2019-2020年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題.doc

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2019-2020年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題 可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Mg 24 第I卷（選擇題 共50分） 一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意） 1．下列各組元素中，屬于同一周期的是 A． Mg、Si B． N、Cl C．H、Na D． F、S 2． 是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一。下列有關(guān)的敘述中不正確的是 A．的化學(xué)性質(zhì)與相同 B．的原子序數(shù)為53 C．的原子核外電子數(shù)為78 D．的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù) 3．下列各項中表達(dá)正確的是 A． S原子結(jié)構(gòu)示意圖： B．二氧化碳的電子式： C．H、D、T表示同一種核素 D．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子： 4． 下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是 A．3和17 B．1和8 C．11和8 D．7 和12 5．離子化合物是離子通過離子鍵結(jié)合成的化合物。下列物質(zhì)屬于離子化合物的是 A．H2O B．HCl C．NaCl D．CO2 6． 下列物質(zhì)與水混合后靜置，不分層的是 A．氯仿 B．乙醇 C．苯 D．四氯化碳 7．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是 A．碳酸鈣受熱分解 B． 乙醇燃燒 C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D． 氧化鈣溶于水 8．下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識不正確的是 A．會引起化學(xué)鍵的變化 B．會產(chǎn)生新的物質(zhì) C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D．必然伴隨著能量的變化 9． 下列措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是 A．食物儲存在冰箱里 B．向H2O2溶液中加入MnO2 C．用塊狀碳酸鈣代替粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng) D．用0．1 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液與鋅粒反應(yīng) 10．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是 A．C2H4＋3O22CO2＋2H2O B．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 D．CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl 二、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意） 11．下列粒子中，與NH4+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是 A．Na+ B．F— C． OH— D．NH3 12．下列敘述正確的是 A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng) B．金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì) C．核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子 D．化合反應(yīng)和置換反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng) 13．某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素 A．單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖 B．在自然界中以化合態(tài)的形式存在 C．最高價氧化物不與任何酸反應(yīng) D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定 14．短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列比較正確的是 A．元素非金屬性：Z> Y > X B．最高價氧化物水化物酸性：Z > Y C． 原子半徑：Z < Y < X D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z < Y < X 15．下列比較中正確的是 A．金屬性：Mg＞Al＞Na B．原子半徑：S＞O＞F C．堿性：KOH＞Mg(OH)2＞NaOH D．氫化物穩(wěn)定性： HBr＞HCl＞PH3 16．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是 ①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素 ③第2周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6 ④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第3周期ⅡA族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 17．下圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是 A．硝酸銨 B．生石灰 C．氯化鎂 D．食鹽 18．下列敘述正確的是 A．離子鍵只存在于金屬陽離子與酸根陰離子之間 B．兩種非金屬元素形成AB型化合物，它一定含共價鍵 C．物質(zhì)中化學(xué)鍵被破壞，一定發(fā)生化學(xué)變化 D．化學(xué)鍵類型由元素類別決定 19． 下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物）起始時，產(chǎn)生H2的速率最大的是 編號 金屬（粉末） 物質(zhì)的量（mol） 酸的濃度 酸的體積 反應(yīng)溫度 A Mg 0．1 6 mol/L HNO3 10 mL 60℃ B Mg 0．1 1．5 mol/L HCl 10 mL 60℃ C Fe 0．1 3 mol/L HCl 10 mL 60℃ D Mg 0．1 3 mol/L HCl 10 mL 60℃ 20．綠色化學(xué)對化學(xué)反應(yīng)提出了原子節(jié)約的新概念及要求。理想的原子節(jié)約反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放。下列制取氯化氫的反應(yīng)中，符合原子節(jié)約的是 A．H2＋Cl22HCl B．NH4ClNH3↑＋HCl↑ C．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl D．2NaCl＋H2SO4(濃)Na2SO4＋2HCl↑ 第II卷（非選擇題 共50分） 三、填空題（本題包括6小題，共46分） 21．CH4還原NO可消除氮氧化物的污染，反應(yīng)方程式為CH4＋4NO＝2N2＋CO2＋2H2O。在該反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是 （填化學(xué)式），作為還原劑的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）；若反應(yīng)中消耗了4 mol NO，則生成 mol CO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。 22．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表短周期中的一種元素： A B C D E （1）A單質(zhì)電子式是 ；B元素在周期表中的位置是 。A比B的非金屬性 （填“強(qiáng)”或“弱”）。 （2）C的最高價氧化物水化物中所含化學(xué)鍵的類型是 ，其與E單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是 ；E的最高價氧化物水化物的名稱是 。 23． 已知A、B、C、D、E是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，A與C同主族，且C是短周期中原子半徑最大的元素；B與E同主族，E的原子序數(shù)是B的2倍；D的最高價氧化物具有兩性。 （1）A與E形成化合物的電子式為 ； （2）C、D的最高價氧化物的水化物相互之間反應(yīng)的離子方程式是 。 （3）A與B形成的原子個數(shù)比為1:1和2:1的兩種化合物為X和Y，當(dāng)X、Y分別發(fā)生分解反應(yīng)得到等物質(zhì)的量的B單質(zhì)時， 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是 。 催化劑 高溫 24．在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0．2 mol的CO和0．2 mol 的H2O(g)，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) ====== CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)放出熱量。反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化的情況如圖所示： (1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為 。 (2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是 (填序號)。 ①CO減小的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減小的化學(xué)反應(yīng)速率相等 ②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等 ③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化 ④正、逆反應(yīng)速率都為零 25． 如圖所示，U形管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣(體積比為1∶4)的混合氣體，假定氯氣在水中的溶解度可以忽略。將封閉有甲烷和氯氣的混合氣體的裝置放置在有光的地方，讓混合氣體緩慢地反應(yīng)一段時間。 (1) 假設(shè)甲烷與氯氣反應(yīng)充分，且只產(chǎn)生一種有機(jī)物，請寫出化學(xué)方程式： 。 (2)經(jīng)過幾個小時的反應(yīng)后，U形管右端的玻璃管中水柱變化是______(填字母序號，下同)。 A．升高 B．降低 C．不變 D．無法確定 (3)U形管左端的氣柱變化是__________。 A．體積增大 B．體積減小 C．消失 D．不變 (4)試解釋U形管右端的玻璃管中水柱變化的原因：_____________________________ 26．金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑。某鈣線的主要成份為金屬M(fèi)和Ca ，并含有3．5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）CaO。 （1）Ca元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。 （2）Ca與最活潑的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為_________。 （3）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M(OH)n，則金屬M(fèi)為____________（填化學(xué)式）；檢驗Mn+的方法是取少量含Mn+的溶液，______ ，則證明含Mn+。 四、計算題（本題包括1小題，共4分） 27．生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w。2．016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該氣體通過盛有黑色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4＋4CuO CO2＋2H2O＋4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4．8g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過過量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8．5g。 （1）原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是____________。 （2）原混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為多少？(寫出計算過程)