湖南省2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 主題一 身邊的化學(xué)物質(zhì) 第6課時(shí) 金屬和金屬材料課件.ppt

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主題一身邊的化學(xué)物質(zhì) 第6課時(shí)金屬和金屬材料 考點(diǎn)聚焦 第6課時(shí) 金屬和金屬材料 考點(diǎn)1金屬材料 考點(diǎn)聚焦 考向探究 合金 純金屬 0 03 金屬 大 低 4 3 第6課時(shí) 金屬和金屬材料 考點(diǎn)2金屬的性質(zhì) 黃 導(dǎo)電 導(dǎo)熱 固 液 紫紅 考點(diǎn)聚焦 考向探究 第6課時(shí) 金屬和金屬材料 2CuO 4 3 2Al2O3 3 2 Fe3O4 2 考點(diǎn)聚焦 考向探究 第6課時(shí) 金屬和金屬材料 考點(diǎn)聚焦 考向探究 第6課時(shí) 金屬和金屬材料 2 FeSO4 H2 FeCl2 H2 2 ZnSO4 H2 ZnCl2 H2 2 MgSO4 H2 MgCl2 H2 考點(diǎn)聚焦 考向探究 第6課時(shí) 金屬和金屬材料 Cu NO3 2 2Ag 紅 淺綠 FeSO4 Cu 銀白 無(wú) 藍(lán) 2 考點(diǎn)聚焦 考向探究 第6課時(shí) 金屬和金屬材料 考點(diǎn)3金屬活動(dòng)性順序 Ag Mg Al Zn Cu Hg 強(qiáng) 氫 考點(diǎn)聚焦 考向探究 第6課時(shí) 金屬和金屬材料 化合物的溶液 考點(diǎn)聚焦 考向探究 第6課時(shí) 金屬和金屬材料 考點(diǎn)4鐵的冶煉 藍(lán)色 黑 渾濁 考點(diǎn)聚焦 考向探究 第6課時(shí) 金屬和金屬材料 考點(diǎn)聚焦 考向探究 第6課時(shí) 金屬和金屬材料 2Fe 3CO2 CO2 2CO 3 考點(diǎn)聚焦 考向探究 第6課時(shí) 金屬和金屬材料 考點(diǎn)聚焦 考向探究 第6課時(shí) 金屬和金屬材料 考點(diǎn)5鐵的銹蝕與防護(hù) 保護(hù)膜 空氣 或氧氣 水 干燥 潔凈 考點(diǎn)聚焦 考向探究 第6課時(shí) 金屬和金屬材料 考點(diǎn)6保護(hù)金屬的有效途徑 防止金屬銹蝕 回收利用廢舊金屬 考點(diǎn)聚焦 考向探究 第6課時(shí) 金屬和金屬材料 考點(diǎn)聚焦 考向探究 第6課時(shí) 金屬和金屬材料 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O FeCl3 3NaOH Fe OH 3 3NaCl Fe CuSO4 FeSO4 Cu CuO 2HCl CuCl2 H2O Cu 2AgNO3 2Ag Cu NO3 2 CuCl2 2NaOH Cu OH 2 2NaCl 考點(diǎn)聚焦 考向探究 考向探究 第6課時(shí) 金屬和金屬材料 類型1金屬和合金的性能和用途 考點(diǎn)聚焦 考向探究 第6課時(shí) 金屬和金屬材料 鐵的硬度比鋁大 Cu 4Al 3O2 2Al2O3 金屬的活動(dòng)性 解析 1 由于鐵的硬度比鋁的大 所以菜刀要用鐵制 2 導(dǎo)電性的指數(shù)越高 導(dǎo)電性也就越強(qiáng) 所以銅的導(dǎo)電性最強(qiáng) 4 常溫下金屬越容易與氧氣反應(yīng) 其表現(xiàn)出的金屬活動(dòng)性就越強(qiáng) 考點(diǎn)聚焦 考向探究 第6課時(shí) 金屬和金屬材料 考點(diǎn)聚焦 考向探究 第6課時(shí) 金屬和金屬材料 類型2金屬與酸的反應(yīng) 考點(diǎn)聚焦 考向探究 計(jì)算推斷類 例2兩種二價(jià)金屬的混合物4 4g與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣0 16g 則這兩種金屬可能是 A Fe和CuB Cu和MgC Zn和AlD Fe和Zn B A t1時(shí) 消耗鹽酸的質(zhì)量 X YB t3時(shí) 消耗鹽酸的質(zhì)量 X YC 金屬的相對(duì)原子質(zhì)量 X YD t2時(shí) 消耗金屬的質(zhì)量 X Y 第6課時(shí) 金屬和金屬材料 考點(diǎn)聚焦 考向探究 圖像應(yīng)用類 例3等質(zhì)量的X Y與足量同體積 同濃度的鹽酸反應(yīng) 生成的鹽中 兩種金屬元素的化合價(jià)均為 2價(jià) 產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時(shí)間 稀鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系如圖6 4所示 下列說(shuō)法中不正確的是 圖6 4 B 第6課時(shí) 金屬和金屬材料 考點(diǎn)聚焦 考向探究 解析 從左圖可以看出等質(zhì)量的X Y與足量同體積 同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)金屬都消耗完 從右圖可以看出t3時(shí)金屬X生成的氫氣比Y多 則t3時(shí)消耗鹽酸的質(zhì)量X Y 第6課時(shí) 金屬和金屬材料 考點(diǎn)聚焦 考向探究 例4 2017 包頭 天平 靈敏度極高 兩邊各放質(zhì)量相等的燒杯 分別盛有等質(zhì)量 等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸 此時(shí)天平平衡 將等質(zhì)量的鋅和鐵分別放入兩燒杯中 充分反應(yīng)后 下列說(shuō)法正確的是 A 若天平平衡 兩邊燒杯中所得溶液質(zhì)量相等B 若天平平衡 兩種金屬一定都有剩余C 若天平不平衡 參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量可能不相等D 若天平不平衡 兩種金屬一定完全反應(yīng) 天平平衡類 C 第6課時(shí) 金屬和金屬材料 考點(diǎn)聚焦 考向探究 解析 若天平平衡 說(shuō)明反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量相等 生成氫氣質(zhì)量相等時(shí) 反應(yīng)生成的硫酸鋅和硫酸亞鐵質(zhì)量不相等 因此兩邊燒杯中所得溶液質(zhì)量不相等 若天平平衡 兩種金屬可能都有剩余 也可能是鋅恰好完全反應(yīng) 鐵有剩余 若天平不平衡 說(shuō)明反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量不相等 則參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量可能不相等 也可能相等 若天平不平衡 兩種金屬不一定完全反應(yīng) 如可能是鋅完全反應(yīng) 鐵有剩余 第6課時(shí) 金屬和金屬材料 類型3金屬活動(dòng)性順序的探究 考點(diǎn)聚焦 考向探究 金屬活動(dòng)性順序的判斷 例5X Y Z是三種不同的金屬 將X Y分別放入稀鹽酸中 只有X表面產(chǎn)生氣泡 將Y Z分別放入硝酸銀溶液中 一會(huì)兒后 Y表面有銀析出 而Z無(wú)變化 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí) 判斷三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?A X Y ZB X Z YC Z X YD Y Z X A 第6課時(shí) 金屬和金屬材料 考點(diǎn)聚焦 考向探究 解析 X Y分別放入稀鹽酸中 只有X表面產(chǎn)生氣泡 說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序中X位于氫前 Y位于氫后 即X比Y活潑 將Y Z分別放入硝酸銀溶液中 Y表面有銀析出 Z無(wú)變化 則活動(dòng)性Y大于Z 第6課時(shí) 金屬和金屬材料 Al Cu Cr 考點(diǎn)聚焦 考向探究 金屬活動(dòng)性順序的探究和驗(yàn)證 第6課時(shí) 金屬和金屬材料 二 Cr H2SO4 CrSO4 H2 考點(diǎn)聚焦 考向探究 第6課時(shí) 金屬和金屬材料 Al CrSO4溶液 Cu 通過(guò)金屬與鹽溶液反應(yīng)比較 合理即可 通過(guò)金屬與酸反應(yīng)比較 考點(diǎn)聚焦 考向探究 第6課時(shí) 金屬和金屬材料 考點(diǎn)聚焦 考向探究 解析 猜想與假設(shè) 根據(jù)鋁和銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 再將鉻加入會(huì)出現(xiàn)三種情況 Cr Al Cu Al Cr Cu Al Cu Cr 實(shí)驗(yàn)與探究 1 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快 鉻片表面產(chǎn)生氣泡較緩慢 可知猜想二正確 由題中信息可知 鉻能與稀硫酸反應(yīng) 生成藍(lán)色的硫酸亞鉻 CrSO4 溶液 結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生 應(yīng)該是生成了氫氣 其化學(xué)方程式為Cr H2SO4 CrSO4 H2 2 如果已知三種金屬的活動(dòng)性順序 用活動(dòng)性位于中間的金屬與另兩種金屬的鹽溶液反應(yīng) 或用活動(dòng)性位于中間的金屬的鹽溶液與另兩種金屬反應(yīng) 都可以驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序 故可選擇Al CrSO4溶液 Cu或Al2 SO4 3溶液 Cr CuSO4溶液等 總結(jié)與歸納 由上述實(shí)驗(yàn)得出比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有 通過(guò)金屬與酸反應(yīng)比較 通過(guò)金屬與鹽溶液反應(yīng)比較 第6課時(shí) 金屬和金屬材料 考點(diǎn)聚焦 考向探究 金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用 A 第6課時(shí) 金屬和金屬材料 考點(diǎn)聚焦 考向探究 解析 金屬錳在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間 則錳的活動(dòng)性比鐵強(qiáng) 所以鐵不能和MnSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng) 金屬錳在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間 則鎂排在錳的前面 能與MnSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng) 金屬錳在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間 鋁 鋅是氫之前的金屬 則錳排在氫的前面 能和鹽酸發(fā)生置換反應(yīng) 金屬錳在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間 鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng) 所以錳排在銅的前面 能和CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng) 第6課時(shí) 金屬和金屬材料 考點(diǎn)聚焦 考向探究 例8向AgNO3和Cu NO3 2混合溶液中加入一定量的鐵粉 充分反應(yīng)后 有金屬析出 過(guò)濾后向殘?jiān)屑尤胱懔康南←}酸 無(wú)氣泡產(chǎn)生 則下列說(shuō)法中正確的是 A 殘?jiān)幸欢ê蠥g Fe 濾液中一定含有Fe NO3 2 Cu NO3 2 AgNO3B 殘?jiān)幸欢ê蠥g Cu 濾液中一定含有Fe NO3 2 Cu NO3 2C 殘?jiān)幸欢ê蠥g Cu Fe 濾液中一定含有Fe NO3 2D 殘?jiān)幸欢ê蠥g 濾液中一定含有Fe NO3 2 D 第6課時(shí) 金屬和金屬材料 考點(diǎn)聚焦 考向探究 解析 根據(jù)殘?jiān)屑尤臌}酸沒(méi)有氣體生成 所以鐵粉完全反應(yīng) 根據(jù)活動(dòng)性順序可知 鐵粉完全反應(yīng)有四種情況 一是鐵粉反應(yīng)了一部分AgNO3 此時(shí)殘?jiān)鼮殂y 濾液中有Fe NO3 2 Cu NO3 2 AgNO3 二是鐵粉恰好和硝酸銀反應(yīng) 此時(shí)殘?jiān)鼮殂y 濾液中有Fe NO3 2 Cu NO3 2 三是鐵粉和一部分硝酸銅反應(yīng) 此時(shí)硝酸銀完全反應(yīng) 殘?jiān)鼮殂y和銅 濾液有Fe NO3 2 Cu NO3 2 四是鐵粉恰好和硝酸銅完全反應(yīng) 此時(shí)硝酸銀也反應(yīng)完全 殘?jiān)鼮殂y和銅 濾液有Fe NO3 2 四種情況中濾渣中都有銀 濾液中都有硝酸亞鐵 第6課時(shí) 金屬和金屬材料 類型4鐵的冶煉 考點(diǎn)聚焦 考向探究 第6課時(shí) 金屬和金屬材料 考點(diǎn)聚焦 考向探究 紅棕色粉末變成黑色 澄清石灰水變渾濁 通一氧化碳 不需要 一氧化碳在繼續(xù)通 石灰水不會(huì)倒吸 取少量反應(yīng)后的固體于試管中 加入適量硫酸銅溶液 若固體完全變成紫紅色 說(shuō)明反應(yīng)后的固體為鐵 合理即可 第6課時(shí) 金屬和金屬材料 考點(diǎn)聚焦 考向探究 例10 2016 永州 工業(yè)上用100t含氧化鐵 Fe2O3 80 的赤鐵礦石 理論上可以冶煉出含鐵96 的生鐵的質(zhì)量是 A 56tB 58 3tC 70tD 72 9t B 解析 解 設(shè)可以冶煉出含鐵96 的生鐵的質(zhì)量是x 100t 80 100 x 96 x 58 3t 第6課時(shí) 金屬和金屬材料 考點(diǎn)聚焦 考向探究 例11 十二五 期間 安徽省地質(zhì)礦產(chǎn)勘查局發(fā)現(xiàn)了懷寧朱沖大型鐵礦 填補(bǔ)了安徽大型富磁鐵礦 主要成分是四氧化三鐵 的空白 實(shí)驗(yàn)測(cè)得該磁鐵礦石中四氧化三鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80 如利用該磁鐵礦石5000噸 假設(shè)雜質(zhì)不含鐵元素 煉鐵 求 1 5000噸該磁鐵礦石中含鐵元素質(zhì)量是 噸 2 煉鐵廠理論上可以煉出含鐵98 的生鐵的質(zhì)量是多少噸 2896 6 第6課時(shí) 金屬和金屬材料 考點(diǎn)聚焦 考向探究 2 解 設(shè)煉鐵廠理論上可以煉出含鐵98 的生鐵的質(zhì)量為x 98 x 2896 6tx 2955 7t答 煉鐵廠理論上可以煉出含鐵98 的生鐵的質(zhì)量是2955 7t 解析 1 這些磁鐵礦石中含四氧化三鐵的質(zhì)量為5000t 80 4000t 這些磁鐵礦石中含鐵元素的質(zhì)量為4000t 100 2896 6t 第6課時(shí) 金屬和金屬材料 考點(diǎn)聚焦 考向探究 類型5金屬的銹蝕和防護(hù) 例12金屬在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的應(yīng)用 1 如圖6 6金屬制品中 利用金屬導(dǎo)熱性的是 填序號(hào) 圖6 6 C 第6課時(shí) 金屬和金屬材料 考點(diǎn)聚焦 考向探究 2 為防止鐵制品銹蝕 通常在鐵制品表面噴漆 其防銹原理是使鐵制品與 隔絕 鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑 但通常鋁制品比鐵制品更耐腐蝕的原因是 鋁在空氣中與氧氣反應(yīng) 其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜 從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化 空氣和水 解析 1 黃金飾品是利用金屬的光澤 銅導(dǎo)線是利用金屬的導(dǎo)電性 鐵炒鍋是利用金屬的導(dǎo)熱性 2 為防止鐵制品銹蝕 通常在鐵制品表面噴漆 其防銹原理是使鐵制品與氧氣和水隔絕 鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑 但通常鋁制品比鐵制品更耐腐蝕的原因是 鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng) 在其表面形成一層致密的氧化膜