湖北省黃岡市2019高考化學一輪復習 化學與自然資源開發(fā)及利用練習.doc

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化學與自然資源的開發(fā)利用 李仕才 一、選擇題（本題共7小題。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）。 1.下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是 A. 在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)Mg B. 在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)Al C. 在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)Na D. 加強熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu 2.下列說法正確的是 A. 石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過程中都包含化學變化 B. 可電解熔融MgCl2來制取金屬鎂，也能電解熔融AlCl3來制取鋁 C. 鋁熱劑、鹽酸、水玻璃、過氧化氫、明礬均為混合物 D. Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl均為含共價鍵的離子化合物 3.工業(yè)上利用空氣吹出法提取溴的部分流程如下：下列說法錯誤的是 A. ②中可以采用純堿溶液，發(fā)生的反應是3Br2＋6CO32—＋3H2O=5Br－＋BrO3—＋6HCO3— B. 第③步，需加入氧化性酸，才能將Br－氧化為Br2 C. B溶液顏色要比A溶液深 D. 第④步，采用的是蒸餾的方法 4.每年的6月5日是“世界環(huán)境日”。下列行為中不符合“促進低碳經(jīng)濟”宗旨的是 A. 發(fā)展水電，開發(fā)新能源，如核能、太陽能、風能等，減少對礦物能源的依賴 B. 限制化學發(fā)展，關(guān)?；て髽I(yè)，消除污染源頭 C. 推廣煤的干餾、氣化、液化技術(shù)，提供清潔、高效燃料和基礎(chǔ)化工原料，挖掘使用價值 D. 推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物秸稈、動物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣 5.化學已經(jīng)滲透到人類生活的各個方面，下列說法正確的是 A. 綠色化學的核心是對環(huán)境污染進行綜合治理 B. 煙、云、霧在陽光照射下可觀察到丁達爾效應 C. “溫室效應”、“酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān) D. 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路” 6.冶煉金屬一般有以下幾種方法：①熱分解法；②焦炭法；③水煤氣法(CO或H2)；④活潑金屬置換法；⑤電解法。這幾種方法各有優(yōu)缺點，它們在工業(yè)上均有應用。古代有：a.火燒孔雀石煉銅；b.濕法煉銅；現(xiàn)代有：c.鋁熱法煉鐵；d.光鹵石法煉鎂。對它們的冶煉方法分析不正確的是 A. a用② B. b用③ C. c用④ D. d用⑤ 7.碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。 下列說法中不正確的是 A. 用淀粉KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉KI試紙會變藍 B. 足量Cl2能使?jié)駶櫟?、已變藍的淀粉KI試紙褪色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl C. 由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO3— D. 途徑Ⅱ中若生成1molI2，則反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA 二、非選擇題：本題包括4個小題。 8.海水是寶貴的自然資源。利用海水可以得到一系列產(chǎn)品，也可以進行廢氣處理。 （1）利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品來處理含SO2的煙氣的流程如圖所示： ①“吸收裝置”中發(fā)生反應的離子方程式是_________。 ②上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是________。 （2）利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒過程中排放的SO2造成的一系列環(huán)境問題。其工藝流程如圖所示：天然海水吸收含硫的煙氣后，需要用氧氣進行氧化處理，其反應的化學方程式是_____________________；氧化后的海水需要加入氫氧化鈉，與之混合后才能排放。該操作的主要目的是____________________。 （3）從海水中提純粗鹽后的母液中含有K＋、Na＋和Mg2＋等陽離子。對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂。 ①從離子反應的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是___________。 ②要利用MgCl26H2O制得無水氯化鎂，應采取的措施是________________。 ③電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂。下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是________(填字母)。 A．Ar　 B．CO2 C．空氣 D．O2 E．水蒸氣 9.世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或受熱。實驗室用電解法制備ClO2的流程如圖所示： （1）ClO2中的所有原子________(填“是”或“不是”)都滿足8電子的結(jié)構(gòu)。上圖所示方法制得的混合氣體中雜質(zhì)氣體B能使石蕊溶液顯藍色，除去該雜質(zhì)氣體可選用________。 A．飽和食鹽水 B．堿石灰 C．濃硫酸 D．蒸餾水 （2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品。下列說法正確的是________。 A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水的處理 B．二氧化氯應用在食品的工業(yè)中能有效地延長食品的貯藏期 C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍 D．在工作區(qū)和成品儲藏室內(nèi)，要有通風裝置和監(jiān)測及警報裝置 （3）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備二氧化氯，但該方法的缺點是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離，還可能污染環(huán)境。寫出該反應的化學方程式：__________。 （4）我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉(NaClO2)反應制備二氧化氯，化學方程式是____________，此法相比歐洲方法的優(yōu)點是____________________________。 （5）科學家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液還原氯酸鈉，化學反應方程式為______。此法提高了生產(chǎn)、儲存及運輸?shù)陌踩裕蚴莀__________________。 10.海水是一個巨大的化學資源寶庫，下圖是海水綜合利用的部分工業(yè)流程圖： Ⅰ.在過程①中應加入的試劑分別為A.Na2CO3溶液、B.鹽酸、C.BaCl2溶液、D.NaOH溶液，這4種試劑添加的合理順序是____(填序號)；過程①中須完成的實驗操作分別為a.多步過濾、b.蒸發(fā)濃縮、c.冷卻結(jié)晶，操作a中需要的玻璃儀器是燒杯、__________。 Ⅱ.（1）氯堿工業(yè)的反應原理是電解飽和食鹽水，下列物質(zhì)不可能是氯堿工業(yè)產(chǎn)品的是____。 A.H2 B.Cl2 C.Na2CO3 D.NaOH （2）如圖所示是離子交換膜法電解原理示意圖，兩極均用惰性電極材料。精制飽和食鹽水進入陽極室，H+在右電極上發(fā)生____反應(填“氧化”或“還原”)，所使用的離子交換膜的主要作用是____________。 （3）操作人員欲用pH試紙測定右室溶液酸堿度，其操作方法為______。 Ⅲ.過程④制取金屬鎂的化學方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。簡述工業(yè)上不使用電解MgO制取金屬鎂的原因：___。 Ⅳ.過程⑤用純堿溶液吸收Br2，發(fā)生的主要反應為：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，則吸收1 mol Br2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____mol。 11.分析城市空氣樣本，主要污染物為可吸入顆粒物PM2.5、NOx、SO2等，其主要來源為燃煤和機動車尾氣排放等。 （1）某同學為檢測樣本中所含成分，將樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，設(shè)計實驗及實驗現(xiàn)象如下： ①該實驗能確認存在的陽離子是_____________________。 ②該實驗檢測出樣本中有NO3—，根據(jù)是(用化學方程式解釋)______________________。 ③根據(jù)該實驗能否確定樣本中含有SO，__________(填“能”或“否”) ，若要確定SO，所需的實驗藥品可以是______________。 （2）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm(1μm＝103 nm)的顆粒物。下列說法不正確的是________(填字母序號)。 a．PM2.5主要來源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程 b．PM 2.5顆粒小，所以對人體無害 c．直徑介于1～2.5 μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體 d．推廣使用電動汽車，可以減少PM 2.5的污染 （3）科研工作者用五年時間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫(SO2、SO3)和氮(NO、NO2)的新工藝，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的CaSO4和Ca(NO2)2。 ①CaSO4可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時間。尾氣中SO2與石灰乳反應生成CaSO4的化學方程式為______。 ②Ca(NO2)2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。尾氣中NO、NO2與石灰乳反應生成Ca(NO2)2的化學方程式__________。 答案及解析 1.【答案】B 【解析】試題分析：A．制備單質(zhì)Mg應該用電解熔融MgCl2的方法，故A錯誤；B．Al為活潑金屬，應用電解熔融Al2O3制備，故B正確；C．制備單質(zhì)Na采用電解熔融NaCl的方法，電解溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故C錯誤；D．制備單質(zhì)Cu用熱還原法制備，故D錯誤。故選B。 考點：考查金屬冶煉的一般原理 【名師點睛】本題考查金屬的冶煉，題目難度不大，注意把握金屬的活潑性與冶煉方法的關(guān)系，學習中注意積累，易錯點為C，注意電解飽和食鹽水不能得到金屬鈉。金屬的活潑性不同，冶煉方法不同，K、Ca、Na、Mg、Al等金屬可用電解熔融的化合物的方法冶煉，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu可用熱還原發(fā)生冶煉，Hg、Ag可用也分解法冶煉。 2.【答案】A 【解析】B項AlCl3是共價化合物，熔融AlCl3不導電，金屬鋁通常用電解熔融氧化鋁的方法制取，故錯誤；C項明礬是純凈物，故錯誤；D項氯化鎂中不含共價鍵，故錯誤。 3.【答案】B 【解析】由流程可知，①中發(fā)生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，利用空氣將吹出塔中含Br2的溶液，經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液，其目的是富集溴，提高Br2的濃度，加入堿液重新吸收，所得溶液富含BrO3-，③中發(fā)生5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，最后利用蒸餾得到溴。A．純堿是碳酸鈉，與溴反應有BrO3-生成，反應的離子方程式為3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑，故A正確；B．溶液中含有Br-、BrO3-，在酸性條件下可發(fā)生5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，無需加入氧化酸，故B錯誤；C．含溴的水溶液B中溴的濃度較大，溴與水的沸點不同，可通過蒸餾獲得液溴，故C正確；D．B經(jīng)過富集，濃度較大，則B的顏色比A深，故D正確；故選B。 4.【答案】B 【解析】試題分析：A. 發(fā)展水電，開發(fā)新能源，如核能、太陽能、風能等，減少對礦物能源的依賴有利于低碳經(jīng)濟，A正確；B. 使用含126C的產(chǎn)品，同樣會增加CO2的排放，不利于低碳經(jīng)濟，B錯誤；C. 推廣煤的干餾、氣化、液化技術(shù)，提供清潔、高效燃料和基礎(chǔ)化工原料有利于低碳經(jīng)濟，C正確；D. 推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物秸稈、動物糞便等制成沼氣替代液化石油氣有利于低碳經(jīng)濟，D正確，答案選B。 5.【答案】B 【解析】綠色化學是指原料的利用率為100%,A項錯誤;煙、云、霧屬于膠體,光照時可發(fā)生丁達爾效應,B項正確;溫室效應與CO2有關(guān),C項錯誤;制作光導纖維的材料是SiO2,D項錯誤。 6.【答案】B 【解析】【詳解】要冶煉上述三種金屬鎂、鐵、銅，應采用什么方法是由它們的金屬活動性決定的。有關(guān)反應為： a.火燒孔雀石煉銅：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O 2CuO+C2Cu+CO2↑ b.濕法煉銅：Fe+CuSO4====FeSO4+Cu c.鋁熱法煉鐵：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 d.用從海水中提取的氯化鎂煉鎂：MgCl2Mg+Cl2↑ 據(jù)上述原理可知，鐵可通過②③④三種方法冶煉；銅可以通過②③④⑤四種方法進行冶煉；鎂則因活動性較強，用⑤適宜。答案選B。 7.【答案】C 【解析】 A. 用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時，IO3－+5I－+6H+=I2+3H2O，所以淀粉-KI試紙會變藍，故A正確；B. 足量Cl2能使?jié)駶櫟摹⒁炎兯{的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，故B正確；C. 由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2 >IO3－＞I2，故C不正確；D. 途徑II中若生成1molI2，I的化合價變化為+5→0，則反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA，故D正確。故選C。 8.【答案】 (1). SO2＋OH－=HSO3— (2). 2H2SO3＋O2=2H2SO4 (3). NaCl (4). 使氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反應 (5). 沉淀Mg2＋[或制取Mg(OH)2] (6). 在HCl氣流中脫水，抑制MgCl2的水解 (7). A 【解析】試題分析：(1) ①氯堿工業(yè)反應的化學方程式為：2NaCl+H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑.溶液的主要成分是NaOH。將含SO2的煙氣通入該溶液時發(fā)生反應：SO2＋2NaOH=Na2SO3+H2O ；SO2過量時發(fā)生SO2＋NaOH=NaHSO3。相應的離子方程式為：SO2＋2OH－=SO32-+H2O；SO2＋OH－=HSO3-。②由流程圖可以看出：在上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl。（2）用氧氣進行氧化處理吸收含硫的煙氣后天然海水的反應原理的化學方程式是2H2SO3＋O2=2H2SO4；氧化后的海水含有硫酸，水溶液顯酸性，所以需要加入氫氧化鈉．與之混合后才能排放．該操作的主要目的是使氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反應。（3）①在母液中加入石灰乳所起的作用是使Mg2＋轉(zhuǎn)化為Mg(OH) 2沉淀除去。②MgCl2是強酸弱堿鹽，加熱時鹽會弱堿在結(jié)晶水中，鹽發(fā)生水解反應產(chǎn)生Mg(OH) 2和HCl，HCl隨著水分的蒸發(fā)而揮發(fā)，最后得到的是Mg(OH) 2固體。元素要利用MgCl26H2O制得無水氯化鎂．應采取的措施是在HCl氣流中脫水，來抑制MgCl2水解。③由于Mg活動性很強，在高溫時容易與空氣中的O2及水蒸氣發(fā)生反應，也能與CO2發(fā)生反應產(chǎn)生MgO和C。所以要在惰性氣體Ar的環(huán)境中冷卻。選項為A。 考點：考查煤燃燒排放的SO2造成的危害的治理方法及電解法冶煉Mg的有關(guān)問題的知識。 9.【答案】 (1). 不是 (2). C (3). ABCD (4). 2NaClO3＋4HCl(濃)=2NaCl＋Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O (5). 2NaClO2＋Cl2=2NaCl＋2ClO2 (6). 　產(chǎn)率高，易于分離，沒有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品 (7). H2C2O4＋2NaClO3＋H2SO4=Na2SO4＋2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O (8). 反應過程中生成的二氧化碳起到稀釋作用 【解析】NH4Cl溶液中加入鹽酸進行電解得到NCl3，結(jié)合N元素化合價升高，可知氫元素化合價降低，則生成的氣體A為H2，NCl3溶液中加入NaClO2溶液，得到ClO2與氣體B，氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則B為NH3。 (1)Cl最外層7個電子，只有1個單電子，O最外層6個電子，含2個單電子，則O原子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍色，為氨氣，可選酸來除雜，只有C中濃硫酸符合，故答案為：不是；C； (2)A．二氧化氯具有強的氧化性，二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理，代替氯氣，為“綠色”消毒劑，故A正確；B．二氧化氯能殺菌消毒，有效地延長食品貯藏期，故B正確；C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍，便于運輸和應用，故C正確；D．二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，在工作區(qū)和成品儲藏室內(nèi)，要有通風裝置和監(jiān)測及警報裝，故D正確；故選：A、B、C、D； (3)氯酸鈉氧化濃鹽酸生成二氧化氯、氯化鈉、水和氯氣，反應的化學方程式：2NaClO3+4HCl(濃)═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O，故答案為：2NaClO3+4HCl(濃)═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O； (4)氯氣與固體亞氯酸鈉發(fā)生氧化還原反應生成二氧化氯和氯化鈉，依據(jù)氧化還原反應結(jié)合原子個數(shù)守恒，反應的方程式：2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2；該法相比歐洲方法的優(yōu)點為安全性好，沒有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品，故答案為：2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2；安全性好，沒有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品； (5)用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液還原氯酸鈉，反應生成硫酸鈉、二氧化碳、二氧化氯、水，該反應為H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O，此法提高了生產(chǎn)及儲存、運輸?shù)陌踩裕蚴欠磻^程中生成的二氧化碳起到稀釋作用，故答案為：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O；反應過程中生成的二氧化碳起到稀釋作用。 10.【答案】 (1). DCAB或CDAB或CADB (2). 普通漏斗和玻璃棒 (3). C (4). 還原 (5). 防止OH-與Cl2反應，凈化所得的NaOH溶液 (6). 將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，再與標準比色卡對照 (7). MgO的熔點遠高于MgCl2的熔點 (8). 【解析】【分析】海水曬鹽后得到粗鹽和母液，粗鹽加入氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉、鹽酸精制除雜得到精鹽，電解飽和食鹽水得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉溶液，母液中加入氫氧化鈣濁液沉淀鎂離子，過濾得到氫氧化鎂沉淀，加入鹽酸溶解后得到氯化鎂溶液，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣，濾液中加入氯氣氧化溴離子得到溴單質(zhì)的低濃度溶液，加入碳酸鈉溶液吸收溴單質(zhì)，再加入稀硫酸，發(fā)生歸中反應得到高濃度的溴單質(zhì)溶液。 【詳解】Ⅰ.除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-時，可以加入過量NaOH（去除鎂離子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，加入過量BaCl2（去除硫酸根離子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；也可先加氯化鋇后加氫氧化鈉，再加入過量Na2CO3（去除鈣離子以及多余的鋇離子）：Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，鹽酸在最后，除去多余的碳酸根離子，所以按滴加順序依次為DCAB或CDAB或CADB；過程①中實驗操作a中為多步過濾，需要的玻璃儀器是燒杯、普通漏斗和玻璃棒； Ⅱ.（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化學反應前后元素的種類一定不變，反應物是氯化鈉和水，所以反應后的物質(zhì)中只能含有鈉、氯、氫和氧四種元素。A．氫氣是由氫元素組成的，符合以上關(guān)于產(chǎn)物情況的分析，所以氫氣可能是該反應的生成物，選項A不選；B．氯氣由氯元素組成，符合以上關(guān)于產(chǎn)物情況的分析，所以氯氣可能是該反應的生成物，選項B不選；C．碳酸鈉是由碳、氧和鈉三種元素組成，由以上分析可知生成物中不可能含有碳元素，所以生成物中不可能含有碳酸鈉，選項C選；D．氫氧化鈉是由鈉、氧和氫三種元素組成，符合以上關(guān)于產(chǎn)物情況的分析，所以可能是生成物，選項D不選。答案選C；（2）由于氯離子在左邊電極上被氧化成氯氣，所以精制飽和食鹽水進入陽極室，右邊電極連接直流電源的負極，H+在右電極上發(fā)生還原反應，所使用的離子交換膜的主要作用是防止OH-與Cl2反應，凈化所得的NaOH溶液；（3）測定溶液pH的操作方法為：將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，再與標準比色卡對照； Ⅲ.由于MgO的熔點遠高于MgCl2的熔點，如果電解MgO會浪費大量能源，故工業(yè)上采用電解MgCl2的方法制取金屬鎂； Ⅳ.根據(jù)反應3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑可知，只有溴元素化合價發(fā)生了變化，每吸收3mol Br2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5mol，則吸收1 mol Br2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。 11.【答案】 (1). Na＋、NH、K＋ (2). 3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (3). 2NO＋O2=2NO2 (4). 否 (5). 酸性高錳酸鉀溶液 (6). bc (7). 2SO2＋O2＋2Ca(OH)2=2CaSO4＋2H2O (8). NO＋NO2＋Ca(OH)2=Ca(NO2)2＋H2O 【解析】試題分析：（1）①物質(zhì)焰色反應為黃色，所以含有鈉離子，和強堿共熱反應產(chǎn)生氨氣，能使石蕊試紙變藍，證明含有銨根離子，加入硝酸酸化的硝酸銀會產(chǎn)生白色沉淀，證明含有氯離子或是亞硫酸根離子中的一種，先加鹽酸再加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明含有硫酸根離子，溶液中加入幾滴硫酸，再加入金屬銅，可以產(chǎn)生紅棕色的氣體，證明原溶液含有硝酸根離子，透過鈷玻璃觀察焰色反應呈現(xiàn)紫色，證明含鉀離子，一定含有的鉀離子是Na＋、NH4＋、K＋； ②溶液中加入幾滴硫酸，再加入金屬銅，可以產(chǎn)生紅棕色的氣體，證明原溶液含有硝酸根離子，金屬銅可以和硝酸反應產(chǎn)生硝酸銅、一氧化氮和水，一氧化氮遇到空氣迅速變?yōu)榧t棕色，即：3Cu＋8HNO3=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O、2NO＋O2=2NO2； ③該實驗不能確定樣本中含有SO32-，加入硝酸酸化的硝酸銀會產(chǎn)生白色沉淀，證明可能含有氯離子或是亞硫酸根離子中的一種，亞硫酸根離子可以和硝酸之間反應得到硫酸根離子，亞硫酸根離子可以使高錳酸鉀褪色，但是硫酸根離子不能，可以采用高錳酸鉀檢驗亞硫酸根離子的存在； （2）a．PM2.5主要來源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程，a正確；b．PM2.5顆粒小，但仍然對人體有害，b錯誤；c．直徑介于1～2.5μm的顆粒物分散到空氣中不能形成膠體，應該是1nm～100nm，c錯誤；d．推廣使用電動汽車，可以減少PM2.5的污染，d正確，答案選bc； （3）①尾氣中SO2與石灰乳反應生成CaSO4，說明還有氧氣參與，反應化學方程式為2SO2 + O2 +2Ca（OH）2＝2CaSO4 + 2H2O。②NO、NO2與石灰乳反應生成Ca（NO2）2的化學方程式為NO + NO2 + Ca（OH）2＝Ca（NO2）2 + H2O。