蘇教版化學選修6 專題3課題1知能優(yōu)化訓練

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111 1．牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸鈣、磷酸鈣、氫氧化鋁、二氧化硅等，它們的主要作用是(　　) A．著色劑　　　　　　　　 B．發(fā)泡劑 C．摩擦劑 D．防腐劑 解析：選C。A項著色劑的主要成分是二氧化鈦、食用色素；B項發(fā)泡劑的主要成分是十二烷基硫酸鈉；D項防腐劑的主要成分是安息香酸鈉；C項摩擦劑的主要成分是磷酸鈣或碳酸鈣、氫氧化鋁、二氧化硅等，占牙膏成分50%左右，能增強牙膏的摩擦作用和去污效果，能有效去除牙齒表面上污漬、牙斑、食物殘渣等。 2．(2011年寧波高二檢測)檢驗某牙膏中不溶于水的成分是否含有Al(OH)3，可采用的方法是(　　) A．取濾渣加入稀氨水中，不能溶解 B．取濾渣加入NaOH溶液中，能溶解 C．取濾渣加入稀鹽酸中，能溶解 D．將濾渣平分成兩等份，分別加入NaOH溶液和稀鹽酸中，均能溶解 解析：選D。物質(zhì)的檢驗一般利用物質(zhì)的特征反應。Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能溶于強酸又能溶于強堿。 3．取火柴頭浸于水中片刻后的溶液，檢驗溶液中是否含有氯元素的試劑是(　　) A．AgNO3溶液 B．AgNO3溶液和稀HNO3 C．AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液 D．KI淀粉溶液 解析：選C。火柴頭的成分中含有KClO3，氯元素具有較高價態(tài)，具有氧化性，可選擇還原劑將其還原為Cl－，通過檢驗Cl－存在檢驗Cl元素存在。加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液時，發(fā)生如下反應ClO＋3NO＋Ag＋===AgCl↓＋3NO，有白色沉淀生成。注意KI淀粉溶液變藍后并不能證明氯元素一定存在。 4．(2011年漳州高二檢測)火柴頭燃燒可產(chǎn)生SO2，下列檢驗SO2的裝置正確的是(　　) 解析：選B。A會把KMnO4溶液抽入注射器內(nèi)；C會把KMnO4溶液壓出試管外；D無法把火柴燃燒產(chǎn)生的氣體抽入試管內(nèi)。 5．火柴頭上通常含有氯酸鉀、二氧化錳、硫等物質(zhì)。某研究性學習小組進行火柴頭中有關物質(zhì)的實驗探究： (1)某同學研究了教材中的實驗裝置后提出用如圖所示方法進行實驗更為簡便。他的操作是： A．當圖中所示火柴頭燃燒完時，立即移出火柴； B．________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)測定火柴頭中KClO3的含量主要實驗步驟如下： A．刮取火柴頭，小心研碎，稱得其質(zhì)量為2.45 g ； B．用適量蒸餾水充分浸泡后過濾、洗滌殘渣； C．往裝有濾液和洗滌液的燒杯中加入過量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，攪拌，充分反應后，過濾、洗滌沉淀； D．干燥沉淀物，稱得其質(zhì)量為1.435 g。 ①實驗中發(fā)生的反應是KClO3＋3NaNO2＋AgNO3===AgCl↓＋3NaNO3＋KNO3，反應中AgNO3、NaNO2均需要過量的原因是 ________________________________________________________________________； ②實驗測得火柴頭中KClO3的質(zhì)量分數(shù)為__________； ③如果B步驟中未洗滌沉淀殘渣，測得KClO3的質(zhì)量分數(shù)將____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)，如果C步驟中未洗滌AgCl沉淀，測得KClO3的質(zhì)量分數(shù)將____________。 解析：(1)能使品紅溶液褪色的是SO2。 (2)①要使實驗減小誤差，保證氯元素完全轉化為AgCl沉淀，必須加入足夠的AgNO3和NaNO2。②依原子守恒易得n(KClO3)＝n(AgCl)＝1.435 g/143.5 gmol－1＝0.01 mol，所以w(KClO3)＝(0.01 mol122.5 gmol－12.45 g)100%＝50%。③B步驟不洗滌沉淀會造成KClO3損失，從而造成最終的AgCl沉淀量減少，故結果偏??；C步驟不洗滌沉淀會造成AgCl沉淀量增加，故會使結果偏大。 答案：(1)迅速將甲燒杯倒扣在乙燒杯上，充分振蕩乙燒杯 (2)①確保KClO3中氯元素全部轉化為AgCl沉淀?、?0%?、燮　∑? 1．(2011年溫州高二檢測)用pH試紙測定溶液pH的正確操作是(　　) A．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照 B．將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照 C．將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照 D．將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，再在待測液中蘸一下，取出后與標準比色卡對照 解析：選A。pH試紙在使用前不能用蒸餾水潤濕，否則影響pH的測定。正確方法是要用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照，更不能用試紙蘸取待測液，污染化學試劑，故答案為A 。 2．有甲酸、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、乙醇、溴乙烷6種無色溶液，只用一種試劑就可以將它們一一鑒別出來。這種試劑是(　　) A．蒸餾水　　　　　　　　　 B．FeCl3溶液 C．新制的Cu(OH)2懸濁液 D．NaOH溶液 解析：選C。新制的氫氧化銅懸濁液會與甲酸、乙酸發(fā)生中和反應，生成易溶的羧酸銅溶液。甲酸和乙醛有醛基，加熱時會被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，新制的氫氧化銅懸濁液被還原析出磚紅色的Cu2O沉淀。新制的氫氧化銅懸濁液中有水，當與酯或溴乙烷相混時，有機層與水層因不溶而分層，酯密度小，浮于水面，溴乙烷密度大，沉于下層。 3．為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗試劑(括號內(nèi)物質(zhì))不能達到目的的是(　　) A．Na2SO3溶液(BaCl2溶液) B．FeCl2溶液(KSCN溶液) C．KI(淀粉溶液) D．HCHO溶液(石蕊試液) 解析：選A。由于BaCl2能形成亞硫酸鋇和硫酸鋇沉淀，所以無法確定Na2SO3溶液是否變質(zhì)。 4.用試紙檢驗氣體性質(zhì)是一種重要的實驗方法。如圖所示的實驗(可加熱)中，下列試紙的選用、現(xiàn)象、對應結論都正確的一項是(　　) 選項 試劑B 濕潤的試紙A 現(xiàn)象 結論 A 碘水 淀粉試紙 變藍 碘具有氧化性 B 濃氨水，生石灰 藍色石蕊試紙 變紅 氨氣為堿性氣體 C Na2SO3，硫酸 品紅試紙 褪色 SO2具有漂白性 D Cu，濃硝酸 KI－淀粉試紙 變藍 NO2為酸性氣體 解析：選C。碘遇淀粉溶液變藍是因碘分子進入到淀粉分子間而顯藍色，這是碘分子的一個特殊性質(zhì)而不是它的氧化性，A錯；氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故不能用藍色石蕊試紙檢驗，試紙選錯，B錯；二氧化氮能使碘化鉀淀粉試紙變藍，是因其具有氧化性，將碘離子氧化為單質(zhì)碘，D錯。 5．甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種。若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生。據(jù)此推斷丙物質(zhì)是(　　) A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO4 解析：選D。解推斷題要抓住特征條件。由題設沉淀消失可知，丁必為NaOH，乙必為Al2(SO4)3(注意：此處隱含實驗中試劑的滴加順序與現(xiàn)象的關系)，由此可推及甲為BaCl2，故丙為FeSO4。 6．下列有關物質(zhì)檢驗的實驗結論正確的是(　　) 選項 實驗操作及現(xiàn)象 實驗結論 A 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 該溶液中一定含有SO B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)檠t色 該溶液一定含有Fe2＋ C 將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色 該氣體一定是SO2 D 將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成 該物質(zhì)一定屬于醛類 解析：選B。A選項，SO的檢驗，鹽酸應該先加，再加氯化鋇溶液，否則會受到其他離子的干擾，如Ag＋；C選項，能夠使品紅溶液褪色的氣體不一定就是SO2，還可能是其他氣體，如氯氣；D選項，能發(fā)生銀鏡反應的官能團為醛基，而醛基還可能存在于甲酸或甲酸某酯、甲酸鹽以及葡萄糖等物質(zhì)中。 7．(2011年常州高二檢測)如圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質(zhì)，下列說法正確的是(　　) 選項 試劑 現(xiàn)象 結論 A KMnO4酸性溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 B 品紅溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 C NaOH溶液 無明顯現(xiàn)象 SO2與NaOH溶液不反應 D 紫色石蕊試液 溶液變紅色后不褪色 SO2有酸性、沒有漂白性 解析：選B。高錳酸鉀酸性溶液具有強氧化性，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，A錯誤；二氧化硫能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，B正確；二氧化硫是酸性氧化物，可以與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉，C錯誤；二氧化硫可以使紫色石蕊試液變紅，說明二氧化硫溶液具有酸性，但二氧化硫不能使變紅后的石蕊試液褪色，D錯誤。 8．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生 (2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol (3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。 根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是(雙選)(　　) A．K＋一定存在 B．100 mL溶液中含0.01 mol CO C．Cl－可能存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 解析：選AC。本題考查的是離子的檢驗。由步驟(1)可知，Cl－、CO、SO三者中至少有一種；由步驟(2)可知，一定有NH且可算出有NH 0.04 mol；由步驟(3)可知，同時有CO、SO且可算出SO有0.01 mol，CO 0.02 mol，考慮到離子共存問題，可知原溶液中無Mg2＋、Ba2＋，考慮到電荷守恒，可知陽離子除了NH外必定還有K＋。而Cl－無法確定。故答案為A、C。 9．(2011年無錫高二檢測)檢驗下列有機物的方法中正確的是(雙選)(　　) A．向氯仿中加入AgNO3溶液檢驗其含有氯元素 B．用KMnO4酸性溶液鑒別乙烯和乙炔 C．用FeCl3溶液鑒別苯和苯酚 D．用新制Cu(OH)2懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸 解析：選CD。A項氯仿CHCl3不能在水溶液中電離出Cl－，故不能直接加入AgNO3溶液檢驗其存在；B項乙烯、乙炔都能使KMnO4酸性溶液褪色，故不能鑒別；C項FeCl3遇苯酚呈紫色，故可以用來鑒別苯和苯酚；D項加入新制Cu(OH)2懸濁液，藍色的Cu(OH)2沉淀消失、呈藍色溶液的是乙酸，加熱剩余兩者，有磚紅色沉淀產(chǎn)生的試液是乙醛；無磚紅色沉淀的是乙醇。 10．某同學欲檢驗火柴燃燒后的氣體中是否含有CO2，他應采用下列方法中的(　　) A．通入澄清的石灰水中 B．先通入足量NaHCO3溶液中，再通入澄清石灰水中 C．通入品紅溶液中 D．先通入足量溴水中，再通入澄清石灰水中 答案：D 11．請結合火柴燃燒過程中觀察到的現(xiàn)象，探討該過程中可能發(fā)生的主要反應，并嘗試寫出它們的化學方程式。 解析：點燃火柴的過程中 ，首先看到白煙，接著產(chǎn)生火花，聞到一股刺激性氣味，然后火柴頭燃燒，最后火柴桿燃燒。有關化學方程式： ①2KClO32KCl＋3O2↑ ②4P＋5O22P2O5 ③S＋O2SO2 ④2Sb2S3＋9O22Sb2O3＋6SO2 ⑤(C6H10O5)n＋6nO26nCO2＋5nH2O 纖維素 答案：見解析。 12．牙膏是生活必需品。下面是牙膏中某些主要成分的檢驗流程圖： 請回答下列問題： (1)在①中加水、攪拌、靜置后，接下來的實驗操作名稱是________，所需要的主要玻璃儀器有________________________________________________________________________。 (2)在②中用pH試紙測溶液的pH的操作方法是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)寫出④中發(fā)生反應的化學方程式 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)在⑥中檢驗Ca2＋的存在，除可用焰色反應外，還可利用Ca2＋和________溶液的反應來進行。 解析：pH試紙在使用時要注意不能用水濕潤，否則會造成結果不準確。要用玻璃棒蘸取，與標準比色卡對照。Ca2＋的檢驗可用草酸銨。 答案：(1)過濾　玻璃棒、燒杯、漏斗 (2)用玻璃棒蘸取少量待測液將其點在潔凈干燥表面皿中的pH試紙上，再與標準比色卡進行對比 (3) (4)草酸銨 13．某溶液中可能含有CO、SO、HCO三種離子中的一種或兩種。為探究其組成，小明取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡；向另一份中滴加過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。請設計合理實驗，在小明實驗的基礎上做進一步的實驗，對小明的實驗給出結論。 僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺、漏斗、濾紙、酒精燈；1 molL－1硫酸；2 molL－1鹽酸；2 molL－1硝酸；1 molL－1氯化鋇溶液、澄清石灰水、蒸餾水。 完成下列探究過程： (1)提出假設： 假設1：溶液中只存在CO。 假設2：____________________________________________________________________。 假設3：____________________________________________________________________。 假設4：溶液中存在SO、HCO。 (2)基于假設4，設計出實驗方案，將實驗操作、預期的實驗現(xiàn)象和結論填在下表中(可不填滿)。 步驟編號 實驗操作 預期現(xiàn)象和結論 ① ② ③ ④ 解析：(1)向該溶液中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體，說明可能含有CO或HCO；向溶液中加入過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明可能含有CO或SO，綜合以上兩種情況可以得出本題中4個假設的答案。 (2)設計實驗方案關鍵是利用BaSO4不溶于水也不溶于酸的性質(zhì)和NaHCO3溶于水、不能與Ba2＋反應生成沉淀，但可與酸反應放出氣體的性質(zhì)來進行實驗的設計。 答案：(1)溶液中存在CO和HCO　溶液中存在CO和SO(順序可顛倒) (2)①用膠頭滴管取少量溶液加入試管A中，再用滴管取過量的1 molL－1氯化鋇溶液并滴加到試管A中，充分反應后，靜置，然后過濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個試管中 ②往裝有沉淀的試管中加入過量的2 molL－1鹽酸，沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO而無CO ③往裝有濾液的試管中加入2 molL－1鹽酸，出現(xiàn)無色氣泡，說明原溶液中含有HCO 111