2019-2020年高考化學試題匯編 專題一 物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類和計量（A卷）（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學試題匯編 專題一 物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類和計量（A卷）（含解析） 1、 選擇題（每題5分，共50分） 1.（xx江淮十校4月聯(lián)考9）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是 A．常溫常壓下，17g氨氣分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA B．1mol Cl2參加反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA． C．常溫常壓下，22.4 L CO2分子中含有2NA個σ鍵和2NA個π鍵 D．1 L 0. 01 molL-1的Na2CO3溶液中含有0.01NA個CO32- 2.（xx北京西城區(qū)二模試卷7）化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列敘述正確的是（ ） A．煤的干餾和煤的液化均是物理變化 B．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等 C．天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素 D．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同 3.（xx北京東城區(qū)高三綜合練習二7）下列敘述正確的是（ ） A．硅酸、氯化鐵均為膠體 B．醋酸、蔗糖均屬于電解質(zhì) C．水玻璃、氯水均為混合物 D．氧化鈣、氧化鋁均為堿性氧化物 4.（xx龍巖市高中畢業(yè)班教學質(zhì)量檢查能力測試6）下列過程屬于物理變化的是（ ） A．平行光照射膠體產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象 B．紫外線照射下，液態(tài)蛋白質(zhì)凝固 C．電解質(zhì)溶液導電過程 D．鐵遇到冷的濃硝酸溶液發(fā)生鈍化 5.（xx廣東省肇慶市高考化學三模試卷4）設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　） 　 A． 1.00 mol?L﹣1 NaCl溶液中含有Na+的數(shù)目為NA 　 B． 常溫常壓下，6.4 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有的分子總數(shù)為0.2NA 　 C． 標準狀況下，1.12 L HCHO中C原子的數(shù)目為0.05 NA 　 D． 在催化劑作用下，6.4g SO2與足量氧氣反應生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA 6.（xx哈爾濱市第六中學模擬考試8）分子式為C10H14的二取代芳烴，其可能的結(jié)構有（ ） A．3種 B．6種 C．9種 D．10種 7．（xx哈爾濱市第六中學模擬考試9）NA代表阿伏伽德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物（ ） A．所含共用電子對數(shù)目為（a/7+1）NA B．所含碳氫鍵數(shù)目為aNA/7 C．燃燒時消耗的O2一定是33.6a/14L D．所含原子總數(shù)為aNA/14 8.（xx蘇錫常鎮(zhèn)四市高三教學調(diào)研二1）美國普林斯頓大學的研究人員利用太陽能電池，通過電解的方法成功地將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為甲酸（HCOOH）。下列說法不正確的是 A．H2O是一種弱電解質(zhì) B．CO2是一種溫室氣體 C．HCOOH是一種一元弱酸 D．該研究中能量轉(zhuǎn)化方式只有1種 9.（xx蘇錫常鎮(zhèn)四市高三教學調(diào)研二4）下列物質(zhì)的性質(zhì)與應用對應關系正確的是 A．FeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻印刷電路板 B．Na2CO3溶液顯堿性，可用于除鍋垢中的硫酸鈣 C．MgO、Al2O3熔點高，可用于制作耐高溫坩堝 D．Na、K合金具有強還原性，可用于原子反應堆的導熱劑 10.（xx屆南京三模2）下列有關化學用語表示正確的是 A．氟原子的結(jié)構示意圖： B．鄰硝基甲苯的結(jié)構簡式： C．質(zhì)子數(shù)為27、中子數(shù)為33的Co原子：Co D．H2O2的電子式： 2、 非選擇題（共50分） 11.（xx江淮十校4月聯(lián)考27）（16分）工業(yè)磷酸一銨( NH4H2PO4)是一種很好的阻燃、滅火劑，廣泛用于木材、紙張、織物的阻燃，纖維加工和染料工業(yè)的分散劑等。下圖是實驗室用磷礦石(主要成分Ca5F( PO4)3及含SO2的廢氣，模擬工業(yè)濕法制備磷酸并用于制備干燥磷酸一銨的工藝流程： 已知：磷酸二氫鹽的溶解性類似于硝酸鹽，磷酸一氫鹽和磷酸正鹽的溶解性類似于碳酸鹽。 (1)將下列物質(zhì)加入氣體Y的水溶液中，不能發(fā)生反應的是 （填編號）。 A．SiO2 B．稀鹽酸 C．NaOH溶液 D．Na2SiO3溶液 (2)寫出溶液x中發(fā)生的主要反應的化學方程式是_______ (3)操作l用到的玻璃儀器有 (4)系列操作為：蒸發(fā)濃縮、___ 過濾、_______ (5)通人NH3時，要控制到合適的pH，理由是_________ (6)為測量產(chǎn)品中磷酸一銨的純度，進行下列實驗：稱取6．0 g樣品，將樣品用足量的水溶解后，滴加過量的Ba(OH)2溶液(假設其它雜質(zhì)不與Ba(OH)2反應）；過濾、洗滌、干燥，稱量固體的質(zhì)量為15.0 g.試計算樣品的純度（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。 12.（12分）（xx屆南京三模18）銅的硫化物可用于冶煉金屬銅。為測定某試樣中Cu2S、CuS的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗： 步驟1：在0.750 0 g試樣中加入100.00 mL 0.120 0 molL－1 KMnO4的酸性溶液，加熱，硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO42－，銅元素全部轉(zhuǎn)化為Cu2＋，濾去不溶性雜質(zhì)。 步驟2：收集步驟1所得濾液至250 mL容量瓶中，定容。取25.00 mL溶液，用0.100 0 molL－1FeSO4溶液滴定至終點，消耗16.00 mL。 步驟3：在步驟2滴定所得溶液中滴加氨水至出現(xiàn)沉淀，然后加入適量NH4HF2溶液（使Fe、Mn元素不參與后續(xù)反應），加入約1 g KI固體（過量），輕搖使之溶解并發(fā)生反應：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2。用0.050 00 molL－1 Na2S2O3溶液滴定至終點（離子方程式為2S2O32－＋I2＝2I－＋S4O62－），消耗14.00 mL。已知：酸性條件下，MnO的還原產(chǎn)物為Mn2＋。 （1）若步驟3加入氨水產(chǎn)生沉淀時，溶液的pH＝2.0，則溶液中c(Fe3＋)＝ 。（已知室溫下Ksp[Fe(OH)3]＝2.610－39） （2）步驟3若未除去Fe3＋，則測得的Cu2＋的物質(zhì)的量將 （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。 （3）計算試樣中Cu2S和CuS的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。 13.(12分) （xx通揚泰淮四市三模18）Mn(OH)2常用作油漆催干劑。向MnSO4溶液加入NaOH溶液，待沉淀完全后，過濾，洗滌，烘干即可制得Mn(OH)2。 （1）已知：常溫下Mn(OH)2的Ksp＝1.010－15。如果要使溶液中Mn2+沉淀完全，則應該保持溶液中c(OH—)≥ ▲ molL—1［當c(Mn2+)≤10－5mol/L時，即可認為溶液中Mn2+沉淀完全］。 （2）Mn(OH)2還可以通過MnO2與二氧化硫氣體充分接觸，再與石灰乳反應制得，寫出該反應的總的化學方程式 ▲ 。 （3）一種含Mn2+的結(jié)晶水合物組成為AxMnyBzmH2O（A表示一種陽離子，B表示一種陰離子）。現(xiàn)稱取39.10 g晶體配成100 mL溶液X，取20 mL溶液X，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，加熱，得到896 mL氣體(標準狀況)；另取20 mL溶液X，向其中加入鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，洗滌，烘干，得到固體9.32 g。 ①A、B的離子符號分別為 ▲ 、 ▲ 。 ②通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學式（寫出計算過程）。 答案和解析 1.【答案】A 【命題立意】 本題考查阿伏加德羅常數(shù)。 【解析】1個氨分子中含10個質(zhì)子，17g氨氣是1mol，含質(zhì)子數(shù)為10NA，A正確； Cl2與水反應生成HCl和HClO，則1mol氯氣參加反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，B錯誤；CO2所處的外界條件是常溫常壓下，則22.4 L CO2分子的物質(zhì)的量小于1mol，含有σ鍵和π鍵小于2NA個，C錯誤；由于CO32-的水解，使溶液中CO32-的物質(zhì)的量小于0.01mol，D錯誤。 【易錯提醒】解答阿伏加德羅常數(shù)需注意（1）在物質(zhì)的量與體積有關量轉(zhuǎn)換時需要注意外界條件是否標況如本題的C項，物質(zhì)的量與質(zhì)量、個數(shù)等轉(zhuǎn)化時無需考慮外界條件如本題的A項；（2）在電解質(zhì)電離、弱離子水解等問題考慮時，需要把握過程是否存在可逆性；⑶最簡式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等；⑷電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目問題的分析，如Na2O2、NO2與H2O反應；電解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反應；Cl2與H2O、NaOH、Fe反應等，分析該類題目時還要注意反應的實際產(chǎn)物以及過量計算問題。 2.【答案】B 【命題立意】本題考查化學與生活。 【解析】煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程；煤的液化是指將煤與氫氣反應生成液體燃料，二者都是化學變化，A錯誤；海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換膜法等，B正確；C.天然纖維主要成分是纖維素和蛋白質(zhì)，合成纖維主要成分是纖維素，C錯誤；活性炭脫色是利用其吸附性，次氯酸鹽漂白是利用次氯酸的強氧化性，D錯誤。 3.【答案】C 【命題立意】本題考查物質(zhì)的分類。 【解析】膠體是混合物，硅酸和氯化鐵都是純凈物，A錯誤；蔗糖溶于水或熔融狀態(tài)不導電，蔗糖是非電解質(zhì)，B錯誤；水玻璃是硅酸鈉水溶液，屬于混合物，氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，C正確；氧化鋁是兩性氧化物，D錯誤。 4.【答案】A 【命題立意】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和分類。 【解析】平行光照射膠體產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，沒有新物質(zhì)生成，A正確；紫外線照射下，液態(tài)蛋白質(zhì)凝固，發(fā)生變性，是化學變化，B錯誤；電解質(zhì)溶液導電過程就是電解過程，C是化學變化，錯誤；鐵遇到冷的濃硝酸溶液發(fā)生鈍化生成致密放熱氧化膜，D錯誤。 5.【答案】C； 【命題立意】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的計算； 【解析】A項，溶液體積未知，無法計算，錯誤；B項，只能計算氧原子數(shù)，無法計算分子總數(shù)，錯誤；C項，標準狀況下，1.12 L HCHO的物質(zhì)的量為0.05mol，分子中碳原子數(shù)為0.05NA，正確；D項，SO2與O2反應生成SO3的反應為可逆反應，不能完全轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA，錯誤。 6.【答案】C 【命題立意】本題旨在考查同分異構體的書寫。 【解析】分子式為C10H14的二取代芳烴，苯環(huán)上可連接兩個乙基、一個甲基和一個異丙基或一個甲基和一個丙基，每種情況均有鄰、間、對三種，共9種，故C正確。 7.【答案】B 【命題立意】本題旨在考查阿伏伽德羅常數(shù)及相關物質(zhì)的結(jié)構與性質(zhì)。 【解析】A．1個C2H4分子中含共用電子對數(shù)目為6對，假設ag完全為C2H4，含共用電子對數(shù)目為3aNA/14，1個C3H6分子中含共用電子對數(shù)目為9對，假設ag完全為C3H6，含共用電子對數(shù)目為3aNA/14，則該混合物所含共用電子對數(shù)目為3aNA/14，故A錯誤；B．C2H4和C3H6的最簡式均為CH2，agC2H4和C3H6的混合物含最簡式CH2的物質(zhì)的量為a/14mol，所含碳氫鍵數(shù)目為aNA/7，故B正確；C．C2H4和C3H6的最簡式均為CH2，agC2H4和C3H6的混合物含最簡式CH2的物質(zhì)的量為a/14mol，燃燒時消耗的O2的物質(zhì)的量為1.5a/14mol，缺少溫度和壓強，無法確定氧氣的體積，故C錯誤；D．C2H4和C3H6的最簡式均為CH2，agC2H4和C3H6的混合物含最簡式CH2的物質(zhì)的量為a/14mol，所含原子總數(shù)為3aNA/14，故D正確。 【易錯警示】A選項要注意從C2H4和C3H6的結(jié)構入手進行分析，注意平均值思想的應用；B、C、D三個選項要抓住C2H4和C3H6的最簡式相同進行分析。 8．D．【命題立意】本題考查化學基本概念。難度較小 【解析】該研究中至少有太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學能的能量轉(zhuǎn)化方式。 9．C．【命題立意】本題考查物質(zhì)性質(zhì)決定用途這一化學觀念。難度較小。 【解析】A項，F(xiàn)eCl3溶液能蝕刻電路板是因為FeCl3能氧化金屬銅(2FeCl3+ Cu = 2FeCl2 + CuCl2)，與酸性無對應關系；B項，Na2CO3溶液能除鍋垢中的硫酸鈣是因為生成溶解度更小的CaCO3(CaSO4(s) + CO32- CaCO3(s)+ SO42-)，與其顯堿性無對應關系；D項，Na、K合金因為常溫下呈液態(tài)，用于原子反應堆的導熱劑，與強還原性無對應關系。 10．C 【命題立意】本題考查化學用語。難度較小。 【解析】A項，氟原子的結(jié)構示意圖為；B項，“-NO2”中的N原子應與苯環(huán)直接相連，正確的為；D項，H2O2是共價化合物，正確的為。 11. （16分） (1)B（2分） (2) 2Ca(H2PO4)2+2SO2+O2+6H2O=4H3PO4+2CaSO42H2O （3分） (3)漏斗、玻璃棒、燒杯（3分） (4)冷卻結(jié)晶 洗滌、干燥 （2分） (5) 若NH3少，則產(chǎn)率低；若NH3多，則易生成(NH4)2HPO4或(NH4)3PO4（或意思相近）”也得分 （2分） (6)（4分） 2NH4H2PO4 ～ Ba3（PO4）2 (1分) 230 601 X 15.0g 230/601=x/15.0g(1分) x=5.7g(1分) 5.7/6.0100%=95.0%(1分) 【命題立意】 本題是工藝流程題，考查反應方程式的書寫、實驗基本操作、條件控制、純 度計算等。 【解析】⑴根據(jù)磷礦石的主要成分Ca5F( PO4)3知Y是HF，其水溶液可與SiO2反應生成SiF4和H2O,與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，與Na2SiO3反應生成H2SiO3,進而生成SiF4和H2O,與鹽酸不反應，故選B。⑵根據(jù)磷酸二氫鹽的溶解性類似于硝酸鹽知溶液X含Ca(H2PO4)2，溶液x中發(fā)生的反應可以認為是SO2、O2和H2O反應生成硫酸，而后硫酸與Ca(H2PO4)2反應生成石膏和H3PO4（乙），乙與氨氣反應生成NH4 H2 PO4。⑶操作1是過濾，用到漏斗、玻璃棒、燒杯⑷蒸發(fā)濃縮與過濾之間的操作是冷卻結(jié)晶，過濾后是洗滌、干燥⑸若NH3少，則產(chǎn)率低；若NH3多，則易生成(NH4)2HPO4或(NH4)3PO4，故需控制合適的pH ⑹2NH4H2PO4 ～ Ba3（PO4）2 (1分) 230 601 x 15.0g，230/601=x/15.0g，x=5.7g，5.7/6.0100%=95.0%。 12．（1）2.610－3 molL－1(2分) （2）偏高(2分) （3）設Cu2S和CuS的物質(zhì)的最分別為x、y； 2Cu2＋～I2～2S2O n(Cu2＋)＝n(S2O)＝0.050 00 molL－114.0010－3 L＝7.00010－4 mol(2分) x＝2.00010－3 mol(2分) y＝3.00010－3 mol(2分) w(Cu2S)＝100%＝42.7%(1分) w(CuS)＝100%＝38.4%(1分) 【命題立意】本題考查試樣中Cu2S、CuS的質(zhì)量分數(shù)的測定。難度中等。 【解析】（1）pH=2，c(OH－)=110－12 molL－1，c(Fe3＋)== 2.610－3 molL－1。（2）若沒有除去Fe3＋，F(xiàn)e3＋會氧化I－生成I2，而Cu2＋的量是根據(jù)生成的I2計算的，所以Cu2＋的量偏大。（3）步驟1中將Cu2S、CuS全部轉(zhuǎn)化為Cu2＋，步驟2為FeSO4與過量的KMnO4反應，根據(jù)氧化還原反應得失電子守恒分析，1mol Cu2S失去10mol e－，1mol CuS失去8mol e－，1mol FeSO4失去1mol e－，1mol KMnO4得到5mol e－，由此列式10n(Cu2S)+8n(CuS)+n(FeSO4)=5n(KMnO4)。步驟1生成的所有Cu2＋氧化I－生成I2，再用Na2S2O3滴定，找出反應關系“2Cu2＋～I2～2S2O，列式為n(Cu2＋)＝n(S2O)。聯(lián)立兩式，可得出n(Cu2S)和n(CuS)。 13．（1）1 10—5 （2）MnO2+SO2+Ca(OH)2=Mn(OH)2+CaSO4 （3）①NH4+ SO42 － ②39.1g樣品中： n(NH4＋ )= n(NH3) 5=0.896 L22.4 L/mol5=0.2 mol (1分) n(SO42 －)= n(BaSO4) 5=9.32 g233 g/mol5=0.2 mol (1分) 根據(jù)電荷守恒: n(NH4＋ )+ 2n(Mn2+)= 2n(SO42 －) n(Mn2+)=(20.2 mol－0.2 mol) 2 =0.1 mol (1分) n(H2O)= (39.1 g－0.2 mol18 g/mol－0.1 mol55 g/mol－0.2 mol 96g/mol) 18 g/mol=0.6mol (1分) n(NH4＋ ):n(Mn2＋):n(SO42 －):n(H2O)=2:1:2:6 (1分) 故該結(jié)晶水合物的化學式為：(NH4)2Mn (SO4)26H2O (1分) （第⑴～⑵每空2分，第⑶①小題每空1分，第⑶②小題6分，共12分） 【命題立意】本題考查化學式確定的計算。難度中等。 【解析】（1）Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2＋)c2(OH－)，c2(OH－)= 1.010－15/10－5=10－10，c(OH－)= 10－5mol/L。（2）MnO2將SO2氧化生成SO42 －，與Ca(OH)2的反應生成CaSO4，根據(jù)Mn、S元素得失電子守恒配平反應。（3）與堿反應生成氣體的只能是NH4＋ 生成NH3，先與HCl無反應，再與BaCl2生成沉淀的，只能是BaSO4，原物質(zhì)中一定含有SO42 －。根據(jù)給出的量，可計算出NH4＋ 和SO42 －的量，再根據(jù)電荷守恒: n(NH4＋ )+ 2n(Mn2+)= 2n(SO42 －)，可得出Mn2＋的量，最后根據(jù)質(zhì)量守恒，計算出H2O的量，將各粒子的物質(zhì)的量相比，即可得出化學式中粒子的下標。