湖北省黃岡市2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 水溶液中的離子平衡（2）練習(xí)題.doc

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水溶液中的離子平衡（2） 李仕才 1． 將100 mL 1 molL－1的NaHCO3溶液等分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(CO)的變化分別是 (　　) A．減小、減小 B．減小、增大 C．增大、增大 D．增大、減小 2．稀氨水中存在著下列平衡：NH3H2O  NH＋OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時使c(OH－)增大，應(yīng)加入適量的物質(zhì)是 (　　) ①NH4Cl固體?、诹蛩帷、跱aOH固體?、芩、菁訜帷、藜尤肷倭縈gSO4固體 A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤ 3． 相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元中強(qiáng)酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是 (　　) 4．下列事實中一定不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是 (　　) ①常溫下某CH3COONa溶液的pH＝8 ②用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗 ③等pH、等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多 ④0.1 molL－1 CH3COOH溶液的pH＝2.1 ⑤CH3COONa和H3PO4反應(yīng)，生成CH3COOH ⑥0.1 molL－1的CH3COOH溶液稀釋100倍，pH<3 A．② B．②⑤ C．①③⑤ D．③④⑤⑥ 5．25 ℃時，水中存在電離平衡：H2O ?H＋＋OH－　ΔH>0。下列敘述正確的是 A．將水加熱，Kw增大，pH不變 (　　) B．向水中加入少量NaHSO4固體，c(H＋)增大，Kw不變 C．向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH－)降低 D．向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動，c(OH－)增大 6．已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為a molL－1的一元酸HA與 b molL－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是(　　) A．a(chǎn)＝b B．混合溶液的pH＝7 C．混合溶液中，c(H＋)＝ molL－1 D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－) 7． 常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是(　　) A．b可能顯堿性 B．a(chǎn)可能顯酸性或堿性 C．a(chǎn)不可能顯酸性 D．b可能顯堿性或酸性 8．下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是 (　　) ①HCl＋H2O ?H3O＋＋Cl－ ②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl ③Na2CO3＋2H2O??H2CO3＋2NaOH ④碳酸氫鈉溶液：HCO＋H2O ??CO＋H3O＋ ⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋D2O ??NH3D2O＋H＋ A．①②③④ D．全部 9. 有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為 0.1 molL－1，下列說法正確的是 (　　) A．三種溶液pH的大小順序是③>②>① B．若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是② C．若分別加入25 mL 0.1 molL－1鹽酸后，pH最大的是① D．若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序③>①>② 10．下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是 (　　) A．pH＝1的溶液中：NH、Na＋、Fe3＋、SO B．含有大量AlO的溶液中：Na＋、K＋、HCO、NO C．中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO D．Na2S溶液中：SO、K＋、Cu2＋、Cl－ 11．(2012四川理綜，10)常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是 (　　) A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－) B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3) C．pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋) D．0.2 molL－1 CH3COOH溶液與0.1 molL－1 NaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－ 2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH) 12．(2012安徽理綜，12)氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25 ℃時： ①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－67.7 kJmol－1 ②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1 在20 mL 0.1 molL－1氫氟酸中加入V mL 0.1 molL－1 NaOH溶液。下列有關(guān)說法正確的是 (　　) A．氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為 HF(aq) F－(aq)＋H＋(aq)　ΔH＝＋10.4 kJmol－1 B．當(dāng)V＝20時，溶液中：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋) C．當(dāng)V＝20時，溶液中：c(F－)0時，溶液中一定存在：c(Na＋)>c(F－)>c(OH－)>c(H＋) 13.已知25 ℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所 示，向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400 mL 0.01 molL－1 Na2SO4溶液，下列敘述正確的是 (　　) A．溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO)比原來的大 B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO)都變小 C．溶液中析出CaSO4固體沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO)都變小 D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO)比原來的大 14．(2010山東理綜，15)某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá) 到 沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù) 圖分析，下列判斷錯誤的是 (　　) A．Ksp[Fe(OH)3]”、“<”或“＝”)。 (2)在此溫度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a的鹽酸，測得混合溶液的部分pH 如表所示。 實驗序號 Ba(OH)2溶液的體積/mL 鹽酸的體積/mL 溶液的pH ① 22.00 0.00 8 ② 22.00 18.00 7 ③ 22.00 22.00 6 假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計，則a＝________，實驗②中由水電離產(chǎn)生的 c(OH－)＝______molL－1。 (3)在此溫度下，將0.1 molL－1的NaHSO4溶液與0.1 molL－1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、 乙、丙、丁不同方式混合： 甲 乙 丙 丁 0.1 molL－1 Ba(OH)2溶液體積/mL 10 10 10 10 0.1 molL－1 NaHSO4溶液體積/mL 5 10 15 20 ①按丁方式混合后，所得溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性。 ②寫出按乙方式混合后，反應(yīng)的離子方程式：____________________________。 ③按甲方式混合后，所得溶液的pH為__________。 20．CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實現(xiàn)碳循環(huán)：CO2CH3OHHCOOH…… (1)用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因_________________________，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)(Kh)表達(dá)式：Kh＝____________，升高溫度，Kh__________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。 (2)常溫下，將0.2 molL－1的HCOOH和0.1 molL－1的NaOH溶液等體積混合，所得溶的pH<7，說明HCOOH的電離程度________HCOONa的水解程度(填“大于”或“小于”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________。 21．NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分 析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題： (1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是________(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。 (2)相同條件下，0.1 molL－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小 于”)0.1 molL－1NH4HSO4中c(NH)。 (3)如圖是0.1 molL－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。 ①其中符合0.1 molL－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫 字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是_______________________________； ②20 ℃時，0.1 molL－1NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。 (4)室溫時，向100 mL 0.1 molL－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL－1NaOH溶液， 得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示： 試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是____________；在b點，溶液 中各離子濃度由大到小的排列順序是________________________________ 22．某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題： (1)下列說法正確的是________(填序號)。 A．向BaSO4飽和溶液中加入固體Na2SO4可以由a點變到b點 B．通過蒸發(fā)可以由d點變到c點 C．d點無BaSO4沉淀生成 D．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp (2)將100 mL 1 molL－1 H2SO4溶液加入100 mL含Ba2＋ 0.137 g的溶液中充分反應(yīng)后，過 濾，濾液中殘留的Ba2＋的物質(zhì)的量濃度約為__________。 (3) 若沉淀分別用100 mL純水和100 mL 0.01 molL－1的H2SO4溶液洗滌，兩種情況下?lián)p失的 BaSO4的質(zhì)量之比為__________。 答 案 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B C C A B C B D C A D B D B B C 17 .(1)逆　不變 (2)中　堿　NH (3)①H2A===2H＋＋A2－?、?　③C ④c(NH)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－) 18 (1)正確　若是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010 molL－1氨水中c(OH－)應(yīng)為0.01 molL－1，pH＝12 (2)a－2＜b＜a (3)淺　能　0.010 molL－1氨水(滴有酚酞試液)中加入氯化銨晶體后顏色變淺，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的NH水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3H2O的電離平衡NH3H2ONH＋OH－逆向移動，從而使溶液的pH降低。這兩種可能均證明NH3H2O是弱電解質(zhì) (4)取一張pH試紙，用玻璃棒蘸取0.1 molL－1NH4Cl溶液，滴在pH試紙上，顯色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測出pH，pH＜7(方案合理即可) 19. (1)110－12　>　(2)4　10－7　(3)①中　 ②Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O　③11 20. (1)HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－　　增大 (2)大于　c(HCOO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) 21 .(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水 (2)小于 (3)①Ⅰ　NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小?、?0－3molL－1 (4)a　c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋) 22. (1)C　(2)2.0210－10 molL－1　(3)103∶1