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考點五十一 化學(xué)平衡圖象
1.對于反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)(正反應(yīng)放熱),下列圖象正確的是
【答案】D
2.在不同溫度下按照相同物質(zhì)的量投料發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0.測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。有關(guān)說法正確的是( )
A. 混合氣體密度:ρ(x)>ρ(w) B. 正反應(yīng)速率:v正(y)>v正(w)
C. 反應(yīng)溫度:T2>T3 D. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量:M(y)
v正(w),故B正確;C. △H<0,根據(jù)圖像可知,在壓強(qiáng)相同時,溫度升高,平衡左移,一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小,則反應(yīng)溫度: T2M(z),故D錯誤。
3.已知:一定條件下。向A、B兩個恒容密閉容器中分別加入等量的X,發(fā)生反應(yīng)2X(g)2y(g)+z(g)測得A、B容器中X的物質(zhì)的量n(X)隨時間t的變化如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 若A、B容積相同,但反應(yīng)溫度不同,且溫度:A>B
B. 若A、B反應(yīng)溫度相同,但容積不同,且容積:Ac
D. t1?t2時間段內(nèi),A、B兩容器中平均反應(yīng)速率相等
【答案】D
4.用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M,為研究降解效果.設(shè)計如下對比實驗探究溫度、濃度、 pH、催化劑對降解速率和效果的影響,實驗測得M的濃度與時間關(guān)系如圖所示:
下列說法正確的是
A. 實驗①在15 min內(nèi)M的降解速率為1.3310-2mol/(Lmin)
B. 若其他條件相同,實驗①②說明升高溫度,M降解速率增大
C. 若其他條件相同,實驗①③證明pH越高,越有利于M的降解
D. 實驗②④說明M的濃度越小,降解的速率越慢
【答案】B
5.H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 圖甲表明,其他條件相同時,H2O2濃度越小,其分解速率越快
B. 圖乙表明,其他條件相同時,溶液堿性越弱,H2O2分解速率越快
C. 圖丙表明,少量Mn2+存在時,溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快
D. 圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對H2O2分解速率的影響大
【答案】D
6.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g),達(dá)到平衡后,只改變反應(yīng)的一個條件,測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化如下圖所示。下列說法中正確的是( )
A. 第8min末 A的反應(yīng)速率為0.08molL-1min-1
B. 在0-54分鐘的反應(yīng)過程中該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)始終為4
C. 30min時改變的條件是減小壓強(qiáng),40min時改變的條件是降低溫度
D. 反應(yīng)方程式中的x=1,且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
【答案】D
【解析】A.反應(yīng)從開始到8min內(nèi)A濃度減少了0.64mol/L,故8min內(nèi)A的反應(yīng)速率為ΔcΔt=0.64mol/L8min=0.08 mol/(L?min),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,A的濃度逐漸減少,反應(yīng)速率逐漸減慢,則第8min末 A的反應(yīng)速率小于0.08molL-1min-1,故A錯誤;B.40min時改變的條件是升高溫度,且正向為放熱反應(yīng),故平衡常數(shù)會減小,故B錯誤C.由圖像可知,30min時只有反應(yīng)速率降低了,反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時降低,反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài),故不能是溫度變化,而是降低了壓強(qiáng),40min時,正逆反應(yīng)速率都增大,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,平衡向逆向進(jìn)行,應(yīng)是升高溫度,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故C錯誤;D.由開始到達(dá)到平衡,A、B的濃度減少的量相同,由此可知x=1,則增大壓強(qiáng)平衡不移動,40min時,正逆反應(yīng)速率都增大,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,平衡向逆向進(jìn)行,應(yīng)是升高溫度,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故D正確;故選D。
7.可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t圖像如圖甲所示,若其他條件都不變,只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑,則其v-t圖像如圖乙所示。①a1=a2;②a1<a2;③b1=b2;④b1<b2;⑤t1>t2;⑥t1=t2;⑦兩圖中陰影部分面積相等;⑧圖乙中陰影部分面積更大。以上所述正確的為( )
A. ②④⑤⑦ B. ②④⑤⑧ C. ②③⑤⑦ D. ②③⑥⑧
【答案】A
8.密閉容器中反應(yīng):A2+B22AB,產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示,a為500℃,b為300℃ 時的情況,c為300℃從時間t3開始向容器中加壓的情況,下列敘述正確的是
A. A2、B2、AB均為氣體,正反應(yīng)放熱
B. AB為氣體,A2、B2中最少有一種為非氣體,正反應(yīng)吸熱
C. AB為氣體,A2、B2中最少有一種為非氣體,正反應(yīng)放熱
D. AB為固體,A2、B2中最少有一種為非氣體,正反應(yīng)吸熱
【答案】C
【解析】升高溫度AB的含量減小,說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則△H<0,從時間t3開始向容器中加壓,AB的含量減小,說明平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,說明反應(yīng)物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和小于生成物化學(xué)計量數(shù),則AB為氣體,A2、B2中至少有一種為非氣體,如都為氣體,增大壓強(qiáng)平衡不移動,故選C。
9.在恒容密閉容器中,由CO合成甲醇:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g),在其他條件不變的情況下,研究溫度對反應(yīng)的影響,實驗結(jié)果如圖所示,下列說法正確的是
A. 平衡常數(shù)K=c(CH3OH)c(CO)?c(H2)
B. 該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
C. CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D. 處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時c(H2)c(CH3OH)增大
【答案】D
10.高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為:13Fe2O3(s)+CO(g)23Fe(s)+CO2(g);在1000℃時,平衡常數(shù)為4.0;在1300℃時,平衡常數(shù)為3.5。下列說法中,正確的是( )
A. 平衡常數(shù)的表達(dá)式為:K=c23(Fe)c(CO2)c13(Fe2O3)c(CO)
B. 在1000℃時,10L的密閉容器中,加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol,10min達(dá)到平衡,υ(CO2)=0.006mol/(Lmin)
C. 一段時間以后,鐵的量不再變化,不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡
D. 下圖表示不同溫度下,CO的轉(zhuǎn)化率與時間關(guān)系圖像
【答案】B
【解析】A.反應(yīng)為:1/3 Fe2O3(s)+CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g);平衡常數(shù)的表達(dá)式為:K=c(CO2)/c(CO), A錯誤;B. 在1000℃時,令平衡時CO的物質(zhì)的量變化為nmol,容器的體積為10L;則:
1/3 Fe2O3(s)+CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g)
起始量 1 1
變化量 n n
平衡量 1-n 1+ n
K=c(CO2)/c(CO)= [(1+ n)10]/[(1-n)10]=4, n=0.6mol, υ(CO2)=0.6/(1010)= 0.006mol/(Lmin), B正確;
C. 反應(yīng)的不斷進(jìn)行,鐵的量就在發(fā)生變化,一段時間以后,鐵的量不再變化,說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C錯誤;D. 在1000℃時,平衡常數(shù)為4.0;在1300℃時,平衡常數(shù)為3.5,溫度升高,平衡常數(shù)減小,所以該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,速率加快,平衡左移,CO的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該降低,而圖示的結(jié)果正好相反,D錯誤。
11.對可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,下列圖像正確的是
【答案】A
12.在某容積一定的密閉容器中,有下列的可逆反應(yīng):A(g)+B(g)xC(g)(正反應(yīng)放熱)有圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線,試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是(T表示溫度,P表示壓強(qiáng),C%表示C的體積分?jǐn)?shù))
A. P3>P4,y軸表示B的轉(zhuǎn)化率 B. P3<P4,y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)
C. P3<P4,y軸表示混合氣體的密度 D. P3>P4,y軸表示混合氣體的密度
【答案】A
13.可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下右圖,如若其它條件不變,只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑,則其v-t圖象如圖:①a1>a2 ②a1<a2 ③b1>b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧右圖中陰影部分面積更大,以上說法中正確的是
A. ②③⑤⑧ B. ①④⑥⑧ C. ②④⑤⑦ D. ①③⑥⑦
【答案】C
【解析】若其它條件不變,只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑,正逆反應(yīng)速率均加快,縮小達(dá)到化學(xué)平衡的時間,陰影部分的面積為反應(yīng)物濃度的變化量,平衡狀態(tài)沒有改變,則陰影部分面積相同??赡娣磻?yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖象如圖,如若其它條件不變,只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑,a1、a2為兩種條件下正反應(yīng)速率,催化劑加快反應(yīng)速率,則a1<a2;使用催化劑縮小達(dá)到化學(xué)平衡的時間,則加催化劑時達(dá)到平衡的反應(yīng)速率大,所以b1<b2;使用催化劑縮小達(dá)到化學(xué)平衡的時間,則t1>t2;陰影部分的面積為反應(yīng)物濃度的變化量,平衡狀態(tài)沒有改變,則陰影部分面積相同;綜上所述②④⑤⑦說法正確,故C正確。
14.某溫度時,在體積為2 L的密閉容器中,氣態(tài)物質(zhì)A、B、E、F的物質(zhì)的量n隨時間t的變化情況如圖甲所示,在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)進(jìn)程中正反應(yīng)速率隨時間的變化情況如圖乙所示,在t2、t4時刻分別只改變一個條件(溫度、壓強(qiáng)或某反應(yīng)物的量)。下列說法錯誤的是( )
A. 此溫度下,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+E(g)2B(g)+F(g)
B. 若平衡狀態(tài)①和②對應(yīng)的溫度相同,則①和②對應(yīng)的平衡常數(shù)K一定相同
C. t2時刻改變的條件是增大壓強(qiáng)
D. t4時刻改變的條件是降低溫度
【答案】C
15.在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0,某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是
A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響
B. 圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響
C. 圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響,且甲的催化效率比乙高
D. 圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響,且乙的壓強(qiáng)較高
【答案】B
16.根據(jù)vt圖分析外界條件改變對可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g) ΔH<0的影響。該反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系如圖所示:
可見在t1、t3、t5、t7時反應(yīng)都達(dá)到平衡,如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應(yīng)條件,則下列對t2、t4、t6、t8時改變條件的判斷正確的是
A. 使用了催化劑、增大壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、降低溫度
B. 升高溫度、減小壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、使用了催化劑
C. 增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑、減小壓強(qiáng)、升高溫度
D. 升高溫度、減小壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑
【答案】D
【解析】t2時正、逆反應(yīng)速率均增大,且平衡逆向移動,排除A、C項;t4時正、逆反應(yīng)速率均減小,平衡逆向移動,可以是減小壓強(qiáng);t6時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,逆反應(yīng)速率瞬時不變,平衡正向移動,所以是增大反應(yīng)物濃度,D項符合。故選D。
17.已知X(g)和Y(g)可以相互轉(zhuǎn)化:2X(g) Y(g) ΔH<0?,F(xiàn)將一定量X(g)和Y(g)的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中,反應(yīng)物及生成物的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是
A. 若混合氣體的壓強(qiáng)不變,則說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
B. a、b、c、d四個點表示的反應(yīng)體系中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的只有b點
C. 25~30 min內(nèi)用X表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是0.08 molL-1min-1
D. 反應(yīng)進(jìn)行至25 min時,曲線發(fā)生變化的原因是增加Y的濃度
【答案】D
故選D。
18.下列四個圖像,以下反應(yīng)中完全符合上述圖像的是( )
A. N2(g) +3H2 (g) 2NH3 (g) △HO
C. 4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO (g) +6H2O (g) △HO
【答案】B
【解析】由圖像一、二可知在相同壓強(qiáng)下,溫度升高,生成物濃度增大,平衡正向移動,故正反應(yīng)反向為吸熱反應(yīng),故A、C項錯誤;壓強(qiáng)增大,生成物濃度減小,故平衡逆向移動,故逆向為氣體體積縮小的反應(yīng),則D項錯誤;圖像三壓強(qiáng)增大平均相對分子量增大,B項平衡逆向移動,氣體總質(zhì)量不變,總物質(zhì)的量減小,故平均相對分子量增大;溫度升高B項平衡正向移動,平均相對分子量減小,滿足圖像三;圖四溫度不變壓強(qiáng)增大V(逆)>V(正),平衡逆向移動,故B項滿足,B項反應(yīng)滿足各圖像,故B項正確。
19.研究反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影響因素,在不同條件下進(jìn)行4組實驗,Y、Z起始濃度為0,反應(yīng)物X的濃度(mol?L-1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如圖所示。
下列說法不正確的是
A. 比較實驗②、④得出:升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快
B. 比較實驗①、②得出:增大反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率加快
C. 若實驗②、③只有一個條件不同,則實驗③使用了催化劑
D. 在0~10min之間,實驗②的平均速率v(Y)=0.04mol?L-1?min-1
【答案】D
20.工業(yè)上以CH4為原料制備H2的原理為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在一定條件下向a、b兩個恒溫恒容的密閉容器中均通入1.1molCH4(g)和1.1molH2O(g),測得兩容器中CO的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線分別為a和b。已知容器a的體積為10L,溫度為Ta,下列說法不正確的是
A. 容器a中CH4從反應(yīng)開始到怡好平衡時的平均反應(yīng)速率為0.025molL-1min-1
B. a、b兩容器的溫度可能相同
C. 在達(dá)到平衡前,容器a的壓強(qiáng)逐漸增大
D. 該反應(yīng)在Ta溫度下的平衡常數(shù)為27(molL-1)2
【答案】B
21.已知:2CH3COCH3(1)CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量CH3COCH3分別在0℃和20℃下反應(yīng),測得其轉(zhuǎn)化率(α)隨時間(t)變化的關(guān)系曲線如右圖所示。下列說法正確的是( )
A. 曲線Ⅱ表示20℃時的轉(zhuǎn)化反應(yīng)
B. 升高溫度能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
C. 在a點時,曲線Ⅰ和Ⅱ表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等
D. 化學(xué)反應(yīng)速率的大小順序為:d>b>c
【答案】D
22.在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是
A. M點的正反應(yīng)速率υ正小于N點的逆反應(yīng)速率υ逆
B. T2下,在0~t1時間內(nèi),υ(Y)= mol/(Lmin)
C. M點時再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
D. 該反應(yīng)進(jìn)行到M點放出的熱量小于進(jìn)行到W點放出的熱量
【答案】D
【解析】用“先拐后平”法,T1優(yōu)先T2出現(xiàn)拐點,T1達(dá)到平衡時間短、速率快,其它條件不變時升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快,則T1>T2;T2平衡時c(X)小于T1,升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),該反應(yīng)的ΔH<0。A項,M點是T1時的平衡點,υ正(M)=υ逆(M),N點是T2時的不平衡點,N點時的逆反應(yīng)速率小于T2平衡時的逆反應(yīng)速率,由于T1>T2,T2平衡時的反應(yīng)速率小于T1平衡時的反應(yīng)速率,M點的正反應(yīng)速率υ正大于N點的逆反應(yīng)速率υ逆,A項錯誤;B項,T2下,0~t1時間內(nèi)υ(X)23.氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJmol-1,
I. 該反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol 在一密閉容器中發(fā)生,下圖是某一時間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系曲線圖。
(1)t1、t3、t4時刻,體系中分別是什么條件發(fā)生了變化?
t1___________,t3____________,t4__________。
(2)下列時間段中,氨的百分含量最高的是__________
A.0~t1 B.t2~t3
C.t3~t4 D.t4~t5
II. 在密閉容器中,投入1mol N2和3 mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):
(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,N2和H2的濃度比是___________;N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是___________。
(2)縮小體積增大壓強(qiáng),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量________ (填“變大”、“變小”或“不變”)。
(3)當(dāng)達(dá)到平衡時,充入氬氣,并保持總壓強(qiáng)不變,平衡將___________(填“正向”、“逆向”或“不移動”)。
(4)已知合成氨的反應(yīng)在298K時:正反應(yīng)的△H=-92.4kJ/mol,△S=-0.1982kJ/(molK),根據(jù)焓變和熵變判斷298K下合成氨反應(yīng)________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。
(5)若容器恒容、絕熱,該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是___________
①反應(yīng)速率v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
④混合氣體的密度不變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化
⑥2V正(N2) =V正(NH3)
⑦單位時間內(nèi)3mol H-H斷裂同時2mol N-H也斷裂.
【答案】升溫加入催化劑減壓A1∶31∶1變大逆向能②③⑤
量減少的反應(yīng),說明氣體的物質(zhì)的量為變量,即體系的壓強(qiáng)為變量,因此壓強(qiáng)不再發(fā)生變化,能夠說明達(dá)到平衡狀態(tài),正確;④容器的體積和氣體的質(zhì)量均不變,混合氣體的密度始終不變,不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),錯誤;⑤容器恒容、絕熱,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),容器中氣體的溫度是變量,因此體系的溫度不再發(fā)生變化,能夠說明達(dá)到平衡狀態(tài),正確;⑥2V正(N2) =V正(NH3) 不能說明正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系,因此不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),錯誤;⑦根據(jù)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),單位時間內(nèi)3mol H-H斷裂同時有2mol N-H斷裂,表示正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,不是平衡狀態(tài),錯誤;故答案為:②③⑤。
24.已知反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)
(1)在一個體積為2L的密閉容器中充入6 mol A和3mol B進(jìn)行上述反應(yīng),保持溫度不變,2min后達(dá)到平衡,測得混合氣體中B的體積分?jǐn)?shù)為25%,用A濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___________,求該溫度下平衡常數(shù)K=______________;
(2)下圖表示在密閉容器中上述反應(yīng)達(dá)到平衡時,由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況,a~b過程中改變的條件可能是________;b~c過程中改變的條件可能是________;請將增大壓強(qiáng)時,反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處。____________
(3)以上反應(yīng)達(dá)平衡后,若此時只將容器的體積擴(kuò)大為原來的2倍,達(dá)新平衡后,容器內(nèi)溫度將______(填“升高”、“降低”或“不變”(假設(shè)容器不與外界進(jìn)行熱交換))。
【答案】0.5 mol?L-1?min-10.25 L?mol-1升溫減小C的濃度降低
【解析】(1)設(shè)平衡時A的濃度為x,則
2A(g)+B(g)2C(g)
;
(3)以上反應(yīng)達(dá)平衡后,若此時只將容器的體積擴(kuò)大為原來的2倍,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動,放出的熱量減少,故達(dá)新平衡后,容器內(nèi)溫度將降低。
25.氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^以下反應(yīng)制得:3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g)Si3N4(s)+ 6CO(g)
(1)該反應(yīng)的氧化劑是________________,其還原產(chǎn)物是________________;
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________________________________;
(3)若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng),則其反應(yīng)熱△H_______0(填“>”、“<”或“=”);升高溫度,其平衡常數(shù)值______(填“增大”、“減小”或“不變”); 若已知CO生成速率為v(CO)=18molL-1min-1,則N2消耗速率為v(N2)= _____________________.
(4)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、CO的量),反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是______________;圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是____________。
(5)若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K=729,則在同溫度下1L密閉容器中,足量的SiO2和C與2mol N2充分反應(yīng),則N2的轉(zhuǎn)化率是_________________(提示:272 =729)。
【答案】N2Si3N4c6(C0)/c2(N2)<減小6mol/(Lmin)增大壓強(qiáng)或升高溫度t3-t450﹪
26.(1)某溫度時,在2 L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中,A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析得:
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________;
②反應(yīng)開始至4 min時,B的平均反應(yīng)速率為________ ,A的反應(yīng)速率為_____ ,A的轉(zhuǎn)化率為_____。
③4 min時,反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)?________(填“是”或“否”),8 min時,v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)下圖表示在密閉容器中反應(yīng):2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)△H<0達(dá)到平衡時,由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況,a時改變的條件可能是______________;b時改變的條件可能是______________。
【答案】2AB0.025mol/(L?min)0.05mol/(L?min)50%否=升溫減小SO3的濃度
27.三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料?;卮鹣铝袉栴}:
(1)SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體,遇潮氣時發(fā)煙生成(HSiO)2O等,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
(2)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):
2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJmol?1
3SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=?30 kJmol?1
則反應(yīng)4SiHCl3(g)SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=__________ kJmol?1。
(3)對于反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑,在323 K和343 K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。
①343 K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=_________%。平衡常數(shù)K343 K=__________(保留2位小數(shù))。
②在343 K下:要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是___________;要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間,可采取的措施有____________、___________。
③比較a、b處反應(yīng)速率大?。害詀________υb(填“大于”“小于”或“等于”)。反應(yīng)速率υ=υ正?υ逆=k正xSiHCl32?k逆xSiH2Cl2xSiCl4,k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),計算a處v正v逆=__________(保留1位小數(shù))。
【答案】2SiHCl3+3H2O(HSiO)2O+6HCl114220.02及時移去產(chǎn)物改進(jìn)催化劑提高反應(yīng)物壓強(qiáng)(濃度)大于1.3
【解析】(1)根據(jù)題目表述,三氯氫硅和水蒸氣反應(yīng)得到(HSiO)2O,方程式為:2SiHCl3+3H2O=(HSiO)2O+6HCl。
(2)將第一個方程式擴(kuò)大3倍,再與第二個方程式相加就可以得到第三個反應(yīng)的焓變,所以焓變?yōu)?83+(-30)=114kJmol-1。
(3)①由圖示,溫度越高反應(yīng)越快,達(dá)到平衡用得時間就越少,所以曲線a代表343K的反應(yīng)。從圖中讀出,平衡以后反應(yīng)轉(zhuǎn)化率為22%。設(shè)初始加入的三氯氫硅的濃度為1mol/L,得到:
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