2022年人教版高中化學(xué)選修四 3-2-3 酸堿中和滴定（教案）

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1、2022年人教版高中化學(xué)選修四 3-2-3 酸堿中和滴定（教案） 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能： 1．了解常用分析儀器。 2．理解酸堿中和滴定的原理。 3．初步了解酸堿中和滴定的操作方法。 4．掌握酸堿滴定的誤差分析。 過(guò)程與方法： 1．通過(guò)觀(guān)察，了解酸堿中和滴定的操作方法。 2．通過(guò)分析比較，掌握酸堿滴定的誤差分析。 3．理論聯(lián)系實(shí)際。 情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)： 1．通過(guò)水的電離平衡過(guò)程中H+、OH-關(guān)系的分析，理解矛盾的對(duì)立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。 2．由水的電離體會(huì)自然界統(tǒng)一的和諧美以及“此消彼長(zhǎng)”的動(dòng)態(tài)美。 教學(xué)重點(diǎn)：使學(xué)生初步了解酸堿中和滴定的操作方法；掌握酸堿滴定的誤差分

2、析。 教學(xué)難點(diǎn)：掌握酸堿滴定的誤差分析 教學(xué)過(guò)程： 一、酸堿中和滴定 1、定義：用已知物質(zhì)的量的濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知濃度的堿（或酸）的方法 2、原理：在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完 全中和，測(cè)出二者的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計(jì)算出堿或酸的溶液濃度。 3、公式：c酸v酸=c堿v堿(一元酸和一元堿) 4、實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵: (1)準(zhǔn)確測(cè)量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積 (2)準(zhǔn)確中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng) 5、實(shí)驗(yàn)儀器及試劑: 儀器:酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、 鐵架臺(tái)、滴定管夾、燒杯、白紙 試劑

3、：標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑 二、指示劑的選擇： 1、原則： 1）終點(diǎn)時(shí)，指示劑的顏色變化明顯 2）變色范圍越窄越好，對(duì)溶液的酸堿性變化較靈敏 2、酸堿指示劑：一般是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿（定性測(cè)定） 種類(lèi) 變色范圍 甲基橙溶液 紅3.1橙4.4黃 酚酞溶液 無(wú)8.2淺紅10紅 石蕊溶液 紅5 紫 8藍(lán) （1）甲基橙和酚酞的變色范圍較?。?.4-3.1=1.3 10-8=2 對(duì)溶液的酸堿性變化較靈敏 （2）溶液使指示劑改變顏色，發(fā)生的化學(xué)變化。指示劑滴加太多比將消耗一部分酸堿溶液（一般為 1~2滴）。 3、pH試紙（定量測(cè)定） （1）成分：含有多種指

4、示劑 （2）本身顏色：淡黃色 （3）操作：用鑷子取一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿或玻璃片上，然后用玻棒沾取少量待測(cè)液點(diǎn)在 試紙中央，試紙顯色后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即知溶液的pH值。 4、酸堿中和滴定中指示劑的選擇：強(qiáng)酸強(qiáng)堿間的滴定：酚酞溶液、甲基橙 三、實(shí)驗(yàn)步驟： 1、查漏：檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活； 2、洗滌：用水洗凈后，各用少量待裝液潤(rùn)洗滴定管2－3次； 3、裝液：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、堿滴定管中，使液面高于刻度2-3cm 4、趕氣泡：酸式:快速放液 堿式:橡皮管向上翹起 5、調(diào)液：調(diào)節(jié)滴定管中

5、液面高度，在“0－1”ml之間，并記下讀數(shù)。 6、取液： （1）從堿式滴定管中放出25.00ml氫氧化鈉溶液于錐形瓶中 （2）滴入2滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底襯一張白紙。 7、滴定：左手_控制酸式滴定管活塞，右手拿住錐形瓶瓶頸， 邊滴入鹽酸，邊不斷順時(shí)針?lè)较驌u動(dòng)，眼睛要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。 8、 記：當(dāng)看到加一滴鹽酸時(shí)，錐形瓶中溶液紅色突變無(wú)色時(shí)，并在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色,停止滴定， 準(zhǔn)確記下鹽酸讀數(shù)，并準(zhǔn)確求得滴定用去的鹽酸體積。 9. 計(jì)算：重復(fù)以上操作三次,并計(jì)算三次所測(cè)體積的平均值. 整理數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。 四、誤差分析： 【

6、例題】：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液（氫氧化鈉放于錐形瓶中）下列操作（其它操作均正確）， 對(duì)氫氧化鈉溶液濃度有什么影響？ （一）、酸式滴定管 1、未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗酸式滴定管 （偏高） 2、滴定管內(nèi)壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內(nèi)壁掛水珠（偏高） 3、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（偏高） 4、滴定操作時(shí)，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（偏高） 5、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（偏低） （二）、錐形瓶 6、錐形瓶?jī)?nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測(cè)氫氧化鈉潤(rùn)洗 2-3次，將潤(rùn)洗液倒掉，再裝NaOH溶液（偏 高） 7、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液（無(wú)影響） 8

7、、滴定過(guò)程中搖動(dòng)錐形瓶，不慎將瓶?jī)?nèi)的溶液濺出一部分。（偏低） 9、指示劑滴加過(guò)多（偏低） （三）、堿式滴定管 10、堿式滴定管用水洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗 （偏低） 11、取待測(cè)液時(shí)，為將盛待測(cè)液的堿式滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿(mǎn)溶液（偏低） （四）、含雜質(zhì) 12、在配制待測(cè)氫氧化鈉溶液過(guò)程中，稱(chēng)取一定質(zhì)量的氫氧化鈉時(shí)，內(nèi)含少量的氫氧化鉀，用標(biāo)準(zhǔn)鹽 酸溶液進(jìn)行滴定。（偏低） 13、同上情況，若氫氧化鈉中含有少量的碳酸鈉，結(jié)果如何（偏低 ） 板書(shū)設(shè)計(jì)： 第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 第3課時(shí) 酸堿中和滴定 一、 酸堿中和滴定 1、定義：用已知物質(zhì)

8、的量的濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知濃度的堿（或酸）的方法 2、原理：在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完 全中和，測(cè)出二者的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計(jì)算出堿或酸的溶液濃度。 3、公式：c酸v酸=c堿v堿(一元酸和一元堿) 4、實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵: (1)準(zhǔn)確測(cè)量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積 (2)準(zhǔn)確中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng) 二、指示劑的選擇： 1、原則： 1）終點(diǎn)時(shí)，指示劑的顏色變化明顯 2）變色范圍越窄越好，對(duì)溶液的酸堿性變化較靈敏 三、實(shí)驗(yàn)步驟： 1、查漏： 2、洗滌： 3、裝液： 4、趕氣泡：酸式:快速放液 堿式:橡皮管向上翹起 5、調(diào)液： 6、取液： 7、滴定： 8、記： 9. 計(jì)算： 四、誤差分析： 教學(xué)回顧： 通過(guò)水的電離平衡過(guò)程中H+、OH-關(guān)系的分析，讓學(xué)生理解矛盾的對(duì)立統(tǒng)一的辯證關(guān)系，理解PH與水的電離之間的關(guān)系，從而為學(xué)生學(xué)習(xí)鹽類(lèi)的水解平衡埋下伏筆。