高考化學 總復習學案13 鋁及其重要化合物.doc
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學案13 鋁及其重要化合物 [考綱要求] 了解鋁及其重要化合物的主要性質(zhì)和應用。 知識點一 鋁的化學性質(zhì) 1．鋁與氧氣反應 用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至之熔化，會看到的現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________ _______________，原因是_______________________________________________ ________________________________________________________________________， 反應的化學方程式是______________________________________________________。 2．鋁與酸的反應 鋁與稀硫酸反應的離子方程式為：___________________________________________。 3．鋁與強堿的反應 鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為：_______________________________________ ________________________________________________________________________。 4．鋁熱反應 Al與Fe2O3共熱的化學方程式為：_________________________________________ ________________________________________________________________________。 問題思考 1．鋁是活潑金屬，為什么鋁制品常用來作為各種材料、具有一定的防腐蝕能力？ 2．鋁與酸、堿反應的實質(zhì)是什么？氧化劑是什么？ 知識點二 鋁的重要化合物 1．氧化鋁和氫氧化鋁的比較 問題思考 3．既能與酸反應，又能與堿反應的氧化物，一定是兩性氧化物嗎？ 2．常見的鋁鹽 (1)硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復鹽。 (2)明礬的化學式為：________________，它是____色晶體，____溶于水，水溶液pH____7(填“<”、“>”或“＝”)。明礬可以凈水，其凈水的原因是：___________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 一、鋁與酸、堿的反應 1．等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，所得H2的體積之比是多少？為什么？ 2．足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生H2的體積關系是什么？為什么？ 3．足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者產(chǎn)生的H2相等，則HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度是什么關系？為什么？ 典例導悟1 (2011無錫調(diào)研)等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5∶6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是( ) A．甲、乙中都是鋁過量 B．甲中鋁過量、乙中堿過量 C．甲中酸過量、乙中鋁過量 D．甲中酸過量、乙中堿過量 聽課記錄： 變式演練 甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 molL－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結(jié)束后，測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為( ) A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g 二、Al(OH)3沉淀生成的計算 1．Al3＋與OH－反應生成Al(OH)3沉淀的定量計算規(guī)律 可溶性鋁鹽與強堿溶液混合時，二者相對量的大小要影響產(chǎn)物的生成： 強堿不足量時(反應①)：____________________________________________________； 強堿足量時(反應②)：______________________________________________________； 綜合上述兩式可得(反應③)：________________________________________________。 設Al3＋、OH－的物質(zhì)的量分別為n(Al3＋)、n(OH－)，最終生成Al(OH)3的質(zhì)量為m[Al(OH)3]，借助數(shù)軸討論如圖所示： 2．強酸與AlO反應的定量計算規(guī)律 強酸不足量時(反應①)：___________________________________________________； 強酸足量時(反應②)：_____________________________________________________； 綜合上述兩式可得(反應③)：________________________________________________。 結(jié)果如下： 典例導悟2 實驗室用鋁屑、燒堿和稀H2SO4為原料制取一定量的Al(OH)3?？煞謩e用如下的轉(zhuǎn)化關系表示兩種方法： ①Al Al3＋Al(OH)3 ②AlAlO Al(OH)3 (1)上述哪一種方法比較節(jié)約試劑？(提示：試從每生產(chǎn) 2 mol Al(OH)3所耗費的試劑用量予以說明) (2)從操作難易的角度分析，上述兩種方法存在的明顯缺點是什么？若原料相同，請設計一種更為節(jié)約試劑的方法(以方程式表示，并說明其可以最節(jié)約試劑的根據(jù))。 題組一 Al及其化合物的性質(zhì) 1．判斷正誤 (1)鋁制容器可盛裝濃H2SO4( ) (2010重慶理綜－8A) (2)用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O( ) (2010江蘇－3B) (3)用氨水鑒別Al3＋、Mg2＋、Ag＋( ) (2010天津理綜－3A) (4)向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O( ) (2010四川理綜－9A) (5)Y(即Al)的最高價氧化物的水化物能溶于稀氨水( ) (2010上海－20C) 2．(2008廣東，6)相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是( ) A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O3 3．(2009上海，15)鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)關系如下圖。反應中鎂和鋁的( ) A．物質(zhì)的量之比為3∶2 B．質(zhì)量之比為3∶2 C．摩爾質(zhì)量之比為2∶3 D．反應速率之比為2∶3 4．(2009四川理綜，11)向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體b L。向反應后的溶液中加入c molL－1氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體 p g。則下列關系不正確的是( ) A．c＝ B．p＝m＋ C．n＝m＋17Vc D.m
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