;e.氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化:①無(wú)色→②棕黃色→③藍(lán)色→④無(wú)色→⑤藍(lán)色,對(duì)此過(guò)程進(jìn)行的分析中錯(cuò)誤的是( ) A.加入以上藥品的順序是a→e→b→c→d B.③→④反應(yīng)的化學(xué)方程式為3I2+6NaOH===5NaI+NaIO3+3H2O C.溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色的原因是淀粉溶液遇碘變藍(lán)色 D.④→⑤反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2===I2+2Cl- 解析:①無(wú)色→②棕黃色說(shuō)明有碘生成,②棕黃色→③藍(lán)色說(shuō)明是淀粉遇碘溶液顯色,③藍(lán)色→④無(wú)色說(shuō)明碘被消耗,④無(wú)色→⑤藍(lán)色說(shuō)明又生成了碘,此時(shí)發(fā)生的是NaI和NaIO3在酸性條件下生成碘的反應(yīng)。 答案:D 9.從淡化海水中提取溴的流程如下: 下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( ) A.X試劑可用Na2SO3飽和溶液 B.步驟Ⅲ的離子反應(yīng)式為2Br-+Cl2===2Cl-+Br2 C.工業(yè)上每獲得1 mol Br2,需要消耗Cl2 44.8 L D.步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾 解析:Na2SO3+Br2+H2O===Na2SO4+2HBr,A項(xiàng)正確;步驟Ⅲ利用氯的非金屬性比溴強(qiáng),可以利用置換反應(yīng)制取Br2,B項(xiàng)正確;反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ均使用到Cl2,故制取1 mol Br2消耗2 mol Cl2,如果是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氯氣為44.8 L,C項(xiàng)錯(cuò)誤;先萃取出Br2,然后分液,再用蒸餾方法分離萃取劑和溴,D項(xiàng)正確。 答案:C 10.下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是( ) ①氯氣?、谝郝取、坌轮坡人、苈葰獾乃穆然既芤? ⑤鹽酸?、摞}酸與少量漂白粉的混合溶液 A.①②③ B.①②③⑥ C.③⑥ D.③④⑥ 解析:能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色,要求該物質(zhì)具有酸性和漂白性。酸性要看是否有較多的H+,漂白性要看是否產(chǎn)生了漂白性物質(zhì)。①和②中只有Cl2分子,④中Cl2分子與CCl4溶劑之間不反應(yīng),不能產(chǎn)生H+和HClO,故①②④不符合題意。⑤中HCl只有酸性無(wú)漂白性,故只能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅。③中Cl2和水反應(yīng)生成HCl和HClO,⑥中發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO,且漂白粉少量,鹽酸過(guò)量,即有較多H+,即③和⑥符合題意。 答案:C 11.已知電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCO,氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中,正確的是( ) A.能使pH試紙顯深紅色的溶液中:Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存 B.向溴水中加入適量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無(wú)色 C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應(yīng)方程式:2ClO-+CO2+H2O===2HClO+CO D.向FeI2溶液中滴加少量氯水,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- 解析:能使pH試紙顯深紅色的溶液為強(qiáng)酸性溶液,F(xiàn)e3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存,A項(xiàng)正確;根據(jù)氧化性:Br2>Fe3+,溴水中加入適量FeCl2溶液,得到FeCl3和FeBr3的混合溶液,溶液顯黃色,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)酸性:H2CO3>HClO>HCO,ClO-與CO2、H2O反應(yīng)不能生成CO,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)氧化性:Fe3+>I2,可知還原性:I->Fe2+,F(xiàn)eI2溶液中加入少量氯水,I-先被氧化,離子反應(yīng)為2I-+Cl2===2Cl-+I(xiàn)2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:A 二、非選擇題 12.某同學(xué)對(duì)Cl2與KI溶液的反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。反應(yīng)裝置如下:通入氯氣一段時(shí)間,KI溶液變?yōu)辄S色。繼續(xù)通入氯氣一段時(shí)間后,溶液黃色褪去,變?yōu)闊o(wú)色。繼續(xù)通入氯氣,最后溶液變?yōu)闇\黃綠色。 (1)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。 (2)KI溶液變?yōu)辄S色說(shuō)明氯氣具有________性,該反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。 (3)已知I2+I(xiàn)-I,I2、I在水中均呈黃色。為確定黃色溶液的成分,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。 操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 a 取2~3 mL黃色溶液,加入足量CCl4,振蕩?kù)o置 CCl4層呈紫紅色,水層顯淺黃色 b 取2~3 mL飽和碘水,加入足量CCl4,振蕩?kù)o置 CCl4層呈紫紅色,水層近無(wú)色。 ①實(shí)驗(yàn)b的目的是______________________。 ②根據(jù)實(shí)驗(yàn)a,水層中含有的粒子有______________________。 ③實(shí)驗(yàn)a中水溶液顏色變淺的原因是______________________。 (4)通入氯氣,溶液由黃色變?yōu)闊o(wú)色,是因?yàn)槁葰鈱2氧化。已知1 mol Cl2可氧化0.2 mol I2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。 (5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),請(qǐng)預(yù)測(cè)向淀粉碘化鉀溶液中持續(xù)通入氯氣,可能觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)__________________。 (6)溶液最終變?yōu)闇\黃綠色的原因是_______________________。 解析:(1)(2)通入氯氣2I-+Cl2===I2+2Cl-溶液變成黃色碘水,然后氯氣氧化I2,最后變?yōu)辄S綠色氯水;(3)I2易溶于有機(jī)溶劑、不易溶于水,而I屬于離子易溶于水,由兩實(shí)驗(yàn)對(duì)比可知a溶液中一定存在I;(4)Cl2與I2之比為5∶1,所以I的化合價(jià)升高5,生成IO,書(shū)寫(xiě)過(guò)程為I2+5Cl2―→2IO+10Cl-,用“H+”配平電荷I2+5Cl2―→2IO+10Cl-+12H+,補(bǔ)水配氫I2+5Cl2+6H2O===2IO+10Cl-+12H+。 答案:(1)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O (2)氧化 2I-+Cl2===I2+2Cl- (3)①對(duì)比實(shí)驗(yàn),證明實(shí)驗(yàn)a中水層顯淺黃色是因?yàn)榇嬖贗2+I(xiàn)-I平衡,不是單一的I2濃度降低所導(dǎo)致的(合理即可) ②I2、I-、I、Cl-、K+(可不寫(xiě)H2O、H+、OH-) ③由于萃取使水溶液中I2濃度降低,同時(shí)I2+I(xiàn)-I逆向移動(dòng),I也降低,導(dǎo)致水溶液顏色變淺 (4)I2+5Cl2+6H2O===2IO+10Cl-+12H+ (5)溶液先變藍(lán),后褪色 (6)氯氣過(guò)量,過(guò)量的氯氣溶解于水,水中含有的氯氣分子使溶液變?yōu)闇\黃綠色 13.如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。 (1)要將C裝置接入B和D之間,正確的接法是a→________→________→d。 (2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先點(diǎn)燃A處的酒精燈,打開(kāi)旋塞K,讓Cl2充滿整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過(guò)C裝置后進(jìn)入D,D裝置內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2和HCl(g),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用,可向燒杯中加入濃硫酸,加入濃硫酸的作用是_________________。 (3)D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉旋塞K,移去兩個(gè)酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有少量Cl2產(chǎn)生,此時(shí)B中的現(xiàn)象是______________, B的作用是_____________________________。 (4)用量筒量取20 mL E裝置中溶液,倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中,然后再注入10 mL CCl4,蓋好玻璃塞,振蕩,靜置于鐵架臺(tái)上(如圖),等分層后取上層液和下層液,呈黃綠色的是________(填“上層液”或“下層液”),再裝入如圖所示的燒杯中,能使有色布條褪色的是______(填“上層液”或“下層液”)。 (5)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn),說(shuō)明需要改進(jìn)的理由并在方框中畫(huà)出改進(jìn)后的裝置圖______________。 解析:(1)(2)連接的關(guān)鍵是C裝置的作用,由于D中反應(yīng)生成了CO2和HCl,有氫元素存在,說(shuō)明有水參加反應(yīng),反應(yīng)方程式為2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2,C裝置的作用是提供水蒸氣,而且Cl2從C中出來(lái)帶出水蒸氣,因此應(yīng)該是長(zhǎng)進(jìn)短出。C中提供水蒸氣,燒杯中加入濃硫酸,濃硫酸溶于水放熱,有利于水蒸氣生成。(3)K關(guān)閉,此時(shí)B相當(dāng)于貯氣裝置,生成的氣體將B中水壓入長(zhǎng)頸漏斗中。(4)此步操作是鹵素單質(zhì)的萃取,Cl2易溶于CCl4而使CCl4層呈黃綠色,Cl2無(wú)漂白性,上層液主要是Cl2和水反應(yīng)生成的HCl和HClO,HClO具有漂白性,可以使有色布條褪色。(5)由于D中反應(yīng)生成了極易溶于水的HCl,E裝置不正確,會(huì)造成E中水倒吸,可以用一個(gè)倒置的小漏斗防止倒吸。 答案:(1)c b (2)2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2 加入的濃硫酸溶于水能放出大量的熱,有利于試管中的水變?yōu)樗魵猓瑥亩峁┳懔康乃魵夤〥中反應(yīng)需要 (3)瓶中液面下降,長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升 貯存少量Cl2,避免Cl2對(duì)環(huán)境造成污染 (4)下層液 上層液 (5)D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水,易使E裝置中的水發(fā)生倒吸,改進(jìn)后的E裝置如右圖所示: 14.海帶是一種富含生物碘的海洋植物,碘是人體必需的微量元素,人體內(nèi)碘的含量直接影響身體健康,為了防止缺碘,通常向食鹽中加入碘酸鉀(KIO3),以補(bǔ)充人體對(duì)碘的需求。已知: 乙醇 四氯化碳 裂化汽油 碘(晶體) 密度/gcm-3 0.789 1.595 0.71~0.76 4.93 沸點(diǎn)/℃ 78.5 76.8 25~232 184.35 圖1為某興趣小組從海帶中提取碘單質(zhì)的過(guò)程: 海帶―→―→―→ ―→―→粗產(chǎn)品 圖1 圖2 (1)實(shí)驗(yàn)室中灼燒海帶時(shí)不能用到的儀器有________(填字母)。 A.泥三角 B.三腳架 C.燒杯 D.坩堝 E.蒸發(fā)皿 F.酒精燈 (2)向浸取液中加入足量的雙氧水和稀硫酸時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。 (3)操作①中除用到玻璃棒外,還需要的玻璃儀器有________________________。 (4)試劑A的名稱為_(kāi)_______(從上表給出的試劑中選擇)。 (5)操作②的名稱為_(kāi)__________________。 (6)圖2是進(jìn)行蒸餾時(shí)的部分儀器,圖中缺少玻璃儀器的名稱是________。 (7)工業(yè)上可用碘制取碘酸鉀,其反應(yīng)為:I2+2KClO3===2KIO3+Cl2↑,下列有關(guān)敘述不正確的是______(填字母)。 A.氧化性:I2>Cl2 B.每生成1 mol KIO3轉(zhuǎn)移電子5 mol C.該反應(yīng)是置換反應(yīng) D.反應(yīng)物和生成物中均含有共價(jià)鍵 解析:灼燒海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行,故用不到燒杯和蒸發(fā)皿;浸取液中含I-,在酸性條件下H2O2將I-氧化為I2;操作①為過(guò)濾,故還需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗;操作②為萃取分液,故試液A是萃取劑,由于乙醇與水混溶、裂化汽油能與I2發(fā)生加成反應(yīng),因此選用CCl4為I2的萃取劑;由裝置圖知道,還缺少的玻璃儀器是溫度計(jì)和錐形瓶;由2―→KO3和KO3―→l2知,I2為還原劑、KIO3為氧化產(chǎn)物,KClO3為氧化劑、Cl2為還原產(chǎn)物,則還原性I2>Cl2、氧化性KClO3>KIO3,故A錯(cuò)誤,由上述分析知,每生成1 mol KIO3轉(zhuǎn)移的電子為(5-0) mol=5 mol,B正確;C項(xiàng),一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng),則該反應(yīng)為置換反應(yīng),C正確;I2、ClO和IO、Cl2中均含有共價(jià)鍵,D正確。 答案:(1)CE (2)2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O (3)燒杯、漏斗 (4)四氯化碳 (5)萃取分液(或萃取) (6)溫度計(jì)、錐形瓶 (7)A- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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