2022年高二下學期期末聯(lián)考化學試題 含答案

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1、2022年高二下學期期末聯(lián)考化學試題 含答案 時間：90分鐘 滿分：100分 可能用到的相對原子質量: H:1 C:12 0:16 P:31 Na:23 Mg:24 AL:27 Si:28 S:32 CL:35.5 Br:80 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137 Ca:40 一、選擇題(共18小題，每題3分，每小題只有一個選項符合題意，共54分） 1.化學在人類生活中扮演著重要角色，以下應用正確的是（） A．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的。 B．為改善食物的色

2、、香、味并防止變質，可在其中加入大量食品添加劑 C．使用無磷洗衣粉，可徹底解決水體富營養(yǎng)化問題 D．天然藥物無任何毒副作用，可長期服用 2.安全重于泰山，無論在化學實驗室還是在家中進行實驗或探究活動，都必須注意安全。下列實驗操作正確的是（） A. 濃硫酸稀釋時，應該將濃硫酸沿著燒杯內壁慢慢注入裝有水的燒杯中，并不斷攪拌 B. 不慎將汞滴落到桌面上，應立即用抹布抹掉，再用較多的水沖洗 C. 甲烷易燃燒，點燃前要驗純，乙烯可以直接點燃 D. 鎂著火時可用二氧化碳撲滅 3.下列有關化學用語表示正確的是（） 4.在Na2O2與CO2反應中，下列說法正確的是

3、（） A. 該反應，Na2O2是氧化劑、CO2是還原劑 B.1mol Na2O2參與反應，有2mole-轉移 C. Na2O2晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1：2 D. CO2分子中含有極性鍵和非極性鍵 5.下列敘述正確的是（） A.濃硫酸可以干燥CL2，也能干燥SO2 B. SO2具有漂白性，能使碘的淀粉溶液由藍色變?yōu)闊o色 C.光纖主要成分是SiO2 ，具有導電性 D.使用漂白劑時，為了增強漂白效果，可以向漂白液中加入濃硫酸 6.AL、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說法正確的是（） A. 三者對應的氧化物均為堿性氧化物 B. 三者的單質放置在空氣中均只生成氧化物

4、C. 制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法 D. 電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al 7.下圖是A、B兩種重要的有機合成原料。下列有關說法正確的是（） A．A與B互為同系物 B．A與B都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應 C．在一定條件下，A與B均能發(fā)生取代反應 D．A與B都能與碳酸氫鈉反應產生氫氣 8. 設表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（） A．標準狀況下，2.24 L CL4中含CL原子數(shù)目為0.4 B．白磷分子（P4）呈正四面體結構，12.4g白磷中含有P-P鍵數(shù)目為0.6 C．

5、5.6g鐵粉在2.24 L（標準狀況）氯氣中充分燃燒，失去的電子書為0.3 D．常溫常壓下10g46%酒精溶液中含氧原子總數(shù)為 0.3 9.下列離子方程式正確的是（） 10.常溫下，下列各組離子在制定溶液中能達賴那個共存的是（） 11.下列圖示實驗正確的是（） 12.四種短周期元素在周期表中位置如圖，其中僅M為金屬元素。下列不正確的是（） A．原子半徑Z

6、.為除去某物質中所含的雜志，所選用的試劑或操作方法正確的是 （） 14.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。有關原溶液中下列說法不正確的是 A．至少存在4種離子 B．Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L C．SO42-、NH4+一定存在 D．CO32- 、Al3+、K+一定不存在 15.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了

7、一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時的有關說法正確的是（） A．正極反應式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B．每生成2mol Na2Mn5O10轉移1mol電子 C．AgCl是還原產物 D．Na＋不斷向“水”電池的正極移動 16.有25℃時0.1mol/L的①氯化銨、②氯化鈉、③醋酸鈉三種溶液。下列有關判斷不正確的是（） A．①與②比較：c(Na+)＞c(NH 4+) B．①中離子濃度的大小關系是

8、：c(Cl－)＞c(NH4 +)＞c(H+)＞c(OH－) C．①和②等體積混合的溶液中：c(Cl－)＝c(Na+)＋c(NH4+)＋c(NH3·H2O) D．向③中滴加適量醋酸溶液，使溶液pH=7，則：c(CH3COO－)＞c(Na+) 17.一定質量的鎂、鋁混合物投入2mol?L-1的鹽酸中 把一定質量的鎂、鋁混合物投入到一定體積1mol?L-1的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入1mol?L-1的氫氧化鈉溶液，生成的沉淀與加入氫氧化鈉溶液的體積關系如圖所示。則n(Mg)/n(AL)的最大值是（） A.1:1 B. 8:1 C.4:1

9、D. 5:2 18.將8gFe2O3投入150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉收集到1.68LH2（標準狀況），同時，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。則原硫酸的物質的量濃度為（ ） A．1.5mol/L B．0.5mol/L C．2mol/L D．1.2mol/L 二、填空題（共四大題，共46分） 19.（6分）下列有關實驗的敘述中，合理的是 （填序號） A.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣 B.中和滴定實驗時,用待測液潤洗錐形瓶 C．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小

10、D．在50 mL量筒中配制0.1 000 mo1·L-1碳酸鈉溶液 E．盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶 F．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小 G．金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火 20.（14分）下圖是實驗室內制備氣體或驗證氣體性質的裝置圖 （1）寫出用發(fā)生裝置A中制取氯氣的化學法哪個城市 。 （2）利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：CL2＞Fe3+ 則裝置B中的溶液的作用是 ； 裝置D中加的最佳試劑是（填序號） ；溶液的作用為 。 供選試

11、劑：a.濃H2SO4 b.FeCL2 溶液 c.KSCN 與FeCL2 的混合溶液 d.無水氯化鈣 （3）在上圖所示圓底燒瓶內加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時完成如下實驗： 實驗1：證明SO2 具有氧化性和漂白性 實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強 證明SO2 具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中應加品紅溶液， D中應加入足量的 （填溶液名稱），E中加入 溶液（填化學式）。證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現(xiàn)象為 ；實驗2不嚴謹之處應如何改進 。 21.（13分）

12、 溴化鈣是一種無色斜方針狀晶體或晶塊，無臭，味咸而苦。醫(yī)藥上用作中樞神經抑制藥，具有抑制、鎮(zhèn)靜作用，用以治療神經衰弱、癲癇等癥。工業(yè)用溴化亞鐵法制備，其流程如下： （1）與液溴的反應溫度不能超過40℃的原因是 。 （2）濾渣的成分可能是 。 （3）試劑M是 ，加入M的目的是 。 （4）操作Ⅱ的步驟為蒸發(fā)濃縮、 、洗滌、干燥。 （5）將氨氣通入石灰乳，加入溴，于65℃進行反應也可制得溴化鈣，此反應中還會生成一種無色氣體，寫出反應的化學方程式 。 （6）制得的CaBr2

13、·2H2O可以通過以下方法測定純度：稱取5.00g樣品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻，稱量。得到2.00g固體，則CaBr2·2H2O的質量分數(shù)為 。 22. （13分） 氮是一種重要的元素，在很多物質中都含有它的身影。 I．在9.3勝利日閱兵活動中，我國展示了多款導彈，向世界展示了我們捍衛(wèi)和平的決心和能力。偏二甲肼【(CH3)2NNH2】是一種無色易燃的液體，常與N2O4作為常用火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：(CH3)2NNH2 (l)+2N2O4 =2CO2 (g)+3N2(g)+4H2O(g) （1

14、）該反應（Ⅰ）中氧化劑是_____________。 （2）火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4 (g) 2NO2 (g) 一定溫度下，該反應的焓變?yōu)棣?，F(xiàn)將2 mol NO2 充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_______________。 若在相同溫度下，將上述反應改在體積為2L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)________（填“增大”“不變”或“減小”），反應4min后N2O4的物質的量為0.8mol，則0～4s內的平均反應速率v（NO2）=_________________。 II．硝酸銨（NH4NO3）是一種重要的銨鹽，它的主要用途作肥料及工業(yè)用和軍用炸藥。在25℃時，將1mol 硝酸銨溶于水，溶液顯酸性，原因是 （用離子方程式表示）。向該溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將_______（填“正向”“不”或“逆向”）移動。