化學：1.2《化學計量在實驗中的應用》隨堂練習（新人教版必修1）

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111 第一章 從實驗學化學 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用 鞏固練習： 1．下列關于物質的量的敘述中，錯誤的是 （ ） A. 1mol任何物質都含有6.021023個分子 B.0.012Kg12C中含有6.021023個碳原子 C.1molH2O中含有2 mol氫和1mol氧 D. 1molH2O中含有3 mol原子 2.下列說法正確的是 （ ） A. H2的摩爾質量是2 g B. 1molH2O 的質量是18 g C.氧氣的摩爾質量是32 g/ mol D.2g H2含1mol H 3．比較1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：①質量 ②分子總數 ③原子總數，其中相同的是 （ ） A. ① B. ①② C. ①②③ D. ②③ 4．相同質量的下列物質，所含分子數目最多的是 （ ） A.CH4 B.NH3 C.H2O D.HF 5．2.5 molBa(OH)2中含有 個Ba2+,含有 個OH－；5molNa2SO4溶于水電離出Na＋ 個；含SO42－0.6mol的Al2(SO4)3 中含Al3+ mol。 6． 0.1 mol?L－1Na2O放入 克水中才能使溶液中Na＋與H2O的個數比為1∶100。 微粒數（ ）氫原子 6.021023個水分子 微粒數（ ）氧原子 物質的量（ ）H 物質的量（ ）O 1 mol H2O 質量（ ）H2O 7．請你在括號內填入適當的數字，完成這幅關系圖。 8．49g H3PO4的物質的量是多少？1.5 molNaOH的質量是多少? 9．在求相同質量的SO2和SO3所含硫原子的個數比時，不同的同學用了不同的解法。 解法1：設SO2和SO3的質量均為mg，每個硫原子的質量為ag。 或 解法2：設SO2和SO3的質量均為mg。 解法3：設SO2和SO3的質量均為mg。 這幾種解法在解題思路上有什么差異？你傾向于使用哪一種解法？為什么？ 10．血液中的血清素（摩爾質量為176g?mol-1）在人體中起著鎮(zhèn)定情緒、解出憂慮的作用。血清素所含碳元素的質量分數為68.2％，所含氫元素的質量分數為6.82％，所含氮元素的質量分數為15.9％，所含氧元素的質量分數為9.08％。請你嘗試寫出血清素的化學式。 備課參考 參考答案 1.AC 2.BC 3.C 4.A 5.1.5051024 、3.011024、6.021024 、0.4 6.361.8g 7.略 8. 0.5 mol 60 g 9．解法１先求出硫元素的總質量（以質量為計算基礎），再比上一個硫原子的質量求硫原子數 解法2先求出硫元素的物質的量（以物質的量為計算基礎），再乘以阿佛加德羅常數求原子個數 解法３根據阿佛加德羅定律的推論求解． 傾向于解法３，簡潔易懂． (此題可各抒己見) 10.C10H12N2O 鞏固練習： 1.NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是 （ ） A.含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－數為0.2 NA B.22 g CO2所含有的分子數為0.5 NA C.11.2L CO2所含有的分子數為0.5 NA D.常溫下NA 個Cl2分子所占有的體積為22.4L 2.標準狀況下，兩種氣體的體積相等，則 （ ） A. 所含原子數一定相等 B.物質的量一定相同 C.質量一定相同 D.密度一定相同 3.標準狀況下，32g某氣體的分子數目與22 g CO2的分子數目相同，則該氣體的摩爾質量為 （ ） A.32 B.32 g/ mol C.64g/ mol D.64 4.NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是 ( ) A.常溫常壓下，0.05 NA 個CO2分子所占的體積是1.12L B.氨氣的摩爾質量和NA 個氨分子的質量在數值上相等 C.常溫常壓下,32g氧氣和34 g H2S分子個數比為1:1 D.標準狀況下, NA個水分子所占的體積為22.4L 5.同溫同壓下，已知O2的密度為ρg?L－1，則NH3的密度為 （ ） A. g?L－1 B. g?L－1 C. g?L－1 D. g?L－1 6.兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2,在同溫同壓下兩容器內的氣體一定具有相同的（ ） A.原子總數 B.質子總數 C.分子總數 D.質量 7.關于同溫同壓下等體積的CO2和CO，下列敘述：（1）質量相等 (2)密度相等 (3)所含分子數相等（4）所含碳原子數相等，其中正確的是（ ） A.(1)(2)(3)(4) B. (2)(3)(4) C.(3)(4) D.(3) 8.今有H2和CO(體積比為1：2)的混合氣體V L，當其完全燃燒時，所需要 O2的體積為（ ） A.3V L B.2V L C.V L D.0.5V L 9.如果a g某氣體中所含有的分子數為b,則c g該氣體在標準狀況下的體積是（式中NA為阿伏加德羅常數）（ ） A.22.4bc/aNA L B.22.4ab/cNA L C.22.4ac/ bNA L D. 22.4b/acNA L 10.下列數量的各物質：（1）0.5molNH3 (2)標準狀況下22.4L氦(He)，（3）4。C時9ml水（4）0.2mol磷酸鈉，所含原子個數由大到小的排列順序是 _____________________________。 11.在某溫度時，一定量的元素A的氫化物AH3,在恒溫密封容器中完全分解為兩種氣態(tài)單質，此時壓強增加了75%，則A單質的分子式為_____________AH3分解反應的化學方程式______________________________________。 備課參考 參考答案： 1．AB 2.B 3.C 4.BC 5.A 6.AC 7.C 8.D9.A 10.(1)(4)(3)(2) 11.A4 4AH3=A4+6H2 鞏固練習： 1. 100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物質的量濃度為：(　　) (A)0.2mol/L　　(B)0.25mol/L　　(C)0.40mol/L　　(D)0.50mol/L 2. 300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質，現欲配制1mol/LNaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為(　　) (A)1∶4　　　　(B)1∶5　　　　　(C)2∶1　　　　　(D)2∶3 3．下溶液中c(CI-) 于50mL 1mol/L 氯化鋁溶液中的c(CI-) 相等的是 （ ） (A)150 mL 1mol/L　氯化鈉溶液　　 (B)75 mL 2mol/L　氯化銨溶液　　 (C)150 mL 1mol/L氯化鉀溶液　　　　 (D) 75 mL 1mol/L　氯化鐵溶液 4．今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是 （ ） (A)1∶1∶1　　　　(B)3∶2∶2　　　　(C) 3∶2∶3　　　　(D) 1∶1∶3 5．實驗室要確定一瓶鹽酸的濃度，進行了下列試驗：取25.00 mL鹽酸溶于錐形瓶中,加入兩滴酚酞溶液,在攪拌條件下,向錐形瓶中慢慢滴加0.1000 0 mol?L－1NaOH溶液,當錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榧t色時,記錄消耗NaOH溶液的體積為24.50 mL。計算鹽酸的物質的量濃度。 6. 在標準狀況下，350體積氨氣溶于1體積水中，得到密度為0.92g?cm-3的氨水,求此氨水的物質的量濃度(已知溶質為NH3)。 7．106 g碳酸鈉溶于1L水中，所得溶液與1 molNa2CO3溶于水稀釋成1L溶液相比，物質的量濃度是否相等？為什么？ 8．現有一種泉水樣品，1.0L這種樣品含有46.0mgMg2＋。那么，該泉水中Mg2＋的物質的量濃度是多少？含1.0 mol Mg2＋的這種泉水的體積是多少升？ 9．①20g NaOH溶于水形成500mL溶液，所得溶液的物質的量濃度是 。 ②標準狀況下，44.8LNH3溶于水形成1L溶液，所得溶液的物質的量濃度是多少 。 ③配制500mL 0.5 mol?L－1的鹽酸溶液，需要標準狀況下的HCl氣體多少升？ 備課參考 參考答案 1.C 2.A 3.D 4D 5.0.098mol/L 6.14.13mol/L 7．不相等，前后兩種溶液的體積不一樣． 8.1.910—3 526.3ml 9．①1 mol/L ②2 mol/L ③5.6L 自我測評題 1.某學生計劃用12 mol?L－1的濃鹽酸配制0.10mol?L－1的稀鹽酸500 mL?；卮鹣铝袉栴}： （1）量取濃鹽酸的體積為 mL，應選用的量筒規(guī)格為 。 （2）配制時應選用的容量瓶規(guī)格為 。 （3）配制時（除容量瓶外）還需選用的儀器主要有 、 、 和試劑瓶。 2. ①配制100g 20%碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉 g，用到的主要儀器有 。 ②配制100 mL 2.00 mol?L－1的碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉 mol，用到的和①中不同的儀器有 。 簡述完成該試驗所需要的主要操作步驟： a. b …… …… …… c 3．實驗室需要0.1 mol?L－1NaOH溶液100 mL，現有2 mol?L－1 NaOH溶液。 （1） 計算所需2 mol?L－1 NaOH溶液的體積。 備課參考 參考答案 1.(1)4.2 mL 10 mL (2)500 mL (3)量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 2．（1）①20 g ②量筒 、燒杯、玻璃棒 （2）0．2 mol 容量瓶 膠頭滴管 操作步驟略 3. ⑴ 5ml (2) ①計算 ②量取③配制 ④裝瓶（詳見課本后邊學生實驗） 111