實(shí)驗(yàn)活動(dòng)12堿的性質(zhì)

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1、 實(shí)驗(yàn)活動(dòng)12 堿的性質(zhì) 一、對(duì)本節(jié)課的基本理解與理解 教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)與技能 （1）掌握氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì) （2）了解氫氧化鈉和氫氧化鈣的常見用途 （3）理解酸性氧化物的概念 （4）掌握堿的4條通性 教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn) 重點(diǎn) 理解堿的4條通性 難點(diǎn) 氫氧化鈉溶液與二氧化碳的反應(yīng) 教學(xué)資源與教學(xué)手段 儀器藥品 1.藥品：氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化銅溶液、氯化鐵溶液、二氧化碳?xì)怏w、石蕊試液、酚酞試液。 2.儀器：試管、廣口瓶（或錐形瓶）、雙空橡皮塞、小氣球、膠頭滴管。 教學(xué)資源 多媒體設(shè)備；課件。 教學(xué)方法 討論法、講解法

2、 二、教與學(xué)的過程設(shè)計(jì) 教學(xué)步驟 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 引入 [提問]上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了酸的性質(zhì)，知道稀酸具有五條通性。同學(xué)們還記得是哪五條通性嗎？酸為什么會(huì)有通性呢？ [提問]堿是否也具有通性呢？為什么？今天我們一起來(lái)探究堿的化學(xué)性質(zhì)。 [回答]要點(diǎn)：酸都是由氫元素和酸根組成的 [回答]堿也可能有通性，因?yàn)閴A的組成也比較相似，含有氫氧根。 復(fù)習(xí)酸的通性，有助于類比學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)。 假設(shè) [指導(dǎo)]對(duì)照酸的通性，請(qǐng)大家猜測(cè)一下堿可能會(huì)與哪些物質(zhì)反應(yīng)呢？ [講述]下面讓我們通過實(shí)驗(yàn)去驗(yàn)證我們的猜測(cè)。（過渡語(yǔ)2已經(jīng)學(xué)過，不重點(diǎn)討論，5也

3、不作過多拓展） [討論]對(duì)照酸的通性，學(xué)生可能提出下列猜測(cè) 1.與指示劑反應(yīng)； 2.與酸反應(yīng)； 3.與酸性氧化物反應(yīng)； 4.與鹽反應(yīng)； 5.與非金屬反應(yīng)。 假設(shè)過程能為學(xué)生探究堿的化學(xué)性質(zhì)提供思路。 堿與指示劑的反應(yīng) [指導(dǎo)]我們一起來(lái)探究堿的化學(xué)性質(zhì)。請(qǐng)大家在氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液中分別滴入紫色石蕊試液、無(wú)色酚酞試液，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 [提問]通過實(shí)驗(yàn)得出了什么結(jié)論（板書結(jié)論） [講述]注意：因不溶性堿不能形成溶液，所以它們不能使指示劑變色的情況。 [實(shí)驗(yàn)]觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： NaOH 溶液 Ca(OH)2 溶液 石蕊

4、 變藍(lán) 變藍(lán) 酚酞 變紅 變紅 [回答]堿溶液能使酸堿指示劑變色。使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞試液變紅。 通過實(shí)驗(yàn)探究NaOH和Ca(OH)2溶液的化學(xué)性質(zhì)。 與酸發(fā)生中和反應(yīng) [指導(dǎo)]前面我們學(xué)習(xí)了酸能和堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水，請(qǐng)大家來(lái)寫幾個(gè)酸堿中和反應(yīng)的方程式。 NaOH＋HCl → NaOH＋HNO3→ NaOH＋H2SO4→ [講述]注意：可溶性堿與酸反應(yīng)需要借助于指示劑觀察反應(yīng)的實(shí)行；不溶性堿能溶解于酸中，而且只會(huì)與酸反應(yīng)。 [提問]從練習(xí)中得出了什么結(jié)論？（板書結(jié)論） [練習(xí)] NaOH＋HCl →NaCl＋H2O NaOH

5、＋HNO3→NaNO3＋H2O 2NaOH＋H2SO4→Na2SO4＋2H2O [回答]堿與酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水。 復(fù)習(xí)酸堿中和，熟悉相關(guān)方程式。 堿與非金屬氧化物反應(yīng) [設(shè)問]堿性氧化物都是金屬氧化物，酸性氧化物的組成會(huì)有什么特征呢。 [提問]回憶氫氧化鈣與二氧化碳的反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式。 NaOH也能與CO2發(fā)生類似反應(yīng)，請(qǐng)用類比方法寫出NaOH與CO2反應(yīng)的方程式。 [練習(xí)]Ca(OH)2+ CO2→ CaCO3↓+H2O； 2NaOH+CO2→Na2CO3+ H2O。 將已有知識(shí)納入新的認(rèn)知結(jié)構(gòu)。 NaOH與CO

6、2的反應(yīng)實(shí)驗(yàn) [演示]教材P15的實(shí)驗(yàn)：在充滿二氧化碳的錐形瓶中，加入少量氫氧化鈉濃溶液，迅速塞緊帶有玻璃管和氣球的橡皮塞，振錐形瓶。 [提問]小橡皮泡會(huì)逐漸漲大的原因是什么？ [觀察] [回答]氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氣體消耗，集氣瓶中壓強(qiáng)下降，空氣通過短玻管進(jìn)入橡皮泡而使小橡皮泡膨脹。 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，理解實(shí)驗(yàn)原理。 酸性氧化物的概念 [講述]酸性氧化物──能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物。如二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等 [指導(dǎo)]嘗試著寫出NaOH與SO3、Ca(OH)2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。 [講述

7、]注意：絕大部分非金屬氧化物都屬于酸性氧化物，如：CO2、SO2、SO3?等；CO、 NO、 H2O等少部分非金屬氧化物不屬于酸性氧化物。 硫酸工廠排放的尾氣里含有污染環(huán)境的二氧化硫，將尾氣通過氫氧化鈉溶液，能夠大大減少二氧化硫的含量。 [提問]從練習(xí)中得出了什么結(jié)論？（板書結(jié)論） [練習(xí)]2NaOH+SO2 → Na2SO3+ H2O； Ca(OH)2+ SO2→ CaSO3+H2O； 2NaOH+SO3→Na2SO4+ H2O； [回答]堿與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。 學(xué)習(xí)酸性氧化物的概念，知道堿能與酸性氧化

8、物反應(yīng)。 堿與鹽反應(yīng)的實(shí)驗(yàn) [指導(dǎo)]在兩個(gè)試管中分別加入3毫升氯化銅溶液和氯化鐵溶液。觀察溶液各顯什么顏色。再分別加入1毫升NaOH溶液。觀察試管里的顏色變化。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 [提問]從實(shí)驗(yàn)中得出了什么結(jié)論？（板書結(jié)論） [指導(dǎo)]寫出氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液的反應(yīng)。（用此方法可制取氫氧化鈉） [實(shí)驗(yàn)]藍(lán)色溶液，藍(lán)色沉淀2NaOH+CuCl2→Cu(OH)2↓+ 2NaCl；棕黃色溶液，紅褐色沉淀 3NaOH+FeCl3→Fe(OH)3↓+3NaCl [回答]結(jié)論：堿能與某些鹽溶液反應(yīng)生成新的堿和

9、新的鹽。 [練習(xí)]無(wú)色溶液，白色沉淀Ca(OH)2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaOH。 學(xué)習(xí)堿和鹽的反應(yīng)。堿和鹽的反應(yīng)第六章還會(huì)學(xué)習(xí)，此處不作過多要求。 歸納堿的通性 [對(duì)話]請(qǐng)組織學(xué)生共同歸納堿的通性 [對(duì)話]? 1.堿遇酸堿指示劑反應(yīng)。 2.堿遇酸生成鹽和水。 3.堿遇酸性氧化物生成鹽和水。 4.堿與某些鹽溶液反應(yīng)生成新堿和新鹽。 形成堿的化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)知結(jié)構(gòu)。 鞏固 [問題1]固體NaOH長(zhǎng)時(shí)間露置在空氣中，可能會(huì)發(fā)生哪些變化？應(yīng)該怎樣保存固體氫氧化鈉？ [討論]氫氧化鈉不僅吸收空氣中的水分發(fā)生潮解，而且還能跟空氣中的二氧化碳起反應(yīng)。密封保存。 創(chuàng)

10、設(shè)情景，鞏固對(duì)NaOH物理、化學(xué)性質(zhì)的掌握。 [問題2]盛有鹽酸、水、氫氧化鈉溶液的三瓶無(wú)色液體，請(qǐng)選用一種試劑將它們鑒別開來(lái)。 [問題3]完成下列化學(xué)方程式： （1）NaOH + SO2 （2）NaOH + H2SO4 （3）NaOH + CuSO4 [討論]考慮酸和堿性質(zhì)的不同，選擇酸堿指示劑中的紫色石蕊試液來(lái)鑒別。 [練習(xí)]書寫化學(xué)方程式。 將酸和堿的性質(zhì)聯(lián)系起來(lái)解決問題。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) [指導(dǎo)]NaOH與CO2反應(yīng)時(shí)觀察不到明顯現(xiàn)象，怎么證明反應(yīng)確實(shí)發(fā)生了呢？ 還有什么方法可以用來(lái)證明這個(gè)反應(yīng)確實(shí)發(fā)生了呢？ 可以回憶證明NaOH溶液和鹽酸發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。 [討論] ①是否可以用酸堿指示劑？不可以，產(chǎn)物也顯堿性 ②能否驗(yàn)證反應(yīng)后的生成物？可以，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氣泡。 ③利用壓強(qiáng)原理，還可以有哪些方法？ 提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。 三、板書設(shè)計(jì) 四、教學(xué)反思： 比較、分析新舊知識(shí)的聯(lián)系，經(jīng)歷用實(shí)驗(yàn)方法探究酸堿性質(zhì)的過程認(rèn)識(shí)通過典型堿的性質(zhì)歸納堿的通性的方法具有科學(xué)意義，體會(huì)量變引起質(zhì)變。