2019-2020年高三第三次月考 化學(xué).doc

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2019-2020年高三第三次月考 化學(xué) 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、選擇題：(18×3=54分，每小題只有一個選項符合題意) 1．下列變化中不屬于氮的固定的是 （ ） A．豆科植物的根瘤菌把氮?dú)庾優(yōu)镹H3 B．閃電時，空氣中的O2 和N2化合成NO C．工業(yè)上將NH3與CO2在高溫高壓下制成[CO(NH2)2] D．工業(yè)上用N2和H2合成NH3 2．下列說法正確的是 （ ） A．光導(dǎo)纖維的主要成份是硅 B．常用氫氧化鈉溶液來刻蝕玻璃 C．制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英 D．實(shí)驗室用塑料瓶保存氫氟酸(HF) 3．同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿14N16O和13C16O氣體，下列對兩容器中氣體判斷正確的是 （ ） A．中子數(shù)相同 B．分子數(shù)不同 C．質(zhì)子數(shù)相同 D．氣體質(zhì)量相同 4．下列各組氣態(tài)氫化物中，按穩(wěn)定性順序排列正確的是 （ ） A．SiH4> PH3>H2S>HCl B．HF>HCl>HBr>HI C．NH3>PH3>AsH3>HF D．PH3>AsH3> H2S>HCl 5．下列操作不能達(dá)到預(yù)期目的的是： 6．在離子濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)先后順序正確的是 （ ） A．在含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Cu2+、Fe3+、H+ B．在含I—、SO32—、Br—的溶液中不斷通入氯氣：I—、Br—、SO32— C．在含F(xiàn)e3+、H+、NH4+的溶液中逐滴加入燒堿溶液：Fe3+、NH4+、H+ D．在含AlO2—、SO32—、OH—的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH—、AlO2—、SO32— 7．下列替代過程合理的是 （ ） A．醫(yī)院用BaCO3 代替BaSO4 作“鋇餐” B．家庭用食用醋代替CO2來增強(qiáng)漂白粉的漂白性 C．工業(yè)上用電解AlCl3代替Al2O3來冶煉鋁 D．實(shí)驗室用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液來鑒別Na2CO3和NaHCO3 8．海帶中含有碘離子，某化學(xué)興趣小組設(shè)計如下的步驟從海帶中提取單質(zhì)碘： ①通足量氯氣 ②將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢? ③加CCl4振蕩 ④過濾 ⑤用分液漏斗分液。 合理的操作順序為 （ ） A．①③⑤②④ B．②①③④ C．②④①③⑤ D．③①②⑤④ 9．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ） A．1 mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子 B．1 mol Al分別放入足量的冷的濃HNO3稀HNO3中，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子均為3NA個 C．各5．6g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NA D．2．7g鋁與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA 10．鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可少的原料，工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻?，F(xiàn)有下列氣體：①空氣②CO2③Ar④H2⑤N2，其中可作為冷卻氣體的是 （ ） A．①和② B．②和③ C．③和④ D．④和⑤ 11．某無色溶液中能大量共存的一組離子是 （ ） A．OH－、Ba2＋、HCO3－、Cl－ B．K+、Fe2＋、H+、NO3－ C．Mg2＋、SO42－、SiO32－、H＋ D． NH4＋、Al3+、Cl－、NO3－ 12．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗，觀察實(shí)驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一。下列對有關(guān)實(shí)驗事實(shí)的解釋正確的是 （ ） A．燃著的鎂條在二氧化碳?xì)怏w中劇烈燃燒，生成白色粉末和黑色固體，說明鎂燃燒時不能用二氧化碳滅火 B．紫色高錳酸鉀溶液中通入SO2后，溶液顏色褪去，說明SO2具有漂白性 C．銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，說明稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng) D．氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，說明氫氣與氯氣作用直接生成了揮發(fā)性的鹽酸 13．已知NH4CuSO3與足量的1mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象： ①有紅色金屬生成； ②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生； ③溶液呈藍(lán)色。 據(jù)此判斷下列說法合理的是 （ ） A．NH4CuSO3中硫元素被氧化 B．刺激性氣味的氣體是二氧化硫 C．刺激性氣味的氣體是氨氣 D．該反應(yīng)中硫酸作氧化劑 14．下列離子方程式正確的是 （ ） A．FeCl3溶液中滴加過量Na2S溶液：2Fe3++S2—═2Fe2++S↓ B．將Na2O2固體投入H218O中：2Na2O2＋2H218O＝4Na+＋4OH－＋18O2↑ C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42—完全沉淀： NH4+＋Al3+＋2SO42—＋2Ba2+＋4OH—＝ Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓ D．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O—+CO2+H2O = 2C6H5OH+CO32— 15．根據(jù)下列實(shí)驗現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是 （ ） NaOHH 稀H2SO4 A Mg Mg 16．下列除雜質(zhì)（括號中物質(zhì)為雜質(zhì)）所用試劑或方法不正確的是 A．MgO (Al2O3)：NaOH溶液 B．CO2(CO)：O2 C．NaHCO3溶液（Na2CO3）：過量的CO2 D．CO2(HCl)：飽和NaHCO3溶液 17．下列說法正確的是 （ ） A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色 B．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，應(yīng)密封保存 C．欲除去氯氣中少量氯化氫氣體，可將此混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶 D．氯水經(jīng)光照有氣泡逸出，該氣體為HCl 18．等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9（同溫同壓），這時混合氣體中N2、O2、CO2的物質(zhì)的量之比為 （ ） A. 3︰4︰1 B. 3 ︰3︰2 C. 6︰7︰3 D. 6 ︰9︰0 二．填空題（46分） 19．(12分) Ⅰ．(3分)化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列有關(guān)反應(yīng)顯示的顏色正確的有 ①氫氧化亞鐵在空氣中最終變?yōu)榛揖G色； ②淀粉溶液遇碘化鉀變?yōu)樗{(lán)色； ③向硫酸鐵溶液中加入KSCN變?yōu)榧t色 ④品紅溶液通入過量氯氣后褪色 ⑤無水硫酸銅吸收水蒸氣變成淺綠色； ⑥新制氯水久置后變?yōu)闊o色； Ⅱ．(9分)某化學(xué)實(shí)驗小組同學(xué)為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下圖所示的實(shí)驗裝置。 (1) 實(shí)驗室常選用制CO2的發(fā)生裝置制SO2；實(shí)驗室在用MnO2跟濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2時，應(yīng)選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中 裝置(填裝置序號)制Cl2。在制Cl2的反應(yīng)中MnO2表現(xiàn)出的性質(zhì)是 。 (2) 反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給B、D兩個 試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B： ，D： 。 (3) 裝置C的作用是 。 (4) 甲乙兩同學(xué)分別利用下圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性。試分析： ①在氣體進(jìn)入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是： 。 ②甲同學(xué)在實(shí)驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是： ，并寫出其相應(yīng)的離子方程式： 。 ③乙同學(xué)在實(shí)驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液顏色隨時間推移變得越來越淺，其原因是： 。 20．（5分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最??；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答： （1）C和E兩種元素相比較，原子得電子能力較強(qiáng)的是（填元素名稱） ，以下三種說法中，可以驗證該結(jié)論的是（填寫編號） ； A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn) B．二者形成的化合物中，C元素的原子顯負(fù)價 C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 （2）C與D形成的某種化合物可作潛水面具中的供氧劑，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2，消耗該化合物的質(zhì)量為___________。 （3）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為 。 21．（6分）某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實(shí)驗，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀。（此轉(zhuǎn)化關(guān)系中所用的試劑都是足量的） （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F ，G 。 （2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是 （3）D→E的轉(zhuǎn)化中，加入過量的X可能是 。 A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液 （4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式： A→C： ； H→I： 。 22．(8分)已知A、B均是由兩種元素組成的化合物，A中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，B是一種淡黃色固體，C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，其中C是含氫量最高的烴，X為常見的無色液體。反應(yīng)生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。 (1)寫出化學(xué)式：A________，B________，J________。 (2)反應(yīng)③中每生成1 mol F，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______________。 (3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：______________________________。 (4)寫出離子方程式： 反應(yīng)②_______________________________________________； 反應(yīng)⑤________________________________________________。 (5)反應(yīng)①中，每1.00 g C與足量的F作用，恢復(fù)到25 ℃放出55.6 kJ熱量，寫出 反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式 。 23．（8分）已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷： （1）X、Z二種元素的元素符號：X_________、Z__________。 (2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為： ，它的共價鍵屬于 （填：極性、非極性）鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為 。 (3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是___________，該化合物與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式為：___________________； X與W形成的化合物與水反應(yīng)時，水是 （填：氧化劑、還原劑）。 24．（7分）MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗，其流程如下： （1）第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的 （寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。 （2）第②步反應(yīng)的離子方程式（要配平） + ClO3－+ ＝ MnO2 + Cl2↑+ 。 （3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、 、 、 ，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還含有 （寫化學(xué)式）。 （4）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第②步反應(yīng)中至少需要 mol NaClO3 參考答案 1C 2D 3A 4B 5C 6D 7B 8C 9A 10C 11D 12A 13B 14C 15D 16B 17C 18A 19．(12分) Ⅰ．(3分)③④⑥ Ⅱ．(9分) (1) E 氧化性 (2) B：溶液由無色變成紅色 D：溶液沒有明顯的變化 (3) 保證安全，吸收多余的氯氣和二氧化硫，防止污染空氣。 (4)① 使兩種氣體充分混合；通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比列混合。 ②SO2和Cl2按1:1進(jìn)氣，二者恰好完全反應(yīng)，生成無漂白性的H2SO4和HCl SO2 +Cl2 +2H2O=4H+ +SO42—+2Cl— ③SO2和Cl2的進(jìn)氣速度不相等，混合發(fā)生反應(yīng)后其中一種氣體有剩余，仍具有漂白性。 20．（5分）（1）氧（1分） BC （2分） （2）78g （1分）[來 （3）HSO3－＋H＋ = H2O＋SO2↑ （1分） 21．（6分、每空1分） （1）Al2O3；FeCl2（2）用磁鐵靠近粉末狀混合物，將鐵粉吸附在磁鐵表面 （3）C（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 22．（8分） (1)Al4C3　Na2O2　NH3　(2)2NA（每空1分） (3)4NH3＋5O24NO＋6H2O (4)2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－ Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (5)CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－889.6 kJ/mol O O 23．（8分） (1) H O (2)H-N-H 極性鍵 Na+ 2-Na+ (3)NH4NO3 NH4++OH—=NH3↑+H2O ︱ H 氧化劑 24．（7分） （1）MnO和MnCO3； （每空1分） （2）5Mn2＋＋2ClO3－＋4H2O = 5MnO2＋Cl2↑＋8H＋； （1分） （3）酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；NaCl；（每空0．5分）（4）0．02mol。（每空2分）