實驗活動12堿的性質(zhì)

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1、 實驗活動12 堿的性質(zhì) 一、對本節(jié)課的基本理解與理解 教學目標 1.知識與技能 （1）掌握氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質(zhì) （2）了解氫氧化鈉和氫氧化鈣的常見用途 （3）理解酸性氧化物的概念 （4）掌握堿的4條通性 教學重點和難點 重點 理解堿的4條通性 難點 氫氧化鈉溶液與二氧化碳的反應 教學資源與教學手段 儀器藥品 1.藥品：氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化銅溶液、氯化鐵溶液、二氧化碳氣體、石蕊試液、酚酞試液。 2.儀器：試管、廣口瓶（或錐形瓶）、雙空橡皮塞、小氣球、膠頭滴管。 教學資源 多媒體設備；課件。 教學方法 討論法、講解法

2、 二、教與學的過程設計 教學步驟 教師活動 學生活動 設計意圖 引入 [提問]上節(jié)課我們學習了酸的性質(zhì)，知道稀酸具有五條通性。同學們還記得是哪五條通性嗎？酸為什么會有通性呢？ [提問]堿是否也具有通性呢？為什么？今天我們一起來探究堿的化學性質(zhì)。 [回答]要點：酸都是由氫元素和酸根組成的 [回答]堿也可能有通性，因為堿的組成也比較相似，含有氫氧根。 復習酸的通性，有助于類比學習堿的性質(zhì)。 假設 [指導]對照酸的通性，請大家猜測一下堿可能會與哪些物質(zhì)反應呢？ [講述]下面讓我們通過實驗去驗證我們的猜測。（過渡語2已經(jīng)學過，不重點討論，5也

3、不作過多拓展） [討論]對照酸的通性，學生可能提出下列猜測 1.與指示劑反應； 2.與酸反應； 3.與酸性氧化物反應； 4.與鹽反應； 5.與非金屬反應。 假設過程能為學生探究堿的化學性質(zhì)提供思路。 堿與指示劑的反應 [指導]我們一起來探究堿的化學性質(zhì)。請大家在氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液中分別滴入紫色石蕊試液、無色酚酞試液，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。 [提問]通過實驗得出了什么結論（板書結論） [講述]注意：因不溶性堿不能形成溶液，所以它們不能使指示劑變色的情況。 [實驗]觀察并記錄實驗現(xiàn)象： NaOH 溶液 Ca(OH)2 溶液 石蕊

4、 變藍 變藍 酚酞 變紅 變紅 [回答]堿溶液能使酸堿指示劑變色。使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。 通過實驗探究NaOH和Ca(OH)2溶液的化學性質(zhì)。 與酸發(fā)生中和反應 [指導]前面我們學習了酸能和堿發(fā)生中和反應，生成鹽和水，請大家來寫幾個酸堿中和反應的方程式。 NaOH＋HCl → NaOH＋HNO3→ NaOH＋H2SO4→ [講述]注意：可溶性堿與酸反應需要借助于指示劑觀察反應的實行；不溶性堿能溶解于酸中，而且只會與酸反應。 [提問]從練習中得出了什么結論？（板書結論） [練習] NaOH＋HCl →NaCl＋H2O NaOH

5、＋HNO3→NaNO3＋H2O 2NaOH＋H2SO4→Na2SO4＋2H2O [回答]堿與酸發(fā)生中和反應生成鹽和水。 復習酸堿中和，熟悉相關方程式。 堿與非金屬氧化物反應 [設問]堿性氧化物都是金屬氧化物，酸性氧化物的組成會有什么特征呢。 [提問]回憶氫氧化鈣與二氧化碳的反應，寫出化學方程式。 NaOH也能與CO2發(fā)生類似反應，請用類比方法寫出NaOH與CO2反應的方程式。 [練習]Ca(OH)2+ CO2→ CaCO3↓+H2O； 2NaOH+CO2→Na2CO3+ H2O。 將已有知識納入新的認知結構。 NaOH與CO

6、2的反應實驗 [演示]教材P15的實驗：在充滿二氧化碳的錐形瓶中，加入少量氫氧化鈉濃溶液，迅速塞緊帶有玻璃管和氣球的橡皮塞，振錐形瓶。 [提問]小橡皮泡會逐漸漲大的原因是什么？ [觀察] [回答]氫氧化鈉跟二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，氣體消耗，集氣瓶中壓強下降，空氣通過短玻管進入橡皮泡而使小橡皮泡膨脹。 觀察實驗現(xiàn)象，理解實驗原理。 酸性氧化物的概念 [講述]酸性氧化物──能與堿反應生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物。如二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等 [指導]嘗試著寫出NaOH與SO3、Ca(OH)2與SO2反應的化學方程式。 [講述

7、]注意：絕大部分非金屬氧化物都屬于酸性氧化物，如：CO2、SO2、SO3?等；CO、 NO、 H2O等少部分非金屬氧化物不屬于酸性氧化物。 硫酸工廠排放的尾氣里含有污染環(huán)境的二氧化硫，將尾氣通過氫氧化鈉溶液，能夠大大減少二氧化硫的含量。 [提問]從練習中得出了什么結論？（板書結論） [練習]2NaOH+SO2 → Na2SO3+ H2O； Ca(OH)2+ SO2→ CaSO3+H2O； 2NaOH+SO3→Na2SO4+ H2O； [回答]堿與酸性氧化物反應生成鹽和水。 學習酸性氧化物的概念，知道堿能與酸性氧化

8、物反應。 堿與鹽反應的實驗 [指導]在兩個試管中分別加入3毫升氯化銅溶液和氯化鐵溶液。觀察溶液各顯什么顏色。再分別加入1毫升NaOH溶液。觀察試管里的顏色變化。寫出反應的化學方程式。 [提問]從實驗中得出了什么結論？（板書結論） [指導]寫出氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液的反應。（用此方法可制取氫氧化鈉） [實驗]藍色溶液，藍色沉淀2NaOH+CuCl2→Cu(OH)2↓+ 2NaCl；棕黃色溶液，紅褐色沉淀 3NaOH+FeCl3→Fe(OH)3↓+3NaCl [回答]結論：堿能與某些鹽溶液反應生成新的堿和

9、新的鹽。 [練習]無色溶液，白色沉淀Ca(OH)2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaOH。 學習堿和鹽的反應。堿和鹽的反應第六章還會學習，此處不作過多要求。 歸納堿的通性 [對話]請組織學生共同歸納堿的通性 [對話]? 1.堿遇酸堿指示劑反應。 2.堿遇酸生成鹽和水。 3.堿遇酸性氧化物生成鹽和水。 4.堿與某些鹽溶液反應生成新堿和新鹽。 形成堿的化學性質(zhì)的認知結構。 鞏固 [問題1]固體NaOH長時間露置在空氣中，可能會發(fā)生哪些變化？應該怎樣保存固體氫氧化鈉？ [討論]氫氧化鈉不僅吸收空氣中的水分發(fā)生潮解，而且還能跟空氣中的二氧化碳起反應。密封保存。 創(chuàng)

10、設情景，鞏固對NaOH物理、化學性質(zhì)的掌握。 [問題2]盛有鹽酸、水、氫氧化鈉溶液的三瓶無色液體，請選用一種試劑將它們鑒別開來。 [問題3]完成下列化學方程式： （1）NaOH + SO2 （2）NaOH + H2SO4 （3）NaOH + CuSO4 [討論]考慮酸和堿性質(zhì)的不同，選擇酸堿指示劑中的紫色石蕊試液來鑒別。 [練習]書寫化學方程式。 將酸和堿的性質(zhì)聯(lián)系起來解決問題。 設計實驗 [指導]NaOH與CO2反應時觀察不到明顯現(xiàn)象，怎么證明反應確實發(fā)生了呢？ 還有什么方法可以用來證明這個反應確實發(fā)生了呢？ 可以回憶證明NaOH溶液和鹽酸發(fā)生反應的實驗設計。 [討論] ①是否可以用酸堿指示劑？不可以，產(chǎn)物也顯堿性 ②能否驗證反應后的生成物？可以，碳酸鈉與鹽酸反應會產(chǎn)生氣泡。 ③利用壓強原理，還可以有哪些方法？ 提高學生實驗設計能力。 三、板書設計 四、教學反思： 比較、分析新舊知識的聯(lián)系，經(jīng)歷用實驗方法探究酸堿性質(zhì)的過程認識通過典型堿的性質(zhì)歸納堿的通性的方法具有科學意義，體會量變引起質(zhì)變。