《堿的性質》的教學設計

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1、《堿的性質》的教學設計 黑龍江省雙城市周家二中 吳華榮 一、設計思想 1.教材分析 堿是同學們比較熟悉的物質，堿的生產(chǎn)及使用對國家的現(xiàn)代化建設具有重大的作用。本節(jié)課主要目的是把堿的知識與前面學習的這些有關章節(jié)的知識緊密聯(lián)系起來，擴大學生的視野，并鞏固前面學習的知識，提高學生的觀察、分析能力，培養(yǎng)學生學習化學的興趣，懂得運用化學知識和方法合理開發(fā)和利用資源。為學生直接參加工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，更好的使用酸和堿做好知識和思想準備。 2.學情分析 對于有滑膩感的物質（熟石灰、肥皂、洗衣粉等）學生并不陌生，但這些物質為什么有滑膩感？怎樣用化學方法識別它們？這些問題雖然學

2、生以前沒有認真思考過，但卻最能激發(fā)學生的探究欲望，所以教學起點應定位于學生已有經(jīng)驗的基礎上，設計有利于他們自主學習和創(chuàng)造的化學學習情境，讓他們?nèi)ビ^察、去透過表象看到事物的本質，并探索出規(guī)律來，在“做科學”的實踐中逐步形成終身學習的習慣和能力。 二、教學目標 基于以上分析，本節(jié)課主要達到以下“三維目標”： 1.知識與技能：認識氫氧化鈉的吸水性和腐蝕性，了解其用途；認識氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質，歸納堿相似化學性質及其原因。 2.過程和方法：通過親歷實驗探究過程，初步學會從OH-的角度去認識溶液呈堿性的原因，進一步建立宏觀與微觀相聯(lián)系的思維方式。 3.情感、態(tài)度與價值觀：讓學生獲

3、得成功的愉悅感，以輕松的心情去認識多姿多彩的化學知識，初步建立將科學知識運用到實際生活中的理念。 三、教學重點：氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質。 四、教學難點：堿的化學性質。 五、教學準備 1.藥品：NaOH固體、20%NaOH溶液、CaO固體、澄清的石灰水、鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、石蕊試液、酚酞試液、洗凈的雞爪、去殼的熟雞蛋。 2.器材：導線、燈泡、燒杯、試管、軟塑料瓶、表面皿、滴管、點滴板。 六、教學過程 環(huán)節(jié)一：引入新課 師：1.實驗(如圖)觀察甲、乙中發(fā)生的現(xiàn)象。2.清水變“牛奶”：吹入CO2使澄清石灰水變渾濁問題：大家想一想，這些神奇的現(xiàn)象存在的反應原理是

4、什么？ 生：疑問：1.熟雞蛋為什么會掉下去呢？2.“牛奶”能喝嗎？它的主要成分是什么？ 教學意圖：通過神奇的化學實驗把學生輕松地引入化學課堂。 環(huán)節(jié)二：實驗引導NaOH的性質及用途 師：取固體NaOH觀察，放入表面皿上，在試管中溶解固體NaOH并感知其溫度變化。 提出問題： 1.NaOH固體表面溶解的原因。 2.怎樣保存NaOH固體？ 3.它能做干燥劑嗎？ 生1：NaOH是白色固體。2.表面吸水、溶解。3.試管外壁發(fā)熱。 生2：我從書本上找到了答案：1.

5、潮解。2.密封。3.能。 師：演示實驗10-8：觀察用20%NaOH溶液浸泡過的雞爪。 問題：1.雞爪前后的變化及其原因。 2.使用NaOH時應注意什么？ 3.NaOH在生產(chǎn)生活中有哪些作用？ 生1：NaOH具有強烈的腐蝕性，使用它應小心，注意安全。 生2：作用：化工原料、清潔劑…… 教學意圖：設計的問題緊緊圍繞實驗，簡明扼要，激發(fā)學生積極探究思維的興趣，巧妙點撥，在學生獲得知識的同時也進行了安全教育。 環(huán)節(jié)三：實驗引導Ca(OH)2的性質及用途 師：材料引入： 1.冬天園林工人用石灰漿將樹干底部刷白。 2.用石灰沙漿砌磚抹墻很牢固。 3.裝石灰水的試劑瓶用久后瓶壁上有

6、一層白色的膜。 問題：上述材料中涉及到的物質和化學性質。 生1：熟石灰是白色粉末，微溶于水。 生2 Ca(OH)2與空氣中的CO2發(fā)生了反應，生成了堅硬的CaCO3 。 師：演示實驗10-9：取生石灰加水觀察現(xiàn)象。問題：1.實驗現(xiàn)象及反應。2.Ca(OH)2的用途是什么？3.使用它有哪些注意事項？ 生3：1.放熱；2.消毒、建筑材料等；3.具較強的腐蝕性，注意安全。 教學意圖：聯(lián)系生活實際，引出所講化學物質，又從實驗的角度感知若干關于氫氧化鈣的知識。學生在輕松的氛圍中快樂學習的同時，真正體會到生活中處處有化學，并學以致用。 環(huán)節(jié)四：分組實驗活動探究堿的化學性質 師：指導學生

7、分組實驗： 1.NaOH、Ca(OH)2溶液中分別滴加石蕊試液和酚酞試液。 2.充滿CO2的軟塑料瓶中滴加NaOH溶液，密封觀察。 3.向澄清石灰水中吹二氧化碳氣體。 師：提出問題： 1.上述三個實驗的現(xiàn)象是什么？ 2.熟雞蛋掉下去的原因。 3..堿有哪些類似的化學性質？ 活動：競賽書寫相關的反應原理。 生1：分組實驗，討論概括出堿的化學性質 堿的溶液遇石蕊都變藍色、遇酚酞都變紅色。 生2：軟瓶變癟、石灰水變渾濁、蛋樣掉下去等現(xiàn)象。說明堿能與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水。 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O； CO2 + Ca（OH）2 = Ca

8、CO3 + H2O 生3：堿 + 酸 鹽 + 水 2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O ； Ca（OH）2 + 2HCl = CaCl2 + H2O 生4：堿（可溶） + 鹽（可溶） 堿＋鹽； 　2 NaOH +CuSO4 = Cu（OH）2+ Na2SO4 ；3NaOH +FeCl3 = Fe（OH）3+ 3NaCl 教學意圖： 學生自主探究實驗，在實驗中加以歸納，從感性認識到理性認識更加深刻。教師的問題回應了最開始的實驗，學生理解更透徹。競賽活動的開展，強化了化學用語的學習。 環(huán)節(jié)五：實驗引導酸、堿具有相似化學性質的原因 師：演示實驗1

9、0-10：分別試驗鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸餾水、乙醇的導電性。 提出問題： 1.上述哪些物質能導電？ 2.導電的原因是什么？ 3.酸、堿如何具有相似的化學性質？ 生1：真有趣！小燈泡發(fā)光了！ 生2：能導電的有硫酸、鹽酸、氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉溶液。 生3：導電是因為發(fā)生電離，解離出自由移動的離子。 生4：酸會離解出H+；堿會離解出OH-，所以酸、堿具有相似的化學性質。 師：教師投影展示部分酸、堿、鹽的電離方程式： 投影一： HCl = H+ +CI— H

10、NO3 = H+ + NO3— H2SO4 = 2H+ + SO4— H2S = 2H+ + S2— H3PO4 = 3H+ + PO43— ………… 投影二： NaOH = Na ++ OH— KOH = K+ + OH— Ba（OH）2 = Ba 2++2OH— Ca（OH）2 = Ca2+ + 2OH— ………… 投影三：

11、 NaCl = Na ++ Cl— Na2CO3 = 2Na+ + CO32— CuSO4 = Cu2+ +SO42— KMnO4 = K ++ MnO4— （ NH4 ）2SO4 = 2 NH4 + + SO4 2— ………… 提出問題：請同學們認真分析各組物質電離方程式中陰、陽離子的特點，給酸、堿、鹽下一個簡單的定義。 生1：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物叫做酸 生2：電離時生成的陰離子全

12、部都是氫氧離子的化合物叫做堿 生3：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物叫做鹽 教學反思：這些短小的問題點到了學生的許多弱點，促進學生在學習過程中重視反思、整理、歸納、小結和交流，使學生的知識和技能方法都不斷提高。 師：反思小結：通過本次學習，同學們有什么收獲？ 1.學習掌握了哪些知識？2.學會運用哪些方法？3.明白哪些道理？ 七、教學反思 教學反思：高品位的教學對教師工作的要求是把“抽象的知識具體化；把深奧的知識淺顯化；把復雜的知識條理化；把枯燥的知識趣味化；把單一的知識網(wǎng)絡化”。 本節(jié)課抓住了科學探究中最為重要的因素：精心設計和選材，從身邊的物質和已學過的知識引入課題，創(chuàng)設了真實的問題情景，激發(fā)了學生強烈的求知欲和探究興趣，然后將得到的東西再靈活地運用到生活中去，展現(xiàn)了科學研究與發(fā)現(xiàn)的真實過程，實現(xiàn)了“從生活走進化學，從化學走向社會”這一要求。 本節(jié)課由于實驗探究、討論整理的環(huán)節(jié)偏多，所以課堂節(jié)奏的調(diào)控需要深入思考，需要教師在課堂上靈活地處理和把握，以便順利完成教學任務。