2017屆高考化學二輪復習 專題一 物質的組成、分類及變化 化學用語（學案+課件+試題）（打包4套）新人教版

2017屆高考化學二輪復習 專題一 物質的組成、分類及變化 化學用語（學案+課件+試題）（打包4套）新人教版,2017屆高考化學二輪復習,專題一,物質的組成、分類及變化,化學用語（學案+課件+試題）（打包4套）新人教版,2017,高考,化學,二輪,復習,專題,物質,組成,分類,變化,用語,課件,試題,打包,新人 專題一 物質的組成、分類及變化 化學用語 【考綱解讀】 1、標準與物質類別、氧化物、膠體。 2、變化與轉化關系、綠色化學、低碳。 3、表示方法——化學用語。 【考點回顧】 1．下列變化中屬于化學變化的是 。 ①煤的干餾?、谡麴s?、巯鹉z的老化?、苊旱臍饣? ⑤焰色反應?、掴g化?、唠婂儭、嗄z體聚沉?、嵫鯕廪D化為臭氧?、?37I轉變?yōu)?31I 【答案】①③④⑥⑦⑨ 2．判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×” （1）物質發(fā)生化學變化時，物質的總能量和總質量保持不變(　　) （2）化學變化中一定同時存在著化學鍵的斷裂和形成(　　) （3）在化學變化中分子和原子的種類及數目都不發(fā)生變化(　　) （4）電解質溶液導電時，必然伴隨著化學變化(　　) （5）化學變化中常伴隨著發(fā)光、放熱和顏色變化，因而有發(fā)光、放熱和顏色變化的變化一定是化學變化(　　) （6）鐵粉加入FeCl3溶液中的反應既屬于化合反應，又屬于離子反應，還屬于氧化還原反應(　　) （7）氫氧根離子的電子式：(　　) （8）乙烯的結構簡式：CH2CH2(　　) （9）明礬的化學式：Al2(SO4)3·12H2O(　　) （10）PM2.5在空氣中形成氣溶膠(　　) 【答案】（1）×?。?）√?。?）×?。?）√　（5）×?。?）√?。?）√?。?）×　(9)×　(10)× 3．有下列10種物質：①明礬?、谙摇、坌√K打 ④SiO2?、菟ＡА、蘧垡蚁┧芰稀、逤aO　⑧MnO2 ⑨漂白粉?、釮ClO （1）屬于純凈物的是 ，其中屬于金屬氧化物的是 ，屬于堿性氧化物的是 ，屬于酸式鹽的是 ，屬于電解質的是 。 （2）屬于混合物的是 ，其中屬于溶液的是 。 【答案】（1）①②③④⑦⑧⑩?、撷唷、摺、? ①②③⑦⑧⑩?。?）⑤⑥⑨　⑤ 4．判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×” （1）化合物既可分為酸、堿、鹽、氧化物，又可分為電解質和非電解質(　　) （2）非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，但酸性氧化物一定是非金屬氧化物(　　) （3）Al2O3可與鹽酸和氫氧化鈉反應，SiO2可與氫氟酸和氫氧化鈉反應，因而二者均屬于兩性氧化物(　　) （4）KHCO3的水溶液呈堿性，是堿式鹽；NaHSO4的水溶液呈酸性，是酸式鹽(　　) （5）Na2O2、SO2、CH3COOH等為共價化合物；H2SO4、NaOH、Na2CO3等為離子化合物(　　) 【答案】（1）√?。?）×?。?）×　（4）×?。?）× 5．①溶液、②膠體、③懸濁液、④乳濁液是四種常見的分散系。靜置，分散質和分散劑很快分離，其中產生沉淀的是 ；分散系分層的是 ；用一束平行光照射，出現(xiàn)一條明亮“光路”的是 ；能通過半透膜的是 。 【答案】③?、堋、凇、? 【題型預測】 題型1　物質的組成、類別判斷 1．(2015·全國卷Ⅱ，7)食品干燥劑應無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯誤的是(　　) A．硅膠可用作食品干燥劑 B．P2O5不可用作食品干燥劑 C．六水氯化鈣可用作食品干燥劑 D．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑 【答案】C 【解析】A項，硅膠疏松多孔，吸附水分能力強，且無毒、無味、無腐蝕性，可用作食品干燥劑，正確；B項，P2O5具有吸水性，吸水生成對人體有一定危害的磷酸或偏磷酸，因此不可用作食品干燥劑，正確；C項，六水氯化鈣沒有吸水性，不可用作食品干燥劑，錯誤；D項，加工后具有吸水性的植物纖維無毒、無味、無腐蝕性，加工后可用作食品干燥劑，正確。 【歸納】 易錯警示 1．物質組成和分類易混概念辨析 （1）判斷物質是否屬于純凈物時，要看實質，不能只看表面字眼或名稱。 ①冰水混合物是純凈物；鹽酸、漂白粉、堿石灰屬于混合物；淀粉溶液屬于膠體； ②由一種元素組成的單質不一是純凈物，如O2、O3組成的混合氣體就是混合物； ③分子式(化學式)相同的物質不一定是純凈物，如C4H10的結構有兩種：正丁烷和異丁烷，二者組成混合物。 （2）判斷電解質與非電解質，首先要看是不是化合物，其次看是否自身電離。 如：氯水是混合物，既不是電解質也不是非電解質；SO2的水溶液能導電，但SO2是非電解質。 （3）判斷氧化物所屬類別時要明確以下幾點： ①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物(如CO、NO)； ②堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3屬于兩性氧化物，MnO2是不成鹽氧化物； ③與水反應生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO2)，與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物(如Na2O2)； ④酸性氧化物也可以和酸反應，如SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O、SO2＋2HNO3(濃)===H2SO4＋2NO2。 2．膠體的性質及應用中的幾個注意點 （1）膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質粒子直徑的大小(1～100 nm)。 （2）膠體粒子不能透過半透膜，但能透過濾紙。 （3）區(qū)別膠體與其他分散系的最簡便的方法是丁達爾效應。 （4）膠體的電泳現(xiàn)象反映了膠粒帶電，但不能說膠體帶電，膠體和溶液一樣呈電中性。 （5）在Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子的數目遠小于Fe(OH)3的數目。 （6）制備Fe(OH)3膠體時，應向沸騰的蒸餾水中加入1～2 mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。 題型2　物理變化、化學變化的判斷 2．(2015·重慶理綜，1)中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史。下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學反應的是(　　) A．用膽礬煉銅 B．用鐵礦石煉鐵 C．燒結粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南針 【答案】D 【解析】A項，用膽礬煉銅，即由CuSO4·5H2O生成Cu，銅元素被還原，有新物質生成，發(fā)生化學反應；B項，用鐵礦石煉鐵，即由Fe2O3生成鐵，鐵元素被還原，有新物質生成，發(fā)生化學反應；C項，陶瓷是以粘土為原料高溫燒結而成，發(fā)生化學反應；D項，打磨磁石制指南針，只是物質外形改變，不涉及化學反應。 【歸納】 1．物質性質與變化關系圖 2．不同物質類別之間物質的轉化的一般規(guī)律 （1）金屬及其化合物的衍變關系一般為金屬單質→金屬氧化物(堿性氧化物)→堿→鹽； （2）非金屬及其化合物的衍變關系一般為非金屬單質→非金屬氧化物(酸性氧化物)→含氧酸→鹽。 注意：在掌握各類物質化學通性的基礎上，還要掌握某種物質的特性。如強堿對應的堿性氧化物與水反應可生成對應的堿，而弱堿對應的堿性氧化物與水則不反應。 3．綠色化學的特點 研究對環(huán)境沒有任何副作用的化學試劑、化學制品和化學工藝。它包括：①開發(fā)綠色反應，將原子利用率提高到100%；②使用無毒無害的原料；③選用無毒無害的催化劑；④使用無毒無害的溶劑；⑤發(fā)展“綠色工藝”；⑥開發(fā)和生產綠色產品。 得分技巧 1．物理變化和化學變化的判斷方法 2．熟記常見的物理變化和化學變化 （1）常見的物理變化：①物質三態(tài)變化；②金屬導電；③蒸餾和分餾；④揮發(fā)、升華；⑤吸附、鹽析、滲析；⑥溶解、潮解；⑦焰色反應。 （2）常見的化學變化：①風化、老化、裂化、鈍化、皂化、炭化、酯化、同素異形體的相互轉化；②脫水、變性；③干餾；④分解、水解、裂解、電解、電鍍、電化學腐蝕、電解質溶液導電；⑤顯色反應、顏色反應、指示劑變色反應。 題型3　化學用語的正確使用 3．(2015·全國卷Ⅰ，9)烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結構簡式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質的量之比應為(　　) A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶1 【答案】C 【解析】根據烏洛托品的結構簡式可知分子式為C6H12N4，碳原子來自HCHO，氮原子來自NH3，發(fā)生的反應為6HCHO＋4NH3―→C6H12N4＋6H2O，根據原子守恒，則甲醛與氨的物質的量之比為3∶2。 4．(2015·江蘇，2)下列有關氯元素及其化合物的表示正確的是(　　) A．質子數為17、中子數為20的氯原子：Cl B．氯離子(Cl－)的結構示意圖： C．氯分子的電子式： D．氯乙烯分子的結構簡式：H3C—CH2Cl 【答案】C 【解析】A項，質子數為17、中子數為20的氯原子的質量數為37，可表示為Cl，錯誤；B項，Cl－核外有18個電子，離子結構示意圖為，錯誤；C項，氯分子中兩個氯原子間形成一對共用電子對，從而達到8e－穩(wěn)定結構，正確；D項，氯乙烯分子中含有的碳碳雙鍵不能省略，其結構簡式為CH2===CHCl，錯誤。 【歸納】 1．化學用語中?？嫉摹耙粓D”“六式” 結構示意圖 電子式 Na2O2：Na＋ 2－Na＋； H2O： 結構式 CO2：O===C===O；HClO：H—O—Cl 結構簡式 乙烯：CH2===CH2；乙酸：CH3COOH 分子式、化學式 臭氧：O3；明礬：KAl(SO4)2·12H2O 離子方程式 NH水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ 2．.熟悉常見物質的俗名及主要成分 物質俗名 主要成分及化學式 鋇餐、重晶石 BaSO4 綠礬 FeSO4·7H2O 明礬 KAl(SO4)2·12H2O 生石膏 CaSO4·2H2O 膽礬、藍礬 CuSO4·5H2O 磁性氧化鐵 Fe3O4 剛玉(藍寶石、紅寶石) 天然產Al2O3晶體 大理石(方解石、石灰石) CaCO3 孔雀石(銅綠) Cu2(OH)2CO3 水晶、石英 SiO2 鋁熱劑 鋁粉＋某些金屬氧化物 福爾馬林 35%～40%的甲醛的水溶液 高爐煤氣 CO、CO2等混合氣體 水煤氣 CO、H2 天然氣(沼氣) CH4 液化石油氣 C3H8、C4H10為主 光化學煙霧 NOx、烴類在光照下產生的有毒氣體 純堿、蘇打 Na2CO3 小蘇打 NaHCO3 燒堿、苛性鈉 NaOH 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2 堿石灰 NaOH與CaO的混合物 雙氧水 H2O2 干冰 CO2 6 專題一 物質的組成、分類及變化 化學用語1.了解分子、原子、離子等概念的含義；了解原子團的定義。2.理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。3.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。4.了解濁液、溶液和膠體都是常見的分散系；了解濁液、膠體和溶液的區(qū)別。5.掌握并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號以及常見物質的名稱、化學式。6.掌握常見元素的化合價；能根據化合價正確書寫化學式(分子式)，或根據化學式判斷化合價。7.了解原子結構示意圖、電子式、分子式、結構式和結構簡式的表示方法?？键c一把握分類標準，理清物質類別考點二“掃描”物理變化、化學變化，理清物質轉化關系及線索考點三一種重要的混合物膠體考點四表示物質組成和結構的化學用語1.物質常見的分類情況2.氧化物的常見分類方法金屬非金屬成鹽不成鹽酸性堿性兩性3.正誤判斷，辨析“一定”與“不一定”(1)同種元素組成的物質一定是純凈物()(2)強堿一定是離子化合物，鹽也一定是離子化合物()(3)堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物()(4)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物()(5)能電離出H的一定是酸，溶液呈堿性的一定是堿()(6)在酸中有幾個H原子就一定是幾元酸()(7)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，共價化合物一定不含離子鍵()(8)鹽中一定含金屬元素()(9)能導電的一定是電解質，不導電的一定是非電解質()(10)強電解質的導電性一定大于弱電解質的導電性()4.識記常見混合物的成分與俗名(1)水煤氣：CO、H2(2)天然氣(沼氣)：主要成分是CH4(3)液化石油氣：以C3H8、C4H10為主(4)裂解氣：以C2H4為主(5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液(6)王水：濃鹽酸與濃硝酸的混合物(體積比31)(7)波爾多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2(8)肥皂：主要成分是C17H35COONa(9)堿石灰：NaOH、CaO(10)鋁熱劑：鋁粉和金屬氧化物的混合物(11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物題組集訓題組一理解概念，準確判斷1.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”。(1)BaSO4的水溶液不易導電，故BaSO4是弱電解質()(2013天津理綜，1D)(2)SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物()(2013四川理綜，2A)(3)燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質()(2013四川理綜，2C)(4)福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物()(2013四川理綜，2D)(5)黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質按一定比例混合而成()(2013新課標全國卷，7D)(6)KClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質()(2013重慶理綜，2A)題組二理清標準，辨析類別2.(2014四川理綜，2)下列關于物質分類的說法正確的是()A.金剛石、白磷都屬于單質B.漂白粉、石英都屬于純凈物C.氯化銨、次氯酸都屬于強電解質D.葡萄糖、蛋白質都屬于高分子化合物解析金剛石是碳元素形成的單質，白磷是磷元素形成的單質，A項正確；漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，石英的主要成分是二氧化硅，常含有Al2O3、CaO、MgO等雜質，為混合物，B項錯誤；氯化銨為強電解質，次氯酸為弱酸，是弱電解質，C項錯誤；葡萄糖是小分子化合物，蛋白質是高分子化合物，D項錯誤。答案A3.下列有關物質分類一定正確的是()A.強電解質：鹽酸、氫氧化鋇、明礬B.弱電解質：甲酸、純堿、醋酸銨C.非電解質：液氨、二氧化硫、苯D.化合物：重水、雙氧水、礦泉水解析A項，鹽酸屬于混合物；B項，純堿、醋酸銨均屬于強電解質；D項，礦泉水是混合物。C一般采用“概念對比法”或“反例否定法”等。化學基本概念的有關知識比較零碎，容易混淆，在復習時，要注意關鍵字的理解和記憶、一般中的特殊情況，這是解這類化學題的關鍵。1.全面認識化學變化、物理變化(1)從宏觀上看，有新物質生成的變化是化學變化，反之則為物理變化。這里的新物質生成所能實現(xiàn)的僅是原子與分子(或離子)的相互轉化，在整個過程中原子核沒有發(fā)生改變。一種原子變?yōu)榱硪环N原子涉及原子核的變化，不屬于化學變化。(2)從微觀上看，化學變化過程中有舊化學鍵的斷裂，同時又有新化學鍵的形成，但有化學鍵斷裂的變化未必就是化學變化，如NaCl晶體熔化、SiO2晶體的熔化，分別破壞了離子鍵、共價鍵，但屬于物理變化。(3)從能量上看，化學變化中一定伴隨能量變化，而有能量變化的過程卻不一定是化學變化；物理變化中有的有能量變化，有的無能量變化，如氣體與氣體之間的擴散等。(4)化學變化過程中一定伴有物理變化，但物理變化過程中未必有化學變化，觀察到一定的實驗現(xiàn)象并不一定是發(fā)生化學變化造成的。2.識記易混淆的物理變化、化學變化物質變化過程中的“三餾”、“四色”、“五解”和“十四化”變化比較 物理變化化學變化三餾蒸餾分餾干餾四色焰色反應顯色反應顏色反應指示劑變色反應五解潮解分解電解水解裂解十四化熔化汽化液化升華氧化風化鈍化催化皂化歧化硝化酯化裂化油脂的硬化注注意意(1)化學變化：同素異形體之間的相互轉化、CuSO45H2O的脫水、蛋白質變性、電解質溶液導電、濃硫酸脫水、煤的氣化和液化。(2)物理變化：金屬導電、鹽析、活性炭吸附、滲析。(3)爆炸有的是化學變化引起的，有的是物理變化引起的。3.樹立物質轉化思想(1)理解物質轉化關系圖 ；SO3H2O=H2SO4 。H2SO42NaOH=Na2SO42H2O(或H2SO4Na2O=Na2SO4H2O或H2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2)題組集訓題組一物理變化、化學變化的準確判斷1.(2015重慶理綜，1)中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史。下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學反應的是()A.用膽礬煉銅 B.用鐵礦石煉鐵C.燒結粘土制陶瓷 D.打磨磁石制指南針解析A項，用膽礬煉銅，即由CuSO45H2O生成Cu，銅元素被還原，有新物質生成，發(fā)生化學反應；B項，用鐵礦石煉鐵，即由鐵的化合物生成鐵，鐵元素被還原，有新物質生成，發(fā)生化學反應；C項，陶瓷是以粘土為原料高溫燒結而成，發(fā)生化學反應；D項，打磨磁石制指南針，只是物質外形改變，不涉及化學反應。答案D2.(2015北京理綜，6)下列有關我國古代技術應用中，其工作原理不涉及化學反應的是()A.火藥使用 B.糧食釀酒 C.轉輪排字 D.鐵的冶煉解析A項，火藥在適當條件下自身迅速燃燒生成大量氣體，此過程涉及化學變化；B項，糧食釀酒經歷了淀粉葡萄糖乙醇的化學變化過程；C項，轉輪排字過程中沒有新物質生成，不涉及化學反應；D項，鐵的冶煉是利用氧化還原反應，將鐵元素還原為鐵單質的過程。答案C有關物理變化和化學變化類試題可以用列舉法、特例排除法等，它能很好地考查學生知識的積累和運用，難度中等。近幾年高考題將物理變化、化學變化及應用結合起來考查，備考時，要注意用教材中的化學反應解釋微觀粒子之間的變化，以及微觀粒子之間作用力的變化。題組二物質轉化思想在元素化合物知識中的應用3.現(xiàn)有氮及其化合物的轉化關系如下圖，則下列說法不正確的是()A.路線是工業(yè)生產硝酸的主要途徑B.路線、是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C.氮氣可在足量的氧氣中通過一步反應生成NO2D.上述所有反應都是氧化還原反應解析A項，根據工業(yè)上制備硝酸的路徑：合成氨NH3的催化氧化NO轉化為NO2NO2和H2O反應獲得硝酸，所以路線是工業(yè)生產硝酸的主要途徑，A正確；B項，N2和O2在雷電作用下生成NO，NO會迅速被O2氧化為NO2，NO2和H2O反應獲得硝酸，即路線、是雷電固氮生成硝酸的主要途徑，B正確；C項，N2和O2的反應只能一步到NO，NO被空氣中的O2氧化即可轉化為NO2，兩步轉化反應的條件不一樣，C錯誤；D項，上述過程的合成氨、NH3的催化氧化、N2轉化為NO、NO轉化為NO2、NO2和H2O反應中都有元素化合價發(fā)生變化，都屬于氧化還原反應，D正確。答案C4.已知A是單質，E有強酸性和強氧化性。A、B、C、D、E是含有一種相同元素的五種物質，在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉化。則A可能是()A.Cl2 B.C C.N2 D.Si解析A是單質，能和氫氣反應，則A是非金屬單質，A能被氧氣氧化生成C，C能被氧化生成D，則A在氧化物中是顯不同價態(tài)，E有強酸性和強氧化性，則A中元素是非金屬性較強的元素。A項，氯氣和氫氣反應生成氯化氫，氯化氫和氧氣不反應，錯誤；B項，碳和氧氣反應生成一氧化碳，CO和O2反應生成二氧化碳，CO2和H2O反應生成碳酸，但碳酸是弱酸，錯誤；C項，N2和H2反應生成NH3，NH3和O2反應生成一氧化氮，氮氣和氧氣反應生成一氧化氮，NO和O2反應生成NO2，NO2和H2O反應生成硝酸，硝酸是強酸且是強氧化性酸，正確；D項，硅和氧氣反應時，無論氧氣是否過量都生成SiO2，且SiO2和H2O不反應，硅酸是弱酸，錯誤。答案C膠體知識“10”提醒(1)膠體區(qū)別其他分散系的本質特征是分散質顆粒直徑大小(1100 nm)。(2)膠體的物理性質：丁達爾效應；電泳現(xiàn)象；介穩(wěn)性；布朗運動；膠體粒子不能透過半透膜，但能透過濾紙。(3)膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白質，因其分子非常大，其相對分子質量通常為幾萬、幾十萬甚至上百萬、千萬，因此一個分子就是一個膠體微粒，它們的溶液是膠體。(4)區(qū)分膠體和其他分散系的最簡便方法是丁達爾效應。(5)膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是膠體粒子帶有相同電荷。(6)膠體的布朗運動不是分子的運動，但反映了分子也在作無規(guī)則運動。(7)膠體的電泳現(xiàn)象反映了膠體粒子帶有電荷，但不能說成膠體帶有電荷。膠體與溶液一樣是電中性的。(8)在Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子的數目要遠遠小于原FeCl3溶液中Fe3的數目。(9)Fe(OH)3膠體中逐滴加入強酸(如鹽酸、硫酸)時，出現(xiàn)的現(xiàn)象為先沉淀后溶解。其原因為開始時出現(xiàn)沉淀是由于膠體中加入了電解質發(fā)生了聚沉，后來沉淀消失是由于發(fā)生了中和反應。(10)把握凈水劑及其作用原理膠體粒子的直徑一般在1100 nm之間，它決定了膠體粒子具有較大的表面積，吸附力很強，能在水中吸附懸浮固體或毒素形成沉淀，從而達到凈化水的目的，這就是膠體凈水的原理。能在水中自然形成膠體，并且對水質無明顯副作用的物質有KAl(SO4)212H2O、FeCl36H2O等，這樣的物質被稱為凈水劑，其形成膠體的化學原理是Al3、Fe3發(fā)生水解反應生成Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體。題組集訓題組一膠體的制備、性質和用途1.對膠體知識的考查，往往把其滲透到某個選擇題的選項中。下面是高考題和各地模擬題的組合，判斷下列說法是否正確，正確的劃“”，錯誤的劃“”。(1)Fe(OH)3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象()(2015安徽理綜，9B)(2)用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體()(2014福建理綜，8D)(3)濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體()(2014重慶理綜，3A)(4)稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體()(2013四川理綜，2B)(5)H、K、S2、Br能在Fe(OH)3膠體中大量共存()(2013安徽理綜，9C)(6)明礬溶于水產生Al(OH)3膠體：Al33H2O=Al(OH)33H()(2013江蘇，8B)(7)向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進了Fe3水解()(8)將0.2 molL1 FeCl3溶液滴加到沸水中，然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體()(9)分散質微粒直徑介于1100 nm之間的分散系稱為膠體()(10)處理廢水時可加入明礬作為混凝劑，以吸附水中的雜質()(11)“血液透析”利用了膠體的性質()(12)利用丁達爾效應區(qū)別蛋白質溶液和食鹽水()(13)PM2.5(微粒直徑約為2.5106 m)分散在空氣中形成氣溶膠，能產生丁達爾效應()(14)利用激光筆可以區(qū)別雞蛋清溶液和濃鹽水()題組二納米材料的“不尋常”應用2.納米是長度單位，1 nm109 m，當物質的顆粒達到納米級時，會具有一些特殊的性質。如由銅制成的“納米銅”具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒。下列關于“納米銅”的敘述正確的是()A.“納米銅”比銅片的金屬性強B.“納米銅”比銅片更易失去電子C.“納米銅”比銅片的氧化性強D.“納米銅”的還原性與銅片相同D解析“納米銅”只是物質的顆粒變小，但不影響其化學性質，故選D。納米材料本身不是膠體，當它分散到其他分散系中時才能形成膠體。1.四種符號2.四種圖示(1)化學式：如Na2O2、NH4Cl、SiO2。(2)分子式：如NH3、HCl、H2O。(3)電子式：如 、。(4)原子結構示意圖：如 。特特別別提提醒醒對于離子化合物，應稱作該物質的化學式，而不能稱作分子式，因為在離子化合物中并不存在單個的分子。題組集訓題組一準確判斷原子或離子的表示方法1.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”。(1)質子數為17、中子數為20的氯原子：Cl()(2015江蘇，2A)(2)氯分子的電子式：()(2015江蘇，2C)(3)氯離子(Cl)的結構示意圖：()(2015江蘇，2B)(4)14C的原子結構示意圖：()(5)中子數為16的硫離子：S2()(6)O2離子結構示意圖：()題組二對比書寫物質的電子式2.按要求書寫電子式：(1)OH_，OH_，H3O_，C _，O _，NH _。(2)H2O_，HClO_，CCl4_，NH3_，CO2_，HCHO_，C2H4_。(3)NaOH_，NaHS_，Mg3N2_，Na3N_，NH4H_，NaCN_?！半娮邮诫娮邮健睍鴮懙囊话愠绦驎鴮懙囊话愠绦?.一判斷首先要判斷是陰離子，還是陽離子，是離子化合物還是共價化合物。2.二注意(1)共價化合物僅有電子對的偏移，沒有電子的得失，所以不能用“”，而離子化合物有電子的得失，所以陰離子和復雜陽離子應用“”。(2)根據原子的成鍵規(guī)則，要注意判斷原子的連接順序及共用電子對的數目。專題一 物質的組成、分類及變化 化學用語 考點一　把握分類標準，理清物質類別 1．物質常見的分類情況 2．氧化物的常見分類方法 氧化物 3．正誤判斷，辨析“一定”與“不一定” （1）同種元素組成的物質一定是純凈物(×) （2）強堿一定是離子化合物，鹽也一定是離子化合物(×) （3）堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物(√) （4）酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(√) （5）能電離出H＋的一定是酸，溶液呈堿性的一定是堿(×) （6）在酸中有幾個H原子就一定是幾元酸(×) （7）含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，共價化合物一定不含離子鍵(√) （8）鹽中一定含金屬元素(×) (9)能導電的一定是電解質，不導電的一定是非電解質(×) (10)強電解質的導電性一定大于弱電解質的導電性(×) 4．識記常見混合物的成分與俗名 （1）水煤氣：CO、H2 （2）天然氣(沼氣)：主要成分是CH4 （3）液化石油氣：以C3H8、C4H10為主 （4）裂解氣：以C2H4為主 （5）水玻璃：Na2SiO3的水溶液 （6）王水：濃鹽酸與濃硝酸的混合物(體積比3∶1) （7）波爾多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2 （8）肥皂：主要成分是C17H35COONa (9)堿石灰：NaOH、CaO (10)鋁熱劑：鋁粉和金屬氧化物的混合物 (11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物 【例1】下列有關物質分類一定正確的是(　　) A．強電解質：鹽酸、氫氧化鋇、明礬 B．弱電解質：甲酸、純堿、醋酸銨 C．非電解質：液氨、二氧化硫、苯 D．化合物：重水、雙氧水、礦泉水 【答案】C 【解析】A項，鹽酸屬于混合物；B項，純堿、醋酸銨均屬于強電解質；D項，礦泉水是混合物。 【點睛】一般采用“概念對比法”或“反例否定法”等?；瘜W基本概念的有關知識比較零碎，容易混淆，在復習時，要注意關鍵字的理解和記憶、一般中的特殊情況，這是解這類化學題的關鍵。 考點二　“掃描”物理變化、化學變化，理清物質轉化關系及線索 1．全面認識化學變化、物理變化 （1）從宏觀上看，有新物質生成的變化是化學變化，反之則為物理變化。這里的新物質生成所能實現(xiàn)的僅是原子與分子(或離子)的相互轉化，在整個過程中原子核沒有發(fā)生改變。一種原子變?yōu)榱硪环N原子涉及原子核的變化，不屬于化學變化。 （2）從微觀上看，化學變化過程中有舊化學鍵的斷裂，同時又有新化學鍵的形成，但有化學鍵斷裂的變化未必就是化學變化，如NaCl晶體熔化、SiO2晶體的熔化，分別破壞了離子鍵、共價鍵，但屬于物理變化。 （3）從能量上看，化學變化中一定伴隨能量變化，而有能量變化的過程卻不一定是化學變化；物理變化中有的有能量變化，有的無能量變化，如氣體與氣體之間的擴散等。 （4）化學變化過程中一定伴有物理變化，但物理變化過程中未必有化學變化，觀察到一定的實驗現(xiàn)象并不一定是發(fā)生化學變化造成的。 2．識記易混淆的物理變化、化學變化 物質變化過程中的“三餾”、“四色”、“五解”和“十四化” 物理變化 化學變化 三餾 ①蒸餾 ②分餾 干餾 四色 焰色反應 ①顯色反應?、陬伾磻? ③指示劑變色反應 五解 潮解 ①分解?、陔娊? ③水解?、芰呀? 十四化 ①熔化 ②汽化 ③液化 ④升華 ①氧化?、陲L化?、垅g化 ④催化　⑤皂化?、奁缁? ⑦硝化?、圊セ、崃鸦? ⑩油脂的硬化 注意　（1）化學變化：同素異形體之間的相互轉化、CuSO4·5H2O的脫水、蛋白質變性、電解質溶液導電、濃硫酸脫水、煤的氣化和液化。（2）物理變化：金屬導電、鹽析、活性炭吸附、滲析。（3）爆炸有的是化學變化引起的，有的是物理變化引起的。 3．樹立物質轉化思想 （1）理解物質轉化關系圖 （2）形成轉化關系一條線：氫化物→單質→氧化物→酸或堿→鹽。 （3）以“H2SSSO2SO3H2SO4Na2SO4”轉化關系為例，寫出各步轉化的化學方程式： ①2H2S＋O22S＋2H2O； ②S＋O2SO2； ③2SO2＋O22SO3； ④SO3＋H2O===H2SO4； ⑤H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O (或H2SO4＋Na2O===Na2SO4＋H2O 或H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑)。 【例2】 (2015·重慶理綜，1)中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史。下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學反應的是(　　) A．用膽礬煉銅 B．用鐵礦石煉鐵 C．燒結粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南針 【答案】D 【解析】A項，用膽礬煉銅，即由CuSO4·5H2O生成Cu，銅元素被還原，有新物質生成，發(fā)生化學反應；B項，用鐵礦石煉鐵，即由鐵的化合物生成鐵，鐵元素被還原，有新物質生成，發(fā)生化學反應；C項，陶瓷是以粘土為原料高溫燒結而成，發(fā)生化學反應；D項，打磨磁石制指南針，只是物質外形改變，不涉及化學反應。 【例3】 (2015·北京理綜，6)下列有關我國古代技術應用中，其工作原理不涉及化學反應的是(　　) A.火藥使用 B.糧食釀酒 C.轉輪排字 D.鐵的冶煉 【答案】C 【解析】A項，火藥在適當條件下自身迅速燃燒生成大量氣體，此過程涉及化學變化；B項，糧食釀酒經歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程；C項，轉輪排字過程中沒有新物質生成，不涉及化學反應；D項，鐵的冶煉是利用氧化還原反應，將鐵元素還原為鐵單質的過程。 【點睛】有關物理變化和化學變化類試題可以用列舉法、特例排除法等，它能很好地考查學生知識的積累和運用，難度中等。近幾年高考題將物理變化、化學變化及應用結合起來考查，備考時，要注意用教材中的化學反應解釋微觀粒子之間的變化，以及微觀粒子之間作用力的變化。 考點三　一種重要的混合物——膠體 膠體知識“10”提醒 （1）膠體區(qū)別其他分散系的本質特征是分散質顆粒直徑大小(1～100 nm)。 （2）膠體的物理性質：①丁達爾效應；②電泳現(xiàn)象；③介穩(wěn)性；④布朗運動；⑤膠體粒子不能透過半透膜，但能透過濾紙。 （3）膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白質，因其分子非常大，其相對分子質量通常為幾萬、幾十萬甚至上百萬、千萬，因此一個分子就是一個膠體微粒，它們的溶液是膠體。 （4）區(qū)分膠體和其他分散系的最簡便方法是丁達爾效應。 （5）膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是膠體粒子帶有相同電荷。 （6）膠體的布朗運動不是分子的運動，但反映了分子也在作無規(guī)則運動。 （7）膠體的電泳現(xiàn)象反映了膠體粒子帶有電荷，但不能說成膠體帶有電荷。膠體與溶液一樣是電中性的。 （8）在Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子的數目要遠遠小于原FeCl3溶液中Fe3＋的數目。 (9)Fe(OH)3膠體中逐滴加入強酸(如鹽酸、硫酸)時，出現(xiàn)的現(xiàn)象為先沉淀后溶解。其原因為開始時出現(xiàn)沉淀是由于膠體中加入了電解質發(fā)生了聚沉，后來沉淀消失是由于發(fā)生了中和反應。 (10)把握凈水劑及其作用原理 膠體粒子的直徑一般在1～100 nm之間，它決定了膠體粒子具有較大的表面積，吸附力很強，能在水中吸附懸浮固體或毒素形成沉淀，從而達到凈化水的目的，這就是膠體凈水的原理。能在水中自然形成膠體，并且對水質無明顯副作用的物質有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等，這樣的物質被稱為凈水劑，其形成膠體的化學原理是Al3＋、Fe3＋發(fā)生水解反應生成Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體。 【例4】納米是長度單位，1 nm＝10－9 m，當物質的顆粒達到納米級時，會具有一些特殊的性質。如由銅制成的“納米銅”具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒。下列關于“納米銅”的敘述正確的是(　　) A．“納米銅”比銅片的金屬性強 B．“納米銅”比銅片更易失去電子 C．“納米銅”比銅片的氧化性強 D．“納米銅”的還原性與銅片相同 【答案】D 【解析】“納米銅”只是物質的顆粒變小，但不影響其化學性質，故選D。 【點睛】納米材料本身不是膠體，當它分散到其他分散系中時才能形成膠體。 考點四　表示物質組成和結構的化學用語 1．四種符號 （1）元素符號：如Al、S。 （2）離子符號：如Al3＋、S2－、SO。 （3）同位素符號：如6C、6C。 （4）化合價符號：如 、。 2．四種圖示 （1）化學式：如Na2O2、NH4Cl、SiO2。 （2）分子式：如NH3、HCl、H2O。 （3）電子式：如、。 （4）原子結構示意圖：如。 特別提醒　對于離子化合物，應稱作該物質的化學式，而不能稱作分子式，因為在離子化合物中并不存在單個的分子。 【例5】按要求書寫電子式： （1）—OH________，OH－________，H3O＋________，C________，O________，NH________。 （2）H2O________，HClO________，CCl4________，NH3________，CO2________，HCHO________，C2H4________。 （3）NaOH________，NaHS________，Mg3N2________，Na3N________，NH4H________，NaCN________。 【點睛】 “電子式”書寫的一般程序 1．一判斷 首先要判斷是陰離子，還是陽離子，是離子化合物還是共價化合物。 2．二注意 （1）共價化合物僅有電子對的偏移，沒有電子的得失，所以不能用“[　]”，而離子化合物有電子的得失，所以陰離子和復雜陽離子應用“[　]”。 （2）根據原子的成鍵規(guī)則，要注意判斷原子的連接順序及共用電子對的數目。 6 專題一 物質的組成、分類及變化 化學用語 1．下列說法正確的是(　　) A．“雨后彩虹”是與膠體、光學等知識有關的自然現(xiàn)象 B．“百煉成鋼”主要發(fā)生了物理變化 C．“返青粽葉”指的是添加膽礬(CuSO4·5H2O)后的粽葉青綠新鮮，長期食用有害健康，其中膽礬是混合物 D．“明礬凈水”與漂白粉用于自來水消毒的原理相同 【答案】A 【解析】“百煉成鋼”是指鋼鐵的煉制過程，該過程既有物理變化又有化學變化；CuSO4·5H2O是化合物而不是混合物；“明礬凈水”是利用膠體的吸附性除去水中的雜質，漂白粉主要是殺菌消毒，二者原理不同。 1．化學與生產、生活密切相關。下列敘述中正確的是(　　) A．漂白粉、漂粉精可用來漂白棉、麻、紙張，但不能用作游泳池的消毒劑 B．PM2.5(直徑小于等于2.5×10－6 m的細顆粒物)分散在空氣中形成氣溶膠 C．SO2和CO2都能使雨水的pH<5.6，形成酸雨 D．自來水廠可使用Cl2和綠礬(FeSO4·7H2O)進行自來水的消毒、凈化，以改善水質 【答案】D 【解析】漂白粉、漂粉精的有效成分均為Ca(ClO)2，其與水和空氣中的CO2反應生成具有強氧化性的HClO，可以用作游泳池的消毒劑，A項錯誤；膠體微粒的直徑應介于1～100 nm之間，而PM2.5則為直徑小于等于2 500 nm的顆粒物，其分散在空氣中不能形成膠體，B項錯誤；正常雨水中因溶有CO2，pH≈5.6，CO2不能造成酸雨，C項錯誤；Cl2和綠礬加入自來水中，Cl2可消毒，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解生成的Fe(OH)3膠體能起到凈水作用，D項正確。 3．化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法中不合理的是(　　) A．硅可用于制作光電池，能將光能直接轉化為化學能 B．煤的干餾和石油的分餾不同，前者發(fā)生化學變化，后者是物理變化 C．玻璃鋼是由玻璃纖維和合成樹脂組成的復合材料 D．誤食甲醛浸泡后的食物，可吃大量含蛋白質的牛奶、豆?jié){、蛋清來清除 【答案】A 【解析】光電池可將光能轉化為電能。 4．下列物質分類正確的是(　　) A．NO2、Cl2O7都是酸性氧化物 B．水銀、水玻璃都是混合物 C．HD、HCHO都是化合物 D．干冰、可燃冰都是純凈物 【答案】D 【解析】A項，NO2不是酸性氧化物；B項，水銀是單質；C項，HD是單質。 5．下列分類正確的是(　　) A．同位素：1H、D＋、T2 B．電解質：H2O、CH3COOH、NH4HCO3 C．膠體：飽和氯化鐵溶液、淀粉溶液、牛奶 D．硅酸鹽產品：水晶、水泥、陶瓷 【答案】B 【解析】同位素必須是質子數相同，中子數不同的核素，D＋為離子，T2為單質，A項錯；飽和FeCl3溶液屬于溶液，C項錯；水晶的成分為SiO2，不屬于硅酸鹽產品，D項錯。 6．分類方法在化學學科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標準合理的是(　　) A．根據純凈物的元素組成，將純凈物分為單質和化合物 B．根據溶液導電能力的強弱，將電解質分為強電解質、弱電解質 C．根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體 D．根據反應中的能量變化，將化學反應分為“化合、分解、復分解、置換”四類反應 【答案】A 【解析】純凈物分為單質和化合物，是根據物質是否由同種元素組成來劃分，A項正確；電解質分為強電解質、弱電解質，是根據電解質在水溶液中是否完全電離來劃分，B項錯誤；分散系分為溶液、濁液和膠體，是根據分散質粒子的直徑大小來劃分，C項錯誤；化學反應分為“化合、分解、復分解、置換”，是根據反應物和生成物的種類和數量來劃分，D項錯誤。 7．下表中對陳述Ⅰ、Ⅱ兩者間因果關系的判斷正確的是(　　) 選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ A SO2和NO2都能與堿反應生成鹽 SO2和NO2為酸性氧化物 B Na2O和Na2O2組成元素相同 Na2O和Na2O2為堿性氧化物 C 鹽酸、硫酸氫鈉都能使石蕊試液變紅 都屬于酸 D Al(OH)3和Al2O3都能與鹽酸和NaOH反應 Al(OH)3和Al2O3均有兩性 【答案】D 【解析】A項，NO2不是酸性氧化物；B項，Na2O2不是堿性氧化物；C項，NaHSO4為酸式鹽。 8．下表所列物質或概念間的從屬關系符合下圖所示關系的是(　　) 選項 X Y Z A 光導纖維 酸性氧化物 復合材料 B 純堿 堿 化合物 C 電解質 化合物 純凈物 D 膠體 氣溶膠 分散系 【答案】C 【解析】A項，SiO2不是復合材料；B項，純堿不是堿，而是鹽；D項，分散系包括膠體，膠體包括氣溶膠。 9．一元中強酸次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品，下列說法正確的是(　　) A．次磷酸的電離方程式為H3PO2===3H＋＋PO B．次磷酸中P元素的化合價為＋1 C．NaH2PO2為酸式鹽 D．NaH2PO2溶液顯弱酸性 【答案】B 【解析】該題以信息的形式考查了化學基礎知識。次磷酸(H3PO2)是一元中強酸，只發(fā)生一步電離：H3PO2===H＋＋H2PO，A項錯；根據化合物中正負化合價代數和為0，H元素的化合價為＋1，O元素的化合價為－2，所以P元素的化合價為＋1，B項對；NaH2PO2屬于正鹽(正鹽、酸式鹽的判斷不能看氫原子的數目，而是由酸的元數決定)，C項錯；強堿弱酸鹽水解，溶液顯弱堿性，D項錯。 10．某學生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗。從分類角度分析，下列選項正確的是(　　) A．實驗①、③反應制得的物質均為純凈物 B．實驗②、③均未發(fā)生氧化還原反應 C．實驗②、③均為放熱反應 D．實驗①、②所涉及的物質均為電解質 【答案】B 【解析】 實驗③制得的膠體為混合物，A選項錯誤；實驗②氯化鐵溶于水屬于物理變化，實驗③中發(fā)生的水解反應屬于復分解反應，B選項正確；實驗②屬于物理變化，該過程中放熱，實驗③為吸熱反應，C選項錯誤；實驗①所涉及的Fe、Cl2都不是電解質，D選項錯誤。 11．若A＋酸===鹽＋水，則A不可能屬于(　　) A．氧化物　　　　　　 B．單質 C．堿 D．電解質 【答案】B 【解析】單質與酸反應，要么生成鹽和H2，要么生成鹽、水和另一種還原產物，只生成鹽和水的反應不存在。金屬氧化物(如Na2O)、堿(如NaOH)與酸反應都生成鹽和水，且都屬于電解質。 12．“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質 (　　) ①是溶液　②是膠體?、勰墚a生丁達爾效應?、苣芡高^濾紙 ⑤不能透過濾紙?、揿o置后會析出黑色沉淀 A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥ 【答案】B 【解析】納米材料的粒子直徑為幾納米至幾十納米，屬于膠體粒子的直徑范圍，將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的分散系屬于膠體，具有膠體的性質。 13．我國科學家首次將一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10－9 m)恢復了磁性?！扳捥肌钡姆肿咏Y構和性質與人體內的血紅素及植物體內的葉綠素非常相似。下列說法不正確的是(　　) A．“鈷酞菁”分子所形成的分散系具有丁達爾效應 B．“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜 C．此項研究可以用來改變分子的某些物理性質 D．此項研究可廣泛用于光電器件、生物技術等方面 【答案】B 【解析】“鈷酞菁”分子的直徑為1.3 nm，所形成的分散系屬于膠體，A項對；“鈷酞菁”分子能透過濾紙，但不能透過半透膜，B項錯；依據信息，磁性是物理性質，C項對；由高中理、化、生知識可知，磁性可聯(lián)系物理中的光電知識，與血紅素及葉綠素的結構和性質相似可聯(lián)系生物中的生物技術知識，D項對。 14．霧霾，是霧和霾的統(tǒng)稱。空氣中的灰塵、硫酸、硝酸等顆粒物組成的氣溶膠系統(tǒng)造成視覺障礙的叫霾。當水汽凝結加劇、空氣濕度增大時，霾就會轉化為霧。二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項是霧霾的主要組成。以下說法不正確的是(　　) A．霧霾天，汽車車燈照出通路的現(xiàn)象屬于丁達爾現(xiàn)象 B．燃煤中加入生石灰可減少二氧化硫的排放 C．防霧霾口罩的原理與過濾、滲析類似，防霧霾效果好的口罩往往呼吸阻力較大 D．PM2.5是直徑小于或等于2.5微米的污染物顆粒，完全屬于膠體粒子的直徑范圍 【答案】D 【解析】PM2.5是直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，即粒子直徑小于或等于2.5×10－6m，不完全屬于膠體粒子10－9～10－7m的直徑范圍。 15．近年來高鐵酸鉀(K2FeO4)已經被廣泛應用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑，干燥的高鐵酸鉀在198 ℃以下是穩(wěn)定的，受熱易分解。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有(　　) ①蛋白質的變性?、诘鞍踪|的鹽析　③膠體聚沉?、茺}類水解?、菅嫔磻、扪趸€原反應 A．①②③④ B．①③④⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤⑥ 【答案】B 【解析】高鐵酸鉀具有強氧化性，能夠使蛋白質變性殺死細菌，①、⑥正確；高鐵酸根還原得到的Fe3＋能夠水解，產生膠狀的Fe(OH)3具有吸附性，能夠吸附水中的懸浮顆粒發(fā)生聚沉形成沉淀，③、④正確。 16．下列過程中顏色變化與化學變化無關的是(　　) A．銀白色的金屬鐵研磨成鐵粉后變成黑色 B．新切割開的金屬鈉的表面由銀白色迅速變成暗灰色 C．紅棕色的NO2通過裝有水的洗氣瓶后得到無色氣體 D．淺黃綠色的新制氯水久置后變?yōu)闊o色 【答案】A 【解析】A項中發(fā)生顏色變化是光學現(xiàn)象的變化，故鐵研磨成鐵粉屬于物理變化；B項中金屬鈉被氧化成了Na2O，屬于化學變化；C項中NO2通過裝有水的洗氣瓶后生成了NO，屬于化學變化；D項中新制氯水變?yōu)闊o色，是Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡不斷右移的結果，屬于化學變化。 17．下列變化一定屬于化學變化的是(　　) ①金屬導電　②爆炸?、劬徛趸、躍O2使品紅溶液褪色 ⑤無水硫酸銅由白變藍?、薰I(yè)制O2　⑦白磷轉化為紅磷 ⑧久置濃硝酸變黃?、?6O與18O間的相互轉化?、饷旱母绅s和石油的分餾 A．②④⑦⑧⑨ B．③④⑤⑦⑧ C．①③⑥⑨⑩ D．①②⑤⑥⑩ 【答案】B 【解析】①金屬導電是物理變化。②發(fā)生劇烈的化學反應而產生的爆炸是化學變化，氣體受熱膨脹產生的爆炸是物理變化。③緩慢氧化一定是化學變化。④由化學反應引起的物質的顏色的改變是化學變化。⑤白色的無水硫酸銅吸水生成藍色的五水合硫酸銅是化學變化。⑥工業(yè)制氧氣是利用氮氣、氧氣的沸點不同分離液態(tài)空氣制取，是物理變化。⑦同素異形體之間的相互轉化是化學變化。⑧久置濃硝酸變黃是因為濃硝酸發(fā)生了分解，是化學變化。⑨化學反應不改變原子種類。⑩煤的干餾可得到焦爐煤氣、煤焦油、焦炭等物質，是化學變化；石油的分餾可得到不同沸點的餾分，是物理變化。 18．下列化學用語或相關敘述中不正確的是(　　) A．純堿的化學式為Na2CO3 B．比例模型可以表示CH4分子或CCl4分子 C．HCO的電離方程式為HCO＋H2OCO＋H3O＋ D．次氯酸分子的結構式為H—O—Cl 【答案】B 【解析】純堿即碳酸鈉的俗名，A項正確；原子半徑：r(H)

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