2019年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元《化學(xué)方程式》5.1 質(zhì)量守恒定律課件 新人教版.ppt

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等于 大于 小于 制定計(jì)劃 課前練習(xí) 1 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么 2 化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量有無(wú)變化 原子的重新組合 第五單元 課題1質(zhì)量守恒定律 學(xué)習(xí)目標(biāo)1 通過(guò)實(shí)驗(yàn)的測(cè)定 使學(xué)生能正確理解和掌握質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因 能利用質(zhì)量守恒定律解釋一些實(shí)際生活中簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題 2 初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力 3 通過(guò)實(shí)驗(yàn)的操作 培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真仔細(xì) 嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度 重點(diǎn) 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律 難點(diǎn) 從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律 一 自主預(yù)習(xí)1 這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律 質(zhì)量守恒定律對(duì)有意義 而對(duì)無(wú)意義 填 物理變化 或 化學(xué)變化 2 從宏觀和微觀看質(zhì)量守恒定律 可將化學(xué)反應(yīng)過(guò)程歸納為 六個(gè)不變 兩個(gè)一定改變 兩個(gè)可能改變 不變宏觀不變不變六個(gè)不變不變微觀不變不變化學(xué)反應(yīng)過(guò)程改變兩個(gè)一定改變改變可能改變兩個(gè)可能改變可能改變 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 化學(xué)變化 物理變化 元素種類 元素質(zhì)量 物質(zhì)總質(zhì)量 原子種類 原子數(shù)目 原子質(zhì)量 分子種類 物質(zhì)種類 分子數(shù)目 元素化合價(jià) 想一想 物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí) 反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢 提出問(wèn)題 課題1質(zhì)量守恒定律 玻璃管 注意觀察 1 錐形瓶?jī)?nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象 2 氣球的變化情況 3 化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況 白磷燃燒前后質(zhì)量總和的測(cè)定 細(xì)沙 劇烈燃燒 產(chǎn)生大量白煙 放出大量熱氣球先鼓起后癟掉 結(jié)論 反應(yīng)物質(zhì)量總和生成物質(zhì)量總和 現(xiàn)象 天平仍保持平衡 m P m O2 m P2O5 鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量總和的測(cè)定 活動(dòng)與探究 方案2 鐵釘放入硫酸銅溶液 活動(dòng)與探究 討論和交流 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 反應(yīng)原理 結(jié)論 反應(yīng)物質(zhì)量總和 生成物質(zhì)量總和 鐵釘表面有紅色固體物質(zhì)析出 溶液由藍(lán)色變成淺綠色 m Fe m CuSO4 m FeSO4 m Cu 天平平衡 質(zhì)量守恒定律 見書P91 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點(diǎn) 1 只有化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律 物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋 2 守恒的是 總質(zhì)量 即 參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量 和 生成物的總質(zhì)量 如沉淀 氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去 3 參加 意味著沒(méi)有參加反應(yīng) 剩余 的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi) 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 質(zhì)量 化學(xué)反應(yīng) 為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等 試用分子 原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的原因 想一想 水氫氣 氧氣 通電 分析討論 化學(xué)反應(yīng)前后 分子種類變了嗎 化學(xué)反應(yīng)前后 原子種類變了嗎 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的實(shí)質(zhì)是什么 H2OH2 O2 通電 O H H O O O H H H H H H 水分子 通電 氫分子 氧分子 O H H O O O H H H H H H 水分子 氫分子 氧分子 H H H H O O 結(jié)論 質(zhì)量守恒的微觀原因 原子種類沒(méi)變 原子個(gè)數(shù)沒(méi)有增減 原子質(zhì)量沒(méi)有變化 化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是 分子 原子 分解為 新分子 重組 原子數(shù)目 原子質(zhì)量 原子種類 元素質(zhì)量 元素種類 物質(zhì)的種類 分子的種類 可能改變 分子數(shù)目 元素的化合價(jià) 化學(xué)反應(yīng)前后 化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因是 原子的種類不變 原子的質(zhì)量不變 原子的數(shù)目不變 是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)呢 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 固體粉末溶解 有大量的氣泡產(chǎn)生 反應(yīng)原理 解釋和討論 天平指針向右傾斜 變輕 天平平衡情況 討論與交流 思考 1 該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是什么 發(fā)出耀眼的白光 放出大量的熱 生成白色固體 同時(shí)還有白煙產(chǎn)生 思考 2 該反應(yīng)的原理是什么 天平 7 表達(dá)與交流 1 根據(jù)上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn) 討論為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果 2 如果在燃著的鎂條上方罩上罩 使生成物全部收集起來(lái)稱量 會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果 之所以會(huì)出現(xiàn)這樣的結(jié)果 是由于反應(yīng)有氣體參加或生成的緣故 如果在燃著的鎂條上方罩上罩 使生成物全部收集起來(lái)稱量 會(huì)發(fā)現(xiàn)天平保持平衡 小結(jié) 若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來(lái)證明質(zhì)量守恒定律 則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行 活動(dòng)與探究 小結(jié) 在化學(xué)反應(yīng)中有六不變 兩改變 兩個(gè)可能改變 化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目 兩個(gè)可能改變 化學(xué)反應(yīng)前后元素的化合價(jià) 1 下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是 A 蠟燭燃燒時(shí)慢慢變短B 白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變C 鐵釘生銹后質(zhì)量增加D 水結(jié)冰質(zhì)量不變 D 2 請(qǐng)用質(zhì)量守恒定律解釋能否點(diǎn)石成金 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變 石頭中沒(méi)有金元素 所以不能點(diǎn)石成金 用質(zhì)量守恒定律解釋常見現(xiàn)象 一 考查理解質(zhì)量守恒3 2011 瀘州 在右圖的裝置中 當(dāng)兩種溶液發(fā)生反應(yīng)后 天平不再保持平衡 指針向右偏轉(zhuǎn) 天平不平衡的原因是 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 若反應(yīng)物不變 要使天平在反應(yīng)后仍然保持平衡 你認(rèn)為對(duì)裝置的改進(jìn)措施是 質(zhì)量守恒定律應(yīng)用 反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸出 Na2CO3 H2SO4 Na2SO4 CO2 H2O 把燒杯換成錐形瓶 并在錐形瓶瓶口系一個(gè)氣球 二 考查原子數(shù)目守恒4 2011 眉山 2011年5月初 我市某縣一副長(zhǎng)酒后駕車將受到法律追究 交警常用一種 酒精檢測(cè)儀 檢查司機(jī)是否酒后駕車 其反應(yīng)原理為C2H5OH 4CrO3 6H2SO4 2X 2CO2 9H2O 反應(yīng)中紅色的CrO3轉(zhuǎn)化為綠色的化合物X 則X的化學(xué)式為 A Cr2O3B CrSO3C Cr2 SO4 3D Cr2S3 質(zhì)量守恒定律應(yīng)用 C 1 下列說(shuō)法正確的是 A 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 1L氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成2L水B 蠟燭完全燃燒后 蠟燭沒(méi)有了 違背了質(zhì)量守恒定律C 只有固體 液體間的物質(zhì)反應(yīng)才遵守質(zhì)量守恒定律 如果有氣體參加反應(yīng) 就不遵守了D 鐵絲在氧氣中燃燒 生成四氧化三鐵的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵絲和氧氣的質(zhì)量之和 2 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 3克碳和8克氧氣恰好反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是 A 12克B 11克C 44克D 22克 當(dāng)堂達(dá)標(biāo) D B 3 R在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為 2R 3O2 2CO2 4H2O 則有關(guān)R的組成敘述正確的是 A 只含有碳 氫元素B 一定含有碳 氫元素 可能含有氧元素C 一定含有碳 氫 氧元素D 定含碳 氧元素 可能含有氫元素4 下列敘述中 錯(cuò)誤的是 A 化學(xué)反應(yīng)前后 物質(zhì)的質(zhì)量總和是一樣的B 化學(xué)反應(yīng)前后 元素的種類是一樣的C 化學(xué)反應(yīng)前后 各種原子的總數(shù)是一樣的D 化學(xué)反應(yīng)前后 物質(zhì)的分子的個(gè)數(shù)是一樣的5 在A B C D的反應(yīng)中 5gA物質(zhì)跟4gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng) 生成3gC物質(zhì)和克D物質(zhì) 這是根據(jù)定律進(jìn)行上述計(jì)算的 6 在化學(xué)反應(yīng)2X2 3Y2 2R中 若用X Y表示R的化學(xué)式為 B D 6 質(zhì)量守恒 X2Y3