北京市延慶縣靳家堡中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 課堂檢測(cè)（酸堿鹽反饋）2（無(wú)答案） 人教新課標(biāo)版（通用）

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1、課堂檢測(cè)（酸堿鹽反饋） 1、填寫(xiě)表格：（H-1 Cl-35.5 S-32 O-16） 物質(zhì) 類(lèi)別 化學(xué)式 俗稱(chēng) 用途 相對(duì)分子量 鹽酸 硫酸 2、濃鹽酸： 色 體， 氣味，具有 ，敞口放置質(zhì)量會(huì) 。應(yīng) 保存。 3、濃硫酸： 色 味，具有 ，敞口放置質(zhì)量會(huì) 。應(yīng) 保存。 4、稀鹽酸能使紫色石蕊變?yōu)? ，遇到酚酞 。 稀硫酸能使紫色石蕊變?yōu)?

2、 ，遇到酚酞 。 5、稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將 緩緩注入 中，并用 不斷攪拌散熱。 6、因濃硫酸具有 性，可做干燥劑，又由于其有 性，不能做食品等生活干燥劑。 7、常見(jiàn)的酸堿指示劑有 、 。 8、鐵釘上的鐵銹(主要成分是Fe2O3)常用稀鹽酸清除?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式是_________________。在除銹時(shí)間稍長(zhǎng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面有氣泡生成，化學(xué)反應(yīng)方程式______________。 9、鹽酸是一種重要的化合物，它能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)你將所學(xué)過(guò)的

3、有關(guān)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)與用途歸納整理，并完成下面的表格： 鹽酸的性質(zhì) 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 相應(yīng)的用途 ①與金屬單質(zhì)反應(yīng) Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣 ② 10、與元素的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)的是 A．原子核外電子層數(shù) B．原子最外層電子數(shù) C．原子核內(nèi)中子數(shù) D．相對(duì)原子質(zhì)量 11、二氧化鉛（PbO2）是生產(chǎn)汽車(chē)蓄電池的電極材料，其中鉛（Pb）元素的化合價(jià)是 A．－4 B．+1 C．+2

4、 D．+4 12、下列金屬中，金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是 A．Mg B．Zn C．Fe D．Cu 13、反應(yīng)Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2，屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的 A．置換反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．化合反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 14、根據(jù)下表中pH的數(shù)據(jù)判斷，下列說(shuō)法正確的是 物質(zhì) 鹽酸 CuSO4溶液 NaCl溶液 水 Na2CO3溶液 NaOH溶液 pH <7 <7 =7 =7 >7 >7 A．pH<7的溶液一定是酸溶液 B．pH>7的溶

5、液一定是堿溶液 C．pH=7的一定是水 D．鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性 15、為防止水體污染并回收某種金屬，某工廠(chǎng)向含有硫酸銅的廢水中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥得濾渣，取少量濾渣向其中加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，則濾渣中含有的物質(zhì)是 A．鐵和硫酸銅 B．鐵和銅 C．銅 D．鐵 16、現(xiàn)有1000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氯化鈉溶液，其中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是 g；若將此溶液稀釋為4％的稀溶液，需加水 g。