2019高考化學總復(fù)習 第六章 化學反應(yīng)與能量 課時作業(yè)19 電解池 金屬的電化學腐蝕與防護 新人教版.doc

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課時作業(yè)19　電解池　金屬的電化學腐蝕與防護 一、選擇題 1．下列有關(guān)電化學原理的說法錯誤的是(　　) A．氯化鋁的熔點比氧化鋁低，因此工業(yè)上最好采用電解熔融氯化鋁來制備單質(zhì)鋁 B．電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，把鍍層金屬作陽極 C．冶煉鈉、鈣、鎂、鋁等活潑金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法 D．對大型船舶的外殼進行的“犧牲陽極的陰極保護法”，是應(yīng)用了原電池原理 解析：氯化鋁是共價化合物，工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁來制備單質(zhì)鋁，A錯誤；電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，把鍍層金屬作陽極，B正確；鈉、鈣、鎂、鋁是活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法，C正確；對大型船舶的外殼連接更活潑的金屬，進行的“犧牲陽極的陰極保護法”，是應(yīng)用了原電池原理，D正確。 答案：A 2．下列關(guān)于電化學知識說法正確的是(　　) A．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，在陰極上依次析出Al、Fe、Cu B．電解CuSO4溶液，加入適量Cu(OH)2可以使溶液恢復(fù)至原狀態(tài) C．鉛蓄電池在充電時，連接電源正極的電極發(fā)生的電極反應(yīng)為PbSO4＋2e－===Pb＋SO D．將鋼閘門與直流電源的負極相連，可防止鋼閘門腐蝕 解析：根據(jù)金屬活動性順序表可知，陰極上離子的放電順序是Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋>Al3＋，F(xiàn)e2＋和Al3＋不放電，F(xiàn)e3＋得電子成為Fe2＋，不會析出鐵，所以鐵和Al不會析出，A錯誤；電解CuSO4溶液，陰極析出Cu，陽極生成氧氣，應(yīng)加入CuO使溶液恢復(fù)至原狀態(tài)，故B錯誤；C.鉛蓄電池充電時，與正極相連的電極是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋SO＋4H＋，C錯誤；將鋼閘門與直流電源的負極相連，作陰極，屬于外加電源的陰極保護法，D正確。 答案：D 3．下列敘述正確的是(　　) A．K與M連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH增大 B．K與N連接時，X為氯化鈉，石墨電極反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑ C．K與N連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH增大 D．K與M連接時，X為氯化鈉，石墨電極反應(yīng)：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 解析：K與M連接時，X為硫酸，該裝置是電解池，鐵作陰極，氫離子放電生成氫氣，石墨作陽極，氫氧根離子放電生成氧氣，電解一段時間后溶液的濃度增大，pH減小，A錯誤；K與N連接時，X為氯化鈉，該裝置是原電池，鐵作負極，石墨作正極，石墨上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O＋O2＋4e－===4OH－，B錯誤；K與N連接時，X為硫酸，該裝置是原電池，石墨作正極，正極上氫離子放電生成氫氣，鐵作負極，鐵失電子生成＋2價鐵，溶液的濃度降低，溶液的pH增大，C正確；K與M連接時，X為氯化鈉，該裝置是電解池，石墨作陽極，鐵作陰極，陽極上氯離子放電，所以陽極上的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑，D錯誤。 答案：C 4. 圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴散。下列判斷正確的是(　　) A．濾紙上c點附近會變紅色 B．Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大 C．Z中溶液的pH先減小，后增大 D．溶液中的SO向Cu電極定向移動 解析：紫紅色斑即MnO向d端擴散，根據(jù)陰離子向陽極移動的原理，可知d端為陽極，即b為正極，a為負極，c為陰極，NaCl溶液中H＋放電，產(chǎn)生OH－，c點附近會變紅色，A正確；電解硫酸銅溶液時，Pt為陽極，溶液中的OH－放電：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，Cu為陰極，溶液中的Cu2＋得電子，生成銅，總反應(yīng)式為2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4，Pt電極附近生成H＋，則SO向Pt電極移動，B、D不正確。隨著電解的進行，Z中溶液變?yōu)榱蛩崛芤?，繼續(xù)電解則為電解水，硫酸濃度增大，pH減小，C不正確。 答案：A 5. 鋁陽極氧化處理后形成的氧化膜比鋁的天然氧化膜耐磨性、耐腐蝕性及裝飾性有明顯的提高，工業(yè)中以鋁為陽極，置于硫酸溶液中電解，裝置如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．陽極電極方程式為Al－3e－＋6OH－===Al2O3＋H2O B．隨著電解的進行，溶液的pH逐漸增大 C．當陰極生成氣體3.36 L(標準狀況)時，陽極增重2.4 g D．電解過程中H＋移向鋁電極 解析：電解質(zhì)為硫酸溶液，OH－不可能參加反應(yīng)，A錯誤；根據(jù)原電池裝置和題目信息可知電解總反應(yīng)方程式為2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑，H2O減少，溶液的pH逐漸減小，B錯誤；陰極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑，H2的物質(zhì)的量為3.36 L22.4 Lmol－1＝0.15 mol，則轉(zhuǎn)移電子為20.15 mol＝0.3 mol，陽極反應(yīng)為Al－3e－===Al3＋。根據(jù)差量法進行計算：設(shè)陽極增重的質(zhì)量為x。 2Al＋3H2O===Al2O3＋3H2～6e－　Δm 　　　　　　　　　　　6 mol　 48 g 　　　　　　　　　　　0.3 mol　x ＝，解得x＝2.4 g，即陽極增重2.4 g，C正確；根據(jù)電流的方向可知，陽離子移向陰極，所以H＋移向石墨電極，D錯誤。 答案：C 6．假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。①～⑧為各裝置中的電極編號。下列說法錯誤的是(　　) A．當K閉合時，A裝置發(fā)生吸氧腐蝕，在電路中作電源 B．當K斷開時，B裝置鋅片溶解，有氫氣產(chǎn)生 C．當K閉合后，整個電路中電子的流動方向為③→②；①→⑧；⑦→⑥；⑤→④ D．當K閉合后，A、B裝置中pH變大，C、D裝置中pH不變 解析：當K閉合時，B裝置構(gòu)成原電池，在電路中作電源，整個電路中電子的流動方向為③→②；①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；B裝置中消耗H＋，pH變大，A裝置中相當于電解飽和食鹽水，pH變大；C裝置中相當于在銀上鍍銅，pH不變；D裝置中相當于銅的電解精煉，pH不變。 答案：A 7．下圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。下列說法不正確的是(　　) A．該過程是電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程 B．銅電極的電極反應(yīng)式為CO2＋8H＋＋8e－===CH4＋2H2O C．一段時間后，①池中n(KHCO3)不變 D．一段時間后，②池中溶液的pH一定減小 解析：分析工作原理圖可知此裝置為電解池，銅電極通入CO2，還原為CH4，所以銅電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)CO2＋8H＋＋8e－===CH4＋2H2O，鉑電極為陽極，OH－放電，被氧化，導(dǎo)致pH減小，同時鹽橋中的K＋向①池中移動，①池中溶有CO2，故n(KHCO3)增大，C項錯誤。 答案：C 8．把物質(zhì)的量均為0.1 mol的CuCl2和H2SO4溶于水制成100 mL的混合溶液，用石墨作電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則下列描述正確的是(　　) A．電路中共轉(zhuǎn)移0.6NA個電子 B．陽極得到的氣體中O2的物質(zhì)的量為0.2 mol C．陰極質(zhì)量增加3.2 g D．電解后剩余溶液中硫酸的濃度為1 molL－1 解析：陽極開始產(chǎn)生Cl2，后產(chǎn)生O2，陰極開始產(chǎn)生Cu，后產(chǎn)生H2，根據(jù)題意兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同，則陰極產(chǎn)生0.2 mol H2，陽極產(chǎn)生0.1 mol Cl2和0.1 mol O2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA，A正確、B錯誤；陰極析出銅0.1 mol，即6.4 g，C錯；電解后溶液的體積未知，故不能計算濃度，D錯誤。 答案：A 9．工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是(　　) 已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中發(fā)生水解 ②氧化性：Ni2＋(高濃度)>H＋>Ni2＋(低濃度) A．碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O B．電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少 C．為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH D．若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變 解析：電極反應(yīng)式為 陽極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 陰極：Ni2＋＋2e－===Ni 2H＋＋2e－===H2↑ A項正確；B項，由于C中Ni2＋、H＋不斷減少，Cl－通過陰離子膜從C移向B，A中OH－不斷減少，Na＋通過陽離子膜從A移向B，所以B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大，錯誤；C項，由于H＋的氧化性大于Ni2＋(低濃度)的氧化性，所以為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程需要控制廢水的pH；D項，若去掉陽離子膜，在陽極Cl－放電生成Cl2，反應(yīng)總方程式發(fā)生改變，正確。 答案：B 10．下列關(guān)于電化學的敘述正確的是(　　) A．圖①兩極均有氣泡產(chǎn)生，滴加酚酞溶液時石墨一極變紅 B．圖②裝置可以驗證犧牲陽極的陰極保護法 C．圖③可以模擬鋼鐵的吸氧腐蝕，碳棒一極的電極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．上述4個裝置中，圖①、②中Fe腐蝕速率較快，圖③中Fe腐蝕速率較慢 解析：圖①陽極為惰性電極石墨，電解時陽極產(chǎn)生Cl2，陰極產(chǎn)生H2，兩極均有氣泡產(chǎn)生，滴加酚酞溶液時Fe電極附近溶液變紅，A錯誤。犧牲陽極的陰極保護法利用的原電池原理，將受保護的金屬作原電池的正極，而圖②為電解池，可驗證外加電源的陰極保護法，B錯誤。NaCl溶液呈中性，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，碳棒作正極，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，C正確。圖③中Fe作負極，腐蝕速率最快；圖①和②中Fe作陰極，圖④中鐵作正極，均受到保護，不易被腐蝕，D錯誤。 答案：C 11．如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列說法正確的是(　　) A．甲池中負極上的電極反應(yīng)式為N2H4－4e－===N2＋4H＋ B．乙池中石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ C．甲池溶液pH增大，乙池溶液pH減小 D．甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池電極上則會析出6.4 g固體 解析：分析圖知甲是燃料電池，則乙是電解池，甲的電解質(zhì)溶液是KOH，則負極不可能生成H＋，應(yīng)該是N2H4－4e－＋4OH－===N2＋4H2O，A錯誤；乙的石墨極是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；根據(jù)甲池總反應(yīng)生成了水，則KOH溶液濃度變小，pH減小，乙的陰極析出銅，結(jié)合B項則乙池的溶液pH減小，C錯誤；根據(jù)各個電極流過的電量相等知N2H4～2Cu，消耗0.1 mol N2H4乙池電極上則會析出12.8 g銅，D錯誤。 答案：B 12．如圖所示裝置Ⅰ是一種可充電電池，裝置Ⅱ為電解池。離子交換膜只允許Na＋通過，充放電的化學方程式為2Na2S2＋NaBr3Na2S4＋3NaBr。閉合開關(guān)K時，b極附近先變紅色。下列說法正確的是(　　) A．負極反應(yīng)為4Na－4e－===4Na＋ B．閉合K后，b電極附近的pH變小 C．當有0.01 mol Na＋通過離子交換膜時，b電極上析出氣體在標準狀況體積為112 mL D．閉合K后，a電極上產(chǎn)生的氣體具有漂白性 解析：當閉合開關(guān)K時，b附近溶液先變紅，即b附近有OH－生成，在b極析出氫氣，b極是陰極，a極是陽極，與陰極連接的是原電池的負極，所以B極是負極，A極是正極。閉合K時，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2Na2S2－2e－===2Na＋＋Na2S4，A錯誤；閉合開關(guān)K時，b極附近先變紅色，該極上生成H2和OH－，pH增大，B錯誤；閉合K時，有0.01 mol Na＋通過離子交換膜，說明有0.01 mol電子轉(zhuǎn)移，陰極上生成0.005 mol H2，標準狀況下體積為0.005 mol22.4 Lmol－1＝0.112 L＝112 mL，C正確；閉合開關(guān)K時，a極是陽極，該極上金屬銅被氧化，電極反應(yīng)為Cu－2e－===Cu2＋，沒有氣體產(chǎn)生，D錯誤。 答案：C 二、非選擇題 13．在如圖所示均用石墨作電極的電解池中，甲池中為500 mL含某一溶質(zhì)的藍色溶液，乙池中為500 mL稀硫酸，閉合K1，斷開K2進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，立即停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極質(zhì)量增重1.6 g。請回答下列問題： (1)電解過程中，乙池C電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______________________________________________。 (2)甲池電解時反應(yīng)的離子方程式為_________________。 (3)甲池電解后溶液的pH＝________，要使電解后的溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入__________，其質(zhì)量為________g。(假設(shè)電解前后溶液的體積不變) (4)電解后若再將K1斷開，閉合K2，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則D電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___________________________。 解析：(1)甲池為CuSO4溶液，閉合K1，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，說明A電極為陰極，發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋＋2e－===Cu；B為陽極，發(fā)生反應(yīng)：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑；B電極有無色氣體O2生成；則p為負極，q為正極，C為陰極，D為陽極。在乙池C電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2H＋＋2e－===H2↑；在D電極發(fā)生反應(yīng)2H2O－4e－===4H＋＋O2↑。 (2)根據(jù)(1)分析及電極反應(yīng)式可知，甲池電解的總反應(yīng)方程式是2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋。 (3)當溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，立即停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極質(zhì)量增重1.6 g。n(Cu)＝1.6 g64 g/mol＝0.025 mol，n(H＋)＝2n(Cu)＝0.025 mol2＝0.05 mol，所以c(H＋)＝0.05 mol0.5 L＝0.1 mol/L，因此pH＝1；由于從兩個電極分別產(chǎn)生了Cu、O2，所以要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需加入CuO；n(CuO)＝0.025 mol，則m(CuO)＝0.025 mol80 g/mol＝2 g。 (4)電解后若再將K1斷開，閉合K2，乙池形成的是氫氧燃料電池，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則D電極是原電池的正極，發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是O2＋4e－＋4H＋===2H2O。C電極發(fā)生的反應(yīng)是H2－2e－===2H＋。 答案：(1)2H＋＋2e－===H2↑ (2)2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ (3)1　CuO　2 (4)O2＋4e－＋4H＋===2H2O 14．已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進行電解(電解液足量)，測得當鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請回答下列問題： (1)A是鉛蓄電池的________極，鉛蓄電池正極反應(yīng)式為________，放電過程中電解液的密度________(填“減小”“增大”或“不變”)。 (2)Ag電極的電極反應(yīng)式是__________________，該電極的電極產(chǎn)物共________g。 (3)Cu電極的電極反應(yīng)式是________，CuSO4溶液的濃度________(填“減小”“增大”或“不變”)。 (4)如圖表示電解進行過程中某個量(縱坐標x)隨時間的變化曲線，則x表示________。 a．各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積 b．各U形管中陽極質(zhì)量的減少量 c．各U形管中陰極質(zhì)量的增加量 解析：根據(jù)在電解過程中鐵電極質(zhì)量的減少可判斷A是電源的負極，B是電源的正極，電解時Ag極作陰極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑，F(xiàn)e作陽極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋，左側(cè)U形管中總反應(yīng)式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。右側(cè)U形管相當于電鍍裝置，Zn電極作陰極，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－===Cu，銅電極作陽極，電極反應(yīng)式為Cu－2e－===Cu2＋，電鍍過程中CuSO4溶液的濃度保持不變，根據(jù)上述分析可得答案。 答案：(1)負　PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O　減小 (2)2H＋＋2e－===H2↑　0.4 (3)Cu－2e－===Cu2＋　不變　(4)b 15．如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。 請回答： (1)B極是電源的__________，一段時間后，甲中溶液顏色________，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明_____________________，在電場作用下向Y極移動。 (2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________。 (3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)是________(填“鍍層金屬”或“鍍件”)，電鍍液是________溶液。當乙中溶液的pH是13時(此時乙溶液體積為500 mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為________，甲中溶液的pH________(填“變大”“變小”或“不變”)。 (4)若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為___________________________。 解析：(1)由裝置圖知，直流電源與各電解池串聯(lián)；由“F極附近呈紅色”知，F(xiàn)極為陰極，則E極為陽極、D極為陰極、C極為陽極、G極為陽極、H極為陰極、X極為陽極、Y極為陰極、A極為正極、B極為負極。甲裝置是用惰性電極電解CuSO4溶液，由于Cu2＋放電，導(dǎo)致c(Cu2＋)降低，溶液顏色逐漸變淺；丁裝置是膠體的電泳實驗，由于X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷。 (2)當甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，C、D、E、F電極的產(chǎn)物分別為O2、Cu、Cl2、H2，根據(jù)各電極轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，則對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2∶2。 (3)給銅件鍍銀，根據(jù)電鍍原理，銅件作陰極，銀作陽極，電鍍液是可溶性銀鹽。當乙中溶液的pH是13時，則乙中n(OH－)＝0.1 molL－10.5 L＝0.05 mol，即各電極轉(zhuǎn)移電子0.05 mol，所以丙中析出銀0.05 mol；甲裝置中由于電解產(chǎn)生H＋，導(dǎo)致溶液的酸性增強，pH變小。 (4)若將C電極換為鐵，則鐵作陽極發(fā)生反應(yīng)：Fe－2e－===Fe2＋，D極發(fā)生：Cu2＋＋2e－===Cu，則總反應(yīng)的離子方程式為Fe＋Cu2＋Cu＋Fe2＋。 答案：(1)負極　逐漸變淺　氫氧化鐵膠粒帶正電荷 (2)1∶2∶2∶2 (3)鍍件　AgNO3(合理即可)　5.4 g　變小 (4)Fe＋Cu2＋Cu＋Fe2＋