福建省2019年中考化學復習 主題三 身邊的化學物質 第10課時 酸與堿課件.ppt

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主題三身邊的化學物質 第10課時酸與堿 考點對接 考點對接 第10課時 酸與堿 考點1溶液酸堿性與pH1 酸堿性溶液中 指示劑變色情況及pH范圍 紫 藍 無 紅 考點對接 2 1 用pH試紙測定溶液pH的方法 用 蘸取待測液滴在 上 與 對照即可確定被測液的pH 2 測定時pH試紙不能潤濕 否則會使堿性溶液的pH偏 酸性溶液的pH偏 中性溶液的pH 不可將pH試紙直接放入待測試樣溶液中 否則會 標準比色卡 玻璃棒 pH試紙 污染試劑 小 大 不受影響 第10課時 酸與堿 考點對接 針對訓練 1 2017 福州兩校聯考 紫色卷心菜遇到堿性物質會變成黃綠色 下列能使紫色卷心菜呈黃綠色的物質是 A 檸檬汁B 雪碧C 食鹽水D 肥皂水 D 解析 使紫色卷心菜變成黃綠色的是堿性溶液 pH大于7 因此是肥皂水 第10課時 酸與堿 考點對接 考點2常見的酸及其性質1 稀酸的化學通性 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 鹽 氫氣 第10課時 酸與堿 考點對接 水 金屬氧化物 3H2SO4 Fe2O3 Fe2 SO4 3 3H2O 鹽 堿 HCl NaOH NaCl H2O 新鹽 新酸 HCl AgNO3 HNO3 AgCl H2SO4 BaCl2 2HCl BaSO4 第10課時 酸與堿 考點對接 2 濃硫酸的稀釋 濃硫酸溶于水時放出大量的 在稀釋濃硫酸時 一定要將 沿著器壁慢慢注入 中 并不斷 3 濃硫酸的三大特性 攪拌 熱 濃硫酸 水 腐蝕性 吸水性 脫水性 第10課時 酸與堿 考點對接 針對訓練 2 2016 長沙 下列關于酸的說法 不正確的是 A 濃硫酸具有吸水性 濃鹽酸具有揮發(fā)性B 稀鹽酸和稀硫酸都可用于金屬除銹C 稀鹽酸能夠使紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液都變紅色D 稀硫酸能夠與活潑金屬反應制取氫氣 C 解析 稀鹽酸為酸性溶液 紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅 無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色 第10課時 酸與堿 考點對接 3 2016 長春節(jié)選 如圖10 1所示 是為了驗證稀硫酸化學性質所做的三個實驗 回答下列問題 圖10 1 第10課時 酸與堿 考點對接 1 A實驗最終能觀察到的現象是 2 B實驗能體現出稀硫酸具有的化學性質是 3 C實驗中發(fā)生反應的化學方程式為 溶液呈藍色 能與活潑金屬 金屬氧化物反應 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 解析 1 當氫氧化鈉溶液過量時試管中溶液顯堿性 紫色石蕊變成藍色 第10課時 酸與堿 考點對接 考點3常見的堿及其性質1 堿的化學通性 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 鹽 水 第10課時 酸與堿 考點對接 2 氫氧化鈉需密封保存是因為氫氧化鈉易 且可與空氣中的 反應而變質生成 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 酸 鹽 新鹽 新堿 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 碳酸鈉 潮解 二氧化碳 第10課時 酸與堿 考點對接 針對訓練 4 氫氧化鈣俗稱熟石灰 在生產和生活中有廣泛的用途 1 熟石灰可由生石灰溶于水制得 反應的化學方程式是 測量其溶液的pH時 可以 再用標準比色卡比較試紙顯示的顏色 讀取該溶液的pH 2 用石灰漿粉刷墻壁 干燥后墻面變硬 反應的化學方程式是 用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上 CaO H2O Ca OH 2 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 第10課時 酸與堿 考點對接 3 用熟石灰來改良酸性土壤 反應的化學方程式是 以土壤中含有硫酸為例 4 用熟石灰粉與草木灰 主要成分是K2CO3 按一定比例混合可制得高效環(huán)保農藥 黑白粉 使用時 選擇在有露水的早晨 把 黑白粉 撒在植物莖葉上 可消除忌堿蟲體 黑白粉 比熟石灰更高效 是由于生成了堿性更強的KOH 反應的化學方程式是 黑白粉 還可提供植物必需的營養(yǎng)素是 填元素符號 Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O Ca OH 2 K2CO3 CaCO3 2KOH K 第10課時 酸與堿 考點對接 考點4中和反應及其應用 和 作用生成 和 的反應 叫中和反應 其實質是酸溶液中的 和堿溶液中的 結合生成水的過程 OH 酸 堿 鹽 水 H 第10課時 酸與堿 考點對接 針對訓練 5 2016 泉州 中和反應在生活 生產中有著廣泛的應用 下列做法中不是利用中和反應原理的是 A 用熟石灰改良酸性土壤B 用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多C 用鹽酸除去鐵銹D 用氨水 NH3 H2O 處理工廠污水中的硫酸 C 解析 中和反應是酸和堿作用生成鹽和水的反應 C中鐵銹的成分為氧化鐵 屬于氧化物 故用鹽酸除鐵銹不是利用中和反應的原理 第10課時 酸與堿 考點對接 6 2017 內江 將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合 二者恰好完全反應的微觀示意圖如下 由此分析下列說法正確的是 圖10 2A 反應前后陰 陽離子的總數目不變B 反應前后溶劑質量不變C 反應后溶液呈中性D 反應前后元素種類發(fā)生了變化 C 第10課時 酸與堿 解析 在氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應時 反應前的H 和OH 結合生成水 故反應后陰 陽離子的總數會減少 A錯誤 由于有水生成 故反應后溶液的溶劑量會增加 B錯誤 反應后生成的NaCl溶液呈中性 C正確 反應前后元素種類和各元素質量均不發(fā)生改變 D錯誤 第10課時 酸與堿 考點對接 考點對接 7 2017 黔東南 某校化學小組在利用硫酸和氫氧化鉀溶液探究酸堿中和反應時 利用數字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像如圖10 3所示 下列說法正確的是 A 圖中c點所示溶液呈堿性B 圖中a點所示溶液中 含有的溶質是K2SO4和H2SO4C 該實驗是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D 由b點到c點的變化過程中沒有發(fā)生化學反應 D 第10課時 酸與堿 圖10 3 解析 c點時溶液的pH小于7 溶液顯酸性 a點時溶液的pH大于7 顯堿性 此時氫氧化鉀過量 故此時溶液中含有的溶質是K2SO4和KOH 由圖像可知 pH是開始時大于7逐漸減小到7然后小于7 可知原溶液顯堿性 然后不斷加入酸性溶液 使pH減小 說明是把硫酸滴加到氫氧化鉀溶液中 由b點到c點的變化過程中 是恰好完全反應后繼續(xù)滴加稀硫酸 變化過程中沒有發(fā)生化學反應 第10課時 酸與堿 考點對接 考點對接 化學方程式網絡構建 圖10 4 第10課時 酸與堿 考點對接 答案不唯一 合理即可 HCl NaOH NaCl H2O 或H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O Mg 2HCl MgCl2 H2 或Mg H2SO4 MgSO4 H2 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 或2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 或Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 或Fe H2SO4 FeSO4 H2 第10課時 酸與堿 考點對接 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 或Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 或Na2CO3 H2SO4 Na2SO4 H2O CO2 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 或Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 AgNO3 HCl AgCl HNO3 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 第10課時 酸與堿