高中化學(xué) 第1節(jié) 第2課時 鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)課件 新人教版必修1

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1、第三章金屬及其化合物第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第第2課時鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)課時鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 欄目鏈接 欄目鏈接 欄目鏈接1.了解鋁與酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，掌握其反應(yīng)了解鋁與酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，掌握其反應(yīng)方程式的書寫方法。方程式的書寫方法。2.掌握物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用。掌握物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用。 欄目鏈接 欄目鏈接要點要點1 鋁與酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)鋁與酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)1鋁與鹽酸的反應(yīng)。鋁與鹽酸的反應(yīng)。(1)操作：鋁片加入操作：鋁片加入5 mL 2 mol/L的鹽酸溶液中，的鹽酸溶液中，點燃。點燃。(2)現(xiàn)象：現(xiàn)象：_。(3)化學(xué)方程

2、式：化學(xué)方程式：_。鋁片溶解有氣泡，點燃有爆鳴聲鋁片溶解有氣泡，點燃有爆鳴聲2Al6HCl=2AlCl33H2 欄目鏈接2鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。(1)操作：鋁片加入操作：鋁片加入5 mL 2 mol/L的氫氧化鈉溶液中，的氫氧化鈉溶液中，點燃。點燃。(2)現(xiàn)象：現(xiàn)象：_。(3)化學(xué)方程式化學(xué)方程式_。鋁片溶解有氣泡，點燃有爆鳴聲鋁片溶解有氣泡，點燃有爆鳴聲2Al2NaOH2H2O=2NaAlO2 3H2 欄目鏈接1.1.指出上述兩個反應(yīng)的氧化劑和還原劑。指出上述兩個反應(yīng)的氧化劑和還原劑。2.2.有位同學(xué)用一小塊鋁箔包住一塊金屬鈉并在鋁有位同學(xué)用一小塊鋁箔包住一塊金屬鈉

3、并在鋁箔上刺上許多的小孔，然后把它放入盛有少量水的小箔上刺上許多的小孔，然后把它放入盛有少量水的小燒杯中。思考一下會有哪些反應(yīng)發(fā)生？燒杯中。思考一下會有哪些反應(yīng)發(fā)生？應(yīng)應(yīng) 用用思思 考考提示：提示：HCl、Al；H2O、Al。提示：提示：金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為應(yīng)方程式為2Na2H2O=2NaOHH2。金屬鋁和生。金屬鋁和生成的氫氧化鈉水溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式為成的氫氧化鈉水溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。 欄目鏈接一、鋁的性質(zhì)一、鋁的性質(zhì) 欄目鏈接綜綜 合合拓拓 展展 欄目鏈接綜綜 合合拓拓 展展嘗

4、嘗 試試應(yīng)應(yīng) 用用 欄目鏈接嘗嘗 試試應(yīng)應(yīng) 用用 欄目鏈接嘗嘗 試試應(yīng)應(yīng) 用用 欄目鏈接要點要點2 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用 欄目鏈接 欄目鏈接物質(zhì)的量物質(zhì)的量分子分子體積體積二、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算的一般步驟二、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算的一般步驟綜綜 合合拓拓 展展 欄目鏈接3在實驗室中，用在實驗室中，用l0 g CaCO3與足量的稀鹽酸反應(yīng)。與足量的稀鹽酸反應(yīng)。(1)至少需要至少需要2 mol/L稀鹽酸多少毫升？稀鹽酸多少毫升？(2)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2多少升？多少升？(3)生成生成CaCl2的物質(zhì)的量是多少？的物質(zhì)的量是多少？應(yīng)應(yīng)

5、 用用思思 考考 欄目鏈接解析：解析：依題意得依題意得CaCO3 2HCl= CaCl2H2O CO2100 g2 mol1 mol 22.4 L1 0 g 2 m o l / L V ( H C l ) n ( C a C l2)V(CO2)應(yīng)應(yīng) 用用思思 考考 欄目鏈接故故V(HCl)0.1 L100 mL；n(CaCl2)0.1 mol；V(CO2)2.24 L答案：答案：(1)至少需要至少需要2 mol/L稀鹽酸稀鹽酸100 mL。(2)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳2.24 L。(3)生成氯化鈣的物質(zhì)的量是生成氯化鈣的物質(zhì)的量是0.1 mol。 欄目鏈接一、鋁與酸、

6、堿反應(yīng)的計算一、鋁與酸、堿反應(yīng)的計算例例1 1 (1)等量的鋁分別與過量的鹽酸和氫氧化等量的鋁分別與過量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成的氫氣體積比為鈉溶液反應(yīng)，生成的氫氣體積比為_；(2)等量的鹽酸和氫氧化鈉溶液分別與過量的等量的鹽酸和氫氧化鈉溶液分別與過量的鋁反應(yīng)，生成的氫氣體積比為鋁反應(yīng)，生成的氫氣體積比為_。 欄目鏈接 欄目鏈接解析：解析：鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：式分別為：2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。(1)鋁不足，生成氫氣的量取決于鋁的量，故氫氣鋁不足，生成氫氣的量取決于鋁的

7、量，故氫氣體積比為體積比為11。(2)中則是鹽酸和氫氧化鈉的量不足，中則是鹽酸和氫氧化鈉的量不足，兩種溶液的量決定了生成氫氣的體積，根據(jù)比例關(guān)系兩種溶液的量決定了生成氫氣的體積，根據(jù)比例關(guān)系可知生成氫氣的體積比為可知生成氫氣的體積比為13。答案：答案：(1)11(2)13 欄目鏈接 欄目鏈接變變 式式應(yīng)應(yīng) 用用 欄目鏈接變變 式式應(yīng)應(yīng) 用用 欄目鏈接二、物質(zhì)的量用于化學(xué)方程式的計算二、物質(zhì)的量用于化學(xué)方程式的計算例例2 2向含向含73 g HCl的鹽酸中投入足量的的鹽酸中投入足量的CaCO3，試求生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。試求生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。 欄目鏈接 欄目鏈接變變 式式應(yīng)應(yīng) 用用 欄目鏈接變變 式式應(yīng)應(yīng) 用用 欄目鏈接