2019秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 期末復(fù)習(xí)精煉 第四單元 自然界的水 專題一 本章知識(shí)梳理課件 新人教版.ppt

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上冊(cè) 期末復(fù)習(xí)精練 第四單元自然界的水 專題一本章知識(shí)梳理 思維導(dǎo)圖 考綱要求 1 水的組成 認(rèn)識(shí) 2 硬水與軟水的區(qū)別 知道 3 吸附 沉淀 過(guò)濾和蒸餾等凈化水的常用方法 認(rèn)識(shí) 4 水對(duì)生命活動(dòng)的重大意義 認(rèn)識(shí) 5 水是寶貴的自然資源 認(rèn)識(shí) 6 樹(shù)立保護(hù)水資源和節(jié)約用水的意識(shí) 內(nèi)化 7 處理 三廢 廢水 廢氣和廢渣 的必要性及一般原則 認(rèn)識(shí) 8 典型的大氣 水 土壤污染物的來(lái)源及危害 認(rèn)識(shí) 9 化學(xué)在環(huán)境監(jiān)測(cè)與環(huán)境保護(hù)中的重要作用 認(rèn)識(shí) 10 純凈物和混合物 單質(zhì)和化合物 理解 11 能從元素組成上認(rèn)識(shí)氧化物 認(rèn)識(shí) 12 能說(shuō)出幾種常見(jiàn)元素的化合物 知道 13 用化學(xué)式表示某些常見(jiàn)物質(zhì)的組成 理解 14 利用相對(duì)原子質(zhì)量 相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡(jiǎn)單計(jì)算 理解 15 能看懂某些商品標(biāo)簽上標(biāo)示的組成元素及其含量 認(rèn)識(shí) 16 初步學(xué)習(xí)使用過(guò)濾 蒸發(fā)的方法對(duì)混合物進(jìn)行分離 獨(dú)立操作 知識(shí)梳理 一 愛(ài)護(hù)水資源 一 水資源1 地球表面 被水覆蓋 但供人類利用的淡水小于 2 海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù) 海水中含有80多種元素 海水中含量最多的物質(zhì)是 最多的金屬元素是 最多的元素是 3 我國(guó)水資源的狀況 分布不均 人均量少 71 1 H2O Na O 二 愛(ài)護(hù)水資源 節(jié)約用水 防止水體污染1 節(jié)約用水即提高水的利用率 生活中提倡一水多用 例如 等 使用節(jié)水型器具 農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌 滴灌 工業(yè)中提倡對(duì)水重復(fù)利用 循環(huán)使用 2 水污染 1 水體污染源主要有 2 防止水污染 工業(yè)三廢要 排放 提倡 生活污水要 排放 提倡零排放 合理施用 提倡使用農(nóng)家肥 加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè) 農(nóng)藥 化肥 使用淘米水澆花 洗過(guò)衣服的水用來(lái)拖地 使用節(jié)水水龍頭 工業(yè)污染 農(nóng)業(yè)污染 生活污染 經(jīng)處理達(dá)標(biāo) 零排放 集中處理達(dá)標(biāo) 二 水的凈化 一 常用的水的凈化方法有 1 沉淀 吸附沉淀 試劑 凈水原理 利用明礬溶于水形成的膠狀物對(duì)水中的雜質(zhì)進(jìn)行吸附 從而達(dá)到凈化的目的 2 過(guò)濾 1 適用范圍 用于分離 與 或 固體 沉淀 過(guò)濾 吸附 蒸餾 明礬 可溶性 難溶性固體 液體 2 操作注意事項(xiàng) 一貼 緊貼 二低 a 的邊緣低于 b 低于 三靠 a 漏斗 緊靠燒杯內(nèi)壁 b 用玻璃棒引流時(shí) 玻璃棒下端輕靠在 濾紙的一邊 c 用玻璃棒引流時(shí) 燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部 概括為 一貼二低三靠 3 儀器 鐵架臺(tái) 燒杯 玻璃棒 漏斗 玻璃棒的作用 4 過(guò)濾后 濾液仍然渾濁的可能原因有 承接濾液的燒杯不干凈 傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 濾紙破損 引流 濾紙 漏斗的內(nèi)壁 濾紙 漏斗口 漏斗內(nèi)的液面 濾紙的邊緣 下端的管口 三層 3 吸附 常用的吸附劑是活性炭 具有吸附性 可以除去水中的 雜質(zhì) 4 蒸餾 利用液體沸點(diǎn)不同將液體分離的方法 5 各種凈化方法除去的雜質(zhì)的種類 6 水的凈化方法中 凈化效果由低到高分別是 均為 方法 其中凈化效果最好的操作是 既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是 活性炭 可溶性 色素和異味 沉淀 過(guò)濾 吸附 蒸餾 物理 蒸餾 二 硬水與軟水1 定義 硬水是含有較多 的水 如井水 軟水是 或 可溶性鈣 鎂化合物的水 如開(kāi)水 2 鑒別方法 用 有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水 泡沫較多的是軟水 3 硬水軟化的方法 生活中常用 工業(yè)上用 4 長(zhǎng)期使用硬水的壞處 浪費(fèi)肥皂 洗不干凈衣服 鍋爐容易結(jié)成水垢 不僅浪費(fèi)燃料 還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸 蒸餾 可溶性鈣 鎂化合物 不含 含較少 肥皂水 煮沸 三 水的組成1 氫氣的性質(zhì) 1 物理性質(zhì) 密度 的氣體 難溶于水 排水法 無(wú)色無(wú)臭的氣體 可用向下排空氣法或排水法收集 提示 證明氫氣密度比空氣小的方法 用氫氣吹肥皂泡 若肥皂泡上升 則密度比空氣小 2 化學(xué)性質(zhì) 可燃性 文字表達(dá)式 氫氣 H2 氧氣 O2 水 H2O 現(xiàn)象 發(fā)出淡藍(lán)色火焰 放出熱量 有水珠產(chǎn)生 用途 高能燃料 氫氧焰焊接 切割金屬 注意 混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會(huì)發(fā)生爆炸 因此點(diǎn)燃?xì)錃馇氨仨?驗(yàn)純 最小 2 水的組成 1 現(xiàn)象 電極上有氣泡產(chǎn)生 試管內(nèi)液面下降 與負(fù)極相連的試管中氣體體積大 與正極相連的試管中氣體體積小 體積比約為2 1 2 正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃 負(fù)極產(chǎn)生的氣體可以燃燒 火焰呈淡藍(lán)色 3 結(jié)論 水在通電的條件下發(fā)生了分解反應(yīng)生成 和 反應(yīng)的文字表達(dá)式為 說(shuō)明水是由 和 組成的 氧元素 氫氣 氧氣 水氫氣 氧氣 氫元素 四 物質(zhì)的分類物質(zhì)混合物1 單質(zhì) 由同種元素組成的 如氫氣中只含有氫元素 這樣的純凈物是單質(zhì) 2 化合物 由不同種元素組成的 如水 H2O 是由氫 氧兩種元素組成的純凈物 碳酸鈉 Na2CO3 是由鈉 碳 氧三種不同元素組成的純凈物 它們都是化合物 純凈物 純凈物 3 氧化物 由 種元素組成的化合物中 其中一種元素是 元素的叫做氧化物 如氧化鈣 CaO 4 純凈物與混合物的關(guān)系 純凈物是由一種物質(zhì)組成的 而混合物是由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成的 故混合物是由不同種純凈物混合而成的 五 化學(xué)式1 定義 用 和 表示物質(zhì) 的式子 2 化學(xué)式的含義 以CO2為例說(shuō)明 1 宏觀上 元素 兩 氧 表示一種 表示二氧化碳表示該物質(zhì)由哪些 組成 表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成 元素符號(hào) 數(shù)字 組成 物質(zhì) 2 微觀上3 化學(xué)式的寫法 1 單質(zhì)的化學(xué)式 雙原子分子的化學(xué)式 如 氫氣 H2 氧氣 O2 氮?dú)?N2 氯氣 Cl2 稀有氣體 金屬與固體非金屬單質(zhì) 由原子構(gòu)成 它們的化學(xué)式用元素符號(hào)來(lái)表示 表示該物質(zhì)的一個(gè) 表示一個(gè)二氧化碳分子表示 的構(gòu)成 表示每個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成 分子 分子 2 化合物的化學(xué)式 正價(jià)寫左邊 負(fù)價(jià)寫右邊 同時(shí)正 負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零 注意 一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式 書寫化學(xué)式時(shí) 要考慮到元素的排列順序 還要考慮到表示原子個(gè)數(shù)的角碼應(yīng)寫的部位 一般化合物的中文名稱 其順序和化學(xué)式書寫的順序正好相反 4 化學(xué)式前面的數(shù)字的含義 表示 例如 5H2O表示 分子的個(gè)數(shù) 5個(gè)水分子 5 元素符號(hào)右下角的數(shù)字的含義 表示 例如 CO2中的 2 表示 六 化合價(jià)1 元素化合價(jià)的表示方法 化合價(jià)用 1 2 3 或 1 2 表示 標(biāo)在元素符號(hào)的正上方 如 要注意化合價(jià)的表示方法與離子符號(hào)的區(qū)別 離子所帶電荷符號(hào)用 2 或 2 表示 標(biāo)在元素符號(hào)的右上角 如 Na Cl Mg2 O2 一個(gè)二氧化碳分子中含有兩個(gè)氧原子 每個(gè)分子中原子的個(gè)數(shù) 試區(qū)別與Ca2 與S2 中數(shù)字的含義 2 元素化合價(jià)的一般規(guī)律 1 氫元素顯 1價(jià) 氧元素顯 2價(jià) 2 在化合物中 金屬元素為正價(jià) 表示鈣元素顯 2價(jià) 或 鈣元素的化合價(jià)為 2 Ca2 表示一個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位的正電荷 表示硫元素顯 2價(jià) 或 硫元素的化合價(jià)為 2 S2 表示1個(gè)硫離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷 3 非金屬元素與氫元素或金屬元素化合時(shí) 非金屬元素顯負(fù)價(jià) 非金屬元素與氧元素化合時(shí) 非金屬元素顯正價(jià) 4 在化合物中 正 負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零 5 在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零 3 牢記常見(jiàn)元素的化合價(jià)常見(jiàn)元素的化合價(jià) 正價(jià) 一價(jià)鉀鈉氫與銀 二價(jià)鈣鎂鋇與鋅 三價(jià)金屬元素鋁 一五七變價(jià)氯 二四五氮 硫四六 三五有磷 二四碳 一二銅 二三鐵 二四六七錳特別 4 常見(jiàn)根 原子團(tuán) 的化合價(jià)5 化合價(jià)的應(yīng)用 1 檢驗(yàn)化學(xué)式的正誤 2 根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià) 3 根據(jù)元素的化合價(jià)推求實(shí)際存在物質(zhì)的化學(xué)式 七 有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算化學(xué)式中各原子的 的總和 就是相對(duì)分子質(zhì)量 符號(hào)為 根據(jù)化學(xué)式可以進(jìn)行以下各種計(jì)算 1 計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量 2 計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比例如 硫酸 H2SO4 中氫 硫 氧三種元素的質(zhì)量比為 1 2 32 16 4 2 32 64 1 16 32 小結(jié) 物質(zhì)中各元素質(zhì)量比 各元素的相對(duì)原子質(zhì)量總和 相對(duì)原子質(zhì)量 原子個(gè)數(shù) 之比 Mr 相對(duì)原子質(zhì)量 3 計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例如 求水 H2O 中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1 根據(jù)化學(xué)式計(jì)算水 H2O 的相對(duì)分子質(zhì)量 H2O的相對(duì)分子質(zhì)量 1 2 16 1 18 2 計(jì)算氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100 100 88 9