高一化學 專題二第一、二單元 課件（蘇教版必修2）

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歡迎進入化學課堂 專題二化學反應與能量轉(zhuǎn)化第一 第二單元復習 練1 某溫度時 在3L密閉容器中 X Y Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示 由圖中數(shù)據(jù)分析 該反應的化學方程式 反應開始至2min末 X的反應速率為 該反應是由開始反應的 正反應 逆反應 正逆反應同時 0 067mol L min 2Z Y3X 一 化學反應的速率 1 概念 化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量 均取正值 來表示 計算公式 v B B為溶液或氣體 若B為固體或純液體不計算速率 以上所表示的是平均速率 而不是瞬時速率 單位 mol L s 或mol L min 練2 下列四種X溶液 均能跟鹽酸反應 其中反應最快的是 A 10 20mL3mol L的X溶液B 20 30mL2molL的X溶液C 20 10mL4mol L的X溶液D 10 10mL2mol L的X溶液 C 練3 100mL濃度為2mol L 1的鹽酸跟過量的鋅片反應 為加快反應速率 又不影響生成氫氣的總量 可采用的方法是 A 加入適量的6mol L 1的鹽酸B 加入數(shù)滴氯化銅溶液C 加入適量蒸餾水D 加入適量的氯化鈉溶液 B 練4 對于固定體積的密閉容器中的反應 C s H2O g CO g H2 g 下列措施不能加快反應速率的是 A 加入適量的炭B 充入N2C 升高溫度D 加入正催化劑 AB 2 影響化學反應速率的因素 其它因素 如光 射線 固體的表面積 顆粒大小 反應物的狀態(tài) 溶劑 原電池等也會改變化學反應速率 內(nèi)因 由參加反應的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的 外因 溫度 升高溫度 增大速率 催化劑 一般加快反應速率 正催化劑 濃度 增加C反應物的濃度 增大速率 溶液或氣體才有濃度可言 壓強 增大壓強 增大速率 適用于有氣體參加的反應 壓強對反應速率影響本質(zhì)上通過改變濃度來實現(xiàn)的 練5 已知4NH3 5O2 4NO 6H2O 若反應速率分別用V NH3 V O2 V NO V H2O 則正確的是A 4V NH3 5V O2 B 5V O2 6V H2O C 2V NH3 3V H2O D 4V O2 5V NO D 練6 對于反應 4NH3 5O2 4NO 6H2O 在不同條件下進行反應 其中反應最快的是 A V H2O 0 125mol L min B V NH3 0 100mol L min C V O2 0 125mol L min D V NO 0 125mol L min D 注意 1 在同一反應體系中用不同的物質(zhì)來表示反應速率時 其數(shù)值是可以不同的 但是這些數(shù)值都表示反應速率 因此化學反應速率的表示必須說明用哪種物質(zhì)來做標準 2 用同一反應體系中不同物質(zhì)表示同一速率時 其數(shù)值比一定化學方程式中相應的化學計量數(shù)之比 同一個 等于 比較反應的快慢 應取同一參照物 重要規(guī)律 i 速率比 方程式系數(shù)比 ii 變化量比 方程式系數(shù)比 練7 對化學反應限度的敘述 錯誤的是 A 任何可逆反應都有一定的限度B 化學反應達到限度時 正逆反應速率相等C 化學反應的限度與時間的長短無關D 化學反應的限度是不可改變的 練8 對于可逆反應2SO2 O22SO3 在混合氣體中充入一定量的18O2 足夠長的時間后 18O原子 A 只存在于O2中B 只存在于O2和SO3中C 只存在于O2和SO2中D 存在于O2 SO2和SO3中 D D 練9 某溫度下 在一固定容積的容器中進行如下反應 H2 g I2 g 2HI g 下列情況一定能說明反應已達到限度的是 A 壓強不再隨時間而改變時B 氣體的總質(zhì)量不再改變時C 混合氣體中各組成成分的含量不再改變時D 單位時間內(nèi)每消耗1molI2 同時有2molHI生成時 C 練10 在一定溫度下 可逆反應x g 3Y g 2Z g 達到限度的標志是 A Z的生成速率和Z的分解速率相等B 單位時間內(nèi)生成nmolX 同時生成3nmolYC 壓強不再變化D X Y Z的分子個數(shù)之比為1 3 2 AC 在一定條件下 當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時 反應物和生成物的濃度不再改變 達到表面上靜止的一種 平衡狀態(tài) 這就是這個反應所能達到的限度 即化學平衡狀態(tài) 2 化學反應的限度 化學平衡 在相同的條件下同時向正 逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應 通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應 而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應 2 化學平衡狀態(tài)的特征 逆 動 等 定 變 逆 化學平衡只存在于可逆反應中 動 化學平衡是一個動態(tài)平衡 等 平衡時正反應和逆反應的速率相等且大于0 定 平衡時反應物和生成物的濃度保持不變 變 改變外界條件時 平衡會發(fā)生移動 舊的平衡將被破壞 并在新的條件下建立新的平衡 3 判斷化學平衡狀態(tài)的標志 VA 正方向 VA 逆方向 nA 消耗 nA 生成 不同方向同一物質(zhì)比較 各組分濃度保持不變或百分含量不變 練11 下列反應中 即屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是 A Ba OH 2 8H2O與NH4Cl反應B 灼熱的炭與CO2反應C 鋁與稀鹽酸D H2與O2的燃燒反應 練12 已知反應X Y M N為放熱反應 對該反應的下列說法中正確的是 A X的能量一定高于MB Y的能量一定高于NC X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D 因該反應為放熱反應 故不必加熱就可發(fā)生 隨堂練習 B C 練13 已知在25 101kpa下 1gC8H18燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出熱量48 40KJ 表示上述反應的熱化學方程式正確的是 A C8H18 l 25 2O2 g 8CO2 g 9H2O g H 48 40KJ molB C8H18 l 25 2O2 g 8CO2 g 9H2O l H 5518KJ molC C8H18 l 25 2O2 g 8CO2 g 9H2O l H 5518KJ molD C8H18 l 25 2O2 g 8CO2 g 9H2O l H 48 40KJ mol B 隨堂練習 生成物 1 反應過程中能量變化曲線圖 生成物 放熱反應 吸熱反應 3 化學反應中的能量變化 教材37頁 交流與討論 常見的吸熱反應 以C H2 CO為還原劑的氧化還原反應如 C s H2O g CO g H2 g 銨鹽和堿的反應如 Ba OH 2 8H2O NH4Cl BaCl2 2NH3 10H2O 大多數(shù)分解反應如KClO3 KMnO4 CaCO3的分解等 常見的放熱反應 所有的燃燒與緩慢氧化 酸堿中和反應 金屬與酸反應制取氫氣 大多數(shù)化合反應 特殊 C CO2 2CO是吸熱反應 2 常見的放熱反應和吸熱反應 形成生成物中的化學鍵 斷開反應物中的化學鍵 一個化學反應的過程 本質(zhì)上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程 兩者相對大小 即斷鍵吸收的總能量與形成新鍵放出的總能量的相對大小決定一個反應是放熱還是吸熱 注明物質(zhì)的狀態(tài) 注明反應熱 注明 H的 與 放熱反應為 吸熱反應為 系數(shù)只能表示物質(zhì)的量 可用分數(shù) 系數(shù)和反應熱成正比 若將反應物和生成物互換 則 H的數(shù)值不變 符號相反 2H2 g O2 g 2H2O g H 483 2kJ molH2 g 1 2O2 g H2O g H 241 6kJ mol 2H2 g O2 g 2H2O g H 483 6kJ mol2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJ mol 3 熱化學方程式 鍵能越大 含該鍵的分子越穩(wěn)定 化學鍵越牢固 形成1mol化學鍵時釋放的能量或斷開1mol化學鍵所吸收的能量叫做鍵能 H 反應物總鍵能 生成物總鍵能 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全