2017屆高考化學二輪復(fù)習 專題一 物質(zhì)的組成、分類及變化 化學用語（學案+課件+試題）（打包4套）新人教版

2017屆高考化學二輪復(fù)習 專題一 物質(zhì)的組成、分類及變化 化學用語（學案+課件+試題）（打包4套）新人教版,2017屆高考化學二輪復(fù)習,專題一,物質(zhì)的組成、分類及變化,化學用語（學案+課件+試題）（打包4套）新人教版,2017,高考,化學,二輪,復(fù)習,專題,物質(zhì),組成,分類,變化,用語,課件,試題,打包,新人 專題一 物質(zhì)的組成、分類及變化 化學用語 【考綱解讀】 1、標準與物質(zhì)類別、氧化物、膠體。 2、變化與轉(zhuǎn)化關(guān)系、綠色化學、低碳。 3、表示方法——化學用語。 【考點回顧】 1．下列變化中屬于化學變化的是 。 ①煤的干餾?、谡麴s?、巯鹉z的老化?、苊旱臍饣? ⑤焰色反應(yīng)　⑥鈍化?、唠婂儭、嗄z體聚沉?、嵫鯕廪D(zhuǎn)化為臭氧　⑩137I轉(zhuǎn)變?yōu)?31I 【答案】①③④⑥⑦⑨ 2．判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×” （1）物質(zhì)發(fā)生化學變化時，物質(zhì)的總能量和總質(zhì)量保持不變(　　) （2）化學變化中一定同時存在著化學鍵的斷裂和形成(　　) （3）在化學變化中分子和原子的種類及數(shù)目都不發(fā)生變化(　　) （4）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時，必然伴隨著化學變化(　　) （5）化學變化中常伴隨著發(fā)光、放熱和顏色變化，因而有發(fā)光、放熱和顏色變化的變化一定是化學變化(　　) （6）鐵粉加入FeCl3溶液中的反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)，還屬于氧化還原反應(yīng)(　　) （7）氫氧根離子的電子式：(　　) （8）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2(　　) （9）明礬的化學式：Al2(SO4)3·12H2O(　　) （10）PM2.5在空氣中形成氣溶膠(　　) 【答案】（1）×?。?）√?。?）×?。?）√?。?）×　（6）√?。?）√?。?）×　(9)×　(10)× 3．有下列10種物質(zhì)：①明礬　②消石灰?、坌√K打 ④SiO2?、菟ＡА、蘧垡蚁┧芰稀、逤aO?、郙nO2 ⑨漂白粉?、釮ClO （1）屬于純凈物的是 ，其中屬于金屬氧化物的是 ，屬于堿性氧化物的是 ，屬于酸式鹽的是 ，屬于電解質(zhì)的是 。 （2）屬于混合物的是 ，其中屬于溶液的是 。 【答案】（1）①②③④⑦⑧⑩?、撷唷、摺、? ①②③⑦⑧⑩　（2）⑤⑥⑨?、? 4．判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×” （1）化合物既可分為酸、堿、鹽、氧化物，又可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)(　　) （2）非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，但酸性氧化物一定是非金屬氧化物(　　) （3）Al2O3可與鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，SiO2可與氫氟酸和氫氧化鈉反應(yīng)，因而二者均屬于兩性氧化物(　　) （4）KHCO3的水溶液呈堿性，是堿式鹽；NaHSO4的水溶液呈酸性，是酸式鹽(　　) （5）Na2O2、SO2、CH3COOH等為共價化合物；H2SO4、NaOH、Na2CO3等為離子化合物(　　) 【答案】（1）√?。?）×?。?）×?。?）×?。?）× 5．①溶液、②膠體、③懸濁液、④乳濁液是四種常見的分散系。靜置，分散質(zhì)和分散劑很快分離，其中產(chǎn)生沉淀的是 ；分散系分層的是 ；用一束平行光照射，出現(xiàn)一條明亮“光路”的是 ；能通過半透膜的是 。 【答案】③?、堋、凇、? 【題型預(yù)測】 題型1　物質(zhì)的組成、類別判斷 1．(2015·全國卷Ⅱ，7)食品干燥劑應(yīng)無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯誤的是(　　) A．硅膠可用作食品干燥劑 B．P2O5不可用作食品干燥劑 C．六水氯化鈣可用作食品干燥劑 D．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑 【答案】C 【解析】A項，硅膠疏松多孔，吸附水分能力強，且無毒、無味、無腐蝕性，可用作食品干燥劑，正確；B項，P2O5具有吸水性，吸水生成對人體有一定危害的磷酸或偏磷酸，因此不可用作食品干燥劑，正確；C項，六水氯化鈣沒有吸水性，不可用作食品干燥劑，錯誤；D項，加工后具有吸水性的植物纖維無毒、無味、無腐蝕性，加工后可用作食品干燥劑，正確。 【歸納】 易錯警示 1．物質(zhì)組成和分類易混概念辨析 （1）判斷物質(zhì)是否屬于純凈物時，要看實質(zhì)，不能只看表面字眼或名稱。 ①冰水混合物是純凈物；鹽酸、漂白粉、堿石灰屬于混合物；淀粉溶液屬于膠體； ②由一種元素組成的單質(zhì)不一是純凈物，如O2、O3組成的混合氣體就是混合物； ③分子式(化學式)相同的物質(zhì)不一定是純凈物，如C4H10的結(jié)構(gòu)有兩種：正丁烷和異丁烷，二者組成混合物。 （2）判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)，首先要看是不是化合物，其次看是否自身電離。 如：氯水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；SO2的水溶液能導(dǎo)電，但SO2是非電解質(zhì)。 （3）判斷氧化物所屬類別時要明確以下幾點： ①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物(如CO、NO)； ②堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3屬于兩性氧化物，MnO2是不成鹽氧化物； ③與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO2)，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物(如Na2O2)； ④酸性氧化物也可以和酸反應(yīng)，如SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O、SO2＋2HNO3(濃)===H2SO4＋2NO2。 2．膠體的性質(zhì)及應(yīng)用中的幾個注意點 （1）膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小(1～100 nm)。 （2）膠體粒子不能透過半透膜，但能透過濾紙。 （3）區(qū)別膠體與其他分散系的最簡便的方法是丁達爾效應(yīng)。 （4）膠體的電泳現(xiàn)象反映了膠粒帶電，但不能說膠體帶電，膠體和溶液一樣呈電中性。 （5）在Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子的數(shù)目遠小于Fe(OH)3的數(shù)目。 （6）制備Fe(OH)3膠體時，應(yīng)向沸騰的蒸餾水中加入1～2 mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。 題型2　物理變化、化學變化的判斷 2．(2015·重慶理綜，1)中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史。下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學反應(yīng)的是(　　) A．用膽礬煉銅 B．用鐵礦石煉鐵 C．燒結(jié)粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南針 【答案】D 【解析】A項，用膽礬煉銅，即由CuSO4·5H2O生成Cu，銅元素被還原，有新物質(zhì)生成，發(fā)生化學反應(yīng)；B項，用鐵礦石煉鐵，即由Fe2O3生成鐵，鐵元素被還原，有新物質(zhì)生成，發(fā)生化學反應(yīng)；C項，陶瓷是以粘土為原料高溫燒結(jié)而成，發(fā)生化學反應(yīng)；D項，打磨磁石制指南針，只是物質(zhì)外形改變，不涉及化學反應(yīng)。 【歸納】 1．物質(zhì)性質(zhì)與變化關(guān)系圖 2．不同物質(zhì)類別之間物質(zhì)的轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律 （1）金屬及其化合物的衍變關(guān)系一般為金屬單質(zhì)→金屬氧化物(堿性氧化物)→堿→鹽； （2）非金屬及其化合物的衍變關(guān)系一般為非金屬單質(zhì)→非金屬氧化物(酸性氧化物)→含氧酸→鹽。 注意：在掌握各類物質(zhì)化學通性的基礎(chǔ)上，還要掌握某種物質(zhì)的特性。如強堿對應(yīng)的堿性氧化物與水反應(yīng)可生成對應(yīng)的堿，而弱堿對應(yīng)的堿性氧化物與水則不反應(yīng)。 3．綠色化學的特點 研究對環(huán)境沒有任何副作用的化學試劑、化學制品和化學工藝。它包括：①開發(fā)綠色反應(yīng)，將原子利用率提高到100%；②使用無毒無害的原料；③選用無毒無害的催化劑；④使用無毒無害的溶劑；⑤發(fā)展“綠色工藝”；⑥開發(fā)和生產(chǎn)綠色產(chǎn)品。 得分技巧 1．物理變化和化學變化的判斷方法 2．熟記常見的物理變化和化學變化 （1）常見的物理變化：①物質(zhì)三態(tài)變化；②金屬導(dǎo)電；③蒸餾和分餾；④揮發(fā)、升華；⑤吸附、鹽析、滲析；⑥溶解、潮解；⑦焰色反應(yīng)。 （2）常見的化學變化：①風化、老化、裂化、鈍化、皂化、炭化、酯化、同素異形體的相互轉(zhuǎn)化；②脫水、變性；③干餾；④分解、水解、裂解、電解、電鍍、電化學腐蝕、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電；⑤顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)。 題型3　化學用語的正確使用 3．(2015·全國卷Ⅰ，9)烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應(yīng)為(　　) A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶1 【答案】C 【解析】根據(jù)烏洛托品的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C6H12N4，碳原子來自HCHO，氮原子來自NH3，發(fā)生的反應(yīng)為6HCHO＋4NH3―→C6H12N4＋6H2O，根據(jù)原子守恒，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為3∶2。 4．(2015·江蘇，2)下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是(　　) A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：Cl B．氯離子(Cl－)的結(jié)構(gòu)示意圖： C．氯分子的電子式： D．氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：H3C—CH2Cl 【答案】C 【解析】A項，質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，可表示為Cl，錯誤；B項，Cl－核外有18個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，錯誤；C項，氯分子中兩個氯原子間形成一對共用電子對，從而達到8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確；D項，氯乙烯分子中含有的碳碳雙鍵不能省略，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2===CHCl，錯誤。 【歸納】 1．化學用語中?？嫉摹耙粓D”“六式” 結(jié)構(gòu)示意圖 電子式 Na2O2：Na＋ 2－Na＋； H2O： 結(jié)構(gòu)式 CO2：O===C===O；HClO：H—O—Cl 結(jié)構(gòu)簡式 乙烯：CH2===CH2；乙酸：CH3COOH 分子式、化學式 臭氧：O3；明礬：KAl(SO4)2·12H2O 離子方程式 NH水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ 2．.熟悉常見物質(zhì)的俗名及主要成分 物質(zhì)俗名 主要成分及化學式 鋇餐、重晶石 BaSO4 綠礬 FeSO4·7H2O 明礬 KAl(SO4)2·12H2O 生石膏 CaSO4·2H2O 膽礬、藍礬 CuSO4·5H2O 磁性氧化鐵 Fe3O4 剛玉(藍寶石、紅寶石) 天然產(chǎn)Al2O3晶體 大理石(方解石、石灰石) CaCO3 孔雀石(銅綠) Cu2(OH)2CO3 水晶、石英 SiO2 鋁熱劑 鋁粉＋某些金屬氧化物 福爾馬林 35%～40%的甲醛的水溶液 高爐煤氣 CO、CO2等混合氣體 水煤氣 CO、H2 天然氣(沼氣) CH4 液化石油氣 C3H8、C4H10為主 光化學煙霧 NOx、烴類在光照下產(chǎn)生的有毒氣體 純堿、蘇打 Na2CO3 小蘇打 NaHCO3 燒堿、苛性鈉 NaOH 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2 堿石灰 NaOH與CaO的混合物 雙氧水 H2O2 干冰 CO2 6