2019屆高中化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 配餐作業(yè)2 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用.doc
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配餐作業(yè)(二) 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1.美國(guó)UNC化學(xué)教授Thomas J.Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、完全型的“綠色”引爆炸藥,其中一種可表示為Na2R,它保存在水中可以失去活性,爆炸后不會(huì)產(chǎn)生危害性殘留物。已知10 mL Na2R溶液含Na+的數(shù)目為N,該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為( ) A.N10-2 molL-1 B. molL-1 C. molL-1 D. molL-1 解析 10 mL Na2R溶液中含Na+的數(shù)目為N,Na2R的物質(zhì)的量= mol,c(Na2R)= mol0.01 L= molL-1。 答案 B 2.硫酸銅水溶液呈酸性,屬保護(hù)性無(wú)機(jī)殺菌劑,對(duì)人畜比較安全,其與石灰乳混合可得“波爾多液”。實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL 0.10 molL-1的硫酸銅溶液,則應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格和稱(chēng)取溶質(zhì)的質(zhì)量分別為( ) A.480 mL容量瓶,稱(chēng)取7.68 g硫酸銅 B.480 mL容量瓶,稱(chēng)取12.0 g膽礬 C.500 mL容量瓶,稱(chēng)取9.00 g硫酸銅 D.500 mL容量瓶,稱(chēng)取12.5 g膽礬 解析 配制溶液沒(méi)有480 mL容量瓶應(yīng)選500 mL容量瓶,500 mL 溶液對(duì)應(yīng)的膽礬質(zhì)量為12.5 g。 答案 D 3.(2018江蘇徐州)下列關(guān)于0.2 molL-1 Ba(NO3)2溶液的說(shuō)法中,正確的是( ) A.溶液中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.6 mol B.在0.5 L該溶液中,Ba2+的濃度為0.1 molL-1 C.在500 mL該溶液中,含有0.2 mol NO D.取1 L該溶液稀釋到10 L時(shí),NO的濃度為0.02 molL-1 解析 由于缺少溶液體積,無(wú)法計(jì)算硝酸鋇的物質(zhì)的量,也就不能求出陰、陽(yáng)離子總數(shù),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;c(Ba2+)=c[Ba(NO3)2]=0.2 molL-1,c(Ba2+)=0.2 molL-1,不隨溶液體積而發(fā)生變化,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;n(NO)=2c[Ba(NO3)2]V=20.2 molL-10.5 L=0.2 mol,故C項(xiàng)正確;0.2 molL-1 Ba(NO3)2溶液中NO的濃度為0.4 molL-1,取1 L該溶液稀釋到10 L時(shí),稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,c(NO)==0.04 molL-1,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 C 4.取100 mL 0.3 molL-1和300 mL 0.25 molL-1的硫酸注入500 mL容量瓶中,加水稀釋至刻度線(xiàn),該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是( ) A.0.21 molL-1 B.0.42 molL-1 C.0.56 molL-1 D.0.26 molL-1 解析 容量瓶中H2SO4溶液的H+物質(zhì)的量為n(H+)=(0.1 L0.3 molL-1+0.3 L0.25 molL-1)2=0.21 mol,所以c(H+)==0.42 molL-1。 答案 B 5.V L濃度為0.5 molL-1的鹽酸,欲使其濃度增大1倍,采取的措施合理的是( ) A.通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2V L B.加入10 molL-1的鹽酸0.1V L,再稀釋至1.5V L C.將溶液加熱濃縮到0.5V L D.加入V L 1.5 molL-1的鹽酸混合均勻 解析 A項(xiàng),通入HCl氣體后溶液的體積會(huì)發(fā)生變化,若溶液體積不變時(shí)所給數(shù)據(jù)是合理的,該項(xiàng)不合理;C項(xiàng),鹽酸具有揮發(fā)性,加熱濃縮會(huì)導(dǎo)致HCl揮發(fā),該項(xiàng)不合理;D項(xiàng),不同濃度鹽酸混合時(shí),混合后溶液的體積不能用兩溶液的體積加和,該項(xiàng)不合理。 答案 B 6.(2018福建廈門(mén)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校)將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1 molL-1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水,使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%,此時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c2 molL-1。則c1和c2的關(guān)系是( ) A.c1=2c2 B.c2<2c1 C.c2>2c1 D.c2=2c1 解析 由c=可知,==,由于ρ1<ρ2,所以c2>2c1。 答案 C 7.(2018湖北黃岡)若20 g密度為ρ gcm-3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca2+,則溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為( ) A.5ρ molL-1 B.2.5ρ molL-1 C. molL-1 D. molL-1 解析 該硝酸鈣溶液的體積V=== L,2 g Ca2+的物質(zhì)的量n(Ca2+)==0.05 mol,根據(jù)化學(xué)式Ca(NO3)2可知,n(NO)=2n(Ca2+)=0.05 mol2=0.1 mol,NO的物質(zhì)的量濃度c(NO)==5ρ molL-1,A項(xiàng)正確。 答案 A 8.(2018郴州質(zhì)檢)某磁黃鐵礦的主要成分是FexS(S為-2價(jià)),既含有Fe2+又含有Fe3+。將一定量的該磁黃鐵礦與100 mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)(注:礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)),生成硫單質(zhì)2.4 g、FeCl2 0.425 mol和一定量的H2S氣體,且溶液中無(wú)Fe3+。則下列說(shuō)法正確的是( ) A.100 mL的鹽酸中HCl物質(zhì)的量濃度為7.5 mol/L B.生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L C.該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85 D.該磁黃鐵礦FexS中,F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3∶1 解析 根據(jù)題給信息知,將一定量的該磁黃鐵礦與100 mL的鹽酸恰好完全反應(yīng),生成FeCl2 0.425 mol,根據(jù)氯原子守恒知,HCl的物質(zhì)的量為0.85 mol,100 mL的鹽酸中HCl物質(zhì)的量濃度為8.5 mol/L,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)鐵原子守恒知,磁黃鐵礦中鐵的物質(zhì)的量為0.425 mol,硫單質(zhì)是由反應(yīng)2Fe3++S2-===2Fe2++S生成的,生成硫單質(zhì)2.4 g,物質(zhì)的量為0.075 mol,則磁黃鐵礦中+3價(jià)鐵的物質(zhì)的量為0.15 mol,+2價(jià)鐵的物質(zhì)的量為0.275 mol,根據(jù)化合價(jià)規(guī)則知,原磁黃鐵礦中-2價(jià)硫的物質(zhì)的量為0.5 mol,根據(jù)硫原子守恒知,生成H2S的物質(zhì)的量為0.425 mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為9.52 L,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)上述分析,該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85,C項(xiàng)正確;該磁黃鐵礦FexS中,F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為11∶6,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 C 9.(2018山東淄博一中)36.5 g HCl氣體溶解在1 L水中(水的密度近似為1 gcm-3),所得溶液的密度為ρ gcm-3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列敘述中正確的是( ) A.所得溶液的物質(zhì)的量濃度c=1 molL-1 B.所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子 C.36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L D.所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=100% 解析 c==molL-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;HCl氣體溶于水后完全電離出H+和Cl-,溶液中不存在HCl分子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;36.5 g HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積才為22.4 L,C項(xiàng)錯(cuò)誤;設(shè)溶液體積V L,則w==100%,D項(xiàng)正確。 答案 D 10.(2018河北張家口四校聯(lián)考)將2a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分為兩等份,其中一份加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO完全沉淀;另一份加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3氣體,則原混合溶液中的Al3+濃度( molL-1)為( ) A. B. C. D. 解析 向a L混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO完全沉淀,則 SO?。a2+===BaSO4↓ b mol b mol c(SO)== molL-1 向a L混合溶液中加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3,則 NH+OH-NH3↑+H2O c mol c mol c(NH)== molL-1 又知溶液不顯電性,設(shè)原溶液中的Al3+濃度為x,由電荷守恒可得x3+ molL-11= molL-12,解得x= molL-1,故C項(xiàng)正確。 答案 C 11.將24.0 g NaOH固體溶于水配成100 mL 溶液,其密度為1.20 gmL-1,試計(jì)算: (1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。 (2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。 (3)從該溶液中取出10 mL,其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______,NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______,溶液的密度為_(kāi)_______,含NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_______,含NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。 (4)將取出的10 mL溶液加水稀釋至100 mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。 解析 (1)24.0 g NaOH的物質(zhì)的量為24.0 g/40 gmol-1=0.60 mol,所以其物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)==6.0 molL-1。(2)100 mL NaOH溶液的質(zhì)量為100 mL1.20 gmL-1=120 g;所以NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=20%。(3)由于整個(gè)溶液的每處都是均勻的,所以這10 mL溶液的濃度與原100 mL溶液相比,NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的物質(zhì)的量濃度以及溶液的密度都是相同的,但NaOH的質(zhì)量和物質(zhì)的量均將變?yōu)樵瓉?lái)的1/10。(4)這10 mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為6.0 molL-1,稀釋到100 mL以后,NaOH的物質(zhì)的量濃度縮小到原來(lái)的1/10,即6.0 molL-110=0.60 molL-1。 答案 (1)6.0 molL-1 (2)20% (3)6.0 molL-1 20% 1.20 gmL-1 2.40 g 0.060 mol (4)0.60 molL-1 12.在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”可延長(zhǎng)鮮花的壽命。下表是1 L“鮮花保鮮劑”的成分,閱讀后回答下列問(wèn)題: 成分 質(zhì)量/g 摩爾質(zhì)量/(gmol-1) 蔗糖 50.00 342 硫酸鉀 0.50 174 阿司匹林 0.35 180 高錳酸鉀 0.50 158 硝酸銀 0.04 170 (1)“鮮花保鮮劑”中物質(zhì)的量濃度最大的成分是________(填寫(xiě)名稱(chēng))。 (2)“鮮花保鮮劑”中K+的物質(zhì)的量濃度為(阿司匹林中不含 K+)__________________(只要求寫(xiě)表達(dá)式,不需計(jì)算)molL-1。 (3)下圖所示的儀器中,在配制“鮮花保鮮劑”溶液時(shí)肯定不需要的是________(填字母),還缺少的儀器有________________(填儀器名稱(chēng))。 (4)配制過(guò)程中,下列操作對(duì)配制結(jié)果沒(méi)有影響的是________(雙選;填選項(xiàng)字母)。 A.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水 B.定容時(shí)仰視液面 C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈 D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線(xiàn),但未做任何處理 (5)欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度,則加入的試劑中應(yīng)含有________(填化學(xué)符號(hào))。 解析 通過(guò)n=mM可以計(jì)算1 L“鮮花保鮮劑”中含有的各種成分的物質(zhì)的量,會(huì)得到其中含有的蔗糖的物質(zhì)的量最大,故其濃度最大。(2)“鮮花保鮮劑”中K+的物質(zhì)的量為n(K+)=2n(K2SO4)+n(KMnO4)= mol,所以c(K+)= molL-1。(3)配制一定濃度的溶液必需的儀器:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶,故答案為a、c,還缺少的儀器有托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒。(4)容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水,對(duì)溶液的濃度不產(chǎn)生任何影響,A項(xiàng)正確;定容時(shí)仰視液面,溶液的體積偏大,使溶液的濃度偏低,B項(xiàng)錯(cuò)誤;容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈,NaCl與AgNO3反應(yīng),會(huì)使溶液的濃度偏小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線(xiàn),但未做任何處理,對(duì)配制的溶液的濃度不產(chǎn)生任何影響,D項(xiàng)正確;(5)欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度,可利用反應(yīng):Ag++Cl-===AgCl↓,加入的試劑中需含有Cl-。 答案 (1)蔗糖 (2)2+ (3)ac 托盤(pán)天平、玻璃棒、燒杯 (4)AD (5)Cl- 13.(2018四川樹(shù)德)人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來(lái)表示。抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。 【配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液】 如圖所示是配制50 mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖。 (1)請(qǐng)你觀察圖示判斷,其中不正確的操作有__________ (填序號(hào))。 (2)其中確定50 mL溶液體積的容器是________(填名稱(chēng))。 (3)如果用圖示的操作配制溶液,所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。 【測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度】 抽取血樣20.00 mL,經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸,再用0.020 molL-1 KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這時(shí)共消耗12.00 mL KMnO4溶液。 (4)已知草酸與KMnO4反應(yīng)的離子方程式為2MnO+5H2C2O4+6H+===2Mnx++10CO2↑+8H2O,則方程式中的x=________。 (5)經(jīng)過(guò)計(jì)算,血液樣品中Ca2+的濃度為_(kāi)_________mgcm-3。 解析 (1)由圖示可知②⑤操作不正確,②不能在量筒中溶解固體,⑤定容時(shí)應(yīng)平視刻度線(xiàn),至液體凹液面與刻度線(xiàn)相切。(2)應(yīng)該用容量瓶準(zhǔn)確確定50 mL溶液的體積。(3)如果用圖示的操作配制溶液,由于定容時(shí)仰視刻度線(xiàn),會(huì)使溶液體積偏大,所配制的溶液濃度將偏小。(4)根據(jù)電荷守恒,(-1)2+(+1)6=(+x)2,解得x=2,草酸與KMnO4反應(yīng)的離子方程式為2MnO+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O。(5)血樣20.00 mL經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸,草酸消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.020 molL-10.012 L=2.410-4 mol,根據(jù)反應(yīng)方程式2MnO+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O及草酸鈣的化學(xué)式CaC2O4,可知:n(Ca2+)=n(H2C2O4)=n(MnO)=0.020 molL-112.0010-3 L=2.52.410-4 mol=610-4 mol,Ca2+的質(zhì)量為40 gmol-1610-4 mol=0.024 g,鈣離子的濃度為==1.2 mgcm-3。 答案 (1)②⑤ (2)50 mL容量瓶 (3)偏小 (4)2 (5)1.2 14.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將224 L HCl氣體溶于635 mL水中,所得鹽酸的密度為1.18 gcm-3。 試計(jì)算: (1)所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別是________、________。 (2)取這種鹽酸100 mL,稀釋至1.18 L,所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是________。 (3)在40.0 mL 0.065 molL-1 Na2CO3溶液中,逐滴加入上述稀釋后的稀鹽酸,邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體,加入稀鹽酸的體積最多不超過(guò)________mL。 (4)將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水),放入50 mL 2 molL-1的鹽酸中,充分反應(yīng)后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40 mL 1 molL-1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液,最終得到________g固體。 解析 (1)n(HCl)==10 mol,m(HCl)=10 mol36.5 gmol-1=365 g,鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=100%=36.5%,c(HCl)===11.8 molL-1。(2)由c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀)可知,c(稀)=11.8 molL-1=1 molL-1。(3)n(Na2CO3)=0.040 L0.065 molL-1=0.002 6 mol,設(shè)加入稀鹽酸的體積最多不超過(guò)x mL,則n(HCl)=1 molL-10.001x L=0.001x mol,根據(jù)反應(yīng)Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl得0.002 6=0.001x,x=2.6。(4)經(jīng)過(guò)反應(yīng),蒸發(fā)中和后的溶液,最后所得固體為NaCl,根據(jù)氯原子守恒:n(NaCl)=n(HCl)=0.050 L2 molL-1=0.1 mol,m(NaCl)=0.1 mol58.5 gmol-1=5.85 g。 答案 (1)36.5% 11.8 molL-1 (2)1 molL-1 (3)2.6 (4)5.85 【方法技巧】 終態(tài)思維巧解題 凌絕頂覽眾山小 終態(tài)法,是指依據(jù)化學(xué)變化的脈絡(luò),確定出終態(tài)時(shí)物質(zhì)的存在形式后,撇開(kāi)復(fù)雜的中間過(guò)程,只結(jié)合始態(tài)和終態(tài),確定已知量和未知量之間的關(guān)系。終態(tài)法特別適合反應(yīng)較復(fù)雜、計(jì)算量較大,但與終態(tài)密切相關(guān)的題目。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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