高中化學(xué) 第1節(jié) 第2課時(shí) 鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)課件 新人教版必修1

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1、第三章金屬及其化合物第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第第2課時(shí)鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)課時(shí)鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 欄目鏈接 欄目鏈接 欄目鏈接1.了解鋁與酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，掌握其反應(yīng)了解鋁與酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，掌握其反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。方程式的書(shū)寫(xiě)方法。2.掌握物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用。掌握物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用。 欄目鏈接 欄目鏈接要點(diǎn)要點(diǎn)1 鋁與酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)鋁與酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)1鋁與鹽酸的反應(yīng)。鋁與鹽酸的反應(yīng)。(1)操作：鋁片加入操作：鋁片加入5 mL 2 mol/L的鹽酸溶液中，的鹽酸溶液中，點(diǎn)燃。點(diǎn)燃。(2)現(xiàn)象：現(xiàn)象：_。(3)化學(xué)方程

2、式：化學(xué)方程式：_。鋁片溶解有氣泡，點(diǎn)燃有爆鳴聲鋁片溶解有氣泡，點(diǎn)燃有爆鳴聲2Al6HCl=2AlCl33H2 欄目鏈接2鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。(1)操作：鋁片加入操作：鋁片加入5 mL 2 mol/L的氫氧化鈉溶液中，的氫氧化鈉溶液中，點(diǎn)燃。點(diǎn)燃。(2)現(xiàn)象：現(xiàn)象：_。(3)化學(xué)方程式化學(xué)方程式_。鋁片溶解有氣泡，點(diǎn)燃有爆鳴聲鋁片溶解有氣泡，點(diǎn)燃有爆鳴聲2Al2NaOH2H2O=2NaAlO2 3H2 欄目鏈接1.1.指出上述兩個(gè)反應(yīng)的氧化劑和還原劑。指出上述兩個(gè)反應(yīng)的氧化劑和還原劑。2.2.有位同學(xué)用一小塊鋁箔包住一塊金屬鈉并在鋁有位同學(xué)用一小塊鋁箔包住一塊金屬鈉

3、并在鋁箔上刺上許多的小孔，然后把它放入盛有少量水的小箔上刺上許多的小孔，然后把它放入盛有少量水的小燒杯中。思考一下會(huì)有哪些反應(yīng)發(fā)生？燒杯中。思考一下會(huì)有哪些反應(yīng)發(fā)生？應(yīng)應(yīng) 用用思思 考考提示：提示：HCl、Al；H2O、Al。提示：提示：金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為應(yīng)方程式為2Na2H2O=2NaOHH2。金屬鋁和生。金屬鋁和生成的氫氧化鈉水溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式為成的氫氧化鈉水溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。 欄目鏈接一、鋁的性質(zhì)一、鋁的性質(zhì) 欄目鏈接綜綜 合合拓拓 展展 欄目鏈接綜綜 合合拓拓 展展嘗

4、嘗 試試應(yīng)應(yīng) 用用 欄目鏈接嘗嘗 試試應(yīng)應(yīng) 用用 欄目鏈接嘗嘗 試試應(yīng)應(yīng) 用用 欄目鏈接要點(diǎn)要點(diǎn)2 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用 欄目鏈接 欄目鏈接物質(zhì)的量物質(zhì)的量分子分子體積體積二、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的一般步驟二、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的一般步驟綜綜 合合拓拓 展展 欄目鏈接3在實(shí)驗(yàn)室中，用在實(shí)驗(yàn)室中，用l0 g CaCO3與足量的稀鹽酸反應(yīng)。與足量的稀鹽酸反應(yīng)。(1)至少需要至少需要2 mol/L稀鹽酸多少毫升？稀鹽酸多少毫升？(2)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2多少升？多少升？(3)生成生成CaCl2的物質(zhì)的量是多少？的物質(zhì)的量是多少？應(yīng)應(yīng)

5、 用用思思 考考 欄目鏈接解析：解析：依題意得依題意得CaCO3 2HCl= CaCl2H2O CO2100 g2 mol1 mol 22.4 L1 0 g 2 m o l / L V ( H C l ) n ( C a C l2)V(CO2)應(yīng)應(yīng) 用用思思 考考 欄目鏈接故故V(HCl)0.1 L100 mL；n(CaCl2)0.1 mol；V(CO2)2.24 L答案：答案：(1)至少需要至少需要2 mol/L稀鹽酸稀鹽酸100 mL。(2)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳2.24 L。(3)生成氯化鈣的物質(zhì)的量是生成氯化鈣的物質(zhì)的量是0.1 mol。 欄目鏈接一、鋁與酸、

6、堿反應(yīng)的計(jì)算一、鋁與酸、堿反應(yīng)的計(jì)算例例1 1 (1)等量的鋁分別與過(guò)量的鹽酸和氫氧化等量的鋁分別與過(guò)量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成的氫氣體積比為鈉溶液反應(yīng)，生成的氫氣體積比為_(kāi)；(2)等量的鹽酸和氫氧化鈉溶液分別與過(guò)量的等量的鹽酸和氫氧化鈉溶液分別與過(guò)量的鋁反應(yīng)，生成的氫氣體積比為鋁反應(yīng)，生成的氫氣體積比為_(kāi)。 欄目鏈接 欄目鏈接解析：解析：鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：式分別為：2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。(1)鋁不足，生成氫氣的量取決于鋁的量，故氫氣鋁不足，生成氫氣的量取決于鋁的

7、量，故氫氣體積比為體積比為11。(2)中則是鹽酸和氫氧化鈉的量不足，中則是鹽酸和氫氧化鈉的量不足，兩種溶液的量決定了生成氫氣的體積，根據(jù)比例關(guān)系兩種溶液的量決定了生成氫氣的體積，根據(jù)比例關(guān)系可知生成氫氣的體積比為可知生成氫氣的體積比為13。答案：答案：(1)11(2)13 欄目鏈接 欄目鏈接變變 式式應(yīng)應(yīng) 用用 欄目鏈接變變 式式應(yīng)應(yīng) 用用 欄目鏈接二、物質(zhì)的量用于化學(xué)方程式的計(jì)算二、物質(zhì)的量用于化學(xué)方程式的計(jì)算例例2 2向含向含73 g HCl的鹽酸中投入足量的的鹽酸中投入足量的CaCO3，試求生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。試求生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。 欄目鏈接 欄目鏈接變變 式式應(yīng)應(yīng) 用用 欄目鏈接變變 式式應(yīng)應(yīng) 用用 欄目鏈接