中考化學專題復習 專題六 化學計算課件.ppt

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化學 第28講專題六化學計算 三 根據(jù)化學方程式進行簡單的計算1 知道反應物 或生成物 的質(zhì)量求生成物 或反應物 的質(zhì)量 2 根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行化學方程式的計算 3 注意事項 1 根據(jù)化學方程式計算要注意解題格式 準確列出有關反應物或生成物的質(zhì)量比 正確計算相對分子質(zhì)量 2 題設中未知數(shù)沒有單位 求出的未知數(shù)應帶單位 3 計算中已知量每步都要帶單位 4 注意事項 1 化學方程式中每一項都應是純凈的物質(zhì) 2 化學方程式中每一種物質(zhì)代入或算出的質(zhì)量都是純凈物的質(zhì)量 3 有些參加反應的物質(zhì)中還要分析是否完全反應 如反應不完全 該未反應部分質(zhì)量不能按反應的質(zhì)量進行計算 命題解讀 化學式的計算是中考常見的考點 常以文字敘述或標簽的形式出現(xiàn)在選擇題或計算題中 主要命題點有 相對分子質(zhì)量的計算 元素質(zhì)量比 原子個數(shù)比 元素的質(zhì)量 標簽的正確性等 例1 2015 煙臺 鈉攝入過量或鉀攝入不足都是導致高血壓的風險因素 日常生活中選擇食用低鈉鹽能實現(xiàn)減鈉補鉀 下圖為某品牌低鈉鹽的標簽 請你根據(jù)標簽回答以下問題 XX品牌低鈉鹽產(chǎn)品標準號 配料及含量 氯化鈉70 氯化鉀30 生產(chǎn)日期 保質(zhì)期 1 氯化鉀的相對分子質(zhì)量為 74 5 2 人體每天攝入鈉元素的質(zhì)量不宜超過2 3g 如果人體所需的鈉元素全部來自該品牌食鹽 那么一個人每天攝入該品牌低鈉鹽的質(zhì)量不宜超過多少克 結果保留一位小數(shù) 解 設一個人每天攝入該品牌低鈉鹽不宜超過的質(zhì)量xx 70 23 58 5 2 3gx 8 4g 3分 答 一個人每天攝入該品牌低鈉鹽是質(zhì)量不宜超過8 4g 方法指導 理解化學式的有關計算 特別是物質(zhì)與元素之間的計算是解答此類題的關鍵 方法指導 認真分析題目找出一種反應物或生成物的質(zhì)量 依據(jù)化學方程式進行計算 注意格式 命題解讀 溶液的計算是中考常見的考點 主要以文字敘述的形式出現(xiàn)在選擇題或計算題中 主要命題點有 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 溶液稀釋的計算 溶液配制的計算等 例3 2015 遂寧 請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù) 步驟 產(chǎn)生的氣體全部逸出 完成下列問題 1 該反應產(chǎn)生的二氧化碳氣體質(zhì)量為 g 4 4 方法指導 掌握溶質(zhì) 溶劑 溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相互換算是解這類題的關鍵 同時 還要熟悉溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液的體積 密度的換算關系 命題解讀 綜合計算是中考高頻考點 常以表格數(shù)據(jù) 圖象 標簽等形式反映數(shù)量關系出現(xiàn)在計算題中 主要以含雜質(zhì) 雜質(zhì)不參加反應 的計算 與函數(shù)圖象 圖文 數(shù)據(jù)表相結合的計算為命題點 例4 2015 邵陽 生鐵是鐵的合金 化學興趣小組的同學為測定某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù) 進行如下實驗 稱取生鐵樣品5 8g放入燒杯中 逐滴加入稀硫酸 所加稀硫酸的質(zhì)量與放出氣體的質(zhì)量關系如下圖所示 生鐵樣品中的雜質(zhì)不與稀硫酸反應 也不溶于水 回答下列問題 1 當?shù)渭酉×蛩豳|(zhì)量為 時 恰好完全反應 此時產(chǎn)生氣體質(zhì)量為 2 計算生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù) 結果保留0 1 下同 3 計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 50g 0 2g 溫馨提示 Fe H2SO4 FeSO4 H2 解 從圖上能看出 稀硫酸的質(zhì)量是50g時 氣體的質(zhì)量不再增加 所以反應恰好完成 此時生成的氫氣的質(zhì)量是0 2g 設鐵的質(zhì)量為x 50g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為yFe H2SO4 FeSO4 H2 56982xy0 2g56 x 2 02gx 5 6g5 6g 5 8g 100 96 6 98 y 2 0 2g 9 8g9 8g 50g 19 6 答 生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為96 6 所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19 6 方法指導 解答綜合計算時 要善于將綜合題分解成幾個單一的計算 理清思路 找準信息 尋找突破口 擬定解題步驟 1 2015 永州 對二甲苯 化學式為C8H10 簡稱PX 是一種重要的有機合成中間體 屬于低毒化合物 下列有關對二甲苯的說法不正確的是 A 對二甲苯屬于有機物B 對二甲苯的相對分子質(zhì)量為106C 對二甲苯中碳 氫元素的質(zhì)量比為48 5D 一個對二甲苯分子由8個碳原子和5個氫分子構成2 2015 郴州 某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為60 將50g該混合物高溫煅燒至固體質(zhì)量不再改變 則生成二氧化碳的質(zhì)量是 A 6gB 8gC 13 2gD 20g D B 4 2015 山西 某合作學習小組的同學們 欲測定一定量的某種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量 進行了如下實驗 1 配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7 3 的稀鹽酸 配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7 3 的稀鹽酸 需圖1所示鹽酸的質(zhì)量為 g 量取鹽酸與水時 視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的保持水平 再讀出液體的體積 將兩種液體都倒入 填儀器名稱 中 用玻璃棒攪拌 使溶液混合均勻 2 將 1 中配制好的稀鹽酸加入盛有石灰石樣品的燒杯中 產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖2所示 假設石灰石樣品中的雜質(zhì)均不與稀鹽酸反應 圖1 圖2 20 最低處 燒杯 5 2015 荊州 如圖是某胃藥標簽的部分內(nèi)容 小明同學測定該藥品中NaHCO3含量的過程如下 取10粒該藥劑研碎后放入燒杯中 加入50克水后充分攪拌 再向其中滴加稀鹽酸至溶液的pH 7時 已知藥品中的其他成分既不溶于水 也不與稀鹽酸反應 形成NaCl的不飽和溶液 共消耗稀鹽酸11 5克 稱得反應后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為64 3克 請計算 1 反應完成后生成氣體的質(zhì)量為 g 2 反應后燒杯中溶液的質(zhì)量和胃藥中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù) 解 解 1 每粒0 5g 10粒該藥劑的質(zhì)量為0 5g 10 5g 由質(zhì)量守恒定律 生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為5g 50g 11 5g 64 3g 2 2g 2 2 6 2015 攀枝花 某實驗小組為了測定某混合物 Na2CO3與NaCl 中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù) 進行了如下實驗 稱取15g樣品配成溶液 然后逐漸加入一定量的質(zhì)量分數(shù)為7 3 的稀鹽酸 充分反應 在此過程中進行了3次數(shù)據(jù)測定 所加入稀鹽酸的質(zhì)量和生成的氣體質(zhì)量如下表 請分析數(shù)據(jù) 回答下列問題 1 第1次測定數(shù)據(jù)時所得溶液中含有的溶質(zhì)是 2 混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是 計算結果精確到0 1 3 計算第2次測定數(shù)據(jù)時 反應所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù) 寫出計算過程 計算結果精確到0 1 Na2CO3與NaCl Na2CO3與NaCl