2022年人教版高中化學選修四 第二章2-1-1 化學反應(yīng)速率 教案2

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1、2022年人教版高中化學選修四 第二章2-1-1 化學反應(yīng)速率 教案2 教學目標： 1、知道化學反應(yīng)速率的定量表示方法，并進行簡單計算。 2、通過實驗測定某些化學反應(yīng)速率。 3、通過學習過程使學生初步學會運用化學視角，去觀察生活、生產(chǎn)和社會中有關(guān)化學反應(yīng)速率的問題。 教學重點：化學反應(yīng)速率的定量表示方法。 教學難點：實驗測定某些化學反應(yīng)速率。 課時安排：一課時 教學過程： [探討]物理課中所學的速率的共同特點。 [回答]都有一個確定的起點（速率=0）；都有一個和速率大小相匹配的時間單位；都有說明體系某種變化的可計量的性質(zhì)。 [導(dǎo)入] 提出問題討論：（1）怎樣判斷化學反應(yīng)的

2、快慢？（2）通過對實驗現(xiàn)象的觀察你能否判斷出一個反應(yīng)比另一個反應(yīng)快多少嗎？ [板書] 第二章 化學反應(yīng)速率和化學平衡 第一節(jié) 化學反應(yīng)速率 [討論]在物理上用單位時間內(nèi)物體運動的距離來表示物體運動的快慢，那么在化學上怎樣定量的表示化學反應(yīng)進行得快慢呢？ [講解]化學反應(yīng)速率的表示方法； 用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。 若濃度用物質(zhì)的量濃度（C）來表示，單位為：mol/L；時間用t來表示，單位為秒（s）或分（min）或小時（h），則化學反應(yīng)速率的數(shù)學表達式為： V == △C/△ t 單位是：mol/（

3、L·s） 或 mol/（L·min） 或 mol/（L·h） [板書]1、化學反應(yīng)速率的表示方法：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。 V == △C/ △t 單位是：mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 或 mol/（L·h） [例題1]在密閉容器中，合成氨反應(yīng)N2 + 3H2 = 2NH3，開始時N2濃度8mol/L，H2濃度20mol/L，5min后N2濃度變?yōu)?mol/L，求該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率。 解： 用 N2濃度濃度變化表示：V （N2）== △C/△ t ==（8mol/L －6mol/L）/ 5min =

4、=0.4 mol/（L·min） V（H2）==1.2mol/（L·min） V（NH3）==0.8 mol/（L·min） [討論]上述計算題的結(jié)果，你會得出什么結(jié)論？ [講解]理解化學反應(yīng)速率的表示方法時應(yīng)注意的幾個問題： 1.上述化學反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時速率。 2.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學反應(yīng)速率一般為正值。 3.對于同一個反應(yīng)來說，用不同的物質(zhì)來表示該反應(yīng)的速率時，其數(shù)值困難不同，但每種物質(zhì)都可以用來表示該反應(yīng)的快慢。 4.在同一個反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。即： V

5、N2 ：VH2 ： VNH3 ==== 1 ：3 ：2 5.對于在一個容器中的一般反應(yīng) aA + bB == cC + dD來說有： VA ：VB ：VC ：VD === △CA ：△CB ：△CC ：△CD === △nA ：△nB ：△nC ：△nD==== a ：b ：c ：d 6.用化學反應(yīng)速率來比較不同反應(yīng)進行得快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時，應(yīng)選擇同一物質(zhì)來比較。 [板書]2、在同一個反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。 [例題2]可逆反應(yīng)A（g）+ B（g）== C（g）+ D（g） ，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進行得最

6、快的是 A. VA==0.15mol/L·min B. VB==0.8mol/L·min C. VC==0.4 mol/L·min D.VD==0.01 mol/L·s 解析：解決此題應(yīng)注意將四種情況下的反應(yīng)速率換算成同一種物質(zhì)并統(tǒng)一單位來比較。選B。 [講述]化學反應(yīng)速率測定方法 有關(guān)因素：任何一種反應(yīng)物質(zhì)的濃度或質(zhì)量的相關(guān)性質(zhì)，包括能夠直接觀察的某些性質(zhì)，也包括利用科學儀器測量的性質(zhì)。在溶液中，常利用顏色變深和顯色物濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。 [板書]3、化學反應(yīng)速率測定方法 [學生實驗]2-1 [講述] 操作：按圖安裝兩套裝置

7、，在錐形瓶里各裝有2g鋅粒（顆粒大小相同），然后通過分液漏斗分別加入40mL1mol/L和40mL4mol/L硫酸，比較二者收集10ml氫氣所需的時間。 [學生分組實驗]填寫實驗記錄卡： 加入試劑 反應(yīng)時間（min） 反應(yīng)速率（mL/min） 1mol/L硫酸 4mol/L硫酸 [討論]實驗中為何規(guī)定鋅粒顆粒大小相同？你還可以通過相同時間內(nèi)收集到的氫氣量多少來比較二者反應(yīng)速率，請你設(shè)計方案，并繼續(xù)實驗。 [學與問]你能根據(jù)反應(yīng)速率相關(guān)量的那些變化來測定反應(yīng)速率？ [小結(jié)]略 [課堂練習] 1、m A + n B p C的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計量數(shù)

8、?，F(xiàn)測得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則m：n：p為 A、2：3：2 B、2：3：3 C、1：3：2 D、3：1：2 2、在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是 A、0.02 mol/(L?min) B、1.8mol/(L?min)C、1.2 mol/(L?min) D、0.18 mol/(L?min) 3．（03年上海高考）可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)

9、系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 A、3v正（N2）＝v正（H2） B、v正（N2）＝v逆（NH3） C、2v正（H2）＝3v逆（NH3） D、v正（N2）＝3v逆（H2） 參考答案： 1．C 對于同一反應(yīng)，用不同的反應(yīng)物或生成物來表示的化學反應(yīng)速率的比值等于它們在化學方程式中的計量數(shù)之比，所以m：n：p=0.5a：1.5a：a=1：3：2。本題應(yīng)選C。 2．C 鋁與稀硫酸的反應(yīng)方程式為2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，在溶液體積不變的情況下，硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，則硫酸鋁的濃度增加，所以10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是0.0

10、2 mol/(L?s)= 1.2 mol/(L?min)，故選C。 3．C 當正向反應(yīng)速率等于逆向反應(yīng)速率時，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。根據(jù)化學方程式中NH3和H2的計量關(guān)系，2v正（H2）= 3v正（NH3），所以當2v正（H2）＝3v逆（NH3）時，NH3的正、逆向反應(yīng)速率相等。 [作業(yè)]P19 1、2、3、4、5 [板書計劃] 第二章 化學反應(yīng)速率和化學平衡 第一節(jié) 化學反應(yīng)速率 1、化學反應(yīng)速率的表示方法：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。 V == △C/ △t 單位是：mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 或 mol/（L·h） [例題1] 2、在同一個反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。 [例題2] 3、化學反應(yīng)速率測定方法