《湖北省黃岡市2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律(2)專題測(cè)試(二).doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《湖北省黃岡市2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律(2)專題測(cè)試(二).doc(3頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》專題測(cè)試(二)
李仕才
一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題6分,共42分。)
1.中國科學(xué)院近代物理研究所人員成功合成了新核素20589Ac,主要用于宇航飛行器的熱源。205Ac可由207Ac轉(zhuǎn)化而成,下列有關(guān)205Ac、207Ac的說法中正確的是( )
A.核外電子數(shù)分別為116、118
B.205Ac、207Ac化學(xué)性質(zhì)相同
C.205Ac、207Ac在周期表中的位置不同
D.物質(zhì)的量相等的205Ac、207Ac質(zhì)量相同
2.下列化學(xué)用語的表述正確的是( )
C.CO2的分子示意圖:
D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—O
3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W與X形成的某種化合物可用作水果的催熟劑,Y的氧化物為堿性氧化物,X、Y、Z三種元素的最外層電子數(shù)之和為11。下列說法中正確的是?( )
A.原子半徑:W
R
B.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
C.Y和R形成的化合物既含離子鍵又含共價(jià)鍵
D.X和M兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)后溶液的 pH>7
6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X形成
的一種單質(zhì)可用作消毒劑,Y有“國防金屬”的美譽(yù),Z原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)
之和等于其次外層電子數(shù)。下列說法中不正確的是?( )
A.Y和W屬于同一周期,X和Z屬于同一主族
B.Y和W形成的化合物的水溶液顯酸性
C.簡單離子半徑:Y”“<”或“=”)W的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。
(2)X、Z形成的含18電子的化合物的電子式為_______________________________。
(3)由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A,已知A既能與鹽酸反應(yīng),又能與氯水反應(yīng),寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式:______________________________。
(4)X和W組成的化合物中,既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是______________(填化學(xué)式),此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化,生成碳酸鹽和氨氣,相應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。
10.(14分)X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1∶2,Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20,W和R是同周期相鄰元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請(qǐng)回答下列問題:
(1)元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為___________;元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________
(2)單質(zhì)銅和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。
(3)元素W位于周期表的第________族,其非金屬性比R弱,用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因:_________________________________________________________。
(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色,工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑,寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式:______________________。
(5)Y和Z組成的化合物ZY,被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY,其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。
11.(16分) A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子;B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置為第________周期第________族。
(2)E元素形成的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為____________________________。
(3)元素B、C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是________________(用離子符號(hào)表示)。
(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程:_____________________________________。
(5)由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為____________,它與強(qiáng)堿溶液共熱,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。
(6)D2EC3一定條件下可以發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽,其中一種產(chǎn)物為無氧酸鹽,則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________(化學(xué)式用具體的元素符號(hào)表示)。
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