初中化學(xué)專題復(fù)習(xí) 專題六 離子共存 、物質(zhì)的鑒別、 除雜（無(wú)答案） 魯教版

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1、專題六 離子共存 、物質(zhì)的鑒別、 除雜 一、離子共存 初中部分只需掌握復(fù)分解反應(yīng)中的離子共存問(wèn)題，即同一溶液中如離子之間符合下列三個(gè)條件之一就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中共存。 （1）生成難溶物或微溶物：如SO42－與Ba2+、Ag+；OH－與Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+與Cl－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+與CO32－、SO32－、PO43－等不能大量共存 （2）生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4＋與OH－，H＋與CO32－、HCO3－等不能大量共存。 （3）生成水：OH－與H＋不能大量共存 另外，還應(yīng)該注意題中的附加隱含

2、條件的應(yīng)用規(guī)律： （1）溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中肯定沒(méi)有有色離子。常見(jiàn)的有色離子是Cu2+（藍(lán)色）、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃棕色)、MnO4－(紫色)。 例一：在無(wú)色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（? ?） (A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－? ? (B)Ag+、K+、NO3－、Cl－ (C)K+、OH－、Cl－、Na+? ??? (D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+ 分析：先找有顏色的離子D選項(xiàng)有Fe3+被排除，再找不能共存的離子A項(xiàng)的Ba2+、CO32－?，B項(xiàng)的Ag+、Cl－故選C 例二：下列離子能在同一溶液中大量共

3、存并且形成無(wú)色溶液的是（? ） A. Zn2+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42－?? ?B.?? K+?、Ba2+?、NO3-? 、Cl- C. Mg2+ 、Cl-?、Na+ ??、OH－?????? D. ?K+、Na+??、H＋??、OH－ 分析：本題的前提條件是溶液無(wú)色且離子相互間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。A中Cu2+為藍(lán)色;C中會(huì)生成Mg(OH)2沉淀;D中會(huì)有水生成。故答案為B 例三：在無(wú)色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（? ?） (A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－? ? (B)Ag+、K+、NO3－、Cl－ (C)K

4、+、OH－、Cl－、Na+? ?? ?(D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+ 分析：正確選項(xiàng)需滿足無(wú)色透明、能大量共存兩個(gè)隱含條件，故答案為C。 （2）堿性溶液中肯定不存在與OH－起反應(yīng)的離子；酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子。 酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH試紙變紅的溶液、使石蕊試液變紅等，在分析各選項(xiàng)組的離子時(shí)，還需考慮H+的存在； 堿性溶液、pH=14的溶液、能使pH試紙變藍(lán)的溶液，使石蕊試液變藍(lán)或使酚酞試液變紅的溶液等；在分析各選項(xiàng)組的離子時(shí)，還需考慮OH－的存在。 例四：在無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的一組離子是(? ? )。 (A)NH4+、A

5、13+，SO42－、NO3－? ?(B)K+、Na+、OH－、C1－ (C)K+、Mg2+、CO3－、SO42－? ? (D)Ca2+、Na+、HCO3－、OH－ 分析：正確選項(xiàng)需滿足無(wú)色透明、強(qiáng)酸性（有H+存在時(shí)）、能大量共存三個(gè)條件，故答案為A。 例五：在堿性溶液中，一定能大量共存的離子組是(? ???)。 (A)A13+、NH4+、SO42－、Cl—? ??(B)Na+、SO42－、K+、CO32－ (C)K+、Fe2+、Cl－、Mg2+? (D)Ba2+、Na+、Cu2+、NO3－ 分析：正確選項(xiàng)需滿足堿性溶液（有OH－存在時(shí)）、能大量共

6、存兩個(gè)條件，故答案為B。 例七：下列物質(zhì)能大量共存于水溶液中的是（?? ） A.硝酸 、氫氧化鈣、氯化鈉 B.硝酸鉀、氯化銅、硫酸銨 C.氫氧化鈉、硫酸鎂、氯化鋇 D.鹽酸、碳酸鈉、硝酸鈣 分析：多種物質(zhì)能否共存與同一溶液中，判斷的標(biāo)準(zhǔn)是看它們能不能相互反應(yīng)，不能反應(yīng)，就能相互共存。A項(xiàng)中硝酸與氫氧化鈣反應(yīng)；C項(xiàng)中硫酸鎂既與氫氧化鈉反應(yīng)，又和氯化鋇反應(yīng)；D項(xiàng)中碳酸鈉既和鹽酸反應(yīng)，又和硝酸鈣反應(yīng)。故答案為B 鞏固提高： 1．下列各組中的物質(zhì)（酸過(guò)量），依次加入水中并不斷攪拌，最終能得到無(wú)色溶液的是（? ） A.氯化鐵、氫氧化鈉、稀鹽酸

7、 B.氫氧化鈣、碳酸鈉、稀鹽酸 C.硫酸、氯化鋇、稀硝酸 D.硝酸銀、氯化鉀、稀硝酸 2．下列離子能在同一溶液中大量共存并且形成無(wú)色溶液的是（? ） A. Zn2+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42－?? ?B.?? K+?、Ba2+?、NO3-? 、Cl- C. Mg2+ 、Cl-?、Na+ ??、OH－?????? D. ?K+、Na+??、H＋??、OH－ 3．在堿性溶液中，一定能大量共存的離子組是(? ???) A、A13+、NH4+、SO42－、Cl—? ??B、 Na+、SO42－、K+、CO32－

8、C、K+、Fe2+、Cl－、Mg2+? D、 Ba2+、Na+、Cu2+、NO3－ 4．在pH=1的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是（? ） A.NH4＋、Mg2+ 、 Cl-? 、Mg2+??? B. K+? 、Ba2+?? 、OH－、NO3- C.Mg2+、Cu2+、Cl- 、SO42－??? D.? Na+? 、 Cl-? 、Ba2+? ?、SO42－ 5．某化工場(chǎng)排放的污水中，常溶有某些對(duì)人體有害的物質(zhì)。通過(guò)目測(cè)，初步認(rèn)為可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH－、Cl－、CO32－、SO42－；為了進(jìn)一步確認(rèn)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測(cè)： （1

9、）取污水仔細(xì)觀察，呈無(wú)色、透明、均一狀態(tài)。 （2）向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。 （3）用pH試紙測(cè)定污水的pH值，試紙顯深藍(lán)色。由此可知，該污水中，肯定含有離子是??? ????？隙](méi)有的離子是????????? ，可能含有的離子是????????????????? 。 6．化學(xué)課外活動(dòng)小組，將一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙兩溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、CI－、NO3－、CO32－8種離子，兩種溶液里所含離子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊試液，石蕊試液變成藍(lán)色，則乙溶液里含有的4種離子應(yīng)是?????????

10、? ??????????????? 。 二、物質(zhì)的鑒別 其基本原理是，根據(jù)物質(zhì)的特性，特別是在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的特征現(xiàn)象來(lái)達(dá)到辨別的目的。其原則是：用最簡(jiǎn)單的方法，最少的試劑和最明顯的現(xiàn)象進(jìn)行鑒別，以達(dá)到簡(jiǎn)便、快速的最佳效果。 所謂最簡(jiǎn)單的方法是指能用物理方法鑒別的就不要用化學(xué)方法鑒別（標(biāo)明“用化學(xué)方法鑒別”的除外），能一次鑒別的就不用多次。 所謂最少試劑，就是能用一種試劑鑒別開(kāi)的就不要用多種試劑。 所謂最明顯的現(xiàn)象，一般指變色、生成氣體或沉淀。 常見(jiàn)的題型有： 1．不用任何試劑鑒別多種物質(zhì) 其思路一般有： （1）第一步，“察言觀色”，利用某些物質(zhì)的特殊性質(zhì)（如顏色氣味

11、、溶解性等），首先鑒別出來(lái)某物質(zhì)A。 第二步，“對(duì)號(hào)入座”，各取少量剩余的待測(cè)溶液，分別加入A，根據(jù)現(xiàn)象（變色、氣體或沉淀）鑒別出B，或B和C。 第三步，“照方抓藥”，重復(fù)第二步。即再將B或C再用該試劑去鑒別其他物質(zhì)。需要提醒的是，對(duì)于有酸出現(xiàn)的一組物質(zhì)，最后有可能根據(jù)加入酸后沉淀是否溶解鑒別。 （2）對(duì)于（1）第一步不能實(shí)現(xiàn)的，則用兩兩混合列表分析法。 [典型例題]： 例：不用試劑能否鑒別稀鹽酸、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和AgNO3溶液四種無(wú)色溶液？ 分析：第一步，“察言觀色”，不能實(shí)現(xiàn)鑒別，采用思路 （2）將四種溶液兩兩混合列表分析。 用已知物質(zhì)列表如下：（表中－

12、表示不反應(yīng)或現(xiàn)象不明顯，↓和↑分別表示沉淀和氣體） Na2CO3 BaCl2 HCl AgNO3 Na2CO3 ? ↓ ↑ ↓ BaCl2 ↓ ? __ ↓ HCl ↑ __ ? ↓ AgNO3 ↓ ↓ ↓ ? 結(jié)果表示，四種現(xiàn)象中，沒(méi)有完全相同的兩組，因此可以鑒別開(kāi)。 2．規(guī)定試劑的鑒別, 又分規(guī)定試劑的種數(shù)和下試劑的名稱兩種， （1）????規(guī)定試劑的種數(shù) 一般先考慮石蕊和酚酞，如果不能鑒別開(kāi)，則一般規(guī)律是，待鑒別的物質(zhì)中有碳酸鹽，則考慮加入某種酸（若待鑒別的物質(zhì)中有硝酸銀，則多為鹽

13、酸；若待鑒別的物質(zhì)中鋇離子, 則多為硫酸）；同理，待鑒別的物質(zhì)中有酸，則考慮加入可溶性碳酸鹽；若可能出現(xiàn)多種沉淀，在要考慮使沉淀的顏色不同，常加入可溶性銅鹽或鐵鹽。常見(jiàn)的試劑有：石蕊、HCl、H2SO4、Ca(OH)2、Ba(OH)2、Na2CO3、K2CO3等。對(duì)于規(guī)定試劑的鑒別，還應(yīng)注意是否限定了“一次“鑒別開(kāi)。 （2） 規(guī)定試劑的名稱。 方法是：采用已鑒別出來(lái)的物質(zhì)作為試劑對(duì)其他物質(zhì)進(jìn)行鑒別。 [典型例題]： 例1：只用一種試劑一次鑒別： ① HCl、Ca(OH)2、NaOH ； ②??BaCl2、Na2CO3、NaNO3 ；③ NH4Cl、(NH4)2SO4 、NaCl、Na

14、2SO4 ； 答：①選Na2CO3 或K2CO3; ②H2SO4; ③Ba(OH)2 。 例2：只用酚酞能否鑒別NaOH、HCl、NaCl溶液。 答：能。方法是：分別取三種溶液少許裝入三支試管中，然后滴入酚酞試液，溶液變紅的是NaOH溶液，再取剩余溶液中之一，滴入有酚酞試液的試管中振蕩，如溶液變無(wú)色是HCl溶液，若不變是NaCl溶液。 說(shuō)明：若題中要求一次鑒別開(kāi)，則不能，應(yīng)使用紫色石蕊試液。 3. 任選試劑鑒別多種物質(zhì) 任選試劑鑒別多種物質(zhì)的題目往往以簡(jiǎn)答題的形式出現(xiàn),回答時(shí)要掌握以下要領(lǐng)： ⑴選取試劑要最佳：選取的試劑對(duì)待檢物質(zhì)組中的各物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象要有明顯差異。 　?、?/p>

15、不許原瓶操作。 　?、遣辉S“指名道姓”：結(jié)論的得出來(lái)自實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質(zhì)是未知的，敘述時(shí)不可出現(xiàn)取某某物質(zhì)加入某某試劑…的字樣，一般簡(jiǎn)答順序?yàn)椋焊魅∩僭S→溶解→加入試劑→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論。 鞏固提高： 1．只用一種試劑一次就能將NaOH、HCl、NaCl三種溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)，這種試劑是 。能一次鑒別開(kāi)BaCl2、NaOH、NaCl三種溶液的試劑的名稱為 。 2．下列各組稀溶液中，僅用同組稀溶液間的相互反應(yīng)，就可以將其區(qū)別開(kāi)的是（ ） （A）Na2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4 （B）K2CO3、H2SO4、HNO3、B

16、aCl2 （C）HCl、AgNO3、HNO3、NaCl （D）Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl 3．按下列添加試劑的先后順序，即可將鹽酸、硫酸、硫酸鉀、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無(wú)色透明溶液鑒別開(kāi)來(lái)的是（ ） （A）石蕊試液、AgNO3溶液、稀HNO3 （B）BaCl2溶液、酚酞試液、AgNO3溶液 （C）石蕊試液、BaCl2溶液 （D）酚酞試液、BaCl2溶液、AgNO3溶液 4．下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑就能鑒別的組是（ ） （A）Na2SO4、Na2CO3、BaCl2 、HCl （B）BaCl2、Na2SO4、NaC

17、l、KNO3 （C）NaCl、NaOH、HCl、CuSO4 （D）NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl 5．實(shí)驗(yàn)室有失落標(biāo)簽的四瓶無(wú)色溶液：稀鹽酸、MgCl2、NaCl溶液、氫氧化鈉溶液，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌只有一瓶酚酞試液，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)只用酚酞試液鑒定這四瓶溶液。 6.有失去標(biāo)簽的鹽酸、碳酸鈉、硫酸、氫氧化鉀和硝酸鉀五種溶液，為把他們區(qū)別開(kāi)來(lái)，所加試劑及先后順序合理的是（ ） （A）稀硝酸、石蕊試液、硝酸銀溶液 （B）石蕊試液、稀硝酸、硝酸銀溶液 （C）稀硝酸、酚酞試液、硝酸銀溶液 （D）氯化鋇溶液、稀硝酸、石蕊試液 7．白色固體混合物，可能由BaC

18、l2、KOH、KNO3、MgCl2、CuSO4中的幾種混合而成。為證明其組成，做如下實(shí)驗(yàn)： （1）取一定量該固體混合物加入足量的水，充分?jǐn)嚢?，得到白色沉淀和無(wú)色液體。過(guò)濾得白色沉淀①，無(wú)色濾液①。則原混合物中一定含有________，一定不含有________。 （2）向無(wú)色濾液①中加入KOH溶液，無(wú)任何現(xiàn)象。再加入過(guò)量的某可溶性碳酸鹽溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得白色沉淀②，五色濾液②，則原混合物中一定還含有________。 （3）向無(wú)色濾液②中加入過(guò)量的鹽酸，然后將所得的液體蒸干，得到固體A。如果固體A中只含有2種元素，原混合物中一定還不含有________，則加入的碳酸鹽溶液是____

19、____；如果固體A中含有2種金屬元素，則加入的碳酸鹽溶液是________。 8．有三瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液：氯化鉀、氫氧化鈣和稀硫酸，可用一種試劑一次鑒別它們。甲同學(xué)選的是一種正鹽溶液，乙同學(xué)選的是一種有色試劑，他們都得到了正確結(jié)論。試推斷甲、乙兩位同學(xué)選用的試劑：甲_______________，乙_______________。 三、除雜 例1：要除去稀鹽酸中混有少量硫酸，某同學(xué)設(shè)計(jì) 了以下幾種方法： 請(qǐng)你評(píng)價(jià)下列方法 （1）加鋅粒 （2）加燒堿 （3）加硝酸鋇 （4）加氯化鋇 方案 對(duì)或錯(cuò)

20、 原因 例2．某NaOH固體中含有Na2CO3，某一小組的同學(xué)取一定量的該固體溶于水，得到混合溶液，為了除去溶液中的Na2CO3雜質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別選擇下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。其中，不合理的是 。 甲：適量稀鹽酸。乙：過(guò)量KOH溶液。丙：適量Ba(OH)2溶液。丁：適量CaCl2溶液。 練一練 快速判斷下列除雜方法是否正確？

21、 請(qǐng)判斷： 1、NaCl (Na2CO3) 用稀硫酸 2、CO2（CO） 用石灰水 3、 Na2SO4 （CuSO4） 用Ba(OH)2溶液 4、NaOH (Na2CO3) 用稀鹽酸（HCl ） 5、Cu (Fe) 用稀鹽酸HCl 6、CaO (CaCO3) 用稀鹽酸HCl 在橫線上填寫(xiě)所選的試劑 1、HNO3 ( HCl) 2、NaOH ( Ca(OH)2)

22、 3、NaNO3 (Na2SO4) 4、Cu (CuO) 5、NaCl (CaCO3)固體 6、NaNO3 (NaCl) 分離方法： 除雜專題　　 除雜的原則：⑴ ⑵ 知識(shí)儲(chǔ)備：不溶于水的沉淀有 、 、 、 、 、 （

23、藍(lán)色）、 （紅褐色）、 MnO2 等。 既不溶于水也不溶于稀硝酸的沉淀： 、 除去下列混合物中的雜質(zhì)，寫(xiě)出選擇的試劑，并寫(xiě)出發(fā)生的反應(yīng)。 混合物 所選試劑 反應(yīng)方程式 CaO（CaCO3） 加熱法 NaCl溶液（Na2CO3） NaCl溶液（MgCl2） Cu（CuO） Na2CO3溶液（CaCO3） NaCl溶液（CaCl2） Cu（Zn） KNO3溶液（MgSO4） NaCl（NaOH） FeSO4溶液（CuSO4） Na2

24、SO4溶液（CuSO4） NaCl溶液（Na2SO4） CuSO4溶液（H2SO4） CO2（CO） CO（CO2） CaCl2（CaCO3） H2 （ HCl ） KCl （ MnO2） 我學(xué)我用： 一、可溶性物質(zhì)（不溶性物質(zhì)）： 、 、 例、能用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶分離的一組混合物是 （ ） A．酒精和水 B．氯化鈉和碳酸鈉 C．碳酸鈣和二氧化錳 D．碳酸鈣和氯化鈉 二、不溶性物質(zhì)

25、（可溶性物質(zhì)）： 、 例、氯化鈣中混有碳酸鈣應(yīng)怎樣除去： 、 三、離子的轉(zhuǎn)化 例、氯化鈉中混有碳酸鈉：（ ） 、（ ） 四、離子變沉淀 例1、氯化鈉中混有硫酸銅： 例2、某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂，以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實(shí)驗(yàn)流程： 根據(jù)流程圖回答： （1）操作Ⅰ的名稱是 ，加入的試劑A是 ，沉淀是 ； （2）寫(xiě)出NaOH與雜質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方

26、程式 ； （3）加入試劑B的目的是 ； （4）蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)用到玻璃棒的作用是 。 五、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（多次） 例、要從BaCl2和NaOH混合固體中獲得純凈的BaCl2，設(shè)計(jì)方案如下： （1）方案一：將混合物溶于足量的水，過(guò)濾、蒸干。該方案不合理，原因是 ； （2）方案二，將混合物溶于足量的水，再加入適量的CuCl2溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、蒸干。該方案不

27、合理的原因是 。 （3）合理的方案是：將混合物溶于足量的水，先用適量試劑①把BaCl2轉(zhuǎn)化為含鋇不溶物，過(guò)濾；再用足量試劑②將不溶物轉(zhuǎn)化為BaCl2溶液，蒸干。所用試劑①和試劑②依次是 、 。 鞏固提高： 1、除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用方法正確的是（ ） A．CO2(CO)——通入氧氣中點(diǎn)燃 B．SO2(HCl)——通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液 C．KCl固體 (KClO3)——加少量二氧化錳固體并加熱 D．

28、NaCl溶液(NaHCO3)——滴加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng) 2、為除去物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑（過(guò)量）及操作方法均正確的是 物質(zhì) 選用試劑 操作方法 A Cu(CuO) 氧氣 通入氧氣并加熱 B CO2(HCl) 氫氧化鈉溶液 通過(guò)盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶 C CaCl2溶液（鹽酸） 碳酸鈣粉末 加入碳酸鈣粉末充分反應(yīng)后過(guò)濾 D KCl溶液（K2CO3） 氯化鈣溶液 加入氯化鈣溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾 3、除雜： （1） CaCO3 （Na2CO3） （2） Cu（Fe） （3） FeCl2（CuCl2）

29、 （4） MgSO4（H2SO4） 4、一同學(xué)用某種粗鹽（主要含有泥沙、CaCl2、MgCl2等物質(zhì)）進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，步驟如下圖所示。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）步驟 ① 和 ② 的操作名稱是 。 （2）步驟 ② 中加入過(guò)量Na2CO3的目的是 ， 步驟 ② 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 、 。 固體A中含有的固體是

30、（寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式） （3）步驟 ③ 中加入 適量 鹽酸的目的是 ，判斷加入鹽酸“適量”的 方法是 。 （4）步驟④蒸發(fā)液體時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌液體，目的是 。 5、為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質(zhì)，興趣小組最初設(shè)計(jì)了如下的方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 （l）寫(xiě)出沉淀A的化學(xué) 。 （2）加入CaC12溶液后，分離除去沉淀A的實(shí)驗(yàn)操作方法是 。 （3）同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問(wèn)題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出固體物質(zhì)B的成分 、 （用化學(xué)式表示）。 （4）同學(xué)繼續(xù)探究后又提出新的方案：將混合物溶解，若滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止。 則既能除去Na2CO3雜質(zhì)，又能有效地防止新雜質(zhì)的引人。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。